人教版九年级化学下册 溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案

1、实验活动 5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标【知识与技能】(1) 能进行溶质质量分数的简单计算。(2) 了解配制一定溶质质量分数溶液的基本方法，能独立完成“配制一定溶质质量分数氯 化钠溶液”的实验，并书写实验报告。【过程与方法】(1)通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 (2)通过练习一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。【情感态度与价值观】通过亲自动手做实验，培养学生严谨求实的科学态度，激发学生学习化学的兴趣。 教学重难点【重点】配制一定溶质质量分数溶液的步骤。【难点】配制一定

2、溶质质量分数溶液的误差分析。教学过程知识点 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【自主学习】分组进行教材第 4748 页的实验，完成下列填空：1用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤：(1) 计算：配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 3 g， 水 47 g(体积 47_ml)。(2) 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。(3) 量取：用 50 ml 量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4) 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。(5) 装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品 名称和溶液中溶质的质量分数)，放到

3、试剂柜中。2用浓溶液配制一定溶质质量分数溶液的步骤：(1)计算：配制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，所需溶质质量分数为 6%的氯化钠 溶液(密度约为 1.04 g/cm3)和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 25 g(体积 24 ml)，水 25g(体积 25 ml)。(2) 量取：用 50 ml 量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。(3) 混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(4) 装瓶贴标签。【合作探究】1在配制溶液的过程中，每步需要注意什么？答：(1)用托盘天平称量氯化钠时，要在左右两个托盘上各垫一张质量相同的称量纸，氯 化钠放左盘，砝码放右盘；(2)用量筒量取液体时

4、，要选择能一次性量取的最小量程的量筒， 读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平；(3)溶解时一定要用玻璃棒搅拌，使氯化钠 溶解完全或溶液混合均匀。2配制溶液的溶质质量分数偏小(或偏大)，可能的原因有哪些？答：(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：天平使用不正确，如砝码和药品位置反 了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；量取水时仰视读数，使水量取多了；固体药 品潮湿或含有杂质；向烧杯中转移称量好的固体药品时部分洒落；烧杯中原来就有水等。(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：天平使用不正确，如称量前没有调节平衡， 指针偏右，使称得的药品质量偏大；砝码生锈；量取水时俯视读数，使水量取少了；

5、将量筒中的水倒入烧杯中时部分洒在外面等。【教师点拨】溶质质量对配制溶液的溶质质量分数进行误差分析时，可根据公式：溶质的质量分数溶液质量溶质质量100% 100%，通过对溶质质量或溶剂质量的分析，判断出对溶质质 溶质质量溶剂质量量分数造成的误差。【跟进训练】1实验室用蔗糖固体配制 50 g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液(1 g 以下用游码)，以下 有关说法正确的是( d )a 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶b 用规格为 500 ml 的量筒量取 47.5 ml 水c 称量时，发现砝码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大d 操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转

6、移2某同学用 kno 固体配制 100 g 10%的 kno 溶液的过程如下(水的密度为 1.0 g/ml)：3 3(1)计算：需要 kno 的质量是 10 g，水 90 g(体积 90 ml)。3(2)称量：用托盘天平称量 kno 的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相3同的纸片。先向右盘添加 10 g 砝码，然后向左盘慢慢添加 kno 直至天平平衡。3(3)量取：往量筒中倒入一定量的水后(见图 1)，接下来的实验操作是用滴管滴加蒸馏水至量筒内凹液面的最低处与 90_ml 刻度线水平。(4)溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。 (5)装瓶贴标签：请在标签上写上内容(见图 2)。图 1图 23小明要用 100 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制 氢氧化钠溶液的实验操作示意图。(1) 该实验的操作步骤：计算；称量(或量取)；溶解。(2) 用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 b(填字 母序号)。a