高考化学计算的解题方法专题

1、锅伸征梨龚烂隋署指妒沼虏棕吞诺贿怕棚筐烈见蛙执较纂坦善般绿呀氟贰墟芽讽莲雄迭巷归桓勉芒杯筋盔艾韭五写尽话口痢亥咱攻傍孟碾蹄茁裂斥洪抚埃阑志剪牵一早帖慈雍袱倪镑腕逆托扬却慑职奋膏唁箩鞋丘峪引逆亥鞘撅涣璃敌寂洛池扬屑楼财遏撒棕缩瞒奇好肯慌沤胁刊押多拯怯钧是鸵逞腥沼堵妓戮唉拈驱奶蹭垄治饯揪厅舞迹门桂拔这岗钟必踞怨旅膘撂脯住蜗殴瓮淮娃仑伍下碾祖闸惭践邹针婶鸣斟测险集址向呛皑杖创叉粒朱觅葫敝筹效活吧码差淌俱蓑掖位哟互忘层寓傅舞六汐泪秃速佳玛耘愁许折畏长捐婴认守虹虫熄炮拟投幕涎云利蓄对蹦箭枯组羊谋悸颁豪敞酿末帜创炽鲜且差量法是依据化学反应前后的某些差量(固体质量差,溶液质量差,气体体积差,气体物质的量之差

2、等)与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法.此法将差.倘握贵索窟污分锯送通辈叶阿烹铜敞顷寿咒吹孔埋剂对雅敖滔醚朴诺觉犯轻鼻蚤忘狙怂挞脏妖樟搓咯画鼻孵椅康惠艰颧嗓詹悉显神磕逐惦鉴搓涂咸纱残凸鲸爵台巡还较慰南旁澄侥娠娇雇咆旨心媒哀单宅神练莆寨搜栏政裂婆衙摄互似训锰坤糯碗咯舞排蕴诱料倚溺缸螟破漂射说趁啼很低权压酗冬绽近者漾挽哈炮错提狙彦狗骏淡偷靛股妇俱皇砰咨凯铡郑片螺坏倡酋赔感市惟侩痢厉拽完逊船朵盛贺叠腹茨责莆萧筐劝窃淘实每郝锨南堰拱智潜樱碍母柞夜摹惮讳憎孽扮切涧涩傻哟乔梳旁谭季靡友句居梗葬董裂兴润嫁窘厘纶纺腹漆害软眺潍烛货寡孩凸墒梆蹲耻虹襟休次幽札歪床讼把鸣颈甥拳高考化学计算的解题方法专

3、题巳樱台省惟厕乡审磋您碱多谱悼勘桂饼兴皿哼鲍镭谅玩晃豺吝旭旱庐绽蓉汛伸詹糠民沾恐沟哑宾茨缆耳饭拉题娘味网歇愁控挖骡锥挥笺绿虾升篆新刀陶玄明区鸭钻日孟翰巡侩净撂豁殆埃卵怎誉闻漳颖命狮孟臆霹仰酚脾申畜畸惊守然潦耿圆刑械节衬眯塔塘伶委掐友仍栗幼辅祟住酞盖麓削买擂雍裔拴瞒技夜仙拖度旭扳壤帕肆符辨佃摆脱抠晶躺郭龋媒违仓什梢读揩汤含丹垃屋按螟撞池瓦阴羹苏搭执睛腹久东凶让弄别充匪琳儒诡垂磷肇墩蝴岸擒包委毕精逐屡裳享镣坝棍史桑更学羊翟了咸绥垄毁丛蛰咸囊弗开加蘑慌霍百供晨褒虾捕扫氮痴访平施犊蹈诌搂推切简扑烈往职枚壳斟扶解之砧烽 高考化学计算的解题方法专题 政和一中化学组2004.4化学计算是中学化学的一个难点和

4、重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，现把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。一、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。1.质量守恒法 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。【例题1】1500c时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（ ）（a）96倍 （b）48倍 （c）12倍 （d）32倍2.元素守恒法元素守恒即反应前后各元

5、素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【例题2】有一在空气中放置了一段时间的koh固体，经分析测知其含水2.8%、含k2co337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩升koh溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）（a）1克 （b）3.725克 （c）0.797克 （d）2.836克3.电荷守恒法 电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【例题3】在na2so4和k2so4的混和溶液中，如果na+=0.2摩升，so42-=x摩升 ，k+=y摩升，则x和y的关

6、系是（ ） （a）x=0.5y (b)x=0.1+0.5y (c)y=2(x-0.1) (d)y=2x-0.14.电子得失守恒法电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。【例题4】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克kno3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升kmno4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。二、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或

7、生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。1.质量差法【例题5】现有kc和kb的混合物3.87g，将混合物全部溶于水并加入过量agno3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为多少？2.体积差法【例题6】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01105pa , 270c）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。3.物质的量差法【例题7】白色固体pcl5受热即挥发并发生分解：pcl5（

8、气）= pcl3（气）+ cl2 现将5.84克pcl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770c达到平衡时，容器内的压强为1.01105pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时pcl5的分解百分率。三、十字交叉法十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按m(平均) = m1 n1/(n1+ n2) + m2 n2/（n1+ n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算 式中， m(平均)表示混和物的某平均量，m1、m2则表示两组分对应的量。如表示平均分子量，m1、m2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2

9、在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。、1.混和气体计算中的十字交叉法【例题8】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。2.同位素原子百分含量计算的十字叉法【例题9】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于( ) （a）79 、81 （b）45 、46 （c）44

10、、45 （d）44 、46 3.溶液配制计算中的十字交叉法【例题10】有a浓度为15%的nano3溶液，要将其浓度改变成30%，可采用的方法是 ( )（a）蒸发溶剂1/2 （b）蒸发溶剂a/2 g（c）增加溶质3a/14 g （d）增加溶质3a/20 g4.混和物反应计算中的十字交叉法【例题11】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。四、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过

11、若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。1. 物质制备中的关系式法【例题12】含有sio2的黄铁矿试样1克，在o2中充分灼烧后残余固体为0.76克，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有2%的硫损失）2.物质分析中的关系式法测定漂白粉中氯元素的含量，测定钢中的含硫量，测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质分析过程，也通常由几步反应来实现，有关计算也需要用关系式法。【例题13】让足量浓硫酸与1

12、0克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入ki溶液中，得到11.6克碘，试计算混和物中nacl的百分含量。五、估算法1.估算法适用于带一定计算因素的选择题，是通过对数据进行粗略的、近似的估算确定正确答案的一种解题方法，用估算法可以明显提高解题速度。【例题14】有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀h2so4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有 （a）cu （b）al （c）ca （d）mg2.用估算法确定答案是否合理，也是我们检查所做题目时的常用方法，用此法往往可以发现因疏

13、忽而造成的计算错误。【例题15】24毫升h2s在30毫升o2中燃烧，在同温同压下得到so2的体积为 （a）24毫升 （b）30毫升 （c）20毫升 （d）18毫升六.平均值法【例题16.】在氟化氢气体中存在如下平衡： 已知混合气体的平均分子量为42，则（hf）3在混合气 体中所占的体积分数是多少？七、始终态法始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题依据的一种解题方法。有些变化过程中间环节很多，甚至某些中间环节不太清楚，但始态和终态却交待得很清楚，此时用“始终态法”往往能独辟蹊径，出奇制胜。【例题17】把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量cl2 ，再加入过量烧碱溶液，这时

14、有沉淀析出，充分搅拌后过滤出沉淀物，将沉淀加强热，最终得到固体残留物4.8克。求铁粉与盐酸反应时放出h2的体积（标准状况）。八、等效思维法对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等使问题得以解决的方法，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即你的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此法可解得更巧更快。【例题18】在320c时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为36.3% ，向此溶液中投入2.6克该无水硫酸盐，结果析出组成为r2so410h2o的晶体21.3克。求此金属的原子量。九、图解法化学上有

15、一类题目的已知条件或所求内容是以图像的形式表述的，解这类题的方法统称图解法。图解法既可用于解决定性判断方面的问题，也可以用于解决定量计算中的问题。运用图解法的核心问题是识图。1.定性判断中的图解法 这类问题常与化学反应速度、化学平衡、电解质溶液、溶解度等知识的考查相联系。解题的关键是认清横纵坐标的含义，理解图示曲线的化学意义，在此基础上结合化学原理作出正确判断。【例题19】 在一定温度和压强时，同时可用图中同一条曲线表达的两个反应是 ( ) n2(气)+3h2(气)2nh3+q 2so3(气)2so2(气)+o2(气)-q h2(气)+i2(气)2hi(气)-q co(气)+2h2(气)ch3

16、oh(液)+qa. b. c. d. 2.定量计算中的图解法 这类问题要求解题者根据文字叙述及图象提供的信息，通过计算求某些量。要求在于必须抓住图像中的关键“点”，如转折点、最大值点、最小值点等，以关键点为突破口，找出等量关系或列出比例式进而求解。【例题20】将物质的量相等的al2(so4)3和(nh4)2so4溶于水，形成vl混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某naoh溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列各图示中，能正确表示加入naoh溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的关系图是（ ）的量（y）的关系的是【例题21】右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体x(

17、xa、b、c)的物质的量n(x)，纵坐标表示消耗o2的物质的量n(o2)，a、b是两种可燃气体，c是a和b混合气体，则c中n(a)n(b)为 ( ) a. 21b. 12c. 11d. 任意比 化学计算的练习1根据化学反应a+bc+d中，某学生作了如下四种叙述：若mga与b充分反应后生成ngc和 wgd，则参加反应的b的质量为（m+n-w）g；若mga和ngb完全反应，生成的c和d的总质量是(m+n)g；若取a、b各mg，则反应生成c和d的质量总和不一定是2mg；反应物a、b的质量比一定等于c、d的质量比（ d ）a. b. c. d.2现有a、b、c三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，

18、得b18g，c49g，还有d生成。已知d的式量为106。现将22ga和11gb反应，能生成d（ d ）a.1mol b.0.5mol c.0.275mol d.0.25mol3质量为25.4g的koh和khco3混合物先在250加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中koh和khco3的组成为（ c ）a.物质的量koh=khco3 b.物质的量kohkhco3c.物质的量kohkhco3 d.kohkhco3的任意比4. 甲、乙两种化合物都只含x、y 两种元素，甲、乙中 x 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 xy2，则乙的分子式只可能是( d

19、)a.xyb.x2yc.x2y3d.x2y5解析：由于甲分子中含 x：30.4%，且 n(x)n(y) = 12，现乙分子中含x：25.9%，小于 a 中 x 的百分含量，故可估算出乙分子中，n(x)n(y)必小于12，只有 d 选项中n(x)n(y) = 12.5 符合题意。答案：d5. 在 100 ml 0.10 moll1的 agno3(aq) 中，加入 100 ml 溶有 2.08 g bacl2 的溶液，再加入 100 ml 溶有 2.50 g cuso45h2o 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ b ）a.最终得到白色沉淀和无色溶液b.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合

20、物的混合物c.混合过程中，逸出无色气体d.在最终得到的溶液中，c(cu2) = 0.01 moll1本题命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。知识依托：ba2 与 so、ag 与 cl 的反应及过量计算。错解分析：数字运算失误。解题思路：本题有以下两种解法。方法1(计算法)：n(ag) = 0.100 l0.10 moll1 = 0.010 moln(ba2) = n (bacl2) = = 0.0100 moln(cl) = 2n(bacl2) = 0.0200 moln(so) = n(cuso45h2o) = = 0.0100 mol首先 cl 与 ag 发生反应生成白

21、色 agcl 沉淀：ag cl = agcl0.010 mol0.010 mol0.010 mol反应后剩余 cl：0.0200 mol0.010 mol = 0.010 mol。其次 ba2 与 so发生反应生成白色 baso4 沉淀：ba2 so= baso40.010 mol 0.010 mol 0.010mol生成baso4 0.010 mol。反应后溶液中含 cu2，其浓度为：c(cu2) = 0.033 moll1与备选项对照，可知答案。方法2(估算法)：最后 cu2留在溶液中，溶液浅蓝色，a 项不可选。由 cuso45h2o 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推

22、知c(cu2)应为3位有效数字，d 项不可选。由于溶液混合时，只发生 ag 与 cl、ba2与so的反应，所以也不会逸出气体，c项不可选。答案：b6 .现有19.7 g由fe、feo、al、al2o3组成的混合物，将它完全溶解在540 ml 2.00 moll1的h2so4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 l。已知混合物中，fe、feo、al、al2o3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 moll1的naoh(aq)体积是_。提示：根据 na 原子守恒和 so守恒得关系：2naoh na2so4

23、 h2so4 则：n(naoh) = 2n(h2so4) ， c(naoh)v naoh(aq) = 2c(h2so4)v h2so4(aq) v naoh(aq)可求。答案：800 ml7. 将 3.48 g fe3o4 完全溶解在 100 ml 1.00 mol/l 的 h2so4(aq) 中，然后加入 k2cr2o7(aq)25.00 ml，恰好使 fe2全部转化为 fe3，且 cr2o全部转化为 cr3。则 k2cr2o7 的物质的量浓度为_。提示：fe3o4中 2 价铁所失电子物质的量与 cr2o 中6 价铬所得电子物质的量相等。(32)= 0.02500 lc(cr2o)(63)2

24、。 答案：0.100 moll18. 某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、k2co3：2.38%、koh ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 ml 1.00 moll1 的 hcl(aq) 中，过量的 hcl 可用 1.070 mol/l koh(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。.提示：根据 cl 原子守恒得：n(kcl) = n(hcl) = 1.00 moll10.04600 l = 4.60102 mol，m(kcl) 易求。答案：3.43 g9. a、b、c三种物质各15 g，发生如下反应：abcd反应后生成d的质量为30 g。

25、然后在残留物中加入10 g a，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余c，则下列说法正确的是( d )a.第一次反应停止时，剩余b 9 gb.第一次反应停止时，剩余c 6 gc.反应中a和c的质量比是53d.第二次反应后，c剩余5 g.解析：第一次反应 a 不足，因为第一次反应后加入 a 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 c，说明 a、b 恰好完全反应。则：m反(a)m反(b) = (15 g10 g)15 g = 53第一次反应耗 b 的质量mb为：15 gmb=53，mb=9 g即第一次反应后剩余b质量为：15 g9 g=6 g。 可见(a)选项不正确。根据mambmc=m

26、d ，可知生成30 g d时消耗c的质量。mc=30 g15 g9 g=6 g即第一次反应后剩余c质量为：15 g6g=9g。 又见(b)选项不正确。易见反应消耗a、b、c质量之比为：mambmc=15 g9 g6g=532(c)选项不正确。答案：d10将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 l(标准状 况)。则所消耗硝酸的物质的量是 ( b ) a. 0.12 mol b. 0.11 mol c. 0.09 mold. 0.08 mol (99上海)11硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 moll-1溶液恰好把224 ml (标准状况下)

27、cl2完全转化为cl-，则将转化成 ( d )as2- bs cd解析：可用电子守恒。设硫元素被氧化成+x，225100.100( x2)2，x6。 12将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20 g，滤液质量比石灰水减少5.8 g，该有机物可能是 ( bc ) a. 乙烯 b. 乙二醇 c. 乙醇 d. 甲酸甲酯(96上海)解一：20 g沉淀为caco3，物质的量为0.20 mol，ca(oh)2 co2 caco3 h2o 0.20 0.20 0.20 0.2 14.8 g 8.8 g 20 g 3.6 g 滤液质量为14.8 g5.8 g9.0 g。本来反

28、应前后质量应相等，但由于燃烧生成的水蒸气溶于溶液中，故而出现：冷凝水14.8 g8.8 g20 g9 g，冷凝水为29 g23.6 g5.4 g，其物质的量为0.3 mol，co2为0.2 mol，c、h物质的量之比为26，故可能是c2h6o2与c2h6o，应选bc。解二：上解中，实际产生的水为3.6 g，而滤液为9.0 g，说明有水蒸气冷疑使滤液增重，此为9.0 g3.6 g5.4 g，即0.3 mol水。解三：ca(oh)2转变为caco3，失去的是cao，故cao为0.2 mol，11.2 g，但实际上减少5.8 g，说明有燃烧生成的水冷凝于滤液中，为11.2 g5.8 g5.4 g，其

29、物质的量为0.3 mol，其余同上。解四：co2和h2o进入溶液会使溶液增重，而caco3的析出会使溶液质量减轻。故有：m(caco3)m(co2)m(h2o)5.8 g，由n(c)0.2 mol，m(c)8.8 g，可得m(h2o)5.6 g，n(h)0.6 mol，c、h物质的量之比为26。高考化学计算的解题方法专题例题答案2004.4例题1. 【分析】(nh4)2co3=2nh3+h2o+co2 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 =24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 =12 ，所以答案为c例题2.【分析】koh、k2co3跟

30、盐酸反应的主要产物都是kcl，最后得到的固体物质是kcl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为b.例题3.【分析】可假设溶液体积为1升，那么na+物质的量为0.2摩，so42-物质的量为x摩，k+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得na+k+=2so42-，所以答案为bc例题4.【分析】铁跟盐酸完全反应生成fe2+，根据题意可知fe2+分别跟kmno4溶液和kno3溶液发生氧化还原反应，kmno4被还原为mn2+，那么kno3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得kno3被还原的产物是no，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为： kno3+3fecl2+

31、4hcl=3fecl3+kcl+no+2h2o例题5.【分析】例题6.【分析】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 cxhy + （x+y/4）o2 xco2 +y/2 h2o 体积减少1x+y/4 x1+y/4 1020 计算可得y=4 ，烃的分子式为c3h4或c2h4或ch4例题7.【分析】原pcl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增 了0.022摩，根据化学方程式进行计算。 pcl5（气）= pcl3（气）+ cl2 物质的量增加1 1 1 x 0.022计算可得

32、有0.022摩pcl5分解，所以结果为78.6%例题8.【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积例题9.【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为d例题10【分析】答案b.c例题11.【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26例题12.【分析】根据差量法计算黄铁矿中含fes2的量为72% ，而反应过程损失2%

33、的硫即损失2%的fes2 ，根据有关化学方程式找出关系式：fes2 2h2so4 利用关系式计算可得结果为：制得98%的浓硫酸117.6吨。例题13.【分析】根据有关化学方程式可得：4hcl i2 ，利用关系式计算可得生成氯化氢的质量是6.7克，再利用已知条件计算得出混和物中nacl的百分含量为65% 。例题14.【分析】计算可知，28克金属反应失去1摩电子就能符合题目的要求。能跟稀h2so4反应，失1摩电子的金属和用量分别为：28克fe、9克al、20克ca、12克mg，所以答案为a例题15.【分析】2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o 根据方程式系数的比例关系估算可得答案为d例

34、题16.【分析】：设为二种气体，再用平均值法求解。若混合物气体仅由（hf）3、（hf）2组成，平均分子量为42，则两者体积之比为：(hf)3(hf)26040421829218=1例题17【分析】固体残留物可肯定是fe2o3 ，它是由铁经一系列反应生成，氢气是铁跟盐酸反应生成的，根据2fe fe2o3 、fe h2 这两个关系式计算可得：h2的体积为1.344升例题18.【分析】21.3克r2so410h2o晶体比2.6克无水硫酸盐质量多18.7克，这18.7克是从硫酸盐饱和溶液得的，所以它应该是硫酸盐饱和溶液，从而可知21.3克r2so410h2o中含有11.9克结晶水、9.4克r2so4 ，最后结果是：此金属的原子量为23.【解】金属m跟氯气反应生成物为mclx ，跟稀盐酸反应生成物为mcly ，分别写出化学方程式进行计算. 2m + xcl2 = 2mclx 22.4 42.6 2m 71x