化学平衡大题1

1、精品文档1 . (14分)碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列 问题：(1)已知：2ch(g) + 3q(g)=2co(g)+4h 2o(l)h=-1214.6 kj/mol2co(g)+ q(g)=2co2(g)ahb=- 566 kj/mol请写出ch燃烧热的热化学方程式：。(2)在不同温度下反应co(g) +h2(g) co(g)+h2o(g)的平衡常数 k如下表：温度/c60075090011001250平衡常数k2.51.610.90.6该反应的h 0。(填“了、“ =”或“ =-29.1 kj mol1乙醇异构化反应 c2h50h(g) = = co

2、cwg) ahl =+ 50.7 kj mol1则乙烯气相直接水合反应qh4(g) + h 2o(g)= c2h50h(g)的 h =?与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。n.甲醇虽然毒性很强， 但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀硫酸中甲醇被 cr2。* 2一氧化成co和h2o,其反应为：, nq 中 n=o能为 466 kj mol1, n2q 中 n=o键. 。1欢迎下载精品文档能为 438.5 kj mol 。(1)写出nbq转化为no的热化学方程式： 。(2)在100 c时，将0.40 mol的no气体充入2 l抽空的密闭容器

3、中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据:时间(s)020406080n(no2)/mol0.40n10.26n3n4n(n2c4)/mol0.000.050n20.0800.080上述条件下，从反应开始直至20 s时，no的平均反应速率为 mol l 1 s n3 n4 (填：、之“或 二”)，反应2no n q的平衡常数k的数值为(精确到小数点后两位)，升高温度后，该反应的平衡常数k将 (填蹭大、减小“或不变”)。若在相同情况下最初向该容器充入的是n2q气体，要达到上述同样的平衡状态，no的起始浓度是 mol l 1o(3)氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料

4、。电池的总反应为4nh(g) + 3o 2(g) = 2n 2(g) + 6h 2o(g)则该燃料电池的负极反应式： 。3. (14分)i .乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(c2h5osoh),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：4. （14分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上制备金属钠的常用方法是 。试写出制备金属钠的化学方程 式。金属钠可用于 （写出 na 在熔点低方面的一种用途）。（2）用naco熔融盐作电解质，co q、co为原料可组成新型电池。该电池的结构如 图所示：正极的电极反应

5、式为 ,电池工作时物质 a可循环使用，a物质的化 学式为。请写出检验 naco中钠元素的方法 。（3）常温下，浓度均为 0.1 mol lt的下列五种钠盐溶液的ph如下表:溶质chcoonanaconaclonacnph8.811.610.311.1上述盐溶液的阴离子中，结合4能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol l1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，ph变化最大的是 （填序号）。a. hcn b . hclo c . ch3cooh d . h2co（4）实验室中常用 naok进行尾气处理、洗气和提纯。常温下，当300 ml 1 mol l_1的naoh容液吸收4.48

6、l （折算成标准状况）so时，所得溶液ph7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。已知几种离子开始沉淀时的ph如下表：离了l 2 +fecu2+.2+ mgph7.65.210.4当向含相同浓度 cuk mg*、fe2+的溶液中滴加某浓度的naohb液时， （填离子符号）先沉淀，kspfe （oh 2kspmg （oh 2（填“ ”、=”或 “v”）。5. （14分）（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molnh,放出46.1kj的热量。某小组研究在500c下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为vl的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器

7、起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kjn2h2nha14011 min放出热量：36.88kjb280t2 min放出热量：q容器a中，0t1时间的平均反应速率为u（h2）= 下列叙述正确的是(填字母序号)。a.容器b中反应达平衡状态时，q 73.76kjb.平衡时，两容器中ha的体积分数相等c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d.平衡时，容器中 nb的转化率：a”或v”或“=”)。(3)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨n2h.如图是由“联氨一空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为 极(填“正”或“负”),写出该电池工作时 a电极的电极反应式 。35欢迎下载欢迎您的下载,资料仅供套考!致力为企业和个人提供合同协议， 策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求23+ch3oh + cr2o7 + 8h =cot + 2cr + 6h 2o;过量的cr2o2可用fe2+与之完全反应，反应如下所示：cr2。2 +fe 2+ +h+ cr3+ +fe3+ +h2o现有0.12 g工业甲醇