人教版九年级化学下册 溶液溶液的浓度习题练教案

1、 课题3 溶液的浓度基础闯关全练拓展训练1.保持温度不变,小心蒸发nacl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()2.已知 20 时kno 的溶解度为31.6 g。向100 g水中不断加入kno ,或改变温度,得33到相应的溶液。20 时100 g水(1)溶液中溶质的质量分数是(2)一定属于饱和溶液的是。(填序号)。能力提升全练拓展训练1.(2018湖南岳阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()a.a 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙丙2b.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙c.a

2、时,将30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 351d.将a 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a ,所得溶液的溶质质量分数3由大到小的顺序是:甲丙乙22.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。1 图 3(1)图 1中仪器 a的名称是。(2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量、量取计算。(3)按实验要求,图 1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)。(4)小婧按图 2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ;她称取的氯化钠实际质量为 g。(5)小民所取蒸馏水的体积如

3、图 3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为 1 g/cm3)。三年模拟全练拓展训练1.(2017河南郑州一模,10,)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有(a.用量筒量取水时俯视读数)b.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过c.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码d.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液2.(2017吉林长春一模,20,)在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为10%的 naoh溶液。方法一:方法二:2 (1)方法一中配制100 g 10%的naoh溶液,需要naoh固体g。(2)方法

4、二中用量筒量取25%的naoh溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数10%(选填“大于”“小于”或“等于”)。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是。五年中考全练拓展训练(2018天津中考,21,)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。图1图2(1)溶解度随温度升高而增大的物质是(2)某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的a、b、c溶液,在a、b、c三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液c中再加入25 g 甲,充分搅拌,恢复到t 时,所得溶液中溶质的质量分数为(填“甲”或“乙”)。2(结果精确到0.1%)。(3)将t 时的甲、乙两种物质的饱

5、和溶液降温至t ,所得溶液中溶质的质量分数:12乙(填“”)。甲核心素养全练拓展训练下表列出的是nacl、kclo 在不同温度下的溶解度。3温度/06080s(nacl)/g37.338.439.8s(kclo )/g33.37.313.923.837.556.3(1)20 时,nacl的溶解度为g。(2)40 时,将10 g kclo 放入100 g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数3。为(3)“海水晒盐”利用的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(4)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:(第步中发生的反应:naclo +kcl nacl+kclo )33上述流程中,氯化钠溶液

6、中的水是否参与第步化学反应?“否”)。溶液a中的溶质除nacl外,还含有(填“是”或(填化学式)。3 课题3 溶液的浓度基础闯关全练拓展训练1.答案 a 保持温度不变,蒸发氯化钠不饱和溶液,溶液由不饱和变为饱和的过程中,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;达到饱和后继续蒸发水分,溶质质量分数不变。2.答案 (1)20% (2)解析 (1)20 时kno 的溶解度为31.6 g,即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾,故溶3液为不饱和溶液,溶质的质量分数为100%=20%。(2)溶液中再加入6.6 gkno ,溶质质量为25 g+36.6 g=31.6 g,所以溶液刚好饱和;再加入

7、硝酸钾20 g,溶液仍然饱和,且20 g kno3没有溶解;加热后硝酸钾溶解度增大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和,也可能不饱和。能力提升全练拓展训练1.答案 d 据图可以看出,a 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙乙;乙2的溶解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,应用蒸发结晶的方法提纯乙;a 时,乙的溶解度为40 g,将30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,只能溶解20 g,故所得1溶液中溶质与溶剂的质量比为 25;将a 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a ,32甲和乙的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,所得溶液的溶质质量分数由大到小

8、的顺序是甲丙乙。2.答案 (1)烧杯 (2) (3)玻璃棒(4)药品和砝码的位置放反了 12.0 (5)18%解析 (2)配制溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶。(3)溶解时还会用到玻璃棒。(4)由图2可以看出托盘天平的使用错误,物、码放反了;药品实际质量=砝码质量-游码质量=15 g-3.0 g=12.0g。(5)由图3可得水的体积为82 ml,即水的质量约为 82 ml1g/ml=82 g;由图2可知,该实验欲称药品质量为10 g+5 g+3.0 g=18.0 g ,则欲配制溶液的溶质质量分数为100%=18%。三年模拟全练拓展训练1.答案 a 用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际

9、量取的水的体积偏小,则溶液中溶质的质量分数偏大,故a符合题意;用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积偏大,则溶液中溶质的质量分数偏小,故b不符合题意;用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码,会造成实际所称取的溶质的质量偏小,则溶液中溶质的质量4 分数偏小,故c不符合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会导致溶质质量偏小,则溶液中溶质的质量分数偏小,故d不符合题意。2.答案 (1)10 (2)大于 (3)烧杯、玻璃棒解析 (1)配制100 g 10%的naoh溶液,需要naoh固体的质量为 100 g10%=10 g 。(2)方法二中用量筒量取25%的naoh溶

10、液时仰视读数,会造成实际量取的25%的naoh溶液的体积偏大,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。五年中考全练拓展训练答案 (1)甲 (2)b 28.6% (3)解析 (1)通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大。(2)t 时,1甲物质的溶解度是20 g,t 时,甲物质的溶解度是40 g,所以在a、b、c三种溶液中属于2饱和溶液的是b;向溶液c中再加入25g 甲,充分搅拌,恢复到t 时,所得溶液中溶质的质2量分数为100%28.6%。(3)降低温度,甲物质的饱和溶液中会析出晶体,乙物质的饱和溶液中不会析出晶体,t 时甲物质的溶解度大于t 时乙物质的溶解度,所以将t 时的甲、乙两种物质212的饱和溶液降温至t ,所得溶液中溶质的质量分数:甲乙。1核心素养全练拓展训练答案 (1)36.0 (2)9.09% (3)蒸发结晶(4)是 kcl、kclo3解析 本题借助不同物质的溶解度数据及工业制备氯酸钾的工艺流程,考查了运用化学知识解决工农业生产中实际问题的核心素养。(1)由表中数据可知,20 时氯化钠的溶解度是36.0 g。(2)根据表中数据可知,40 时kclo 的溶解度