化学试卷2014理综考试宜昌二中

1、2014理科综合化学试题(2014/5/9)自出可能用到的相对原子质量：h-1 na-23 o-16 fe-56 cu-64 br-80 s-32 c-12 cr-527.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是a. pm2.5是指大气中直径w 2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响b.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物c.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的d.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油8.下列叙述i和ii

2、均正确且有因果关系的是选项叙述i叙述iianhcl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nhclb溶解度：cacox ca(hco)2溶角系度：nkcgk nahcocso与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中dfe3+具有氧化性用kscn液可以鉴别fe3+9. bht(butylated hydroxy toluene )是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种:卜列说法正确的是a. choh与bht互为同系物oh属于芳香煌c. bht能与nahco3溶液反应生成 co2d.两种方法的反应类型都是加成反应10.下列叙述或表示正确的是a. 0.1mol l1 的醋酸 ph a, 0.01mol

3、l 1 醋酸的 ph b,则 a 1 bb.常温下0.1mol l 1醋酸溶液与等浓度等体积 naoh溶液反应后的溶液中1c ch 3coohc ch 3coo0.1mol l 1211c.难溶电解质人82的饱和溶披中，右 c a xmol l , c b ymol l ,则ksp值为4xy2d.用 200ml4mol l 1naoh 溶液将0.6molco2完全吸收，反应的离子方程式:3co2 4oh co； 2hco3 h 2o11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 a.加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定

4、性较差b.加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色c.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2no2 g :;= n204 g h 0）d.四个“封管实验”中都有可逆反应发生12、下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是甲乙a苯和滨水乙烯与澳的四氯化碳溶液b甲苯与液澳（催化剂）氯乙烯与氢气（催化剂、加热）c乙酸乙酯和水（催化剂）乙醇与酸性重铭酸钾溶液d葡萄糖与银氨溶液（水浴加热）乙烯与氧气（ag做催化剂）13.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。

5、该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原 理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 y2o3 na20 , 0c.当固体电解质中有1molo 通过时，电子转移 2mol可以在其中自由移动。 下列有关叙述不正确的是甲a.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b一 ,_2b.电极b是正极，0 由电极b流向电极ad.电极a的反应式为：ch 4 4o2 8e co2 2h2o26、（ 14分）某兴趣小组同学在实验室用加热l 丁醇、浓h2sq和澳化钠混合物的方法来制备1-澳丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及 冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题:

6、关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给a加热30分钟，制备1澳丁烷。冷凝回流的主要目的是。理论上，上述反应的副产物可能有：丁醛（chchchcho chchchch）、1 丁烯、澳化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开 a,利用余热继 续反应直至冷却，通过 b、c装置检验部分副产物。b、c中应盛放的试剂分别是 和。写出1-丁烯与单质澳发生反应的化学方程式： ：（有机物写结构简式）为了进一步分离、提纯 1-澳丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：物质熔点/c沸点/c1丁醇 89.5117.31澳t烷 112.4101.6丁醒-95.3142.41丁烯-185

7、.3-6.5请你补充下列实验步骤，直到分离出1-澳丁烷。待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管； 插上;关闭a,打开b接通冷凝管的 冷凝水，使冷水从d处流入；迅速升高温度至 ，收集所得微分。若实验中所取1丁醇、nabr分别为7.4 g、13.0 g ,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸储得到9.6 g 1 澳丁烷，则1澳丁烷的产率是 。（保留2位有效数字）27. （15分）目前，“低碳经济”备受关注，co2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题:（1）已知某反应的平衡表达式为:2c h2 c co22 zc2 h2o它所对应的化学反应为（2） 一定条件下，将 c s和

8、h 20 g分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应,其相关数据如下表所示：容器容积/l温度/c起始里/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minc sh 20 gh2 g甲2t1243.28乙1t2121.23ti c时，该反应的平衡常数k=乙容器中，当反应进行到1.5min时，h 20 g的物质的量浓度是 （填选 项字母）。iiia. 0.8mol l b. =1.4mol l c. 1.4 mol l丙容器的容积为1l, t1c时，按下列配比充入c s、h2o g、co2 g和h2 g , 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填选项字母）。a. 0.6 mol、1.

9、0 mol、0.5 mol、1.0 mol b. 0.6 mol、2.0mol、0 mol、0molc. 1.0 mol、2.0mol、1.0 mol、2.0mold. 0.25 mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出co2与太阳能电池电解水产生的h2合成甲醇，已知ch 3oh、 h 2的燃烧热分别为： h 725.5kj /mol、h 285.5kj/mol ,写出工业上以co2、h2合成ch 30h的热化学方程式（常温下）：（4）将燃煤废气中的 co2转化为甲醛的反应原理为:2co2 g 6h 2 g ch 30ch 3 g 3h

10、20 g已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，c02的转化率见下表:投料比n h2 /n co2500k600k700k800k1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%该反应的始变 h 0,嫡变 s 0 （填 、或=）。用甲醛作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式。若以.11.12 l min（标准状况）的速率向该电池中通入甲醛（沸点为一 24.9c）,用该电池电解1 一500ml2mol l cus04溶披，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。28、重铭酸钠（na2c2。）广泛用作氧化剂、糅革剂等.以铭矿石

11、（主要成分为crzq,还含有feq a12q、si02等杂质）为原料制取重铭酸钠的流程如图1:航呵壁暨梭碱情节ph含由田|疏魏含也自5蚂 的酬髓的联产品（1）分别写出cr2o3、al 203在高温焙烧时反应的化学方程式 （写化学式）（2）沉淀的成分是（3）图2是n&cr2q?2ho和n&sq的溶解度曲线:上述提纯过程中，去除杂质n%sq的实验方法：将 n&c2。和n%so混合溶液加热浓缩，然,可得到naso固体和较纯净的 nacrzq溶液.（4）某工厂采用石墨电极电解na2cro4溶液，实 现了 na2cro4到na2cr2o7的转化，其原理如图3所示。chj -钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯

12、酸钠（ coonq,聚丙烯酸钠单体的结构简式,写出阳极的电极反应式 （5）假设某溶液中fe3+和cr3+的物质的量浓度均为 0.1 mol/l ,要使fe3+沉淀完全而cr3+还未开始沉淀.则需调节溶液 ph的范围.（可能用到的数据：=6.0xl0 m|lg 4 = -0jtlgx = 0+2flgx = 0.3 jg 痴= 0.6）37.化学一一选修3:物质结构与性质（15分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题:（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下:nh4cuso3中金属阳离子的价层电子排布式为 。n、o、s三种元素的第一电离能大小顺序为 （填元素符

13、号）cu nh3 4 so4中所含的化学键有 。（2）铜镒氧化物（cumn?o4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（ hcho）,根据等电子体原理，co分子的结构式为 。（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构 （如图甲所示），a位置上cl原子的杂化轨道类型为 ，铜的正一价离子结构示意图为 。(4)葡萄糖与新制cu oh 2的碱性溶液反应生成醇红色 cu2o沉淀。cu2o的晶胞结构如图乙所示，每个氧原子与 个铜原子配位，该晶胞的边长为acm ,则cu2o的密度为 g cm 3 (用na表示阿伏加德罗常数的数值)。38.【化学选修5：有机化学基础】(15分)聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物g的合成路线如下：已知：ojii. h | 2ch-coohiil