2014海水晒盐基础练习题及答案解析

1、温馨提示： 此套题为 Word 版，请按住 Ctrl, 滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比 例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。 提技能达标训练 1. 下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ( ) A. 利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B. 利用海风降温析出食盐晶体 C. 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【解析】 选 D 。食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发， 使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。 2. (2013 铁岭中考 ) 食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的 说法中正确的是 ( ) A

2、. 用加碘食盐配制生理盐水 B. 用食盐水除铁锈 C. 用食盐水腌制咸鸭蛋 D. 用食盐代替小苏打蒸馒头 【解析】选 C。生理盐水是由氯化钠配制而成的， A 错误；食盐水与铁锈不反应， B 错误；食盐不能与馒头发酵产生的酸反应， D 错误。 3. 在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数 (y) 与时间(t) 的关系为 () 【解析】 选 D。海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分 数不变，对照选项，只有 D 符合。 4. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是 ( ) A. 结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值

3、 C. 母液是 NaCl 的饱和溶液，也是所含杂质 MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 【解析】 选 C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质 量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着 水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发 时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A 、B 正 确；母液是 NaCl 的饱和溶液，但不一定是 MgCl 2、CaCl2 的饱和溶液， C 错； D 项中描述的条件有利于食盐晶体析出， D 正确。 5. (20

4、13 天津中考 ) 如图所示是利用海水提取粗盐的过程： (1) 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 (填字母) 。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (2) 工业上利用海水提取溴 (Br 2) ，其主要反应之一是在一定条件下， 将氯气通入 浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为 _ 【解析】 海水进入贮水池的过程中没有发生化学变化，成分基本没发生变化； 蒸发池中进行蒸发溶剂的过程，溶剂水的质量逐渐减少，氯化钠的质量不发生 变化

5、；由于有晶体析出，故析出晶体后得到的母液是氯化钠的饱和溶液。氯气 与溴化钠反应生成溴，根据质量守恒定律可以确定另一产物为氯化钠。 答案： (1)A 、D (2)2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2 6. (2013 眉山中考 ) 氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水 来制取 NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+2H+Cl 2。但粗盐中含有杂质 Na2SO4、MgCl2、 CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：用稍过 量的 NaOH除去 MgCl2；过滤；用稍过量的 BaCl2 除去 Na2SO4；用稍过量的 Na2CO3除去 CaCl2等

6、；用稍过量的 HCl除去 NaOH、Na2CO3； 则： (1) 正确的操作顺序为 或(填步骤编号 ) ； (2) 加入 Na2CO3溶液， 其目的之一是除去 CaCl2，还有一个目的， 其反应的化学方 程式为 。_ 【解析】 本题考查粗盐提纯中可溶性杂质的去除。 (1) 正确的操作顺序包括 或或，应特别注意操作应排在操作后，否则 过量的 BaCl2无法除去。 (2)加入 Na2CO3 溶液，其目的之一是除去 CaCl 2，还 有一个目的是除去过量的 BaCl2 。 答案： (1)或或 (任填两组 ) (2)BaCl 2+Na 2 CO3 =BaCO 3+2NaCl (2013遂宁中考 )遂宁

7、市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石， 被誉为“中 国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧 的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤： 请结合所学化学知识，回答下列问题： (1) 第步汲出的卤水浑浊，浓度一般在 710 度(即溶质质量分数为 7%10%， 下同) ，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高1820 度， 就产生了“晒卤”这一环节。在晒卤的过程中溶液溶质质量分数 (填 “不变”“变大”或“变小” ) 。 (2) 第步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶 性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器

8、有：烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (3) 第步“煎盐”和实验室 结晶( 填结晶的方法 )的原理相同。 (4) 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题： . 甲、乙两种物质在 时溶解度相同。 .t 2时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 。 .t 4时，将三种物质各 a g 分别加入 100 g 水中，充分溶解后，只有一种能 形成饱和溶液，则 a 的取值范围是 。 【解析】 (1) 晒卤的过程就是水分蒸发的过程，其目的是提高卤水的浓度，所以 晒卤过程中溶液溶质的质量分数将逐渐变大。 (2) 过滤操作需要的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。 (3) “煎盐”和实验室蒸发结晶 的原理相同。 (4) .根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种 物质的溶解度曲线在 t3时相交，在此温度下两者的溶解度相同； t2时，甲、 乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为乙、丙、甲； t 4时，甲、乙、丙三种 物质溶解度由大到小的顺序为甲、乙、丙，丙的溶解度最小，而此时只有一