共价键和分子立体构型练习题

1、共价键和分子立体构型练习题1下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）AHClBHFCHBrDHI2下列粒子属于等电子体的是（ ） ACH4和NH4+ BNO和O2 CNH2-和H3O+ DHCl和H2O3下列物质的分子中，键角最小的是（ ）AH2O BBF3 CNH3 DCH44下列分子中键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）AH2 BCCl4 CCl2 DF25下列说法中，错误的是（ ）A键长越长，化学键越牢固 B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键6同学们使用的涂改液

2、中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（ ）A键能均相等 B键角均为10928C有两种同分异构体 D该分子共含电子总数为427对键的认识不正确的是（ ）AS-S键与S-P键的对称性相同 B键不属于共价键，是另一种化学键C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同8下列说法中错误的是 ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DPCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、H

3、Br、HI的热稳定性依次减弱 B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀10氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是A氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 B氯化硼中心原子采用 sp杂化C氯化硼分子中含非极性键 D其分子空间结构类似NH311下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：ASO42- BNH3 CC2H6 DSO212A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素

4、，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子13下列说法中正确的是（）A4p2表示4p能级有两个轨道 BH2O、NH3、NF3的键角依次增大C原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区DC2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子14下列说法中不正确的是（ ）A含有氢键的物质熔点不一定都升高 B氢键不属于化学键，但比化学键强 C共价化合物中一定不含离子键D能形成配位键的原子一方必须有

5、孤电子对，另一方必须有空轨道15以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A1molNH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1mol C2H2分子中含有2NA个键2NA个键D1mol C2H4分子中含有4NA个键2NA个键16下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 BNCl3 CPCl3 DCHCl317下列说法正确的是 C2H6分子中既含极性键又含非极性键 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO

6、2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIAB C D18关于原子轨道的说法正确的是A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键19据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认

7、识正确的是A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C. 丙认为H3分子实质是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展20下列说法不正确的是A不是所有的共价键（ 键）都具有方向性BNN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性DNa原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态第II卷（非选择题）1有以下物质：HF，Cl2，

8、H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)；（1）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_； （2）只有键的是_；既有键又有键的是_； （3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。2氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）NH4+的电子式为 ，N采用 杂化

9、方式，NH4+粒子空间构型为 ，键角为 。 （2）写出二种由多个原子组成的含有与N3价电子数相同的物质的化学式 。（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。3 A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。(1)B原子核外电子排布式为_。(2)A与E化合时原子间以_键相结合，D与C化合时原子间以_键相结合。(3)写出A、C的单质直接化合形成

10、的化合物与E单质反应的离子方程式：_。(4)A与B形成化合物时，中心原子采取_杂化成键，其立体结构为_，(5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。（6）五种元素中电负性最大的是 （填元素名称）。4 A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（2）

11、D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_。（3）E元素在周期表的位置是 。（4） 画出D的核外电子排布图_（5） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：_。5 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 _； （2）B-和C+的电子层结构都与氩相同，B的轨道表示式为 ，C+的原子结构示意图为 ；（3）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为 ；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号是 ，其基态原子的电子排布式为 ；0pHV(醋酸) mLABCD13713253

12、0、（14分）常温下，向25 mL x mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L。（2）NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示） ；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)_ _ 0.2 mol/LCH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)（填“”“”或“=”）。（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点_ _ _；C点_ _；（4）如果D点时溶液的pH=2，则溶液中由水电离出来的氢离子

13、浓度是： 。参考答案1B【解析】非金属性越强，和氢元素形成的共价键越牢固，氟元素是最强的非金属，所以正确的答案选B。2A【解析】考查等电子体的有关判断。价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以选项A正确；B中价电子数不相等，C中原子数不相等，D中原子数也不相等，答案选A。3A【解析】考查分子的空间结构。水是V性结构，键角是105；BF3是平面三角形结构，键角是120；氨气是三角锥形结构，键角是107；甲烷是正四面体形结构，键角是10928，所以正确的答案选A。4A【解析】考查原子核外电子的排布规律和共价键的形成。氢原子的核外电子全部在s轨道上，使用氢气是以氢原子的s轨道以“头碰头”方式重叠

14、构建而成的，A正确；选项B、C、D都是p轨道形成的，答案选A。本题关键是掌握原子核外电子的排布规律及键概念和形成过程。5A【解析】考查共价键的概念及键参数。键长、键能和键角都是描述共价键的重要参数，键能越大，键长越短，化学键越牢固，化合物越稳定，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。6D【解析】碳氢键和碳氯键的键能是不相同的，选项A不正确；二氯甲烷不是正四面体形结构，键角不是10928，选项B不正确；二氯甲烷没有同分异构体，选项C不正确，所以正确的答案选D。7B【解析】化学中键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，所以选项B是

15、错误的，其余选项都是正确的，答案选B。8A【解析】SO2是V形结构，属于极性分子，三氧化硫是平面正三角形结构，属于非极性分子，属于选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。9D【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，所以选项D正确。选项A、B、C都是和化学键有关系的，答案选D。10A【解析】氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，这说明该化合物是共价化合物。中心原子B原子含有的孤对电子对数是（313）2=0，所以该化合物是平面三角形结构。又因为分子中键与键之间的夹角为120，所以氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子，答案选A。11D【解析】SO42是正四面体结构，S原子是sp3杂化；氨气

16、是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化；因为分子中碳原子全部形成4个单键，因此是sp3杂化；SO2中是V形结构，S原子是sp2杂化，所以正确的答案选D。12B【解析】根据元素在周期表中的位置、结构及其有关性质可知，A、B、C、D分别是Ca、C、S、O。选项A不正确，O元素位于第二周期第A；CaO2中含有离子键和非极性键，选项B正确；四种元素的原子半径ACBD，选项C不正确；碳氧键和碳硫键不能抵消，所以BCD不是非极性分子，选项D不正确，答案选B。13BD【解析】4p2表示4p能级有两个电子，p能级有3个轨道，选项A不正确；H2O、NH3NF3的键角因此是105、107。由于F原子的电负性最大，吸引

17、电子的能力强，排斥力更大，所以NF3的键角大于氨气的，所以选项B正确；25号元素锰位于d区，所以选项C男子气；选项D是正确的，所以正确的答案选BD。14B【解析】氢键不是化学键，不能影响分子的稳定性，一般影响的是物质的物理性质，所以选项A正确，B不正确的，氢键比化学键弱。只含有共价键的化合物是共价化合物，所以选项C正确；选项D是正确的，因此答案选B。15A【解析】CO2分子中碳原子是sp杂化，选项B不正确；碳碳三键是由1个键2个键构成的，乙炔分子中含有碳碳三键，所以选项C不正确；碳碳双键是由1个键1个键构成的，乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个CH键，因此选项D不正确，所以正确的答案选A。16B

18、C【解析】只要分子元素化合价的绝对值与该元素价电子的绝对值之和满足8，即可以使所有原子都满足最外层为8电子结构，所以选项B、C正确。A中的B元素，D中的氢元素都不能满足最外层为8电子结构，答案选BC。17B【解析】原子序数为34号的元素是Se，属于主族元素，选项不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，而不是氢化物的酸性，选项不正确，其余选项都是正确的，答案选B。18C【解析】选项A不正确，例如氨气分子中氮原子也是sp3杂化；CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子的2s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的，所以选项B不正确，因此选项C正确；选项D不正确，例如BF3中B原子是sp

19、2杂化，答案选C。 19D【解析】由于H3分子是客观存在的，所以选项A、C不正确，D正确；同位素的个数和同素异形体的个数没有必然的联系，选项B不正确，答案选D。20D【解析】氢气分子中的共价键没有方向性，选项A正确；键能大，性质稳定，选项B正确；由于H和O的电负性差大于F和O之间的电负性差，所以OF2分子的极性小于H2O分子的极性，选项C正确；选项D不正确，应该有11种电子运动状态，答案选D。1（1）1 3 9；247；568（2）；459 （3）7（4）（5）45689【解析】考查化学键的有关判断。（1）由同一种非金属元素形成的共价键是非金属性键，由不同种元素形成的共价键是极性键。所以只含有

20、极性键的是1、3、9；只含有非极性键的是2、4、7；既有极性键，又有非极性键的是5、6、8。（2）键是头碰头的方式形成的，而键是以肩并肩的方式形成的。即单键都是键，而双键或三键才含有键，所以只有键的是1、2、3、6、7、8；既有键又有键的是4、5、9。（3）构成氢气的氢原子都是只有S轨道，所以含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只能是氢气。（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有氢原子，所以正确的答案选1、3、5、6、8、9。（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明构成共价键的原子中一定没有氢原子，因此正确的答案选4、5、6、

21、8、9。2（1） sp3 三角锥形 10928 (2) CO2，N2O （3）直线形【解析】（1）NH4+中含有共价键，所以电子式为；由于该离子是正四面体形结构，其键角是10928，所以氮原子是sp3杂化，（2）N3价电子数是53116个，所以与N3价电子数相同的物质的化学式是 CO2和N2O。（3）由于N3于CO2互为等电子体，而CO2是直线型结构，所以N3的构型也是直线型结构。3（共12分，除方程式2分，其余每空1分）(1)1s22s22p3 2分 (2)共价离子 2分(3)Cl2H2O=HClHClO2分 (4)sp3三角锥形极性 3分（5）Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ 2分

22、（6）氧 1分【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Mg、Cl。（1）根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3。（2）H和Cl原子都是非金属，所以二者的形成的化学键是极性键；氧元素是活泼的非金属，镁是活泼的金属，二者形成的化学键是离子键。（3）A、C的单质直接化合形成的化合物是水，所以和氯气反应的离子方程式是Cl2H2O=HClHClO。（4）根据价层电子对互斥理论可知，在氨气分子中氮元素含有的孤对电子对数是（513）21，所以氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，由于正负电荷不能重合，所以氨气属于极性分子。（5）硫酸铜中电离出的铁离子

23、能和水分子形成配位键，其中水是配体，配位数是4，所以反应的离子方程式是Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ 。（6）非金属性越强，电负性越大。由于氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大。4(每空1分，共10分) （1）F F (2) 高 因为NH3分子间形成氢键 (3)第周期第四族 (4) ；能量最低 泡利 洪特 (5) 【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用等。根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是Si、Na、P、N、Fe。（1）氮元素是第二周期元素，由于非金属性越强，第一电离能越大，而F是最强的非金属元素，所以第一电离能最大的是F。同样非金属性越强，电负性也

24、是最大的，因此也是F。（2）由于NH3分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH3的。（3）铁的原子序数是26，位于第四周期第族。（4）考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布图。因为这样这样排布遵循了能量最低 原理，泡利原理和洪特规则。（5）钠和S形成的是离子化合物，其形成过程是。5（共9分） (1)NCSi（2分）金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力。（2分）(2)1s22s22p63s2（2分） (3)有（1分）(4)D（1分）金属键（1分）【解析】（1）非金属性越强，电负性越大，所以

25、大小顺序为NCSi。由于金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力，所以前者的熔点远远高于C60的。（2）根据元素的电离能可知，AB都是第A元素。由于金属性越强，第一电离能越小，所以A是Be，B是Mg，其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。（3）Mn(H2O)62+中Mn的化合价是2价，d轨道含有5个电子，所以有颜色。（4）单键都是键，双键是由1个键和1个键构成的，所以该化合物中含有3个键、1个键，答案选D。断裂的化学键只有配位键，说明CO是配体，所以形成的化学键只有金属键。6（12分）(1) Li3N （各1分）(2)Be(OH)2 Be(OH)22H=Be22H2O Be(OH)22OH=2H2O(3)Al4C34OH4H2O=43CH4（方程式2分）(4)将BeCl2加热到熔融状态不能导电证明BeCl2是共价化合物（2分）【解析】考查元素周期表的结构及常见化学用语的书写。（1）根据元素周期表的结构可知，Li和Mg位于对角线上，所以二者的性质是相似的。因