2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练(三)(含解析)新人教版

1、 高频考点专攻练(三)考点 1 钠及其化合物1.下列关于钠的叙述正确的是 ()a.钠在空气中燃烧生成 na o2b.根据反应 na+kclnacl+k,知 na 的金属性强于 kc.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰d.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶【解析】选 d。钠在空气中燃烧生成 na o ,只有在常温下才生成 na o,a 错;反应222na+kcl错;实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶,不能随意丢弃,以防失火,d 正确。2.下列实验装置不能达到实验目的的是 (nacl+k是利用了k的低沸点,b错;观察na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃,c)【解析】选 d。a 项,

2、如果为放热反应,u 形管左端液面下降,右端液面上升,正确;b 项,co 易2与 naoh 溶液反应,导致烧瓶压强减小,可形成喷泉,正确;c 项,铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应实验,正确;d 项,套装小试管加热温度较低,nahco 应放在套装小试管中,3通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性,错误。3.na co 和 nahco 是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳323酸氢钠的说法中,不正确的是()a.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人b.nahco 能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体

3、,可用于做馒头3c.可以用澄清石灰水来鉴别 na co 溶液和 nahco 溶液3231 d.往 na co 饱和溶液中通入 co 气体,可获得 nahco 沉淀2233【解析】选 c。小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为 nahco +hcl nacl+h o+co,胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗,因为反应232产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气,易造成胃穿孔,a 项正确;nahco 与酸反应生成二氧化3碳气体,使得馒头或面包暄软多孔,b 项正确;na co 和 nahco 溶液都与澄清石灰水反应生成323caco 白色沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别

4、,c项错误;na co 比nahco 易溶于水,所以在饱3323和 na co 溶液中通入 co 气体可得到 nahco 沉淀,d项正确。2233【加固训练】1.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是a.钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小b.na o 属于碱性氧化物()22c.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠d.na o和 nao 都能由金属钠和氧气化合生成,但 nao和 na o 中氧的价态不同22222 2【解析】选 b。a项,正确;b项,na o 属于过氧化物,不属于碱性氧化物,不正确;c项,金属钠22切 开 后 置 于 空 气 中 , 发 生 反 应 :4na+o

5、2na o 、 na o+h o22naoh 、2222naoh+cona co +h o、na co +10h o3naco10h o、naco10h o2na co +10h o,32222322323222正确;d项,na o 中 o为-1价,nao中 o为-2价,正确。2222.下列化学实验事实及其解释不正确的是()a.滴有酚酞的 nahco 溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为 nahco 分解生成了 na co2333b.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,且钠的密度比煤油大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气c.用洁净的玻璃管向包有 nao 的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明 co、

6、ho与 nao 的反应是放22222 2热反应d.钠长期暴露在空气中的产物是 na co ,原因是钠与氧气生成的 nao与水和 co 反应2232【解析】选 a。nahco 溶液微热,hc3水解程度增大,溶液的碱性增强,a项错误。考点 2 镁、铝及其化合物1.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是a.铝罐可久盛食醋()b.铝与 feo 发生铝热反应,反应后固体物质增重322 c.氢氧化铝可作胃酸的中和剂d.明矾用作净水剂不涉及化学变化【解析】选 c。食醋中含有醋酸,能与铝及氧化铝反应,因此铝罐不可久盛食醋,a错误;铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁,根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变,b 错

7、误;氢氧化铝能与盐酸反应,可作胃酸的中和剂,c 正确;明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,用于净水,涉及化学变化,d错误。2.下列物质的制备方法正确的是()a.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 al s23b.用镁粉和空气反应制备 mgn32c.用铝粉和 mno 制得锰2d.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝【解析】选 c。硫化钠和氯化铝溶液反应,硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,a 错误;镁粉在空气中和氧气也反应,会生成氧化镁,b 错误;铝热法可冶炼锰,c正确;氯化铝属于分子晶体 ,熔融状态下不导电 ,工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝 ,d错误。3.现有 100

8、ml mgcl 和 alcl 的混合溶液,其中 c(mg )=2 moll ,c(cl )=7 moll ,要使-2+-1-123mg 转化成 mg(oh) 并使 mg 和 al 分离开来,至少需要 4 moll 的 naoh溶液 (3+)2+2+-12a.140 mlb.120 mlc.200 mld.80 ml【解析】选 c。溶液中,n(cl )=0.1 l7 moll =0.7 mol,n(mg )=2 moll 2+-1-10.1 l=0.2 mol,所以 n(al )=0.1 mol,将 100 ml此溶液中的 mg 转化为 mg(oh) 沉淀并分离2+3+2出来,反应后为 nacl

9、、naalo 的混合液,由原子守恒可知,n(naoh)= n(na)=n(cl)+n(al)=0.72mol+0.1 mol=0.8 mol,至少需要 naoh溶液的体积为0.8 mol4 moll =0.2 l=200 ml。-14.某铝土矿中主要含有 alo、al(oh)、alo(oh),还含有 feo 等杂质。利用拜耳法生产氧化3232 3铝的流程如图所示,请回答下列问题:(1)粉 碎 后 的 铝 土 矿 碱 浸 时 应 在 高 温 下 进 行 ,其 目 的 是 _3 _ _。(2)alo(oh)与 naoh溶液反应的化学方程式为 _。(3)在稀释、结晶过程中,稀释的目的是 _; 加 a

10、l(oh) 晶核的目的是促进 al(oh) 的析出。上述“稀释、结晶”工艺,33也可用通入足量的_气体的方法来代替。(4)浓缩所得的 naoh溶液由于吸收了空气中的co 而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,2写出苛化反应的化学方程式:_ _。(5)该生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。【解析】(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,是因为温度越高,反应速率越快。(2)alo(oh)与naoh溶液反应,最后得到naalo ,钠和铝的物质的量之比为11,所以alo(oh)2与 naoh以物质的量之比 11反应,即反应的化学方程式为 alo(oh)+naohnaalo +h o。22(3)a

11、l在溶液中会发生水解 :al+2h o2al(oh) +oh ,依据越稀越水解 ,可知加-3水稀释是为了促进 al的水解。“稀释、结晶”工艺中,也可以用偏铝酸盐与 co 反应代2替,即 al+co +2h o2al(oh)+hc3。2(4)浓缩所得的 naoh溶液由于吸收了空气中的co 而含有杂质,杂质是碳酸钠,碳酸钠与氢氧2化钙反应生成苛性钠 ,从而除去碳酸根离子 ,化学方程式为 na co +ca(oh)2caco 332+2naoh。(5)后续反应中又生成氢氧化钠,而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿,故该生产流程能实现循环利用的是 naoh。答案:(1)加快反应速率(2)alo(oh)+

12、naohnaalo +h o22(3)促进 al的水解 co2(4)na co +ca(oh)2caco+2naoh332(5)naoh【加固训练】1.工业上用铝土矿(主要成分为 aloxh o、feo、sio 等)提取纯 alo 作冶炼铝的原料,3232222 3提取时操作过程如图所示,图中操作错误的是 ()4 a.b.c.d.【解析】选 a。由流程图可知,反应得到的滤液为 naalo 溶液,加入过量盐酸后得到 alcl23而不是 al(oh) 沉淀,应通入过量 co ,操作错误;al(oh) 在常温干燥条件下并不发生分解,332故操作需要加热,错误。2.向甲溶液中缓慢滴加乙溶液 ,反应生成

13、沉淀的质量如图所示 ,其中符合图象的一组是()选项甲乙abnaoh333ba(oh)23434243cdnaoh3naalo 、氨水、naoh2h so24【解析】选 c。a 项,向甲溶液中缓慢滴加 naoh 溶液时,图象中间一段沉淀质量不变的反应不存在,与图象变化不符。b 项,向甲溶液中缓慢滴加 ba(oh) 溶液时,不存在沉淀部分溶解的反2应,与图象变化不符。c 项,在甲溶液中加入 naoh 溶液时,naoh 先与盐酸反应,没有沉淀生成;随后 al 、fe 开始沉淀,当两种离子沉淀完全后,oh 和 n-反应,此时沉淀质量不变;最后3+3+oh 与 al(oh) 反应,沉淀部分溶解,与图象变

14、化相符。d 项,向甲溶液中加硫酸时,最终沉淀会-3全部溶解,与图象变化不符。考点 3 铁、铜及其化合物1.(2019荆州模拟)铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ()a.赤铁矿的主要成分是 fe o34b.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 fe o 和 h322c.除去 fecl 溶液中的 fecl 杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤32d.fe 与 kscn 产生红色沉淀3+5 【解析】选 c。赤铁矿的主要成分是 fe o ;铁与水蒸气在高温下的反应产物为 fe o 和 h ;+342332价铁离子遇 kscn 溶液变为红色,但没有沉淀产生,一般可

15、以用此方法检验+3 价铁离子的存在。2.从某含有 fecl 、fecl 、cucl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:223则下列说法正确的是 ()a.试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸b.操作、操作、操作所用仪器相同c.试剂 c 是氯气,相应的反应为 2fe +cl2+2fe +2cl3+ -2d.用酸性 kmno 溶液可检验溶液 w 中是否含有 fe2+4【解析】选 c。a 项,由最终要得到氯化铁晶体及流程图知,b 是盐酸,错误;b 项,操作和操作是过滤,操作为蒸发结晶,所用仪器不相同,错误;c 项,滤液 z 和 x 中均含有氯化亚铁,因此 c 为氯气,正确;d 项,高锰酸钾能

16、氧化氯离子而褪色,因此不能用于检验是否含有亚铁离子,错误。3.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示:下列说法错误的是()a.保存溶液 a 时,应加入少量铁粉b.其制备反应类型不属于氧化还原反应c.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色d.feso 7h o 和 fecl 6h o 的物质的量之比最好应为 213422【解析】选 d。fe 易被空气中的氧气氧化,所以在保存含 fe 的溶液时,需要加入铁粉以防止2+ 2+其被氧化,a 项正确;反应中无元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,b 项正确;滤液中6 含有 na ,所以进 行焰

17、色反应时火焰为黄色 ,c 项正确 ;fe o 可写 成 feofeo,所以+342 3n(fe )n(fe )=12,d 项错误。2+ 3+4.(2019鞍山模拟)有一部分氧化的 cufe合金粉末 8.96 g,现将其进行如下处理:下列说法正确的是()a.滤渣 b中一定含有 cu,可能含有 feb.向滤液 c中滴入 kscn溶液,溶液可能变红色c.粉末中可能含 cuo 5.68 gd.气体 a在标准状况下的体积为 22.4 ml【解析】选 d。a项,稀硫酸足量,铁能完全溶解,则滤渣 b一定不含 fe;b项,该合金粉末部分氧化,则滤液 c一定不含 fe ,因为 fe、cu均能与 fe 反应;c项

18、,滤渣 d为 fe(oh) ,滤渣灼烧3+3+3后生成的固体为 fe o,则铁元素 n(fe)=32=20.06 mol,则 cuo 的质量不超过 8.96-0.0656=5.6 g;d 项,滤液 c 为 feso、hso,而442n(fe)=0.06 mol,则参加反应的硫酸为 0.06 mol,h一部分与混合物中 o结合为 h o,一部分生+2成 氢 气 ,n(o)=0.05 mol, 则 生 成 h 为2=0.01 mol,在标准状况下体积为 224 ml。5.(2019新余模拟)某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。7 (1)稀

19、硫酸应放在_中(填写仪器名称)。(2)本实验通过控制 a、b、c三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关_、打开开关_就可观察到氢氧化亚铁的颜色为_。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_。(3)实 验 时 为 防 止 仪 器 2 中 铁 粉 通 过 导 管 进 入 仪 器 3 中 ,可 采 取 的 措 施 是_。(4)在 feso 溶液中加入(nh ) so 固体可制备摩尔盐晶体 (nh ) sofeso6h o(相对分子442442442质量 392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。为洗涤(nh) sofeso6ho粗产品,下列方法中最合适的是_。44242a

20、.用冷水洗b.先用冷水洗,后用无水乙醇洗c.用 30%的乙醇溶液洗d.用 90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度,称取 a g产品溶于水,配制成 500 ml溶液,用浓度为c moll 的酸性 kmno 溶液滴定。每次所取待测液体积均为 25.00 ml,实验结果记录如下:-14实验次数第一次第三次消耗 kmno 溶液体积/ml425.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为_,滴定终点的现象是_,通过实验数据计算的该产品纯度为_(用字母 a、c表示)。【解析】(1)此实验目的是制备氢氧化亚铁,先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁,此反应在仪器 2中进行,稀硫酸是溶液,应盛放在分液漏斗

21、中。(2)打开 b、c,关闭 a,利用仪器 2中产生的氢气,把仪器 3中的空气排尽,使装置处于还原氛围,然后关闭 b,打开 a,产生气体压强增大,把产生的 feso 压入仪器 3中,产生 fe(oh)白色24沉淀,氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化,生成氢氧化铁,对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰,所以要排尽装置中的空气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化。(3)将铁粉换成铁块或铁钉,可以防止仪器 2中铁粉通过导管进入仪器 3中。(4)因为硫酸亚铁铵易溶于水,不溶于乙醇,应该用乙醇洗涤,减少硫酸亚铁铵的溶解,同时利用乙醇和水互溶,从而达到洗涤的要求,故选 d。8 利用高锰酸钾的强氧化性,fe 的强还原性,两者

22、发生氧化还原反应,fe 被氧化成 fe ,mn3+2+2+由+7 价+2,即 mn+5fe +8h2+mn +5fe +4h o,向溶液中滴加高锰酸钾,高锰酸钾显2+ 3+2紫红色,因此滴定到终点:滴入最后一滴 kmno 溶液,溶液由无色变为浅紫色,且 30 s不变色。4因为第一次与第二次、第三次实验数据相差较大 ,故舍弃 ,消耗高锰酸钾溶液的体积为ml=25.00 ml,根据离子反应方程式,得出:n(nh ) sofeso6h o=5n(kmno )=25.0010 c5 mol,则 500 ml溶液中含有 n(nh )-34244244sofeso6h o=25.0010 c5-3mol=

23、2.5c mol,所以质量分数=2.5c2442100%=100%。答案:(1)分液漏斗(2)b ac 白色 防止生成的氢氧化亚铁被氧化(3)将铁粉换成铁块或铁钉(4)d mn+5fe +8h2+mn +5fe +4h o 滴入最后一滴 kmno 溶液,溶液由无色变2+ 3+24为浅紫色,且 30 s不变色100%【加固训练】向含有 1 mol hno 和 1 mol h so 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子 a、432b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有 no)。下列有关判断不正确的是()a.a表示 fe 的关系曲线3+b.n =0.751c.p点

24、时,n(fe )=0.562 5 mol2+d.向 p点溶液中加入铜粉,最多可溶解 14.4 g9 【解析】选 c。该反应可以看作两步:fe+4h +n+fe +no+2h o,硝酸根过量,氢离3+2子不足;2fe +fe3+3fe 。a表示 fe 的关系曲线,故 a正确;溶液中共有 3 mol h参加反3+2+应,消耗铁为 0.75 mol,b正确;p点 n(fe )2+n(fe ),二者均为 0.45 mol,c错误;剩余 0.453+mol fe ,消耗 0.225 mol铜,质量为 14.4 g,d正确。3+考点 4 金属材料及金属矿物的开发利用1.(2019宜昌模拟)下列有关金属的说

25、法中,正确的是 ()纯铁不容易生锈;钠着火用水扑灭;铝在空气中耐腐蚀 ,所以铝是不活泼金属;缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血;青铜、不锈钢、硬铝都是合金;磁性氧化铁是feo34a.b.c.d.【解析】选 a。纯铁中没有杂质,不容易形成原电池而进行电化学腐蚀,所以不易生锈,故正确;钠是活泼金属,和水剧烈反应,所以钠着火不能用水扑灭,故错误;铝是活泼金属,在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜 ,阻止反应进行,故错误;骨中缺钙引起骨质疏松,血液中缺铁会引起贫血,故正确;青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝、硅、镁等形成的合金,故正确;fe o 有磁性,俗称磁性氧化铁,故34正确

26、。2.利用金属的活泼性不同,冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是 (a.电解法、热还原法、热分解法)b.热还原法、热分解法、电解法c.热分解法、热还原法、电解法d.电解法、热分解法、热还原法【解析】选 a。根据金属活动性顺序表,金属的冶炼方法可以分为:k、ca、na、mg、al的冶炼用电解法(电解熔融的化合物);zn、fe、sn、pb、cu的冶炼用热还原法;ag、hg的冶炼用热分解法,从而可知,冶炼铝用的是电解熔融的氧化铝的方法,冶炼铁用的是热还原法,冶炼银用的是热分解法。3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”(注:丹砂即硫化汞)。下列说法正确的是 (a.该过程中仅有物理变化,没有化学变化)b.该过程描述的是一个可逆反应的两个方向c.该过程涉及的反应中包括 hgshg+s10 d.水银有毒,所以生活中绝对不能使用【解析】 选 c。a 项,丹砂烧之成水银 ,发生反应 :hgshg+s,积变又成丹砂 ,发生反应:hg+shgs,均为化学变化,错误;b 项,丹砂灼烧和生成的反应条件不同,不互为