初中化学酸碱盐知识点总结(20201123224035)

1、精品文档 、物质的分类: 初化学酸碱盐知识点 每类物质各举最少两个例子 金属：Fe、 单质“稀有气体：He、 北八戸固态非金属：C 非金属t气态非金属：H2 化合物 物质 CO2 /氧化物“ Fe3O4 酸 J HCI 1 H2SO4 NaOH Cu(OH) 2 I 盐 j 可溶盐：SO42（除 BaSO4）、Cl-（除 AgCI） 皿 l 难溶盐：AgCI、BaSO4、 混合物：空气 、各类物质的主要化学性质: 1 单质：各写出最少一个化学方程式 1）金属：（氧气t氧化物 金属+ -酸-盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 盐t盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） 2）非金属+氧气t

2、氧化物 2.氧化物： 3. 酸： ，石蕊变红；酚酞不变色 金属t盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物T盐+水 碱T盐+水 盐T酸+盐（可溶反应物能生成J、f、H2O ；难溶反应物能生成f、 H2O) 4.碱: r石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 碱+氧化物t盐+水 酸T盐+水 盐T盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 5.盐： 金属T盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） 盐+ J酸t盐+酸（可溶反应物能生成J、f、H2O ；难溶反应物能生成仁 E 碱T盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐T盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） H2

3、O) 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） 单质+单质t化合物Mg + 0 2 = 单质+化合物t化合物C + CO2 = P + 02 = 化合物+化合物T化合物 CaO + H 2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H2O = HgO = H2CO3 = KCIO 3 KMnO 4 = CaCO3 3）置换反应：（化合价一定改变） 金属+酸t盐+ 氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCI =Al + H 2SO4 = 金属+盐t盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） Fe + CuSO4 =Cu + AgNO 3 = 金属氧化物+H2（或

4、C）t金属+水（或CO2） CuO + H 2 =C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） 金属氧化物+酸t盐+水 Fe2O3 + HCI = 酸+碱T盐+水 CuO + H 2SO4 = NaOH + H 2SO4 = 酸+盐T盐+酸（可溶反应物能生成J、f、 Fe（OH）3 + HCI = H2O;难溶反应物能生成f、 H2O) H2SO4 + BaCl2 =HCI + CaCO 3 = 碱+盐T碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca（OH）2 + Na2CO3 =NaOH + FeCI 3 = 盐+盐T盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） C

5、aCl2 + K2CO3 = 不属于四种基本类型的反应: Ba(NO 3)2 + Na2SO4 = 金属氧化物+COt金属+CO2Fe2O3 + CO = 碱+ 非金属氧化物t盐 +水（可溶性碱）NaOH + CO 2 = 有机物 +O2T H2O+CO2C2H5OH + O2 = 氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 女口：在2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧 化，被还原。 +1 NH4CI -1 NaOH -2 H2SO4 -2 H2CO3 -1 HNO 3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝

6、酸根 铵根中 N为-3价；硫酸根中 S为+6价；碳酸根中 C为+4价；硝酸根中 N为+5价。 常见的原子团及其化合价: 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 复分解反应生成的沉淀： AgCI （白色）I 、 BaSO4（白色）!难溶于酸 难溶性盐I CaCO3 伯色）、 I Ag2CO3（白色）厶 Mg（OH） 2 （白色）可溶于酸 难溶性碱-Cu（OH） 2 （蓝色） 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离: 检验物质的试剂： 被检物质或离子 可选用的试剂 CO2 Ca（OH） 2;湿润的蓝色石蕊试纸 NH3 湿润的红色石蕊试纸 H + 石蕊试液；Na2CO3 OH- 石蕊试

7、液；酚酞试液；Cu2+； Fe3+ ci- AgNO 3+HNO 3 SO42- Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH) 2+ HNO 3 CO32- Ca2+Ca(OH) 2、CaCl2、Ca(NO 3)2; HCI 六、气体的干燥： 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 干燥剂碱性干燥剂：固体 CaO、固体NaOH I中性干燥剂：无水 CuSO4 I 酸性气体： CO2、SO2、H2S、HCl 气体碱性气体：NH3 -中性气体： H2、02、CH4、CO 注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。 七、其他： 1物质的学名、俗名及化学式： 水银、汞、Hg 金

8、刚石、石墨、 C;硫磺、S;红磷、白磷、P 干冰、固体 C02 生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3 （碱性气体） 盐酸、氢氯酸、HCI ;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3 熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ;氨水、NH3H2O （碱） 纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3 IOH2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3； 亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体、CuSO4 5H2O;铜绿、Cu2（OH）2CO3 甲烷、CH4；甲醇、CH3OH ;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH 2 常见混合物的主要成

9、分： 煤：C ；石油：C、H、O元素天然气：CH4 水煤气：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2 3. 常见物质的颜色： 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO 3、KCI、Na2CO3、NaCI、无 水 CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 蓝色晶体：CUSO4 5H2O KMnO4为紫黑色 硫：淡黄色 CU2（OH） 2CO3 为绿色 4. 溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）； 含Fe

10、2+的溶液呈浅绿色； 含Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4 6刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl （均无色） 刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体 7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如 CuSO4）、Ba2+（如 BaCl2） 初中化学知识点总结-酸碱盐 提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你 掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。 一、溶液的导电性 1有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？-原因是溶液中有自由移动

11、的离子。 2、哪些物质的水溶液能够导电？ 酸、碱、盐的水溶液能够导电。 二、酸、碱、盐的概念 1什么是酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 可表示为：酸-f氢离子（阳离子） +酸根离子（阴离子） 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl ）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3） 2、什么是碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 可表示为：碱-f金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子） 如：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水（NH3 H2O） 3、什么是盐？ 由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。 可表示为：盐-f金属离子（阳离

12、子）+酸根离子（阴离子） 如：氯化钠NaCl、碳酸钠（Na 2CO3）、硝酸银（AgNO 3）碳酸氢钠（NaHCO3） 三、常见的酸及酸的通性 1浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3*） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 吸水性、脱水性 （敞口置于空气中，瓶口有白雾） 氧化性、腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消 化。 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子） （1） 与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊

13、试液变红色，不能使无色酚酞试液变 色。 （2）金属+酸t盐+氢气（置换反应） 条件：（1）金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属； （2）酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应 不生成氢气）。 注意铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价） （3）金属氧化物 +酸t盐+水（复分解反应） （4）碱+酸t盐+水（复分解反应） （5） 盐+酸t另一种盐+另一种酸（复分解反应） 条件：生成物中沉淀、气体或水。 练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式 3、二种离子的检验 离子 试剂 现象 Cl- AgNO 3溶液及稀HNO3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO

14、42- Ba(NO 3)2溶液及稀 HNO 3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO32- 稀盐酸及澄清的石灰水 产生使澄清的石灰水变浑浊的气体 三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 J +2NaOH CaO +H2O= Ca(OH) 2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配

15、波尔 多液 建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子） （1） 与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （难溶于水的碱不能使指示剂变色） （2）非金属氧化物+碱t盐+水（不是复分解反应） (3) 酸+碱t盐+水 (4) 盐+碱t另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。 注：常见沉淀：白色-AgCI J、BaSOqJ、Mg(0H)2j、BaCOsJ、CaCOsJ 监色Cu(OH) 2 J 红褐色 F e(OH) 3 J 四、复分解反应 1定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号

16、表示： AB + CD=AD + CB 3、本质：是 溶液中的离子结合成难 电离的物质(如水)、难溶的物质或 气体，而使复分 解反应趋于完成。(可简记为：碱-盐、盐-盐水中溶，沉淀、气体、水生成。) 4、反应发生的条件： 注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。 五、中和反应溶液酸碱度的表示法 一一pH 复分解反应 对反应物的要求 反应发生的条件 酸+碱-T盐+水 反应物之一可溶 生成物满足下列条件之一： 有气体放出； 有沉淀生成； 有水生成。 酸+盐-T酸+盐 反应物之一可溶 盐+碱-T盐+碱 反应物均应可溶 盐+盐-T盐+盐 反应物均应可溶 1中和反应的定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应