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文档简介
1、 1高二化学教案（选修四）课题：第四章 第三节电解池第二课时知识与教学目的3掌握电解电极方程式的书写。技能过程与引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点重 点通过对电解原理及应用的研究电解原理及应用讲授：习题：个人备课教讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。导电粒子导电状态温度影响导电实质讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。1 1隋性电极只导电,不参与氧化还原反应(c/pt/au)活性电极既导电又参与氧化还原反应(cu/ag)问：通电前和通电时分别发
2、生了怎样的过程？-+-22通电中：阳离子（cu ,h ）向阴极移动被还原；+-2电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2cl -2e-=cl (氧化)-2阴极：cu +2e-=cu(还原)2+-22+4离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得 e-)）ag hg fe cu h (指酸电离的)+2+3+2+pb sn fe zn al mg na ca k2+2+2+2+3+2+2+s i br cl oh no so (等含氧酸根离子)f (so /mno oh )2-2-334(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电1 1+5电解规律：226电解中电极附近溶液 ph 值的变化。+2b阳极 oh 放电产生 o ，阳极区域 ph 变小。-222b电解过程中, 无 h 和 o 产生, ph 几乎不变。但象 cucl 变大22222过渡：如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么？也是铜，这就是我们的铜的电解精炼1 11铜的电解精炼问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。2电镀铜阴极：待镀金属（镀件）3电解饱和食盐水氯碱工业3、从 cl-24、阴极产物和阳极产物
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