2014高一化学试题-定稿

1、海淀区高一年级第二学期期末练习 化 学 2014.07学校 班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1. 下列与3H互为同位素的核素是A3Li B3H2 C1H D1H22. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合3下列物质中，属于共价化合物的是 ANa2O BNaClCHClDNaOH4下列化学用语正确的是 A乙醇的分子式C2H6O B乙烷的结构式C2H6 C氯化钠的电子式 D乙酸的结构简式 C2H4O25. 下列物

2、质中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH CHCH3CH3CHCH3CH3 A BC D6下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成B. 蛋白质能在酶等催化剂作用下水解生成氨基酸C. 用灼烧的方法可以鉴别羊毛织物和棉织物D. 淀粉和蛋白质都是高分子化合物7许多国家都重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 金属镁 B. 液溴 C. 烧碱 D. 淡水8下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是 A. 工业上用热分解法冶炼金属铁B. 工业上，常用电解法冶炼

3、Na、Mg等活泼金属C. 金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来D. 金属冶炼耗能且污染环境，应加强废旧金属的回收再利用9. 煤、石油、天然气是重要的化石燃料，也是重要的化工原料。下列说法不正确的是A天然气是一种清洁的化石燃料 B石油裂解得到的汽油是混合物 C煤、石油、天然气都是纯净物 D水煤气可通过煤的气化得到10下列反应类型能体现“原子经济”原则的是 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 取代反应 11下列微粒半径的比值大于1的是AMg2+/Mg B Cl-/Cl CNa+/F- DNa+/K+12Ba是元素周期表中第六周期A族元素，下列叙述不正确的是 ABa原子最外层

4、有2个电子 BBa单质能跟水反应放出氢气CBa原子比Mg原子更易失去电子 DBa(OH)2是两性氢氧化物13. 下列反应属于取代反应的是A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 B苯与氢气在一定条件下反应C日光照射甲烷和氯气的混合物 D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中14下列实验方案能达到实验目的的是A将溴水和苯混合制取溴苯B在苯中滴入浓硝酸制取硝基苯C向混有乙烯的乙烷中通入氢气，除去乙烯 D加入新制的Cu(OH)2，加热，鉴别葡萄糖和蔗糖导线15下列关于甲、乙两装置（如右图所示）的叙述正确的是A甲中铜片是正极B乙中铜片是负极C两烧杯中铜片表面均无气泡产生D甲烧杯中，铜片上发生的电极反应为Cu + 2e- =

5、Cu2+16X、Y、Z为同周期主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是H3ZO4 H2YO4 Y Z B原子半径X Y ZC原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强17海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在，下列试剂不能把I-转化为I2的是 A. Cl2 B. H2O2 C. FeCl3 D. NaOH18在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/锌完全溶解于酸的时间/sI2薄片15200II2粉末15t1III2粉末35t2下列说法正确的是 t1 t2 t1 m(III)A B C只有 D1

6、9一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)（正反应放热）。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如右图所示。下列说法正确的是A升高温度，正逆反应速率不会都增大 B15 min时，反应处于化学平衡状态C1520min，正逆反应速率均为0D20 min时，体系压强增大20标准状况下，2.24 L某气态烃完全燃烧，生成0.3 mol 二氧化碳和7.2 g水，下列关于该气态烃的说法正确的是A分子式为C3H6 B该烃存在2种同分异构体 C该烃与CH4互为同系物 D该烃分子中所有碳原子在一条直线上二、填空题（共4道小题，共44分）21.

7、（14分）已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：元素特征X周期表中，原子半径最小Y常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质Z其原子内层电子与最外层电子数之比为101W最高化合价为+6 （1）W的元素符号是 ，其原子结构示意图为 。（2）四种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。（3）X2Y的电子式是 。（4）Z2Y2中含有化学键的类型是 。（5）Y的非金属性 （填“强”或“弱”）于W，请用原子结构的知识解释其原因： 。（6）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。22.（10

8、分）铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素在周期表中的位置是 、 。（2）研究表明，铝元素有多种核素，只有27Al是稳定的，其中子数是 。（3）铝与氧气反应有多种用途。 在常温下，铝箔与氧气反应可生成致密的氧化膜，使铝不易受到腐蚀，该反应的化学方程式为 。 铝粉在氧气中燃烧能放出大量的热、发出耀眼的光，常用于制造爆炸混合物。该反应放热是因为 （填序号）。a. 反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量b. 反应物化学键断裂吸收的总能量大于生成物化学键形成放出的总能量c. 反应物的总能量高于生成物的总能量d. 反应物的总能量低于生成物的总能量

9、该反应可用于制造铝-空气海水电池，其模拟装置示意图如下图所示。其中，铝是 极（填“正”或“负”），海水中NaCl、MgCl2等盐的作用是 （填序号）。Al吸附了O2的多孔石墨电极海水G a. 提供可以定向移动的电子 b. 提供可以定向移动的离子 c. 提供在电极上得电子的物质 d. 提供在电极上失电子的物质23.（10分）气态烃A是一种植物生长调节剂，也是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A在一定条件下可以发生如下转化，其中E是AO2红热的铜丝EBCDH2O食醋的主要成分。 （1）A的摩尔质量为28 g/mol，其结构简式为 。 （2）AB的反应类型为 （填

10、序号）。 a. 取代反应 b. 加成反应 c. 酯化反应 （3）BC的化学方程式为 。 （4）下列关于E的说法正确的是 （填序号）。 a. 能使溴水褪色b. 能与NaOH溶液反应c. 能与Na2CO3溶液反应饱和碳酸钠溶液IIId. 其水溶液能使石蕊溶液变红（5）实验室用右图所示装置可由B制取D，试管I中反应的化学方程式为 。实验结束后，在试管II中可看到的现象是 。24.（10分）我国是钛铁矿（含FeTiO3和少量Fe2O3及难溶于酸的杂质）储量最丰富的国家。以钛铁矿为原料可制备钛白粉（TiO2），其主要副产物硫酸亚铁可用于制备摩尔盐【(NH4)2Fe(SO4)26H2O】。主要流程如下：I

11、 过量硫酸 4050钛铁矿II 水稍过量铁粉III 试剂X冰水冷却滤液1沉淀1.TiO2水沉淀2滤液2摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O 已知： FeTiO3 + 2H2SO4 = FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O（1）过程I中，反应得到的物质有TiOSO4、 FeSO4、 。（2）过程II中，发生反应的离子方程式有2TiO2+ + Fe + = 2Ti3+ + + ，还发生了反应： 、 。（3）过程III中，试剂X的作用是将FeSO4转化为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，试剂X可能是 （填化学式）。 （4）摩尔盐是一种重要的化工原料，可以做净水剂、制造磁性材料等。 关

12、于摩尔盐【(NH4)2Fe(SO4)26H2O】的说法正确的是 （填序号）。a. 能使酸性KMnO4溶液褪色b. 能使淀粉碘化钾溶液变蓝c. 能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀d. 能与NaOH溶液反应，在空气中放置一段时间后，最终得到红褐色沉淀 检验摩尔盐溶液中的NH4+的实验操作是 。三、实验题（共1道小题，共10分）25.（10分）某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液和 10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，所得数据如图所示。 已知： ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4

13、2- + 3H+c(Cl-)/mol/L0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 t/min（1）根据实验数据可知，该反应在04 min的平均反应速率：v(Cl-)= mol/(Lmin)。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。. 小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl-)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。方案假设实验操作I该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L KClO3 溶液和 10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液， II 取10 mL 0.1 mol/L

14、KClO3 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液III溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向2只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L KClO3 溶液；向烧杯中加入1 mL水，向烧杯中加入1 mL 0.2 mol/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液 补全方案I中的实验操作： 。 方案II中的假设为 。 除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是 。 在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进： 。 . 反应后期，化学反应速率变慢的原因是 。四、计算题（共1道小题，共6分）26.（6分）将含SO2的工业废气通入混有CuO 粉末的CuSO4溶液，可制备CuSO4。制得含SO2的废气的硫酸铜可用于生产氯化亚铜（CuCl）。流程如下：C