2020年新高考化学模拟试题05(北京)

1、2020年新高考化学模拟试题05（解析版）可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（）d高铁轨道与地基ac919发动机的新型材b中国天眼用到传输信c“人造太阳”核聚之间填隙减震材料聚料氮化硅陶瓷息用的光纤材料变实验装置的钨合金氨酯答案：d解析：a.氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，a项错误；b.光纤材料的主要成分为sio2，不是有机物，b项错误；c.钨合金是合金，不是有机物，c项错误；d.聚氨酯是由c、h、o形成的有机物，d项正确；2(20

2、19青岛一模)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()a地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂b用填埋法处理未经分类的生活垃圾c大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活d含pm2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气能产生丁达尔效应答案a解析地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现废物合理利用，a正确；使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，b错误；大量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，c错误；胶体的分散质粒子的直径在1100纳米，含pm2.5的空气不能产生丁达尔效应，d错误。第1页共15页3.下列说法不涉及氧化还原反应是（）a.

3、雷雨肥庄稼自然固氮的b.从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅c.干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存d.灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐答案：d解析：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。4.下列实验操作不当的是()a.用稀硫酸和锌粒制取h2时，加几滴cuso4溶液以加快反应速率b.用标准hcl溶液滴定nahco3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂c.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有nad.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案b2解析用标准盐酸滴定nahc

4、o3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，b项错误；加几滴cuso4溶液发生反应：zncu2=zncu，zn与置换出来的cu及稀h2so4构成cuzn原电池，加快了放出h2的速率，a项正确；黄色是na的焰色，c项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，d项正确。5.某研究小组开展课外研究发现，将适量zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的ph升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是()3a.fecl33h2o

5、=fe(oh)3hclb.zn2hcl=znclh2c.3zn2fecl3=3zncl22fe3d.4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)答案a解析溶液没有出现红褐色沉淀，a项没有发生；fecl3水解生成hcl，显酸性，zn与酸反应生成h2，b项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，c项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的fe(oh)2部分被氧化为fe(oh)3，颜色由白色变为灰绿色，d项发生。第2页共15页6.(2019天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项abcd实验现象向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐

6、色液体二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化亚铁溶于稀硝酸离子方程式43mg(oh)22nh=mg22nh3h2ofe33h2o=fe(oh)3h42423so22mno4h=3so2mn22h2ofeo2h=feh2o答案a4442432解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2mg22oh，滴加氯化铵溶液，nh与oh结合生成nh3h2o，mg(oh)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为mg(oh)22nh=mg22nh3h2o，a项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色fe(oh)3胶体而不是沉淀，b项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5so22mno2h2o=

7、5so2mn24h，c项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3feo10hno=3feno5h2o，d项错误。7.中国学者在水煤气变换co(g)h2o(g)=co(g)h2(g)h中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()a过程、过程均为放热过程b过程生成了具有极性共价键的h2、co2c使用催化剂降低了水煤气变换反应的hd图示过程中的h2o均参与了反应过程答案d解析a根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故a错误；b.过程中co、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳

8、、水和氢气，h2中的化学键为非极性键，故b错误；c.催化剂不能改变反应的h，故c错误；d.根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂，过程也是水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了水分子，因此h2o均参与了反应过程，故d正确；故选d。8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()第3页共15页选项abcd事实mg与冷水较难反应，ca与冷水较易反应na与cl形成离子键，al与cl形成共价键hcl在1500时分解，hi在230时分解si是半导体材料，同族的ge是半导体材料推测be(铍)与冷水更难反应si与cl形成共价键hbr的分解温度介于二者之间a族元素的单质都是半导体材料9

9、、下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是答案d解析abe、mg、ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据mg与冷水较难反应、ca与冷水较易反应，可以推测be(铍)与冷水更难反应，a合理；bna、al、si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据na与cl形成离子键，al与cl形成共价键，可以推测si与cl形成共价键，b合理；c.cl、br、i位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据hcl在1500时分解、hi在230时分解，可以推测hbr的分解温度介于二者之间，c合理；d.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金

10、属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。si是半导体材料，同族的ge是半导体材料。a族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，d不合理。本题选d。选项abcd实验现象nabr溶液变为橙色，mg条表面有气泡nai溶液变为棕黄色产生na2sio3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈氧化性：还原性：非金属性：金属性：结论cl2br2i2mgalcsikna答案b解析：a、氯水滴入溴化钠溶液中，nabr溶液变为橙色，说明氧化性cl2br2；溴水滴入nai溶液中，nai溶液变为棕黄色，说明氧化性br2i2，所以氧化性：cl2br2i2，故选a；b

11、、mg条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性mgal的结论，故选b；第4页共15页c、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性csi，故不选c；d、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性kna，故不选d。10.交联聚合物p的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)()a.聚合物p中有酯基，能水解b.聚合物p的合成反应为缩聚反应c.聚合物p的原料之一丙三醇可由油脂水解获得d.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物p的交联结构答案d解析由图示可知，

12、x连接y，p的结构中存在酯基结构，该结构能水解，a项正确；对比x、y的结构可第5页共15页知，制备p的两种单体是、，由此可知合成p的反应为缩聚反应，b项正确；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸(盐)，c项正确；因乙二醇只有2个羟基，故邻苯二甲酸与乙二醇只能形成链状结构的聚合物，不能形成交联结构的聚合物，d项错误。211.(2019北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：co(g)h2o(g)=co(g)h2(g)。已知在25时：1c(s)2o2(g)co(g)h1111kjmol11h2(g)2o2(g)=h2o(g)h2242kjmol12c(s)o2(g)=co(g)h3394kjmol1

13、下列说法不正确的是()2a.25时，co(g)h2o(g)=co(g)h2(g)h41kjmol1b.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数k减小c.反应达到平衡时，每生成1molco的同时生成0.5molo2d.反应断开2molh2和1molo2中的化学键所吸收的能量比形成4moloh键所放出的能量少484kj答案b2解析根据盖斯定律得co(g)h2o(g)=co(g)h2(g)h41kjmol1，故a项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强k不变，故b项错误；反应，每生成1molco的同时生成0.5molo2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c项正确；焓变反应物的键能之和

14、生成物的键能之和，因此反应断开2molh2和1molo2中的化学键所吸收的能量比形成4moloh键所放出的能量少484kj，故d项正确。12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()3a在0.1moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co23)c(h2co3)b某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(oh)2c(a2)c(h)c(h2a)4c向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至恰好呈中性：c(na)c(so24)c(nh)c(oh)c(h)4d常温下，将50ml0.1moll1的盐酸与100ml0.1moll1的氨水混合，所得溶液中：c(nh)c(cl)c(nh

15、3h2o)c(oh)c(h)答案d第6页共15页34444解析在nahco3溶液中，由于hco的水解程度大于其电离程度，故c(h2co3)c(co23)，a项错误；根据质子守恒可知：c(oh)c(a2)c(h)c(h2a)，b项错误；nh与so24均来自于nh4hso4溶液，nh部分水解，所以c(so2)c(nh)，c项错误；混合溶液中nh4cl和nh3h2o的物质的量相等，nh3h2o4的电离程度大于nh的水解程度，溶液显碱性，d项正确。13.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：co3cucl2溶液涤cucl涤cu2o洗过量盐酸so2过滤naoh溶液过滤洗cu2oh22已知：cucl难溶于水和稀

16、硫酸；cu2o2h=cucuh2o。下列说法不正确的是()a.步骤中的so2可用na2so3替换b.步骤中为防止cucl被氧化，可用so2水溶液洗涤c.步骤发生反应的离子方程式为2cucl2oh=cu2o2clh2od.如果cu2o试样中混有cucl和cuo杂质，用足量稀硫酸与cu2o试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度答案d解析a项，步骤中的so2主要目的是将cucl2还原为cucl，na2so3同样具有还原性，正确；b项，so2水溶液具有还原性，可以防止cucl被氧化；d项，如果cu2o试样中混有cucl和cuo杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有cucl和cu，无

17、法计算试样纯度。14、某实验小组在常温下进行电解饱和ca(oh)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。序号iii装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a两极均产生大量气泡，d极比c极多；c第7页共15页极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（）a.a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出ca(oh)2固体b.b极产生气泡：4oh4e=o22h2oc.c极表面变黑：cu2e2oh=cuoh2od.d极电极反应的发生，抑制了水的电离答案：c解析：a、a极为电解池的阳极，氢氢根离子放电生成氧

18、气与电极c反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，该白色浑浊为碳酸钙，加入盐酸有二氧化碳产生，而不是析出ca(oh)2固体，故a错误；b、b极是阴极，水电离产生的氢离子放电生成氢气，而不是氢氧根离子放电，生成氧气，故b错误；cc、极为阳极，表面产生少量黑色固体，是铜放电生成的氧化铜，所以c极表面变黑：cu-2e-+2oh-cuo+h2o，故c正确；d、d极为阴极，是水电离产生的氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，故d错误；答案选c。第二部分本部分共5题，共58份15、（10分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；（2

19、）b的单质与氢气在500、101kpa条件下化合生成1molb的氢化物时，放出53.05kj热量，写出该反应的热化学方程式；（3）x、y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，x、y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式，x在周期表中的位置为；第8页共15页（4）与y同周期的w元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取y和w的无水化合物方法如下：y的氧化物与a、w的单质在高温条件下反应，每消耗6kga的单质，过程中转移1103mol电子，写出相应反应的化学方程式。答案（1）（2）n

20、2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=106.1kj/mol（未注明条件扣1分）（3）al(oh)3+oh=alo2+2h2o第3周期，ia族（4）al2o3+3c+3cl22alcl3+3co（未注明条件扣1分）解析：根据周期表的位置判断，a、b、d、e分别为c、n、o和si.所以（1）答案为（未注明条件扣1分）3）根据y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，为al,所以答案为al(oh)3（2）热化学方程式，特殊的温度和压强必须注明，n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=106.1kj/mol（y+oh=alo2+2h2o第3周期，ia族（4）根据题意得出答案al2o3+3c+3c

21、l22alcl3+3co，化学反应是有条件的，注明条件16、（10分）钒（v）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：已知：离子种类vo2+vo2+v3+v2+第9页共15页颜色黄色蓝色绿色紫色（1）全钒液流电池放电时v2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是_（3）质子交换膜的作用是_（4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除vo2+外，还含fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同：钒的化合价酸性碱性+4价+5价vo2+vo2+vo(oh)3-vo

22、43-滤液中钒元素主要存在形式为_滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入naoh后生成沉淀的反应过_。的萃取、反萃取可实现钒的分离和富集，过程可简单表示为（ha为有机萃取剂）：萃取时必须加入适量碱，其原因_纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作_极。答案(1).v2+vo2+2h+=v3+vo2+h2o(2).黄色(3).阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流(4).vo(oh)3-(5).fe2+2oh-=fe(oh)2(6).4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3(7).加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率(8).阳极解析（1）b极是v2+失电子发

23、生氧化反应生成v3+，a极vo2+得到电子发生还原反应生成vo2+，根据电极反应式书写总反应式；（2）储能为充电过程，正极和外接电源正极相连，本身作阳极发生氧化反应，电极反应方程式为：vo2+-e-+h2o=vo2+2h+；第10页共15页（3）质子交换膜的作用是阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流；（4）由流程可知滤液为碱性且加入铁粉后vo2+被还原为vo(oh)3-；fe2+2oh-=fe(oh)2、4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3。分析平衡，加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率；电解法精炼钒，用粗钒作阳极，发生氧化反应。17、（14分）度鲁特韦可以用于治

24、疗hiv-1感染，m是合成度鲁特韦的一种中间体。合成m的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）己知：（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_和_。（2）a是苯的同系物，ab的反应类型是_。（3）b-c的反应条件是_。（4）c-d的化学方程式是_。（5）e不能与金属na反应生成氢气，麦芽酚生成e的化学方程式是_。（6）g的结构简式是_。（7）x的分子式为c3h9o2n，x的结构简式是_。（8）y的分子式为c4h11on，y与x具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_。第11页共15页ay与x互为同系物by能与羧酸发生酯化反应cy在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应（9）k-m转化的一种路线如

25、下图，中间产物2的结构简式是_。答案(1).碳碳双键(2).羟基(3).取代反应(4).naoh水溶液，加热(5).(6).(7).(8).(9).bc(10).解析：a为，在光照条件下与溴发生取代反应生成b，在naoh的水溶液中水解生成c，c氧化后生成d，根据信息i，d与e发生加成反应生成f，f发生消去反应生成g，根据信息，g在naio4，rucl3作用下生成，在一定条件下与反应生成j转化成k，最第12页共15页终与y经三步反应得产品m。（18、10分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶

26、采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与mn(oh)2碱性悬浊液(含有ki)混合，反应生成mno(oh)2，实现氧的固定。.酸化、滴定6将固氧后的水样酸化，mno(oh)2被i还原为mn2，在暗处静置5min，然后用标准na2s2o3溶液滴定生成的i2(2s2o23i2=2is4o2)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_(3)na2s2o3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00ml水样

27、经固氧、酸化后，用amoll1na2s2o3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗na2s2o3溶液的体积为bml，则水样中溶解氧的含量为_mgl1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)2mn(oh)2o2=2mno(oh)(3)量筒氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab(5)低解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(2)根据氧化还原反应原理，mn(oh)2被氧气氧化为mno(oh)2，由此可得化学方程式2mn(

28、oh)2o2=2mno(oh)。(3)加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定i2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；第13页共15页根据关系式o22mno(oh)22i24na2s2o3可得水样中溶解氧的含量为(ab103)mol432103mgmol10.1l80abmgl1。(5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的na2s2o3体积偏小，最终结果偏低。19、（14分）某小组同学对fecl3与ki的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验实验取5ml0.1moll-1ki溶液，滴加0.1moll-1fecl3溶液56滴(混合溶液ph=5)取2ml实验反应后的溶液，滴加2滴0.1moll-1kscn溶溶液变为棕黄色溶液呈红色假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能_(写出两条)。液（1）证明实验中有i2生成，加入的试剂为_。（2）写出实验反应的离子方程式：_。（3）结合上述实验现象可以证明fe3+与i-发生可逆反应，原因是_。【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验溶液棕