《2-3 分子的性质第一课时》同步练习1

1、 第一课时 键的极性和分子的极性练基础落实知识点1 化学键及其类型1下列关于化学键的叙述中正确的是()c离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力d化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2下列各组物质中，化学键类型都相同的是()bna o和nao2cco和cs2dhcl和naoh)acaclbkbr2知识点2 共价键的极性)bn2ccs25下列物质中含有非极性键且为盐的是()ach coona3ccacl22)ahclcch2dch2247下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()24432323知识点3 键的极性与分子极性的关系8下列叙述正确的是() 9下列化合物中，化学键的

2、类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()aco和so22cbf和nh3dhcl和hi练方法技巧由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧)a分子中存在离子键b分子中存在极性键c分子为直线形d分子为非直线形11x、y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()axycxybxy32)b溴、碘是单质，ccl是化合物4224d以上说法都不对13下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(anh b ch cch dco)34242练综合拓展)a盐酸和naoh溶液反应b氯化氢溶于水2415.氮化钠(na n)是一种重要的化合物，它与水作用可产生nh .请回答下列问题：33 16

3、短周期元素d、e、x、y、z原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(v形)、直线形.回答下列问题：(1)y的最高价氧化物的化学式为_；z的核外电子排布式是_.(2)d的最高价氧化物与e的一种氧化物为等电子体，写出e的氧化物的化学式_(3)d和y形成的化合物，其分子的空间构型为_；d原子的轨道杂化方式是_.x与z构成的分子是_分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证y与z的非金属性强弱的离子反应方程式_.(5)金属镁和e的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_. 参考答案1d 化学键的定义强调两个方面：

4、一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”.选项a、b中都没有正确说明这两点，所以不正确.选项c只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确.只有d正确.2性共价键，故a、b错；d项中hcl只含共价键；c项中两种物质都只含共价键，故只有c正确.3d 4.d7a 共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，2分子中不一定含有非极性键，如ch 、co 均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只24与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关.9d 10.d11d xy为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性.12c相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律.一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 .13a14c原物质为共价分子的只有b、c，但hcl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而hbrnh =nh br过程中，破坏了hbr共价键，形成了离子键.34(3)复分解 (4)r(na )r(n )226532232234323244322cl.由d、e、x