《含硫化合物的性质和应用》教案3

1、含硫化合物的性质和应用教案 二氧化硫的性质和作用【学习目标】1. 了解 so2 物理性质和用途，掌握 so2 的主要化学性质。1. 了解 so2 对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。 【课堂导学】一、课本导读1(1)物理性质：二氧化硫是一种 气 ，溶于水色有气味的有毒气体，易液化；密度比空2化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。so2 是酸性氧化物：(请与 co2 对比学习)a与水反应：(h2so3 容易被氧化，生成硫酸 )b与碱反应：与 naoh 溶液反应与 ca(oh)2 溶液反应2 so2 中 s 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(以还原性为主)3 s

2、o2 的漂白性：so2 的漂白原理： so2 跟某些有色物质 ( 如品红等 ) 化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色(与 hclo、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)so2 不能漂白酸碱指示剂，如 so2 只能使紫色石蕊试液变红， 不能使它褪色。3二氧化硫的污染so2 是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。so2 直接危害人体健康形成硫酸形酸雨减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4二氧化硫的用途：二、课堂探究1. 关于 so2 的叙述，正确的是 ( )a. 它可使石蕊试液褪色b. 它与水作用生成 h2so4c. 它能

3、与 bacl2 溶液反应生成 baso3 沉淀d. 等物质的量的 cl2 和 so2 通入品红溶液中，品红溶液不褪色硫酸的制备和性质【学习目标】1 了解接触法制硫酸的反应原理；2 了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；【课堂导学】一、课本导读1硫酸的工业制法(1) 原理：(2) 设备：2硫酸的性质(1)硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。 (2)硫酸的化学性质1、吸水性： 2、脱水性：如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是吸水性和脱水性的区别：3、强氧化性：a 冷的浓硫酸使 fe、al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜

4、而钝化。b 活泼性在 h 以后的金属也能反应(pt、au 除外)c 与非金属反应：3硫酸的用途:二、课堂探究1.在下述反应中，浓 h2so4 既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( )a.ch2so4 b.na2so3h2so4c.naclh2so4【学习目标】d.cuh2so4硫和含硫化合物的相互转化1. 从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，2. 通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质 【课堂导学】一、课本导读1、自然界中的硫元素主要以 、 、 2、硫元素的常见化合价有等形式存在。3、物理性质：颜色 ；俗名 ；溶解性 。 4、化学性质：1 做氧化剂： h2+s fe+s cu+s2 做还原剂：3 既做氧化剂，又做还原剂 3s+6koh 2k2s+3k2so3+3h2o(此反应用于除去试管中残留的硫)特性：h 在常温下虽跟 o2 不反应，但却易跟 s 反应hg+shgs (此反应用于消除室内洒落的 hg)p94 整理与归纳：二、课堂探究1.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是a.o2 b.fe c.h2