人教版九年级化学下册：第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质同步练习-附答案

1、 1实验活动 6 酸、碱的化学性质【实验目的】1加深对酸和碱的主要化学性质的认识。2通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、ph试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】1酸、碱与指示剂的作用现象氢氧化钠 氢氧化钙溶液 溶液稀盐酸无色酚酞溶液2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到_，反应的化学方程式为_；过一段时间后，可以看到 _，反应的化学方程式为_ 。3碱的化学性质(1)在试管中加入 12ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察

2、到_，反 应 的 化 学 方 程 式 为 _； 然 后 加 入 足 量 的 稀 盐 酸 ， 观 察 到_，反应的化学方程式为_。(2)向 1支试管中加入约 1 ml的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约 1 ml放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到_。(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入 1 ml 水，振荡，再各滴入 12 滴酚酞溶液，观察到_，说明氢氧化钙_溶于水，其水溶液显_性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约 1 ml 稀盐酸，振荡，观察到该试管_，反应的化学方程式为_。1 1【问题

3、与交流】1在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？2氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚酞溶液？【反思、拓展与评价】1做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？2教师 或小组长评价：_。02实验突破1化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组()a酚酞石灰水溶液b酚酞盐酸溶液c石蕊石灰水溶液d石蕊盐酸溶液2已知氢氧化锂(

4、lioh)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()a能与二氧化碳反应b能使无色酚酞溶液变红c能与稀硫酸反应d能使紫色石蕊溶液变红3(邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )a稀盐酸 b二氧化碳c碳酸钙 d石蕊溶液4(梅州中考)物质 x可发生下列所示的两个反应，则 x可能是( )x碱盐水 x金属氧化物盐水ahcl bcocnaoh dcao1 15(苏州中考)根 据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( )a碳酸钙b氧化钙c氢氧化钙d碳酸钠6下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )a向氢氧化

5、钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高b向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大c向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去d向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的ph77(潍坊中考)25 时，向 20.0 ml质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 ph与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是( )ab、d点对应溶液的 ph：bdb所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%c向 b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色dd点对应的溶液中溶质是 nacl和 naoh8某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：(1)将 带 锈 铁 钉 放 入 试

6、管 后 加 入 稀 盐 酸 ， 看 到 铁 锈 消 失 ， 溶 液 呈 黄 色 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为_，待铁锈消失后又看到_现象。(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。表明此时的溶液已变为_溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_。9某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验 1的目的是_；(2)实验 2中发生反应的化学方程式是_；(3)实验 3 中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除 nacl以外，是否还含有其他溶质(不1 1考 虑 酚 酞 ) ， 于 是 她 向 反 应 后 的 溶

7、 液 中 加 入 一 种 试 剂 ， 从 而 得 出 了 结 论 。 小 萍 加 入 的 试 剂 可 能 是_ ；(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是碱能与酸发生中和反应；_；(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为 5%和 10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。预计现象及实验步骤相应结论_为 5%的_ 氢氧化钠溶液，另一种为 10%的氢氧化钠溶液_1 1参考答案实验报告【实验步骤】1.红色 红色 蓝色 蓝色 无色 无色 红色 红色 2.铁锈

8、逐渐消失，溶液由无色变为黄色fe o 6hcl=2fecl3h o 有气泡冒出 fe2hcl=feclh 3.(1)产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无233222色 2naohcuso =na so cu(oh) 沉淀消失，溶液变为蓝色 cu(oh) 2hcl=cucl2h o (2)有白色固体2424222出现 (3)有少量固体没有溶解，溶液变红 微 碱 固体消失，溶液变为无色 ca(oh) 2hcl=cacl2h o 【问222题与交流】1.不能。由于酸性和中性溶液都不能使无色酚酞变色，因此当观察到溶液由红色变为无色时，二者可能恰好完全反应，也可能盐酸用量过多。 2.氢氧化钠和稀盐酸的反应无明显现象发生，在该实验中引入无色酚酞试剂充当氢氧化钠和稀盐酸反应的“裁判”，说明对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置、运用转换法来观察到明显的反应现象，以判断反应是否发生。 【反思、拓展与评价】1.氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性。实验突破1a 2.d 3.d 4.a 5.c 6.b 7.d 8.(1)fe o 6hcl=2fecl3h o 有气泡产生 (2)氯化亚铁 fe32322fecl =3fecl 9.(1)探究碱与指示剂作用 (2)cuso 2naoh=cu(oh)na so (3