专题16物质的结构与性质

1、专题16物质的结构与性质1. ( 2015黑龙江省绥化市三校期末)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解 它们.(1) 卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为(2) 在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合( HF)2形式存在的使氢氟酸分子缔 合的作用力是(3) 请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原 子是氟氯溴碘第一电离能 1681125111401008(kJ/mol)(4) 已知碘酸(HI03 )和高碘酸(H5IO6 )的结构分别如图1、2所示：请比较二者酸性强弱：HI03H5IO6 （填 ”、 Z”或

2、“=”.所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究eduCI02 -中心氯原子的杂化轨(5) 已知 CI02-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子.道类型为，写出一个CI02 -的等电子体(6) 图3为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是A .碘分子的排列有 2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以 4配位数交替配位形成层结 构B .用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D .碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(7) 已知CaF2晶体(见图4)的密度为p g/cm3 NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2

3、的相对分子质量可以表示为答案(1) P 4S24P5(2)氢键(3)碘 (4)( 5) sp3 Cl20 或 0F2a3p(6) AD( 7)4解析(1 )根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5;(2) HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合；(3) 卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易

4、失电子生成简单阳离子;中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HI03为元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：HI03 H5IO6 ;F+1 -計 2（5） CI02 -中心氯原子的价层电子对数n=2+=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CI02-互为等电子体的分子为CI2O、OF2 等;（6） 碘分子的排列有 2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以 4配位数交替配位形成层结构，故A正确；用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；碘

5、晶体中的碘原子间存在I -I非极性键，且晶体中分子之间存在范德华力，故D正确；一样2疋乙一（7） 该晶胞中含有钙离子个数 =4，氟离子个数为 8,晶胞体积 V=a3 , CaF2MX*a3p Na密度为 = =P,贝U CaF2的相对分子质量M= 4.2. 【2015湖北八校联考】（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B的一种核素在考古时常D原子核外电子有 8种 子数最多，F元素的基B、C、D、E、F中，A与其余 五种元素既不同周期也不同主族， 用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电态原子最

6、外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1 ）写出基态E原子的价电子排布式。（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中 C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式；A2D由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示,则该化合物的化学式为 （用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为ag/cm3（用含a 、NA的符cm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为 号表示）。【答案】（

7、1） 3d54s1（2分）（2） CON （1分）SP3杂化（1分）三角锥形（2分）CO（2分）减小 （1分）水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（2分）27yf33T7（3）Cu2O （2 分）2a NA （2 分）【解析】根据C-14常用于考古，结合 B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 知B是C元素；D原子核外电子有8种不同的运动状态，即 D原子核外有8个电子，D为 O元素；C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，结合原子序数关系知C为N元素；E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多（3d54s1），知E为

8、Cr元素；F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（3d104s1）,知F为Cu元素。（1） 基态Cr原子的价电子排布式为：3d54s1 ；（2）B、C、D分别为C、N、0 ,同周期元素的第一电离能呈增大趋势，但由于氮原子的2p轨道上有3个电子，为半充满状态，所以氮原子的第一电离能最大，第一电离能由小到 大的顺序为COOC。（4）铜的核外电子排布遵循全充满和半满状态能量最低排布：Ar3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1。铜晶体采取面心立方堆积模型，每个铜原子周围距离最近的铜原子数为12。（5） 外围电子排布式为 3s23p5的元素是氯。铜原子处于晶胞的顶点和面心，有4个，氯原子处于晶胞内部有四个，二者物质的量之比为1:1,故其化学式为 CuCl。铜与Cl的电负性差值为1.1，形成的化合物是共价化合物。山T 设晶胞的边长为 a,每个晶胞的质量为 4 x 99.5/NA ,晶胞体积为a3,则a=而晶胞中Cl距离最近的铜原子为 1/4体对角线处，故二者最近距离为答案：（1）第四周期第忸族（1分）（2 ）分子晶体（1分） 5 （1分） 金属键（2分）（3） Fe2+