专题3第三单元第1课时

1、第三单元盐类的水解第1课时 盐类水解的实质与规律核心素养发展目标1变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的 概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐 的组成判断溶液的酸、碱性。|新知导学启迪思维探究规律、盐类水解的实质与规律1 .探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol L盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCI强酸强碱盐pH三7中性CH3C00Na弱酸强碱盐pH7碱性NH4CI强酸弱碱盐pH7酸性2盐溶液呈现酸碱性的理论分

2、析(1) CH 3C00Na水溶液呈碱性的原因 电离方程式CH3C00Na 溶于水完全电离： CH3C00Na=CH 3COO+ Na+O水的电离：H2oH + + 0H 一。 水电离平衡的影响CH3C00-能与H +结合生成弱电解质 CH3C00H。使水的电离平衡向电离的方向移动。 溶液的酸碱性溶液中c(H +)减小，c(0H)增大 c(H + )c(OH)，故NH4CI溶液呈酸性。 水解方程式化学方程式：NH4CI + H2ONH3H2O+ HCI。离子方程式：NH4+ H2ONH3H2O+ H + NaCI溶液呈中性的原因NaCI溶于水后电离产生 Na*和C，不能与水电离出的 OH、H

3、+结合成难电离的物质，水 的电离平衡不发生移动，c(H + ) = c(OH 一)，溶液呈中性。3. 盐类水解(1) 盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的 OH或H +生成 弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。(2) 盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH；、Al3*、Mg2*、Zn 2+ Fe3*、Cu2+ 等。弱酸根离子：CO2、SiO2、HCO3、AIO2、SO2、S2、HS、CIO、CH3COO、等。(3) 盐类水解的特

4、点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。【例1】在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A . NaCIB. NaHSO4C. Na2CO3D. NH4CI答案 D解析 A项，NaCI对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H +抑制水的 电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性； D项，NH4CI水解 促进水的电离，溶液呈酸性。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解的概念和实质【例2】有下列盐溶液： KNO3 AgNO3 K2CO3 FeC% K2SO4 NaCIO NH4CI呈酸性的是，呈碱性的是，呈中性的

5、是。答案解析 AgN0 3、FeC/ NH4CI属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaCIO酸盐，溶液呈碱性； KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐溶液酸碱性判断【例3等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是 CHsCOONa NaOH NaNO3 HCI Al 2(SO4)3A .B .C.D.答案 C【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐溶液酸碱性判断与比较L思维启迪、比较相同浓度的溶液 pH大小的方法(1) 先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。等浓度酸性溶液的 pH :强酸v弱酸v强酸

6、弱碱盐。等浓度碱性溶液的pH :强碱弱酸盐。二、盐类水解离子方程式的书写1. 书写要求(1) 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，般用“”连接，产物不标“r 或“厂。如： NaCIO : CIO+ H2OHCIO + 0H； (NH4)2SO4： NH4 + H2ONH3H2O + H + (2) 多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：Na2CO3： CO3+ H2OHCO3 + OH、HCO 3 + H2OH2CO3+ OH；(3) 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AICI 3： AI3 + 3H2OAI(OH) 3+

7、 3H。2. 易错辨析盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：生成离子的种类不同。属于强碱弱强碱弱碱OH盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成，阳离子水解一定生成 H*(或 出0十)。例如：NaHS 电离：HS+ H2OS2+ H3O+NaHS 水解：HS+ H2OH2S+ OH 一【例4 (2018邢台一中高二月考)下列各离子方程式中， 属于水解反应且书写正确的是 ()A . CH3COOH + H2OH3O + + CH3COO一B . CO3+ 2H2OH2CO3+ 2OH一C . HCO3 + H2OH3O + + COD . F+ H2OHF

8、 + OH答案 D解析 A项是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO3一的水解应分步进行，以第一 步为主，不能一步完成，错误；C项，是HCO3的电离方程式，错误；D项，L发生水解反应生成HF和OH，正确。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解方程式的书写与正误判断【例5写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1) Na2S:。 CuSO4:_。(3) NH 4NO3:_。(4) CH 3COONa:_。答案 (1)S2+ H2OHS+ OH、HS+ H2OH2S+ OH；碱性(2) Cu2+ 2H2OCu(OH)2 + 2H + ;酸性(3) NH 4 + H

9、2ONH3H2O+ H 十；酸性(4) CH 3COO+ H2OCH3COOH + OH；碱性解析 Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解方程式的书写与正误判断【例6 (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)： 水的电离平衡：; HCO3电离平衡: ; HCO3水解平衡：。_ 1 _常温下，0.1 mol L NaHCO3溶液的pH为8.4,说明HCO3的电离程度和水解程度中相对较强的是。答案 (1) H2OH + + OH _ HCO3H +

10、+ CO2 _ HCO3+ H2OH2CO3+ OH _(2) 水解程度【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解规律的综合运用思维拓展弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决其电离程度和水解程度的相对大小。(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。电离程度大于水解程度：呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。槪念规律盐类水解特点检测评价达掠过关|达标检测1 .下列有关盐类水解的说法不正确的是()A .盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B .盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C 盐类水解的结果使溶液不

11、一定呈中性D . Na2CO3水解的实质是 Na +与 出0电离出的OH_结合生成了 NaOH答案 D解析 Na2CO3水解的实质是 CO2_与 出0电离出的H +结合生成HCO 3和H2CO3,使溶液中+ c(H ) 7,则下列说法不正确的是 ()A . AD盐溶液的pH V 7B .在 AC 盐溶液中：c(A +)+ c(AOH) = c(C) + c(HC)C .碱的电离程度一定是：AOH BOHD .酸的电离程度一定是：HD HC答案 C解析 在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律,AC、BD盐溶液的pH = 7,说明AOH与HC、BOH与HD的电离

12、程度相当，而 BC盐溶液 的pH 7,说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH V BOH ,酸的电离程度： HD HC , C项错误，D项正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性， A项正确；由原子守恒可知，B项正确。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解规律的综合运用6. (2018潍坊一中月考)常温下，在pH = 9的NaOH溶液和CHsCOONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为()4A . M NB. M = 10 N4C . N= 10 MD . M = N答案 B解析 pH= 9的氢氧化钠溶液中的H +均是由水电离产生

13、的，c水(H j = c水(OH )= 109 mol L1, 即 M = 10 mol L ； pH = 9 的 CH3COONa 溶液中 c(OH )= 10 mol L , OH 完全由水电 离产生，即N = 10 5 mol 勺，所以M = 10 4n。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐溶液中水电离程度比较7. 现有 S2一、SO3一、NH4、Al3 +、HPO2一、Na+ SO：一、AIO2、Fe3+ HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1) 在水溶液中，离子水解呈碱性的是 。(2) 在水溶液中，离子水解呈酸性的是 。既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存

14、在的离子 有。(4) 既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。答案 (1)s2一、so3一、hpo2一、aio2、hco3(2)NH 4、Al 、FeNa*、Cl一、SO4hpo4一、HCO3解析 (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即 S2、SO2、HPO2、AIO2、HCO 3水解呈碱性。(2)NH4、Al3 +、Fe3+属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。Na *、Cl 、SO2_既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4) HPO2、HCO3属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。

15、【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐溶液酸碱性判断I课时对点练 注重取基强化落实对点训练题组一盐类水解实质及规律1 . （2018兰州期末）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）H ： CV,3+A .B. 26Fe答案 C解析 HCI抑制水的电离，Fe3+、CH3COO都促进水的电离。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解的概念和实质2.下列物质的水溶液常温下 pH小于7的是（）A . NaCIB. CH3COONaC. NH4CID. NaHCO3答案 C解析 A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。【考点】盐类水解的实质和规

16、律【题点】盐溶液酸碱性判断3 . （2018宜春高二测试）pH = 4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为（ ）A .大于B.小于C .等于D .无法确定答案 B解析 NH4CI溶液中，由于NH4的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH 电离出的H +抑制了 H2O的电离。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐溶液中水电离程度比较4 . （2018扬州邗江中学高二下学期期中 ）下列有关盐类水解的叙述正确的是（）A .溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C .盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D .

17、强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案 C解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当， 生成的盐的水溶液呈中性， 如CH3COONH4溶液呈 中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如 NaHSO4溶液呈酸性，D错误。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解规律的综合运用5.F列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（)A .NaHCO3B. NaHSO3C.CuSO4D. Ca(NO3)2答案C解析A 项，HCO3 + H2OH2CO3 + OH : HCO3CO3一+ H + , HCO 3的水解程度大于电离程度

18、，溶液显碱性；B项，HSO 3的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu+ 2H2OCu（OH）2+ 2H十，溶液显酸性；D项，Ca= NO3均不水解，溶液显中性。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐溶液酸碱性判断6. （2018九江高二测试）由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol L，在室温下，前两种溶液的 pH = 7,第三种溶液的pH 7,最后一种溶液的pHV 7,则下列说 法正确的是（）ABCD碱性AOH BOHAOH V BOHAOH BOHAOH V BOH酸性HC HDHC HDHC V HDHC V HD答案 A解析 根据盐的水解规律可知：弱离子越

19、弱，水解程度越大，可进行如下归类分析:AD , pH 7?电离程度：AOH HDAC , pH = 7?电离程度：AOH = HCBC, pH V 7?电离程度：BOH V HCBD , pH = 7?电离程度：BOH = HD综上可知，电离程度： HC = AOH HD = BOH，即酸性：HC HD，碱性：AOH BOH , A项正确。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解规律的综合运用题组二盐类水解方程式7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A . HCO3 + H2Oco3+ H3O+B . P03+ 2H2OH2PO4 + 2OH 一C . CO2+ H2OH2CO

20、3D . CO3 + H2O HCO3 + OH答案 D解析 A为电离方程式；PO4水解分步进行，即PO：+ H2OHPO2+ OH ; C项属化合反应；D项为水解离子方程式。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解方程式的书写与正误判断&下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（）A . MgCl2溶液：Mg2 + 2出0Mg（OH） 2 + 2HB . NaHCO3溶液：HCO3 + 出0H2CO3 + OH C. Na2SO3 溶液：SO, + 2H2OH2SO3+ 2OH D . KCN 溶液：CN + H2O=HCN + OH 答案 B解析 A项Mg（OH）2不应标“J” ； C

21、项SO3应分步水解；D项应用“”。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐类水解方程式的书写与正误判断题组三溶液中微粒数目的简单比较9. （2018海口校级月考）物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是（）A . CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S答案 D解析 CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有 5种：Ca2+、Cl 、OH 、H +、出0; CHsCOONa 发生水解，其溶液中存在的微粒有 6种：Na+、CH3COO、CH3COOH、H+、OH 、出0; 氨水中存在的微粒有 6种：NH3、NH3 H2O、NH4、OH、H、出0; K2S中S2发生

22、两步 水解，其溶液中存在 7种微粒：K+、S2 HS、H2S、0H 、H +、出0。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】溶液中微粒数目的种类判断与比较10. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c（hr由大到小的顺序是（）NaHSO4NaHCO 3 Na2CO3 Na2SO4A .B .C.D .答案 C解析 水中存在电离平衡：H2OH + + OH，若将自身能电离出 H +或OH的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H +或OH的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCOs均能促进水的电离且 Na2CO3比NaHCOs的 促进

23、程度更大，Na2SO4不影响水的电离。本题选 Co【考点】盐类水解的实质和规律【题点】盐溶液中水电离程度比较1 _ _ 11. 室温下，0.5 mol L 相同体积的下列四种溶液 KCl、FeCb、HF、Na2CO3,其 中所含阳离子数由多到少的顺序是（）A .二B .C . D .皿答案 D解析 本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的 H +定最少，先排除 B、C项，再观察KCl和FeCj如果只考虑电离， 二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个

24、Fe3+可水解生成三个 H十，导致其溶液中阳离子数增多，故选 D项。【考点】盐类水解的实质和规律【题点】溶液中微粒数目的种类判断与比较12物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是 （）A . Na2CO3、NaHCO 3、NaCl、NH4CIB . W2CO3、NaHCO 3、NH4CI、NaClC. （NH4）2SO4、NH4CI、NaNO3、NazSD. NH4CI、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3答案 C解析 CO2的水解程度大于 HCO3的，pH : Na2CO3 NaHCO 3,故选项A、B不符合要求； NH4水解使NH4CI溶液、（NH4）2SO4溶液显酸

25、性，相同物质的量浓度时，（NH4）2SO4溶液中NH4浓度大于NH4CI溶液中NH4浓度，则pH : （NH4）2SO4”“y+常温下，0mo1 HA溶液中CCOH-=曲现取0.1 mo1 L-1 ha溶液与pH = 13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化 ）。试回答下列问题：混合溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是（用离子方程式表示）。混合溶液中由水电离出的NaOH溶液中由水电离出的c(H +)+c(H )。（填“大于” “小于”或“等于”）0.1 mol L 1答案（1）(3) 碱 A 一 + H2OHA + OH _ 大于 解析 （1）先对物质分类，pH:碱盐酸。同

26、类物质的pH的一般规律:酸：一元弱酸一元强酸二元强酸;盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。_ 14_1 X 10_ 1_ 8_1(2) pH = 6 的盐酸中，水电离出的c(OH ) = 10_6 mol L = 1 X 10 mol L ； pH = 8 的_ 14 _ 1 10 _ 1_ 6一 1 8一6Na2CO3溶液中，水电离出的 c(OH )=_8 mol L = 10 mol ；故 x : y= 10 : 10=10 2 , x= 10 2y。+10由于 一 = 108,根据 c（H +） c（OH _）= 10_14,则 c（H + ）= 10_3 mol L_1,所以 HA 为弱酸。 c（OH ）由于A_+出0HA