东北师大附中2010-2011学年高二阶段质量验收化学

1、东北师大附中20102011学年度上学期高二年级阶段质量验收化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。可能用到的原子量：0: 16； S: 32第卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的H不同2绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天

2、然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是：（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D3本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：（ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4下列说法正确的是（ ）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应

3、热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为573kJ5知道了某过程有自发性之后，则（ ）A可判断出过程的方向 B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应6反应2A（g）2B（g）+E（g） H0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C减少E的浓度D降温7在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）AA = 05molL-1s-1BB = 03molL-1s-1CC = 08molL-1s-1DD = 10molL-1s-18一定条件下，将10 mol

4、H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（ ）A25% B30% C35% D75%9为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间A B CD全部10对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） HT2，Q0 BTlT2，QP2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d20在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡

5、，测得混合气体共34 mol，生成04 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）A平衡时，物质的量比ABC2114 Bx值等于4CA的转化率20 DB的平均反应速率为04 molL-1min-1第卷（非选择题 共50分）三、填空题（共计40分）21（15分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后1010丝055020345002010粉末05502035503010丝075020362504010丝085020352005010粉末08502036256010丝1050203

6、51257010丝10503550508010丝115020341009010丝1150204440分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明： 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： _22（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低

7、限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题： （1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H_（用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H2418kJmol-1。该反应的活化能为1672kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。 （3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 。23（8分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时

8、，C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系（用“”“”“=”表示）。 （1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_W molL1。 （2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_W molL1。 （3）加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_W molL1。 （4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_W molL1。24（9分）将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2（g

9、） + O2（g） 2SO3（g） H v（正）,达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为42mol，则起始时n（SO3）的取值范围是 。 （4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。 A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加SO3的物质的量四、计算题（共计10分）25（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2，根据所学的知识判断：已知：Fe2O3（s）+3/2C（s）=2Fe（s）+3/2CO2（g） H=+2338kJmol-

10、1 S=279JK-1mol-1Fe2O3（s）+3H2（g）=2Fe（s）+3H2O（g） H=+98kJmol-1 S=1442JK-1mol-1问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）26（6分）某温度下H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2（g）发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1molL-1，当达到平衡时c（HI）=09molL-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）参考答案第I卷（共50分）一 选择题（每题2分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共20分）题号12345678910答案CDCCA

11、DBACC二 选择题（每题3分，每小题有12个选项符合题意，10小题，共30分）题号11121314151617181920答案DDCCDBDBABDAD第卷（非选择题 共50分）三、填空题（共40分）21（15分） （1）固体反应物的表面积（2分） 表面积越大（2分） 1和2（2分） （2）1,3,4,6,8 或2，5（2分） （3）开始反应温度（2分） 6和7（2分） （4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。（3分）22（8分） （1）放热（2分） （E1E2）kJ/mol（2分） （2）409 kJ/mol （2分） （3）使用了催化剂（2分）23（8分） （2分） （3） =（2分） （4）（2分）24（9分） （1）36 （2分） （2）大于或等于0即 x0 （2分） （3）36n（SO3）4（2分） （4）增加了O2的量（1分） AB（2分）25（4分）用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低根据H-TS=0为平衡状态，H-TS838K能自发进行用H2为还原剂时T26796能自发进行所以，用氢气为