14种复分解反应类型及其意义

1、1、弱酸与强碱反应 (1) 醋酸与氢氧化钠溶液反应： CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O 意义： 中和反应后溶液呈碱性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题(强碱弱酸盐水解呈碱性) 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。 恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下： 等式关系 1(溶质守恒又称物料守恒) ： c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=c(Na +)； 等式关系 2(溶剂守恒又称质子守恒) ： c(H + )+c(CH 3COOH)=c(OH -)； 等式关系 3(电荷守恒) ： c(CH 3COO

2、 -)+c(OH -)=c(Na+)+c(H+)； 大小关系： c(Na +) c(CH 3COO -) c(OH -) c(H+) ； 这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。 注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。 离子方程式： CH3COOH+OH -=CH 3COO-+H2O ，这是离子方程式常考的点。 (2) 草酸与氢氧化钠溶液的反应： H2C2O4+NaOH=NaHC 2O4+H2O；H2C2O4+2NaOH =Na 2C2O4+2H2O 物质的量不同产物不同； NaHC 2O4 的电离程度比水解程度大而呈酸性； Na2

3、C2O4 水解而呈碱性； 写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈酸性的化学方程式和离子方程式： H2C2O4+NaOH=NaHC 2O4+H2O；H2C2O4+OH-=HC2O 4+H2O； 写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈碱性的化学方程式和离子方程式： H2C2O4+2NaOH =Na 2C2O4+2H2O；H2C2O4+2OH-=C2O 24 +2H2O 2、强酸与弱碱溶液的反应： HCl+NH 3?H 2O=NH 4Cl+H 2O 意义： 中和反应后溶液呈酸性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题(强酸弱碱盐水解呈酸性) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时用甲基橙作指示剂，这是酸碱中和滴

4、定时指示剂的选择问题。 恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下： 等式关系 1(溶质守恒又称物料守恒) ： c(NH 3?H 2O )+c(NH 4 )=c(Cl -)； 等式关系 2(溶剂守恒又称质子守恒) ： c(OH -)+c(NH 3?H2O )=c(H +)； 等式关系 3(电荷守恒) ： c(Cl -)+c(OH -)= c(NH 4 )+c(H +)； 大小关系： c(Cl -) c(NH 4) c(H +)c(OH -)； 这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。 注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。 离子方程式：

5、H +NH 3?H2O= NH 4 +H2O 这是离子方程式常考的点。 3、弱酸与弱碱溶液反应： ( 1) CH3COOH+ NH3?H2O = CH3COONH4+H2O ； 意义：中和后溶液呈中性，原因是二者的电离程度相当；中和产物比原先的任何一种溶液的导电性都 强，离子方程式： CH 3COOH+ NH 3?H2O = CH 3COO- + NH 4+H2O 。 (2)H2C2O4+NH3?H2O=NH4HC2O4+H2O；H2C2O4+2NH3?H2O =(NH 4)2C2O4+2H2O 意义： 中和后溶液呈酸性，原因酸性强弱关系： H2C2O4HCOOHCH 3COOH ，醋酸与氨水

6、的电离程度相 当，醋酸铵呈中性；中和产物比原先的任何一种溶液的导电性都强，氨水的不同产物不同；离子方 程式： H2C2O4+NH3?H2O= NH 4+HC2O4+H2O；H2C2O4+2NH3?H2O =2NH 4 +C2O 42 +2H2O 。 4、强酸与强碱溶液反应 ( 1)盐酸与氢氧化钠溶液的反应： HCl+NaOH=NaCl+H 2O 意义：意义： 中和反应后溶液呈中性；这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题(强酸强碱盐不水解呈中性) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠时用甲基橙或酚酞作指示剂，这是酸碱中和滴定时指示剂的选 择问题。 恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下： 等式

7、关系 1(溶质守恒又称物料守恒) ：c(Na+ )=c(Cl -)； 等式关系 2(溶剂守恒又称质子守恒) ：c(OH-)=c(H +)； 等式关系 3(电荷守恒) ： c(Cl -)+c(OH -)= c(Na+)+c(H+)； 大小关系： c(Cl -)= c(Na +) c(H +)=c(OH -)； 这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题，是高考的重点也是难点。 注意：离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷，是判断等离子浓度大小关系的捷径。 离子方程式： H+OH -= H2O 这是离子方程式常考的点。 (2)硫酸与氢氧化钡溶液的反应： H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2H2

8、O 意义： 中和反应后溶液呈中性； 恰好中和后溶液的导电性最弱； 离子方程式： 2H+ +SO 42 +Ba2+ +2OH -=BaSO 4 +2H 2O 硫酸溶液中部浮有小球，加入同密度的氢氧化钡溶液恰好反应后，小球下沉(产物水的密度小于硫酸溶 液的密度)。 ( 3)盐酸与氢氧化钡溶液的反应： 2HCl+ Ba(OH) 2=BaCl 2+2H2O 意义： 中和反应后溶液呈中性； 盐酸溶液中加入氢氧化钡固体恰好中和后溶液的导电性不变； 离子方程式： H+OH -= H 2O (4)硫酸与氢氧化钠溶液的反应： H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O 意义： 中和反应后溶液呈中性； 硫

9、酸溶液中加入氢氧化钠固体恰好中和后溶液的导电性不变； 离子方程式： H+OH -= H 2O 5、强酸与弱酸盐反应 (1)盐酸与偏铝酸盐反应： 少量盐酸与偏铝酸盐反应： NaAlO 2 +HCl+H 2O=Al(OH) 3 +NaCl ； 过量盐酸与偏铝酸盐反应： NaAlO 2 +4HCl=AlCl 3+NaCl+2H 2O 意义：盐酸与偏铝酸盐反应的产物随着盐酸的量不同而产物不同；实验室不用偏铝酸钠溶液滴入盐酸 的方法制备氢氧化铝沉淀，因为无法控制盐酸的用量；实验室可以用在盐酸溶液中滴入过量偏铝酸钠溶 液的方法制备氢氧化铝沉淀；有关化学方程式如下：NaAlO 2+4HCl=AlCl 3+N

10、aCl+2H 2O； AlCl 3+3NaAlO 2 +6H 2O=4Al(OH) 3；离子方程式： AlO 2 +H +H 2O=Al(OH) 3； AlO 2 +4H+=Al 3+ +2H2O 。 ( 2)与碳酸盐反应： 盐酸与正盐反应： 2HCl +CaCO 3=CaCl2+H 2O+CO2； 2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl+H 2O+CO2 意义：实验室用启普发生器制备二氧化碳选用盐酸与碳酸钙反应；快速制备二氧化碳选用盐酸与碳酸 钠反应；离子方程式： 2H+ +CaCO3=Ca2+H2O+CO2； 2H+ + CO23 = H 2O+CO 2。 盐酸与酸式盐反应： HC

11、l + NaHCO 3= NaCl+H 2O+CO2 与盐酸和碳酸钠反应对比的意义： 、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠消耗的盐酸多。 、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，产生的二氧化碳一样多。 、等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳快。 、等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠消耗的盐酸多。 、等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，产生的二氧化碳碳酸氢钠多。 、等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳快。 (3) 盐酸与硅酸钠溶液反应： Na2SiO3+ 2HCl+H 2O= 2NaCl+H 4SiO4 意义：稀盐酸和稀硅酸钠溶液反

12、应制备硅胶；离子方程式：SiO32 + 2H +H 2O= H 4SiO4 。 ( 4)盐酸与次氯酸盐溶液反应： 2HCl+Ca(ClO) 2=CaCl 2+2HClO 意义：制备次氯酸；在漂白粉中加入少量稀盐酸增强漂白性；离子方程式：H +ClO -=HClO ；离 子共存： H+和 ClO-不能大量共存。 6、较强酸与较弱酸的盐溶液反应 (1)醋酸与碳酸盐反应： 醋酸和碳酸钙反应： 2CH 3COOH+CaCO 3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2； 意义：、实验室制备二氧化碳为了减慢化学反应速率盐酸改成醋酸；、离子方程式： 2CH3COOH+CaCO 3=2CH 3COO- +Ca

13、2+ +H 2O+CO 2 少量醋酸和碳酸钠反应： CH 3COOH+Na 2CO3=CH 3COONa+NaHCO 3 过量醋酸和碳酸钠反应： 2CH 3COOH+Na 2CO3=2CH3COONa+H 2O+CO 2 碳酸一定是弱酸。 意义： 醋酸和碳酸钠反应时醋酸的量不同产物不同； 碳酸钠溶液中滴入等浓度的少量醋酸，并不产生气泡，产生的是NaHCO 3 ； 醋酸溶液中滴入少量的碳酸钠溶液会产生气泡； 离子方程式： CH3COOH+ CO 32 =CH 3COO -+HCO 3 ；2CH3COOH+ CO 23 =2CH 3COO -+H 2O+CO 2 碳酸一定是弱酸。 (2)碳酸与偏铝

14、酸盐溶液反应： NaAlO 2 +CO2+H2O=Al(OH) 3+NaHCO 3 意义： 实验室制备氢氧化铝沉淀的方法； 偏铝酸一定是弱酸； 离子方程式： AlO 2 +CO2+H2O=Al(OH) 3 +HCO 3 (3)碳酸与硅酸盐溶液反应： Na2SiO3 +CO2+2H 2O=H 2SiO3+2NaHCO 3 意义：硅酸一定是弱酸；离子方程式：SiO32 +CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO 3 (4) 碳酸与石炭酸盐溶液反应： C6H5ONa+CO 2+H2OC6H5OH+NaHCO 3 意义：石炭酸的酸性比碳酸弱；高考离子方程式常考点，产物只能是NaHCO 3；离子方程式：

15、 C6H5O +CO2+H2OC6H5OH+ HCO 3 。 7、强酸与强酸盐溶液反应： BaCl 2+H 2 SO4=BaSO 4 +2HCl 意义：硫酸溶液中加入固体氯化钡导电性不变；离子方程式：Ba2+SO 42 =BaSO 4 8、弱酸与弱酸盐溶液反应： (1) H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 ； 意义： 混和气体中硫化氢气体杂质的吸收方法； 中学化学中弱酸制备强酸的事例； 离子方程式： H2S+Cu2+=CuS+2H + ； (2)H2S+(CH3COO)2Pb=PbS+2CH 3COOH 意义： 硫化氢气体的检验方法：湿润的白色醋酸铅试纸放置在瓶口变黑，说明瓶口释放出来的气

16、体是硫化氢。 中学化学中弱酸制备强酸的事例； 离子方程式： H2S+(CH3COO)2Pb=PbS +2CH 3COOH 9、强碱溶液与强酸弱碱盐溶液反应 (1)消石灰与氯化铵的反应： 2NH 4Cl+Ca(OH) 2 加热CaCl2+2NH3+2H2O 意义：实验室制备氨气的方法；装置类型是制氧型；NH 4 和 OH -不能大量共存。 ( 2)氢氧化钠与硫酸铝溶液的反应： 少量氢氧化钠与硫酸铝溶液的反应Al 2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH) 3 +3Na2SO4 ；Al3+ +3OH -=Al(OH) 3 过量 氢氧 化钠与 硫酸 铝溶液 的反应 Al 2(SO4)3+8NaOH

17、= 2NaAlO 2+3Na2SO4+4H2O ； Al 3+ +4OH -= AlO 2 +2H2O 意义： 氢氧化钠与硫酸铝溶液的反应因为氢氧化钠的量不同而产物不同； 实验室不能在硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液的方法制备氢氧化铝沉淀； 实验室可以用在氢氧化钠溶液中加入过量硫酸铝溶液的方法制备氢氧化铝沉淀；有关方程式为： Al 2(SO4)3+8NaOH= 2NaAlO 2+3Na2SO4+4H2O；Al2(SO4)3+ 6NaAlO 2+ 12H2O= 3Na 2SO4+8Al(OH) 3； 对应的离子方程式： Al 3+4OH -= AlO 2 +2H 2O；Al 3+ 3AlO 2 +6

18、H 2O=4Al(OH) 3 10、弱碱溶液与强酸弱碱盐溶液反应 (1)氨水与硫酸铝溶液的反应： Al 2(SO4)3+6NH 3?H2O=2 Al(OH) 3+3(NH4)2SO4 意义：实验室在硫酸铝溶液中加入过量氨水制备氢氧化铝沉淀；离子方程式： Al3+3NH3?H2O= Al(OH) 3 +3NH 4 ；该离子方程式考试常常考查的内容。 (2)氨水与硝酸银溶液的反应： 少量氨水与硝酸银溶液的反应： AgNO 3+NH 3?H2O=AgOH +NH 4NO3 意义：少量氨水加入到硝酸银溶液中会产生沉淀； AgOH 不稳定会马上会转化为 Ag2O(褐色)，对应的 离子方程式为： Ag+N

19、H3?H2O=AgOH + NH 4 过量氨水与硝酸银溶液的反应： AgNO 3+3NH 3?H2O=Ag(NH 3)2OH+NH 4NO 3+2H 2O 意义：过量的氨水滴入到硝酸银溶液中，会溶解原来产生的沉淀，进而产生银氨溶液，这是检验醛基的 银镜反应的检验试剂的制备方法；对应的离子方程式是：Ag +2NH 3?H 2O=Ag(NH 3)2+2H 2O。 11、硝酸银溶液与卤化钠溶液反应： (1)硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 3 意义：在待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有氯离子；对应的离子方程式： -+ Cl +Ag =AgCl 。 (2)硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：