准确判断化学平衡移动的方向上课讲义

1、精品文档考点六 准确判断化学平衡移动的方向方法有两种：（1）勒夏特列原理（定性的）（2）化学平衡常数法（定量的）一、勒夏特列原理：改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动两层意思：（1）平衡移动方向：与改变条件相反的方向（2）平衡移动程度：不能抵消这种改变。例 1、在一个体积不变的密闭容器中 aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g)反应达到化学平衡状态，再加入 一定量的 a，判断（1）平衡移动方向？（2）达到新的平衡后，c(a)、c(b)、c(c)、c(d)，a、b 转化 率和体积分数如何变化？依据勒夏特列原理，再加 a，a 与 b 将更多反应生成 c 和 d，v(正)

2、v(逆)，平衡向右移动，c(b) 会 减少，c(c)、 c(d)会增大，但是 c(a)还是增大，理由是平衡移动不能抵消加入的 a。因此，达到新 的平衡后，a 的体积分数增大，b 的体积分数减小了。转化率则反之。例 2、在温度 t 时，在体积为 1l 的密闭容器中，使 1molpcl5(g)发生分解：1molpcl5(g) pcl3(g) + cl2(g)，当反应达到平衡后，再加入 1molpcl5(g)，化学平衡如何移动？有两种解释，一是从浓度增大，二是从压强增大。从而得出相反的结论。原因是“改变条件”认识不准确。当 t、v 一定时，n(pcl )增大，则 p(pcl )增大，从而引起 p 总

3、增5 5大，但此时不能理解为“增大压强”对平衡的影响。因为勒夏特列原理中，“改变压强”指的是：各 组分的分压同时增大或减少（容器体积增大或缩小，同等比例增大或减小各气体组分的物质的量）相 同倍数而引起体系总压改变，此时，才能认为“是改变压强”，而不能认为总压发生改变就是“改变 压强”对平衡的影响。所以此题浓度解释是正确的。例 3、一定温度下，有下列可逆反应 2no n o ，在体积不变的密闭容器中 no 与 n o 气体达到化学2 2 4 2 2 4平衡状态。如果向密闭容器中再加入 no 气体，判断：2（1） 平衡移动方向？（2） 达到新的平衡后 no 的体积分数与原平衡相比增大还是减小？2（

4、3）如果改为加入 n o 呢？2 4例 4、在装有可移动活塞的容器中进行如下反应：n (g)+3h (g) 2nh (g),反应达到平衡后，保持2 2 3容器内温度和压强不变。通入一定氮气，试判断平衡向哪个方向移动？此题变化的条件不是“一个”而是“多个”。若认为改变条件只是通入一定量氮气后，氮气浓度增大， 则根据勒夏特列原理平衡应该正向移动，就会得出不准确的答案。因为，充入氮气为了保持压强不变， 容器体积会增大，则氢气和氨气浓度均减少，所以改变的条件为“多个”。此时，利用勒夏特列原理 不一定能做出正确判断。上述平衡可能正向移动、逆向移动或不移动。二、平衡常数法上题，充入氮气后，氮气浓度增大，则

5、氢气和氨气浓度减小，且减小倍数相同，设 c( n )=m c( n ),2 2c( h ) =m c( h ), c( nh )=nc( nh ) ,m1, n1 则：q=1/mn k2 2 3 3mn1 平衡正向移动 mn1 逆向移动 mn=1 不移动练习：1、某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) b+c(g)-q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平 衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 （ a b ）a.产物 b 的状态只能为固态或液态 b.平衡时，单位时间内 n(a n(c) =11)消耗 消耗c. 保持体积不变，向平衡体系中加入 b，平衡可能向逆反应方向移动d

6、. 若开始时向容器中加入 1molb 和 1molc，达到平衡时放出热量 q2、某温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应，反应达到平衡时，2x(g)+y(g) =2r(g),反应达到平衡时，x、y 和 r 分别为 4mol.2mol.4mol,保持温度和 压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移是（ ）a .均减半 b .均加倍 c.均增加 1 mol. d.均减少 1 mol.精品文档v1v( ) g( )v( ) g( )v精品文档解析：由题知，该反应是在恒温恒压条件下，只要 x、y 和 r 的物质的量之比符合 4 : 2 : 4,都 处于平衡状态。a 均减半 体积

7、会相应减半，既浓度不变，故平衡不移动b 均加倍, 体积会相应加倍，既浓度不变，故平衡不移动c 均增加 1mol. ，即 x.y.r 分别为 5mol、3 mol、5 mol 与平衡不移动：x.y.r 分别为 5mol、2.5mol、 5 mol 相比，相当于增加 0.5 moly，则平衡右移。d 均减少 1mol,即 x.y.r 分别为 3mol. 1mol. 3mol. 与平衡不移动：x.y.r 分别为 3 mol. 1.5 mol. 3 mol 相比相当于减少 0.5 moly.,则平衡左移。答案选 c3.某温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：2x(g)+y(g 2r(g) ，反应达到

8、平衡时，x、y 和 r 的量分别为 4 mol.,2 mol. 和 4 mol. ， 保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）a 均减半 b 均加倍 c 均增加 1 mol. d 均减少 1 mol.解析：本题容器体积固定，可根据浓度商 q 与平衡常数 k 的大小关系判断平衡移动方向设容器体积为 v,则该温度下的平衡常数为：k =4 mol( ) 2v4 mol 2 mol ( ) 2 g( )v vv= mol2- 1gla 中均减半，则浓度商：则平衡向左移动b 中均加倍，则浓度商：则平衡向右移动c 中均增加 1,则浓度商：则平衡向右移动d 中均减少

9、 1 mol.,则浓度商： 则平衡向左移动2 mol( ) 2q = = vmol - 1 gl k 2 mol 1mol( ) 2 g( )v v8 mol( ) 2q = = mol - 1 gl k 8 mol 4mol 42v v5 mol( ) 2vq = = mol - 1 gl k 3 mol 1mol( ) 2 g( )v v答案选 bc4.某温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应：2x(g)+y(g) 2r(g)反应达到平衡时，x.y 和 r 分别为 4 mol, 2mol 和 4mol,保持温度和容积不变，按 2：1：2 向 该密闭容器中充入 x、y 和 r 三种气体，则

10、平衡移动方向为（ ）a.不移动 b. 向左移动 c. 向右移动 d.无法确定精品文档2 3222 32 32233333333精品文档解析：保持温度和体积不变，向另一密闭容器中充入 x.y 和 r 分别为 4 mol.,2 mol.和 4 mol. ， 则平衡不移动。然后再将这两个容器合并，即合并后的容器体积是原容器体积的两倍，由于各物质浓 度不变，故平衡不移动。然后将容器体积压缩为原容器体积，即相当于增大压强，平衡将向着气体体 积减小的方向移动，即反应向右移动。答案选 c5、高炉炼铁的总反应为：fe o （s）+3co（g） 2fe（s）+3co （g），请回答下列问题：（1）一定温度下，在

11、体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ） a密闭容器中总压强不变 b密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变c密闭容器中混合气体的密度不变 dc（co）= c（co ） efe o 的质量不再变化（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为 3.0，该温度下将 4molco、2molfe o 、6molco 、5molfe 加入容积为 2l 的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状 态”）；反应达平衡后，若升高温度，co 与 co 的体积比增大，则正反应为 反应（填“吸热” 或“放热”） 。（ 2 ）温 度 不 变 ，该 反 应 化 学

12、平 衡 常 数 k=c3(co )/c23(co) 不 变 ；起 始 时 c3(co )/c23(co)=(6/2)3/(4/2)3=27/8k=3.0 ，则 此 时 反 应 必 须 向 逆 反 应 方 向 进 行 ，使 生 成 物 浓 度 减 小 、反 应 物 浓度 增 大 ， c3(co )/c23(co) 的 比 值 才 能 减 小 为 3.0 ， 才 能 达 到 该 温 度 下 的 化 学 平 衡 ； 由 于 化学 平 衡 常 数 等 于 生 成 物 浓 度 幂 之 积 与 反 应 物 浓 度 幂 之 积 的 比 值 ， 则 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 c(e)/c 2 (a) c(b) ； 升 高 温 度 ， co 与 co 的 体 积 比 增 大 ， 后 者 说 明 平 衡 向 逆 反 应 方 向 移2动 ， 前 者 导 致 平 衡 向 吸 热 反 应 方 向 移 动 ， 即 逆 反 应 是 吸 热 反 应 ， 则 正 反 应 是 放 热 反 应 ； 6、在一定温度条件下，对于已达到平衡的可逆反应： fecl +3kscn 3kcl+fe(scn) ，在此溶液 中作如下处理，化学平衡逆向移动的是( )a.加入少量的 kcl 固体 b.加入少量 fecl 固体 c.减少 fe(scn) 的浓度 d.加水稀【答案】d【解析】该反应的本质是 fe3+3scn- f