物质的量提高练习

1、专题 1 物质的量 提高练习班级 学号 姓名一、选择题(每小题有1个正确答案)()1 下列叙述正确的是NaCI中含有6.02X 1023个NaCI分子B. I.OOmolNaCI中所有Na+的最外层电子总数为8X6.02x 1023C. 欲配置 1.00L,1.00mol.L-1 的 NaCI 溶液，可将 58.5gNaCI 溶于 1.00L 水中D. 1molAI 3+离子含有的核外电子数为3Na()2. Na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A .在18g18O2中含有Na个氧原子B. 标准状况下，22. 4L空气含有Na个单质分子C .等物质的量的N2和CO所含分子数均为NaD. 1.

2、8gH2O2中含有的电子数为 0.9Na()3.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液 的密度为pg/ml,质量分数为3，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A. p 17V 22400 / 22.4 22.4V B.W 17c/ 1000C. W 17V/ 17V 22400D.C=1000V P(17V+22400)()4.相等质量的Fe2O3和FesO4所含氧原子个数之比是A.4 : 3B.3 : 4C.87 : 80D.1 : 1()5.在AICI3和KCI的混合物中，已知 AI3+和 CI-的个数比为2 : 9，贝U混合物中KCI的质量分数为

3、B()6.下列各物质中所含原子数与1.8g水中所含原子数相等的是C()7.某硫酸溶液的物质的量浓度为 Amol -L-1，质量分数为B%，此硫酸溶液的密度是 A.0.098A/Bg cm-3B.9.8A/Bg cm-3C.A/9.8Bg cm-3D. A/0.098Bg cm-3()8. Na2SO4质量分数为10%的溶液中，Na+离子和水分子物质的量之比是A.1 : 15B.1 : 30C.1 : 71D.2 : 71()9.质量分数为25%的氨水(p= 0.91g/cm3)与5%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数是A .等于15%B .大于15%C.小于15%D .无法估计()10

4、用 100mL0.1mol/LBaCl 2 溶液恰好可使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO42-离子完全转化为沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓 度之比是A3：2：2B1：3：3C1：2：3D3：1：1()11.实验中需2mol L-1的N82CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A. 1000mL， 212gB. 950mL， 543.4gC .任意规格，572gD. 500mL, 286g()12.同温、同压下，气体 A 与氧气的质量比为 1：2，体积比为 1：4，气体A的相对分子质量为A. 16B. 17C. 44

5、D. 64()13.同温、同压下，某集气瓶中充满 O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时重114g，则某气体的相对分子质量为()A. 28B. 60C. 32D. 44()14.某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应。若反应产物只有N2(g)和NH4CI(s)，则反应前后容器内的压强比接近于()A. 1：11B. 11：1C. 7：11D. 11：7()15.按体积比为1: 2: 3组成的N2、02、CO2混合气体共100g，在标准状况下的体积为A. 60LB. 30LC. 11.2L D. 112L()16.用 100g 溶剂中所含溶质

6、的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是 mol/Kg。5mol/Kg硫酸的密度是1.2894g/mL，则其物质 的量浓度是A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.25mol/L()17. 100mL0.3mol/LNa2SO4 溶液和 50mL0.2mol/LAI 2 (SO4)3 溶液混合后，溶 液中SO42的物质的量浓度约为()mol/LA. 0.2B. 0.3C. 0.4D. 0.5 ()18.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的 温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A .甲的

7、分子数比乙的分子数多B .甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D .甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小()19 有BaCb和NaCI的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgN03溶液，使C离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+ )/moI1为A . (y- 2x)/aB. (y- x)/aC. (2y- 2x)/aD . (2y- 4x)/a()20.相同溶质的两份溶液，一份质量分数为31,密度为p 1g - cm-3,浓度为amol - L-1，另一份质量分数

8、为3 2,密度为p 2g - cm-3，浓度为bmol - L-1, 若2a=b，3 2V 2 3 1，则p 1与p 2的大小关系是A . p 1= p 2B . p 1p 2C. p 1Vp 2D .无法比较二、填空题321. 下面是用 98%勺浓 fSO (p =1.84g/cm )配制成 0.5mol/L 的稀 HSO5OOml 的操作，请按要求填空：(1) 所需浓HSO的体积为(2) 如果实验室有15mL 20mL 50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现 量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。(3) 将量取的浓HSQ沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100m

9、L水的里，并不断搅拌， 目的是。(4) 将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要中， 并摇匀。(5) 加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。若定容时 俯视刻度线，所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。22. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列的操作或因素可能对所配溶液的 物质的量浓度有影响。请用：(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)无法确 定。填空： 容量瓶未烘干就用来配制溶液； 定容时俯视刻度线； 天平在使用前未调零点； 定容时不小心使少量蒸馏水流往瓶外； 洗涤时，未将洗涤玻璃棒和烧杯的溶液转入容量瓶中。23. 在标准状况下，有氢气和一氧化碳的混

10、合气体7L,质量为2.25g，则混合气体中H2的质量分数为, CO的体积分数为 。24. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶 液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为 0.0500mol。(1) 原NaOH溶液的质量分数为。(2) 所得溶液中Cl-的物质的量为mol。(3) 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2): n(H2)=。25. 20C时，100mLamol/L的CaSO4溶液中含有 Wg未溶的CaSCh固体.向其中 加入1L水，充发搅拌后，未溶固体由 Wg变为mg.(1) 若温度不发生变化

11、，此时物质的量浓度为 ?(2) 若体积不发生变化，此时物质的量浓度为 ?.26. 某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收 酸液共400L,经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。现 要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到 L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入 L密度为 1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然后 即可得到符合要求的萃取液27. 在25C, 101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完 全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V ( CO L， V ( Hj)= Lo(2) 若剩余气体的体积为aL，求原混合气中V(CO : V (“)的比值(用 含a的式子表示)o28. 标准状况下，向10L由H，CO, CO N组成的混合气体中通入6LO 2,用 电火花引燃使之充分反应后，测得气体体积为7.5L,将这些气体通入盛有过 量NaOH( aq)的洗气瓶气体的体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下 H密度的15.5倍。求原混合气体中各种气体的体积(以上数据均在标准状况 下测定)。21. 13.6ml15m