吉林省长外国语学校高一化学下学期期中试题理

1、本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： Cu 64 O 16第i卷一、

2、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。1. 下列关于氯气的说法正确的是A. 将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B. 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明CI2具有漂白性C. 金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾2下列物质属于纯净物的是A .漂白粉B .水玻璃 C .液氯D .陶瓷3.下列关于硅及其化合物的说法正确的是A. 硅酸盐中的阴离子都是SiO32B. 单质硅可用于制造光导纤维C. 二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物D. NstSiOs是最简

3、单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂4实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M多余的气体可用水吸收，则M是A .氯气 B .氨气 C .氢气 D .二氧化氮5.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SQ2+ NstCONstSiQ + COfC. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀6. 某同学设计的微型实验装置验证SQ的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是1液硫酸培养ini棉越i4、乎硫際品红NaOH淀粉 丽周休溶液酣fit临溶液溶

4、液A. a棉球褪色，验证 SQ具有氧化性B. b棉球褪色，验证 SQ具有酸性氧化物的通性C. c棉球蓝色褪去，验证 SQ漂白性D. 可以使用浓硫酸吸收尾气7. 将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是F列化学反应的离子方程式正确的是_2 一A. 少量二氧化硫通入 NaQH溶液中：SQ+ 2QH = SQ3 一+ HbQB. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS+ 2H+ = Fe2+ + H2STC. Cu 与稀硝酸反应： Cu+ 4H+ + 2NQ3_ = Cu2+ + 2NQ4 +2H2QD. 向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe 3+ = 2Fe2+9.

5、 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A少量的Fe粉中加入足量稀HNQ,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNQ# Fe氧化为Fe3+BId.丄/亠|左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl 2Br2I 2皿佔祥液淀粉KI溶液C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸先变蓝后变白浓氨水呈碱性且有漂白性D浓HNQ加热有红棕色气体产生HNQ有强氧化性10. 向50 mL 14.0 mol?L浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NQ混合气体(不考虑 NQ与N2Q的相互转化)，则参加反应铜的质量为A . 6.4gB. 12.

6、8g C . 16.0g D . 19.2g11. 下列微粒半径最小的是2 +2+A. QB. FC. NaD. Mg12. 16O和180是氧元素的两种核素，Nx表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16 Q和18O互为同位素B. 相同质量的16Q和18Q含有相同的质子数C. 通过化学变化可以实现16q和18q间的相互转化16 18D. 1.12L Q和1.12L Q均含有0.1Na个氧原子13. 如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A. 还原性 B .与水反应的剧烈程度o 碱金屆的按电荷數C.熔点 D.原子半径14. 运用元素周期律分析下面的推

7、断，其中正确的是A. 氢氧化铍Be(QH) 2的碱性比氢氧化镁强B. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C. 单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比 H2S稳定的气体15. 下列各组性质的比较中正确的是A. 酸性：HI HBr HClB.碱性：NaQ KQH Ca(QH)2C.热稳定性：H2Q HF NH3 D.还原性：Cl Br I16根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1450.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的沸点为H2TV HHRB.单质与稀盐酸反应的

8、剧烈程度Lv QC. M与T形成的化合物具有两性D . L2%於的核外电子数相等17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是YZWA. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强C. Y的气态氢化物的稳定性较 Z的弱D. 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高18 .第117号元素X,它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有 7个电子。下列叙述中正确的是A. X元素的气态氢化物的化学式为HX在常温下很稳定B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单

9、质碘C. 其单质的分子式为 瓦，易溶于有机溶剂D. AgX是一种有色的易溶于水的化合物19. X、Y、W Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是A. X是形成化合物种类最多的元素B. W X、Y的原子半径依次增大C. W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液D. X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性20. W X、Y、Z是四种短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W是地壳中含量最高的元素；X和Ne原子的核外电子数相差 1; Y的单质是一种常见的半导体材料； Z的非金属性

10、在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A. 对应的简单离子的半径：Xv WB. 对应的简单气态氢化物的稳定性：Y ZC. 元素X、Z分别与W能形成多种化合物D. Z的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性二、填空题：本题共 3小题，每空2分，共40分。21元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题:(1) 表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)，最不活泼的元素的原子结构示意图为。(2) 号元素和号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是(填化学式)(3) 号兀素和号兀素的离子半径较大的是(填离子符号)(5)的氢化物发生催化氧化的化学方程式为(4) 上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形

11、成化合物的化学式(6)写出号元素的最高价氧化物对应的水化物和号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式22. A、B、C、D E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸请根据以上信息回答下列问题 (1) C元素在元素周期表中的位置是 (2) 画出B元素的离子结构示意图 (3) 与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是(举一例，填化学式，下同)、离子是(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的

12、离子方程式为(5) 写出A元素与B元素形成化合物的化学式(6) 下列可以判断C和D非金属性强弱的是a.单质的熔点 C比D低b单质与氢气反应 C比D剧烈c.气态氢化物稳定性 C比D稳定 d .单质的密度 C比D小23. 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为组分SiO2CNazOK2OAl 2QFe2Q质量分数/%59.2038.800.250.500.640.16通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：(1) 根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是 。(2) 步骤中涉及 SiO2的离子反应方程式为 (3) 滤渣A的成分有 和 (填化学式)。(4) 滤渣B

13、的成分是(填化学式)。(5) 过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有 。三、实验题：本题共 1个小题，每空2分，共20分。24. 某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。(1) 该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。 用不到的仪器是 (填大写字母) 将各仪器按先后顺序连接起来，应该是： (用导管口处的字母表示)。 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程 C的作用, D的作用 , E中倒置漏斗的作用是 (2) 该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。)1 I的蹴i.| UI 通少量CI2时，G中的现象是 原因是(用化学方程式表示) H中的现象是 烧杯中NaOH溶液的作用是长春外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高一年级化学答案（理科）一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。、填空题：本题共 3小题，每空2分，共40分。21、（ 1）Al（2）H2O（3）F(4) NaF催化別(5) 4NH+5QI 4NO +6H2O(6) H+ + OH 一 = H 20(3) CH(H2O HF Ne) OH 一(NH4+ H 30+ NH2J(4) Cl 2 + 2 OH=Cl 一 + ClO 一 + H 2O(5) NaH(6) b