北京顺义物质结构元素周期律复习课(专题复习)

1、物质结构 元素周期律复习课1下列叙述错误的是（ ）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等c. 14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等D 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等2居里夫人因对Ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用2288Ra作为标准。下列有关2：88Ra的说法正确的是（）A226 是 Ra 元素的相对原子质量B226 是 Ra 元素的近似相对原子质量C226Ra 的相对原子质量为 226D 226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量3下列叙述能肯定说明A金属

2、比B金属活泼的是（）A A 原子最外层电子数比 B 原子最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C 1 mol A 比 1 mol B 与酸反应放出的 H2 多D .常温下，A能从水中置换出 H2,而B不能4下列事实不能说明 X元素比Y元素的非金属性强的是（）A 与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来5下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是()A Mg 、 Ca、 K 、 NaCBr 、Br 、Cl、SB

3、S2、Cl、K 、 NaDNa、 Al3、Cl、F6.已知aAn+ bB（n+1）+ dCn dD（n+ 1厂是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A .原子半径：CDABB .原子序数：badcC.离子半径：DCABD .单质还原性：ABCD第 1 页7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:兀素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+ 2+ 3+ 6、一 2+ 2一 2下列叙述正确的是()3+2-A 离子半径大小：r(M )r(T )B R的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X单质在氧气中燃烧生成 X0

4、 3D . L、X形成的简单离子核外电子数相等X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的 K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式第5页不可能是9.A. X2YZ4B. XYZ 3C.X3YZ4D. X4Y2Z7F列物质，全部通过共价键相结合的是A. NH4CI、CaO、HClH2S、SiO2、HNO3C . CO2、CH4、Na2O2CH3COOH、PH3、BaSO410.F列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A . HClOB . Ba(

5、OH) 2Na2O2D . Ar11.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是A .是离子化合物，含有离子键和共价键B. 电子式是C. 与水反应时，是还原剂D .固体投入少量的水中，有两种气体产生12 2019年 3 月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说 法正确的是 ()A. H2O 分子中只含有非极性共价键B. H2O 分子中只含有极性共价键C. 水分子间只存在氢键D 冷却反应堆用水在地球上常温下是固态13.根据元素周期表的知识回答下列问题：(1) PH3 分子与 NH3 分子的构型关系 (填“相似”或“不相似

6、” )， PH 键(填“有”或“无” )极性。(2) NH 3与 PH3 相比，热稳定性 更强。(3) NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是 。A .键的极性：N H比P H强B .分子的极性：NH3比PH3强C.相对分子质量：PH3比NH 3大D . NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 (氢键)14现有 A、 B、 C、 D 4 种元素,前 3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2BQ.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标 准状况)。 D 的原子核中没有中子。(1) 根据以上条件，推断

7、 A、 B、 C、 D 的元素名称：A ， B ， C ， D 。(2) 用电子式表示 C 与 A、 C 与 B、 B 与 D 相互结合成的化合物，指出其化合物的类型 及化学键类型：C + A :电子式 ，化合物类型 ，化学键类型 。C+ B :电子式 ，化合物类型 ，化学键类型 。B + D :电子式,化合物类型 ,化学键类型 。15.下图为元素周期表的一部分。试完成下列问题：(1) 图中阴影部分所示区域的元素称为 元素，下列元素属于该区域的是 A . BaB. FeC. BrD. Rb(2) 已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示:丿元糸ABCDEF化合价

8、-2+ 5、一 3+ 4、一 4+ 6、一 2+ 2+ 1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(3) C的最高价氧化物与 E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为 由F的化合物生成 A的单质的化学方程式为 C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g L：1，该气体的摩尔质量为。16.归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。性质8016S34Se52Te单质熔点(C)218.4113450单质沸点(C)183444.668

9、5989主要化合价一 22, + 4,2,+ 4,+ 6+ 6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：硒的熔点范围可能是 (2)碲的化合价可能有(3) 氢硒酸有较强的 (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为 工业上Al2Te3可用来制备 H2Te,完成下列化学方程式： Al 2Te3 + ()=Al(OH) 3 J+H2Te f第7页参考答案1 D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.B 10.C 11.B 12.B13 (1)相似 有 (2)NH 3 (3)D14 (1)氟 氧 钠 氢(2) 离子化合物 离子键离子化合物 离子键(或离子键、非极性共价键 )共价化合物 极性共价键 (或极性共价键、非极性共价键 )15 (1)过渡 B(2)点燃(3)CO 22Mg=