(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习

1、精品文档高三水溶液中的离子平衡专题复习精品文档:强、弱电解质第一节强酸强碱大多数盐电离平衡I某些金属氧化物I非电解质弱酸弱碱水和少数盐单质混合物 概念辨析:“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸 或弱酸中的阴离子。 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 判断电解质看该化合物能否自身电离，如 S03、SO2、NH3等是非电解质。 判断电解质的强弱看它能否完全电离 （在水溶液或熔化时），与其溶解性的大 小、导电性强弱无关。 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解 质的强弱无必然的关系。 有的电解质只能在水溶液

2、中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下 都能导电，如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。:电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个 H+，以为主 例： 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。三：本节题型 题型之一：考查电解质的判断（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（, CH3COOHB CI2c NH4HCO3题型之二：考查强弱电解质的比较（2）体积相同，浓度均为O.1mol/L的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液项目C(H+)酸性中和碱的 能力与足量活泼金属产 生H2的总量与同一金属反应时 起始速率大小比较（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）

3、、硫酸（c）溶液项目C(酸)酸性中和碱的 能力与足量活泼金属产 生H2的总量与同一金属反应时 起始速率大小比较题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：能否完全电离； 是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动； 弱酸根离子水解呈碱 性。其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）同条件下，测浓度都为O.1mol/L的HA和HCI的导电性，若HA弱则是弱酸 2 （弱酸）取V相同，PH相同的HA和HCI，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸取V相同，PH相同的HA和HCI，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。稀释后测PH，如10mL、PH=1的HA，稀释至1

4、0L，若PH=4 （强酸），若1 PH 7时，HA为弱酸（4）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A 亚硝酸钠溶液的pH大于7B 用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C.亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D. 0. 1mol L-1亚硝酸溶液的pH为2.1题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动（5） 0.1mol/L的醋酸溶液中，改变条件的变化情况。平衡移动C(H+)C(OH-)C(CH3COO-)导电能力力卩 CH3COONa加 NaOH加 H2SO4力卩纯CH3COOH升高温度加水稀释（6） 0.1mol/L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（）A. OH的物质的量c(NH；)c(NH3 H

5、2O)B. c H+ cOHc(NH；) c(OH-)第二节 水的电离和溶液的PH:水的电离 水的离子积常数Kw = c(H+) c(OH-)特点：Kw只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下(25C)不论是酸、碱、盐溶液均有 Kw= 10-14，且水电离出的c(H+) = c(OH-)。影响水的电离的因素(见表):溶液的酸碱性与PH溶液的酸碱性与PH的关系酸碱性实质25C溶液酸碱性与PH的关系酸性c(H+) c(OH-)PH 7PH越小，酸性越强，c(H+)越大中性c(H+) = c(OH-)PH = 7碱性c(H+) 7PH越大，碱性越强，c(OH-)越大PH及其性质 PH小的

6、酸性溶液，不一定是强酸溶液。(如NaHSO4溶液) PH 一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的 PH工7 对于PH=a的酸，稀释10n倍时，强酸的PH=a+n,弱酸为a PH PH b-n。PH 变化越大则酸性或碱性越强。 常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的PH值都 7。PH的计算公式：PH = -lg c(H +)，适用范围 c(H+ )或 c(OH-) 1mol/L 单一溶液的计算类型及计算方法A 强酸溶液，如 HnA 的浓度为 Cmol/L，c(H+) = nCPH = -lg nCB 强碱溶液，如 B(OH)n 的浓度为 Cmol/L，c(H+) = Kw c(OH-) PH =14+

7、lg nC 酸或碱混合的PH的计算A 强酸与强酸混合，c(H+)混 = c(H +)1V1 + c(H+)2V2 /(V1+V2)，再求 PH。(若等体积混合 PH混=PH 小+ lg2)B 强碱与强碱混合，c(OH-)混=c(OH -)1V1 + c(OH-)2V2 /(V1+V2)，再求 c(H+)， 再求PH。(若等体积混合PH混=PH大-lg2) 强酸和强碱混合的PH值的计算A若恰好中和，溶液的n(H+) = n(OH-)B若酸剩，则先求 c(H+)混=c(H +)酸 V酸-c(OH-)碱V碱 (V酸+V碱)，再求PH。C若碱剩，则先求c(OH-)混= c(OH -)碱V碱-c(H+)

8、酸V酸 (V酸+V碱),再求c(H+), 再求PH。三：本节题型题型之一：考查水的电离平衡平衡移动C(H+)C(OH-)水的电离程度Kw升高温度加烧碱加盐酸加FeCb溶液加纯碱加金属钾题型之二：考查水的电离出的 C(H+)或C(OH-)的计算(7) 下列溶液： pH = 0的盐酸， 0.5 mol / L盐酸，pH = 4的NH4CI溶液，0.1 mol / L NaOH溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的 顺序正确地是()A. B.C.D.方法提炼：水的电离出的C(H+ )或C(OH-)的计算 纯水中：c(H+)水=c(OH-)水=Kw 加酸或碱的溶液中：酸则 Kw= c(H+)

9、酸x c(OH-)水或碱则Kw = c(H+)水x c(OH-)碱， 再根据水中有c(H+)水 = c(OH-)水来计算。 盐类水解的溶液中：溶液显什么性，就根据什么离子的浓度计算。 题型之三：考查PH计算常温下 PH=a的溶液，贝U C(H+) = 10-amol / L，C(OH-) = 10a-14mol / L。(8) 常温下，某一元强碱溶液的 pH值为a,某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1 0%，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好 完全反应，则a与b之和为() A 14 B 15 C 16D 17(9) 将|25mL p 10的溶液跟|50mLpH 10的

10、| BaQH”溶液混合，所得 混合溶液的 pH 为( )A. 9.7 B. 10 C. 10.3 D. 10.7(10) 99mL01molL 盐酸与 101mL 0.05mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的A. 1.7B. 10.7C. 11D. 11.3(11) 常温下，有体积为|yL，pH m|的稀硫酸和体积为 血L，pH n |的| NaOH 溶液混合。(1)如果V1 V2I时，Im n 13|，则溶液显 性；m n 151，则溶液的pH|7(填“|、 、”(2)如果混合后pH 7 时：Im n 141，则MM _ 一;Im n 13|，则V7VO一。(12) 题 现有pH=

11、2的HCI溶液100ml，要使它的pH=3如果加入蒸馏水， 需加水l，如果加入PH=4的HCI溶液，需加入此 HCI溶液ml将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=；将0.1moI/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的 pH=。25 C时，PH=a的10体积的某强酸与PH=b的1体积的某强碱混合后，溶液 呈中性，贝U a和b满足的关系题型之四：考查溶液酸碱性的表示(13) 为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度(AG)概念，AG=lg c(H +)/ c(OH-)，则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0B. 常温下0.1

12、mol/L 盐酸溶液的AG=12C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液AG=12D.酸性溶液的AG Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc= Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。Qcv Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。注意：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性 加水均能促进三大平衡； 加热均能促进三大平衡(溶解平衡个别例外) 三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响 均遵循勒夏特列原理。题型例析 溶质单一型(14) 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A c(Na+) =2c(CO32-)B c(OH-) =2c(H+)C c(HC03-) c(H

13、2CO3)D c(Na+) c(Al3+) B c(K+) =c(Al3+)C c(OH-) =c(H+) D c(Al3+) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C c(Cl-)=c(NH4+) c(H+) =c(OH-)D c(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-) 酸碱中和性恰好中和型精品文档( 17) 在 10mL 0.1mol/LNaOH 溶液中加入同体积、同浓度 HAc 溶液，反应后 溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )A c(Na+) c(Ac-) c(H+) c(OH-)Bc(Na+) c(Ac-)

14、c(OH-) c(H+)C c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc)Dc(Na+)+ c(H+) = c(Ac-) +c(OH-)(18)等体积等浓度 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后， 下列关系正确的是)A c(M+) c(OH-) c(A-) c(H+)Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-)C c(M +) c(A-) c(OH-) c(H+)Dc(M+) + c(H)= c(OH-) c(A-)PH 等于 7 型(19)常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中()A c(CH3COO-) c(Na+)B c(CH3COO-) c(Na+)C c

15、(CH3COO-) =c(Na+)D 无法确定 c(CH3COO-)和 c(Na+)的关系( 20)在常温下 10mL PH=10 的 KOH 溶液中，加入 PH=4 的一元酸 HA 溶液至PH 刚好等于 7(假设反应前后体积不变) ，则对反应后溶液的叙述正确的是 ()A c(K+) =c(A-) B c(Hj= c(OH-) c(K+) c(A-) C V 后20mL D V 后w 20mL 反应过量型( 21)将 0.2mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液 呈碱性，下列关系正确的是( )A c(HCN) c(CN-)C c(HCN)- c(

16、CN -)= c(OH-)D c(HCN)+ c(CN -)=0.1 mol/L( 22)将 0.02mol/L 的 CH3COOH 溶液和 0.01mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后， 下列关系正确的是( )A c(CH3COO-) c(Na+)B c(CH3COO-)- c(CH3COOH)= 0.01mol/LC 2c(H+)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH) D c(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(OH-)Bc(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)Dc(Cl-) c(NH4+) c

17、(OH-) c(H+) 盐与碱(酸)反应型( 24)将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 的盐酸 10mL 混合后，溶液 显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH)- - +Bc(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+)Cc(CH3COO-) = c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH)Dc(Na+) +c(H+) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c(OH-)( 25) 0.1mol/L 的 NaOH 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液等体积混合

18、后，则溶液中有 精品文档精品文档关粒子浓度关系正确的是()A c(Na+) c(C) c(OH-) c(H+) C c(Na+)=c(CI-) c(H+) c(OH-) 不同物质同种离子浓度比较型(26) 物质的量浓度相同的下列溶液中,B c(Na+)=c(CI-) c(OH-) c(H+)D c(CI-) c(Na+) c(OH-) c(H+)NH4+浓度最大的是()A NH4CI B NH4HSO4C CH3COONH4 D NH4HCO3三：盐类水解题型例析题型之一：考查判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱(27) 相同物质的量浓度的下列互化物的水溶液，按PH减小顺序排列的是()A NaHSO

19、4、CHsCOONa、NH4CI、NaNO3B NaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4CICHsCOONa、NaNO3、NH4CI、NaHSO4NaNO3、CH3COONa、NH4CI、NaHSO4精品文档(28) 等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，PH 7的是()A NaCI、CuSO4、Ba(NO3)2B AICI 3、NaOH、KNO3C K2CO3、HNO3、HCIDNa2CO3、HCI、KCI题型之二：考查盐溶液中离子的种类判断与比较(29) 室温下，0.5mol/L相同体积的四种溶液中：KCIFeCbHFNa2CO3,所含阳离子数由多到少的顺序是()题型之三：考

20、查盐类水解平衡的移动(30) 0.1moI/L 的 FeCl3溶液反中，改变条件的变化情况。平衡移动C(H+)PHFe3+水解率现象升高温度加烧碱加盐酸加H2O加纯碱加金属Mg(31)下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是()FeCl3绿矶碳酸氢钠 Na2SO3KN0 3CaCl2HCIABCD方法提炼：此类题要考虑盐自身分解，盐类水解，盐与空气中02反应。(32) PH=1的ZnCI2和HCI的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂 质，需将溶液调至PH=4。在调节溶液PH时，应选用的试剂是()A NaOH B NH3 H2OC ZnC03DFe2O3题型之四：考查比

21、较盐溶液中离子浓度的大小(见上)题型之五：考查某些活泼金属(若 Mg、Al、Zn)与强酸弱碱盐溶液作用(33) 下列溶液能跟镁反应并生成氢气的是()氯化铵溶液D碳酸钠溶液A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液C题型之六：考查离子共存(34) 下列各组离子在溶液中能大量共存是A Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B Al3+、HCO3-、AIO2-、Na+方法提炼：单弱离子水解很弱，此类题不考虑。双水解的请记住。C NH4+、SO42-、S2-、Fe2+DFe3+、SCN-、CO32-、Na+ 两种弱离子发生氧化还原反应或络合反应时，不考虑水解。如FeCb溶液与Na2S溶液。FeCb溶液与KSCN溶液题型之

22、七：考查强酸弱碱盐、强碱弱酸盐配制(35) 为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1： 1的溶液，可在NH4CI溶液中 加入适量的HCI适量的NaCI适量的氨水 适量的NaOH ()AB C D题型之八：考查盐类的水解在实际生活中的应用 泡沫灭火器的反应原理：NaHCO3和Al 2(SO4)3混合反应。 FeCb、KAI(SO4)2 42H2O等可作净水剂、可制胶体 。 某些化肥不能混合使用。(36) 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：K2CO3 KCICa(H2PO4)2(NH4)2SO4NH3 H2O，其中最合理的组合方式是()AB CD第四节酸碱中和滴定实验步骤 滴

23、定前的准备：滴定：注意事项:误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例) 未用标准酸溶液洗滴定管，则测量值 0 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测量值 0 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值 0 滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值 0 滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值 0 未用待测液洗移液管，则测量值 0综合练习1 11. 常温下，用 0.1000 mol L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L CH 3COOH 溶液所 得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()5 TO H 20A. 点所示溶液中：c CH3COOc OH c CH3COOH c H

24、B. 点所示溶液中：c Na c CH3COOHc CH3COOC. 点所示溶液中：H c Na c OHNaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度c Na c OH c CH3COO cD. 滴定过程中可能出现：c CH3COOH c CH3COO c H2. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的化学或低离常數KC1O= 04l0dl 1关系正确的是()A. c(HCO 3 ) c(ClO ) c(OH )B. c(ClO ) c(HCO 3 ) c(H )C. c(HClO) c(ClO ) c(HCO 3 ) c(H2CO3)D. c(Na ) c(H+) c(HCO 3 ) c(C

25、lO ) c(OH )3 .某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x11，将上述氨水与盐酸等体积混 合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为()A. Cl NH 4 OH H +B. Cl NH4 H+OH C. NH 4 Cl H + OH D. NH 4 Cl OH H +4. 将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液(前者呈碱性，后者呈酸性)比较时，下列关系中正确的是()2 2A. HSO3 = HCO3 B. SO3 = CO3 C. Na+相等D.水的电离度相等5. 0.02mol L-1的HCN溶液与 0.02mol L-1的NaCN溶液等体积

26、混合，已知混合液中CN-CN 0H H +B. HCN+ CN =0.04 mol L-1D. CN HCNC. Na+H+= CN +OH 6. (2009山东卷28) (1)在25C下，向浓度均为 0.1 mol - L-1的MgCI 2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。已知 25C时 KspMg(OH) 2=1.8X 10-11,KspCu(OH) 2=2.2 X 10-20。(2)在25C下，将a mol - L-1的氨水与0.01 mol - L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(CI-)。则溶液显 性(填“酸

27、” “碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=7. (09安徽卷)向体积为 V的0.05mol - L_1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05mol - LKOH溶液，下列关系错误.的是()A . Va Vb时：c (CH3COOH) +c (CH 3COO_)c (K+)B. Va = Vb时：c (CH3COOH) +c (H +)=c (OH)C. Vav Vb时：c (CH3COO )c (K+) c (OH )c (H+)D . Va与 Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) = c (OH)+ c (CH3COO)8. (09山东)某温度下，相同

28、 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，7.(:平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是()1”A. II为盐酸稀释时pH值变化曲线IL 一 B. b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强厂.C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度9. (2009天津卷4)下列叙述正确的是()A. 0.1 mol/LC 6H5ONa 溶液中：c(Na+)c(CgH5O-)c(H+) c(OH -)B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C. pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4CI溶液中，c(H+)不相等D. 在Na2S溶液中

29、加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降10. 以下是25C时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)aCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g-49X 1061.7 X 10 -1.5 X 10 -43.0 X 10 -9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质Fe3 =先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3*,先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2：先将混合物溶于水，加入一定量的H2Q,将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH= 4，过滤结晶请回答下列问题：(1) 上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fel Fe3+都被转化为 而除去(2) 中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。(3 中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是 (填字母)。A . H2C2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B .将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是 Fe(0H)2沉淀比Fe