第二单元我们周围的空气

1、第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 【学习目标】 ? 知识与技能 1. 了解空气的主要成分和组成。 2. 初步学会鉴别纯净物、混合物。 4. 通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。 ? 过程与方法 通过对 “测定空气里氧气含量” 实验的操作、 观察和分析，初步学习简单的实验设计、 观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。 ? 情感态度与价值观 通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。 【学习重点】 空气的主要成分和组成，鉴别纯净物、混合物。 【学习难点】 通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计

2、、 观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。 【教具准备】 集气瓶、燃烧匙、烧杯、带导管的橡皮塞、弹簧夹、火柴，红磷。 【导学过程】 一、问题指向，预习先行 1. 你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等） 2. 用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？ 3. 将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发 生？ 体现了它们的什么性质？ 4. 生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？ 二、呈现目标，任务导学 1. 了解空气的主要成分和组成。 2. 通过对“测定空气里氧气含量” 实验的操作、 观察和分

3、析， 初步学习简单的实验设计、 观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。 3. 初步学会鉴别纯净物、混合物。 4. 通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。 1 / 23 5. 通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。 三、互动探究，合作求解 （情境导入）猜谜 1. “水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。” 2. “说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。” 知识点1 :空气的组成 1. 测定空气里氧气的含量的实验 我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。 最初，人们对于

4、物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于 “燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分 也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。 （阅读）P26思考完成以下问题： 1. 在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？ 2. 拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？ （实验探究）观察老师的演示实验，完成下面表格 实验步骤 实验现象 实验结论 检查气密性 将燃烧匙中的过量红磷点 燃迅速放入集气瓶中 反应停止，冷却到室温后 打开止水夹 （交流讨论）请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列

5、内容： 1. 写出该反应的文字表达式 ： 2. 总结实验结论： 3. 总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？ 2、空气的成分 耗弓ZLK 育气棒0.9聽 3 具它D. D3K 按体积分数计算，大约是：氮气 _，氧气_，稀有气体_，二氧化碳 ，其 它气体和杂质。空气是由、 组成的。 知识点2:纯净物和混合物 （阅读）课文P27页内容，思考并讨论以下问题： 1. 找出混合物和纯净物的概念。 2. 判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。 空气海水氧气石灰水冰水混合物 冰 （比较归纳） 物质 纯净物 混合物 概念 特性 举例 联系 知识点3:空气是一种宝贵的资源 （阅读）课

6、本P2830页内容，完成下面问题: 成分 主要性质 主要用途 氧气 氮气 稀有气体 知识点4:保护空气 （阅读）课本P3032页内容，完成下面问题： 1、什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？ 空气的污染源： （可吸入颗粒物） 主要有、等。 （主要来源：化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。三大化石燃料指煤、 石油、天然气。） 空气污染的危害 等。 保护空气的措施 改善燃料结构，尽量充分燃烧液体燃料和气体燃料。 化石燃料进行脱硫脱氮处理，工厂废气要经过处理后再排放。 开发新能源（绿色能源、清洁能源）。 植树造林，提高环境自我净化能力。 2. 城市空气质量日报、周报 空气质量日报内容包括：、 空气

7、污染指数项目暂定：、 和。 知识点5:绿色化学 绿色化学的主要特点： 充分利用资源和能源，采用 的原料； （2）在的条件下进行反应，以减少向环境排放废物； （3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； 生产出有利于 、社区安全和 的环境友好的产品； 注:绿色化学的 核心就是要利用化学原理从源头消除污染。 四、交流展示，适度拓展 1. 如果在课本实验中用蜡烛代替红磷，可不可以？为什么？ 2. 小明和小红对市场上销售的一种充气包装的小面包产生了兴趣，在这种小面包的塑料 袋内气体充的鼓鼓的，像一个个“小枕头”。他们认为这样包装主要是为了食品能长时间保 鲜。那么，这

8、是什么气体呢？小明猜是二氧化碳，小红猜是氮气。请你帮助他们设计一个简 单的实验方案，判断小明的猜想是否正确，写出操作步骤。如果小明的猜想正确，现象应该 是什么？ 五、强化训练，当堂达标 （课堂练习）P33.16 1. 空气的成分以 和为主，按体积计算，空气中含量最多 的气体是 ,它大约占空气体积的百分比是 ；含量居第二位的气体是 ,它大 约占空气体积的百分比是 。 2. 夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（） A.二氧化硫 B 稀有气体 C 二氧化碳 D 水蒸气 3. 测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。下列步骤的先后排列顺序正确 的是（） 先用弹簧夹

9、夹紧橡皮管用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主 要是氮气 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞子塞紧 5 / 23 弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的1/ 5先在集气瓶内加入少量 水检查装置的气密性 A. B. C. D. 4. 下列物质中，属于纯净物的是（）。 A.蒸馏水B .雪碧饮料 C .河水 D .洁净的空气 图2 图1 5. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（） A.净化后的空气、五氧化二磷B.水和冰混合、澄清石灰水 C.生锈的铁钉、海水D.二氧化碳、液态氧气 6. 节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是（） A.氧气B 氮气C.稀有气体

10、D 二氧化碳 7. 下列活动中，不会造成空气污染的是（） A.动植物的呼吸 B 工厂烟囱排放的烟尘C.汽车行驶排放的尾气D.焚烧麦秆 产生的烟 8. 每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受 到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（） A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮B.二氧化碳一氧化碳氮气 C.氧气二氧化碳氮气D.氮气氧气一氧化碳 9. 氮气的下列用途中，主要不是利用其化学性质不活泼的是（） A.焊接金属时用氮气作保护气B.灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命 C .食品包装时充氮以防腐D.医疗上用液氮作冷冻麻醉剂 （中考直通车） 10. 空气中含有

11、多种气体，其中含量最大的气体是（） A.氮气B氧气C二氧化碳D 稀有气休 11. 为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（） A.氧气 B 氮气 C二氧化碳D二氧化硫 12. 用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。 实验过程是： 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中, 进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。 1/5，你认为导致这一结果的原因可能 。 （3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 点是：。 【作业布置

12、】 【课后反思】 ），你认为改进后的优 【板书设计】 课题2氧气 【学习目标】 ?知识与技能 1. 了解氧气的主要物理性质。 2. 掌握氧气的检验方法， 知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象, 的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3. 掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4. 知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 ?过程与方法 1. 培养学生观察与分析、合作与交流的能力。 2. 学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 ?情感态度与价值观 知道化学反应的重要用途。 【学习重点】 氧气的性质以及化学反应的概念。 【学习难点】 氧气化学性质的掌握。 【

13、教具准备】 氧气4瓶、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。 【导学过程】 一、问题指向，预习先行 1.凭借自己日常的生活经验， 你能说出你对氧气都有哪些认识吗？ 能够写出这些反应 （只要是与氧气相关 的内容都可以） 25 / 23 2. 在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？ 二、呈现目标，任务导学 1. 了解氧气的主要物理性质。 2. 掌握氧气的检验方法， 知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应 的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3. 掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4. 知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出

14、相应的反应实例。 三、互动探究，合作求解 知识点1 :氧气的性质一 1、氧气的物理性质：（出示一瓶氧气。） （讨论交流）请观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于 水吗？ 鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何? （归纳填空）氧气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 三态变化 2、氧气的化学性质： （实验探究）观察老师演示实验2-2，观察记录实验现象并分析。 实验步骤 实验现象 现象分析及结论 把带火星的木条伸入 盛有氧气的集气瓶中（若 置于空气中会有何现象） 氧气： 空气： 小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。 （实验探究） 观察老师

15、演示实验2-3及2-4，观察记录实验现象并完成下表: 实验名称 实验现象 反应前的 物质 反应后生 成的物质 反应的文字表达式 空气中 氧气中 硫的燃烧 木炭的燃烧 铁的燃烧 （交流讨论） 1. 物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同? 2. 铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？ 集气瓶底为什么要先放少量水? 铁丝在空气中加热不能燃烧 ，而在氧气里燃烧，这说明了什么? 3. 通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？ 知识点 2:化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1 化合反应： 或物质生成 新物质的反应。 （化学基本反应 类型之一） （讨论交流）

16、（1） 请写出蜡烛燃烧的文字表达式。 （2）此反应是否为化合反应？为什么？ （3）化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 2氧化反应：物质和发生的反应。（不是化学基本反应类型之一， 是特征反应。） （注意事项） 1. 在氧化反应概念中，氧指 氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念 中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。 2. 有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 3. 氧气在氧化反应提供氧，具有 氧化性，是一种常见的氧化剂。 （讨论交流） 1. 氧化反应和化合反应有什么联系和区别？ 2. 下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？ （1）碳+氧气主Z 二氧

17、化碳（2）铁+氧气主邑 四氧化三铁 I占最 （3）石蜡+氧气 竺乌 二氧化碳+水（4）氧化钙+水t氢氧化钙 3. 氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？ 4. 在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？ （小结）化合反应与氧化反应 有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在 这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。 项目 化合反应 氧化反应 概念 特点 举例 相互联系 3.缓慢氧化 （讨论交流）人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于 氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，

18、也属于氧化反应， 它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？ (小结)1.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有过程，但很不容易察觉, 这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 2.燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？ 3. 氧化反应： 如 ； ，如口 。 四、交流展示，适度拓展 1. 有三瓶无色无味的气体，一瓶是氮气，一瓶是空气，一瓶是氧气，如何鉴别它们？ 2. 现有一集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出最简便的测量方 法。 五、强化训练，当堂达标 (课堂练习)P36.16 1. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是() A.它跟其他物质的反应都属于氧化反应B

19、 它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化 C.它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D .它跟其他物质的反应都有火焰产生 2. 在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是() A.葡萄糖+氧气t水+二氧化碳 B.高锰酸钾t锰酸钾+二氧化锰+氧气 C.镁+ 氧气t氧化镁D.氢气+氮气t氨气 3. 下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应? (1)、硫+氧气 .氧化硫 (3)、甲烷+氧气 (5)、磷+氧气 .氧化碳+水(4)氧化钙+水t氢氧化钙 水 手五氧化二磷(6) 氢气+氧气 (2) 、铝+氧气吕亠氧化铝 化合反应 ;氧化反应 ;既是化合反应，又

20、是氧化反应 (1)铁丝在氧气中燃烧的现象是 4. 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题： (2) 实验开始时先点燃火柴的目的是 (3) 若将氧气换成空气，则该反应 进行(填“能”或“不能”). (4) 该实验可以得出的结论是：可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中_ 在空气中(填“易”或“不易 ”)燃烧的物质，在氧气中却 _燃烧。 5. 在下列变化中：A.木炭在氧气中燃烧，B.红磷在氧气中燃烧，C.铁丝在氧气中燃烧, D.镁 带在氧气中燃烧，E蜡烛在氧气中燃烧 F.加热水。 (1)有火焰产生的是 ;(2)有水雾产生的是 ; (3)有白烟产生的是 ;(4)有白光产生的是 （ 5）属于氧化反应的

21、； （ 中考直通车 ） 6. 下列关于燃烧现象的描述中正确的是 A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B .硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟 C 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D 红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火 焰 7. 生活中常见的下列变化没有氧气参加的是 A.电灯发光B动植物的新陈代谢 C 食物腐烂D金属器皿 锈蚀 8. 下列关于氧气的说法中，错误的是 A.氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B .氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C .氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 D .夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 9. 小

22、明同学在中考实验专项复习时发现一些燃烧实验常在容器中放少量的水，但作用各 不相同。 试回答： 硫在氧气中燃烧和红磷燃烧法测空气中氧气含量的实验，瓶中装少量水的 作用各是什么？你还能想到什么实验也需要在瓶中预先装少量水？ 【作业布置】 【课后反思】 【板书设计】 课题 3 制取氧气（第一课时） 学习目标】 ? 知识与技能 1. 初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。 2. 能记住收集氧气及验满的方法。 3. 记住实验室制取氧气的步骤。 ? 过程与方法 1. 通过练习连接仪器，熟练基本操作。 2. 通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。 ? 情感态度与价值观 通过学生动手

23、做实验，从而培养学生的观察能力、分析能力，体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣。 学习重点】 氧气的制法及实验操作 【学习难点】催化剂概念的理解和催化作用 【教具准备】 仪器：大试管、棉花、带导管的橡皮塞、集气瓶、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯。 药品：高锰酸钾、澄清石灰水、细铁丝、木炭。 【导学过程】 一、问题指向，预习先行 高锰酸钾制氧气 1. 药品：高锰酸钾（颜色 ） 2. 原理（文字及符号表达式）： 。 3实验装置（适用于：固体与固体加热条件下制气体）。 4. 实验步骤及注意事项 检查装置的气密性 装药品 连接仪器并固定 a. 试管口略向下倾斜原因 。 b. 铁夹夹在距管口 1/3

24、-1/4 处原因 。 c. 导管伸入略微露出橡皮塞原因 。 d. 试管口放一团棉花的原因 。 加热 a. 先预热，再集中到药品部位加热原因 。 b. 用酒精灯外焰加热原因 。 收集气体 a. 向上排空气法：因为 （注意事项 ） b. 排水法：因为 （注意事项 ）（用 排水法时，要先撤导管后撤酒精灯的原因 ）。 实验完毕，要先撤导管，再撤酒精灯 5 氧气的检验与验满 a. 检验： b. 验满（对向上排空气法） ： 放置：正放。因为 二、呈现目标，任务导学 1. 初步认识反应原理决定实验装置,气体的性质决定气体的收集方法。 2. 能记住收集氧气及验满的方法。 3. 记住实验室制取氧气的步骤。 4.

25、 通过练习连接仪器，熟练基本操作。 5. 通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。 三、互动探究，合作求解 氧气，人们曾经把它称作 养气”是因为氧气能够供给呼吸，氧气能支持燃烧。有了氧 气，人类就可以 下五洋”探索海底的奥秘；有了氧气，人类就可以乘上神州五号上九天揽 月”。氧气是怎样制取的？它又有哪些性质呢？现在就让我们一起来探索吧！ （实验探究）高锰酸钾制取氧气 1药品： 2. 反应原理： 3. 实验装置： 发生装置包括； 收集装置包括： 思考：请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？ 4. 实验步骤 检查装置气密性 思考：如何检查装置的气密性？ 装药和棉花 讨论

26、：在试管口塞一小团棉花的原因： 固定仪器 点燃酒精灯加热 收集气体 当 时开始收集气体。当 时收集满了 先移导管后熄灯 讨论：为什么要先撤导管后撤酒精灯？ 注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。 可巧记为茶庄定点收利息。 5氧气的验满和检验： 验满的方法： 检验氧气的方法： 6. 气体的收集装置（图5） （一）排水法：难溶或微溶于水且不与水发生 化学反应的气体。例如： H、Q、CO CH4等。排水 法的典型仪器是 a，注意导管只能伸入集气瓶内少 许，便于导管的取出。 排水法制取气体的优点：制取的气体比较纯净，便于观察气体是否收集满。 （二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的

27、气体；又可分为向上排空气法和 向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶，把空气尽量排出。 为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）； 向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如 Q、CO等，典型装置是 b。 向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH、NH3等，典型装置是c。 排空气法制取气体的优点：操作简便，收集的气体较干燥。 （结论）气体的收集方法是由 和决定 四、交流展示，适度拓展 小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的 60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么， 使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究： 第一组实验

28、：取5只集气瓶，编号为、，分别装人其总容积10%、 20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把 5只集气瓶中的水排去。将带火 星的木条依次插入号瓶中，记录实验现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见 F表。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 收集的02占容积的体 积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 请根据实验回答下列问题： 写出一个实验室制取氧气的符号表达式 。 使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： （填“

29、是”或“否）。 集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体 积分数x %。 收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃，这 时集气瓶中氧气分数是 %（计算结果保留整数）。 五、强化训练，当堂达标 1. 下 列 实 验 操 作 错 误 的 是 2 .实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：加热，检查装置的气密性， 装药品，用排水集气法收集，从水槽中取出导气管，熄灭酒精灯，连接仪器。其 中操作顺序正确的是（） A、B、 C、D、 3. 用排水法收集氧气时，在导管口出现什么现象时才收集 （） A.没有气泡冒出B.刚有气泡冒出C.气泡断断续续冒出D.有连

30、续气泡冒出 4 若用试管加热固体时，若出现试管炸裂现象，其原因不可能是 （） A.加热前试管外壁有水B.加热不均匀，局部温度过高 C.试管口略向上倾斜了D试管夹在中上部 5. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，它的密度比空气略大，它能与空气中的 氧气迅速反应，生成二氧化氮，现要收集一氧化氮气体，可采用的收集方法是（） A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水法 D.排水法和向上排空气法 6 .下表是三种气体的密度（在OC、101kPa条件下测定）和溶解程度。实验室要收 集二氧化硫气体，可采取的方法是（） 气体 性质 氢气 二氧化碳 二氧化硫 密度(g L-1) 0. 08987 1 .

31、 429 2. 716 溶解程度 极难溶于水 不易溶于水 易溶于水 A 向上排空气法B 向下排空气法 C排水集气法D无法判断 7. 某种气体在收集时，既可用排水法，又可用向上排气法，则这种气体具有的性质是 （ ） A.难溶于水或不易溶于水，密度比空气大B.易溶于水，密度比空气 C.难溶或不易溶于水，密度比空气小 D.易溶于水，密度比空气小 8. 根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向 下排空气法收集的是 （ ） 项目 空气 A（甲烷） B(SQ) C（氨气） D(HCI) 0C、101kPa 时的密度（g/L ） 1.29 0.72 2.86 0.77 1.6

32、3 20 C、101kPa时1体积水中溶解气体的体积 / 0.033 40 680 500 9 要收集较纯净的氧气最好用（填“排水法”或“向上排空气法”）。 这是 若用向上排空气法收集氧气， 需要用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满, 利用氧气的、性质。 10.（能力型题）右图所示装置有许多用途： 用于排空气法收集氧气，氧气应从 端通入。 用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气从端通入。 瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。 在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从端通入。 【作业布置】 【课后反思】 【板书设计】 课题3制取氧气（第二课时） 【学习目标】 ?知识与

33、技能 1. 初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。 2. 能记住收集氧气及验满的方法。 3. 记住实验室制取氧气的步骤。 ?过程与方法 1. 通过练习连接仪器，熟练基本操作。 2. 通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。 ?情感态度与价值观 通过学生动手做实验，从而培养学生的观察能力、分析能力，体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣。 【学习重点】实验室制取氧气的步骤。 【学习难点】 催化剂的概念的理解和催化作用。 【教具准备】 仪器：大试管、棉花、带导管的橡皮塞、集气瓶、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯。 药品：高锰酸钾、澄清石灰水、细铁丝、木炭。 【导学过程】 一

34、、问题指向，预习先行 1. 空气中有多少体积的氧气？ 如果你能知道各种物 2. 实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式写在下面, 质的化学表达符号(物质的化学式)请在相应物质下面注明。 3. 请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。 二、呈现目标，任务导学 1. 初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。 2. 能记住收集氧气及验满的方法。 3. 通过练习连接仪器，熟练基本操作。 4. 记住实验室制取氧气的操作步骤。 5. 通过实验探究，验证氧气的一些主要化学性质。 三、互动探究，合作求解 知识点4:如何制取气体(以高锰酸钾为例) (观察)请用3分钟仔细观

35、察课本 P3839图215和2 17。 (1) 在图2 15和217中，使用了哪些仪器？ (2) 此装置适合于用哪种方法来制取氧气？ (3) 哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ (讨论交流) 阅读课本P3941页的活动与探究，与小组成员讨论解决一下问题。 (1) 加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检 验装置气密性良好？ (2) 用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？ (3) 试管口为什么要略向下倾斜？ (4) 先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。(否则会产生什么后果) (5) 说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的

36、什么性质？ (6) 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？ (7) 用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？ (8) 实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(如果先熄灭酒精灯，可能 会造成什么后果？) (归纳小结) 1. 实验室装配仪器的一般顺序是什么？ 2. 总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识 后记在下面。 (实验探究) 参考课本P3840页内容，小组合作制取 2瓶Q。 知识点5:验证Q的化学性质 (实验探究)动手做一下木炭和铁在氧气中燃烧的实验，观察并记录实验现象。 与氧气反应的物质 现象 反应的文字表达式 反应类型

37、 木炭 细铁丝 （讨论交流） 1. 木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。（思 考：为什么？） （思考：为什么？） 2做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底部加少量水。 知识点6：工业上制取q （阅读）用2分钟认真阅读课本 41-42内容。回答问题: 1. 工业上大量制取氧气的原料是什么？ 2. 工业上大量制取氧气的原理是什么？ 3. 工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？ （知识总结） 1 实验室制取 Q的实验步骤：（谐音记忆：茶庄定点收利息） 查：检查装置气密性； 装：装药品； 定：固定装置； 点：点燃酒精灯加热； 收：收集气体； 离：从水中撤离导管； 熄：熄

38、灭酒精灯。 2 .工业上大量制取 O的流程: 空气 除去二氧化碳卜 干燥 空气降压（ 加压 v 升温-196 C ) 液态氧 升温-183 C if 四、交流展示，适度拓展 图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的 装置。请回答： （1 ）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果 （2 ）可以用如上图甲图所示的收集方法收集氧气的原因 是 （3）右图乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图中的发生装置与之相比较具有的优 点是 五、强化训练，当堂达标 （课堂练习）P43.35 1. 下列变化中不属于分解反应的是() A.分离液态空气制氧气B.加热高锰酸钾制氧气 C.加热过氧化氢

39、制取氧气D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2. 下列物质中含有氧气的是()A .二氧化锰 B .氯酸钾 C .空气D .氧化镁 3. 下列变化中属于分解反应的是()。 A.分离液态空气制氧气B .加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 C.蜡烛燃烧D粗盐提纯 4. 写出下列反应的文字表达式 (1) 实验室用过氧化氢制氧气 ； (2 )铁在氧气中燃烧 ; (3) 氯酸钾和二氧化锰的混合物受热制取氧气 ; (4) 高锰酸钾受热分解制取氧气 ; 5. 实验室用高锰酸钾制取氧气操作步骤如下： 将高锰酸钾装入试管内并用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管口，点燃酒精灯先给 试管预热，再对准药品部位加热，检查装置气

40、密性，撤去酒精灯，停止加热，当气泡 连续且均匀冒出才能进行收集氧气，把导气管移出水面，根据酒精灯和水槽的位置固定 试管。正确的操作顺序的序号是 (中考直通车) 6. 在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体 (1) 写出标有字母a的仪器名称是; (2) 用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的文字表达式为 (3) 实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 (4)如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是 B 【作业布置】 【板书设计】 实验药品 反应原理 发生装置： 实验装置 彳 收集方法 收集装置： 氧实验室制法 实验步骤 气/ 验满方法 检验方法 1注意

41、事项 18 / 23 1工业制法：分离液态空气 【课后反思】 我们周围的空气单元复习 一、复习目标： 1. 记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。 2. 能说出02的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O中燃烧的现象，记住 Q的化学性 质，并能正确书写相应的化学方程式。（重点） 3. 掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中Q的含量。（重难点） 【温故知新】 知识点一：有多种物质组成的空气 1. 空气的组成 对空气组成的研究： 法国的化学家 用定量实验的方法得出了空气中主要是由 组成的结论，其中约占空气体积的1 / 5。 空气的成分及组成 空气成分

42、氮气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 21 % 0.03 % 特点 相对固定成分 可变成分 氮气：性质： 通常状况下是 颜色气味的气体， 溶于水；通常化 学性质，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。 用途：作灯泡，作粮食瓜果的 ，用于制 等。 稀有气体： 性质：通常都是 颜色，气味的气体，通常化学性质 , 被称 为。用途：作保护气，作光源， 气还可用于填充气球等。 2. 人类需要洁静的空气 污染物：目前计入空气首要污染物的有 、等。 危害：可形成酸雨； 可导致“温室效应”。 防治措施： 研制和开发 ;工厂的废气要 ;在汽车上安 装尾气，将有害气体转化

43、为无害物质。 3.纯净物和混合物 纯净物 混合物 宏观组成 由组成，组成固定 由组成，组成不固定 性质 有固定的物理、化学性质 无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质 联系 纯净物混合得到 ;混合物分离得到。 知识点二：性质活泼的氧气 1.氧气的化学性质 反应物 在氧气中燃烧的反应现象 化学方程式 木炭 比在空气中燃烧更，发出放出，生成能 使的气体 硫 发出明亮的色火焰，生成有的气体，放出大量 的热 铁 剧烈，放出，生成色固体 石蜡 发出光，放出，集气瓶内壁有，有能使 澄清石灰水的气体生成 石蜡+ 氧气一一 + 2.氧气的性质与用途: 性质 用途 物理性质 不易溶于水 用向上排空气法收集

44、 化学性质 供给呼吸 炼钢、切割金属等 由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系? 知识点三：氧气的制法 1. 工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。 这一过程为 变化。（填”物理”或“化 学”） 2. 实验室制法：实验室制取氧气常有以下三 种方法，请结合下面的装置图完成下表： 反应原理 （反应的化学方 程式） 制取装置 注意事项 发生 装置 收集 装置 加热KMnQ 加热KMnQ管口处放 试管口要略用排水法收集时 要等到管口出现才收集；结束时应 先再 加热KCIOs 与MnO 常温分解 H2O 与 MnO 长颈漏斗下端要 3.检验Q方法：把伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。 验满的方法：若用排水法收集时。当看到 时，表明已收集满（注 33 / 23 气瓶应竖直放置）；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在，若木 条，说明氧气已满。 4. 催化剂和催化作用 催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的 和在化学反应前 后都不变的物质。 催化作用：在化学反应中，催化剂所起