常见原电池电极反应式

1、常见原电池电极反应式 、一次电池 1、伏打电池：（负极一Zm正极Cu,电解液一HzSOj 负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H* = H2 T 4- Zn2* 2、铁碳电池（析氢腐蚀）:（负极一Fe正极一C.电解液一一酸性） 负极：于正极: 总反应离子方程式F e + 2 H = = H2T+F“ 3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极-Fe,正极一C.电解液一一中性或碱性） 负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O二=2Fe （OH） 2 ； （铁锈生成过 程） 4、铝葆电池：（负极一A I 正极一Ni,电解液NaCI溶液） 负极： 正极： 总反应化学方程式；4A I

2、+302+6H20=4AI（0H）3 （海洋灯 5、普通锌猛干电池：（负极Zn.正极一一碳棒电解液NHI糊状物） 负极: 正极: 总反应化学方程式：Zn+2NH4CI +2Mn02=ZnCI2+Mn203+2NH3 + H 20 6、碱性锌猛干电池：（负极一一Zn,正极一一碳棒,电解液KOH糊状物） 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn +2Mn02+2H2O 二二 Zn （OH） 2 + MnO （0 H ） 7x银锌电池：（负极一Zn,正极一 Ag2O,电解液NaOH ） 负极: 正极： 总反应化学方程式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（负极一A I 正极一一

3、Mg,电解液KOH） 负极（A I ）: 正极（Mg）: 总反应化学方程式：2A I + 2OH + 2H2O = 2AI0J+3H2T 9、高铁电池（负极一Zn正极一一碳，电解液KOH与K2FeO4） 3Zn(0H) 2 + 2Fe(OH)3 + 正极: 总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO 4K0H 10、镁/HO酸性燃料电池 正极:负极: 总反应化学方程式：Mg+ H2SO4 + H20FMgSO4+2H20 二、充电电池 1、铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO2电解液一稀硫酸） 负极:正极： 总化学方程式p b+PbOa + 2出S（L=2PbS（h+2H20 2、礫镉电池（负极

4、一Cd 、正极一NiOOH、电解液：KOH溶液）放电时 负极: 正极: 总化学方程式 Cd + 2NiOOH +2H20=C d （OH）2 + 2Ni （0H）2 三、燃料电池 1x氢氧燃料电池:总反应方程式：2H： + 02 = 2H幻 （1）电解质就是KOH溶液（碱性电解质） 负极: 正极: 电解质就是H2S0烏容液（酸性电解质） 负极： 正极: （3）电解质就是NaCI溶液（中性电解质） 负极: 正极: 2、甲醇燃料电池（注:乙醇燃料电池与甲醇相似） （1）碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液） 正极:负极: 总反应化学方程式:2CHsOH + 302 +4K0H= （2）酸性电解质

5、（钳为两极、电解液H$0厶溶液） 正极:负极: 总反应式 2C H 30H + 30?= 2CO2 + 4H20 3、CO燃料电池（钳为两极、电解液H2SO4溶液） 正极: 负极： 总反应方程式为：2C0 + 02= 2C02 4、甲烷燃料电池 （1）碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液） 正极: 负极： 总反应方程式：CH4 + 2K0H+202 = K2CO3 + 3H2O （2）酸性电解质（钳为两极、电解液溶液） 正极： 负极: 总反应方程式 CK + 202 = CO2 + 2H20 5、脐（N2HJ燃料电池（电解质溶液就是20%30喘得K OH溶液） 正极：负极： 总反应方程式：N

6、2H44- O2 = N2 +2出0 四、非水电池 1、氢氧电池:一极为H2另一极为空气与CO?得混合气 电解质为熔融KaCOa （盐） 负极:正极: 总反应方程式2H2 + 02 = 2H2O 2、CO电池（一极为CO,另一极为空气与CO2混合气Li2C03与Na2C03得熔融盐作电解 质） 正极： 负极： 3、一次性锂电池：（负极一金属锂正极-一石墨，电解液:Li A I CI4-S0CI2） 负极： 正极： 总反应化学方程式 8Li+ 3S0C I 2= Li2S03+ 6L1C I + 2S 4、Li-AI/FeS电池（一级就是L i -A I合金一极就是粘有FeS石墨，电解质就是L

7、i 2CO2熔融盐） 正极:负极： 总反应方程式：2L i+FeS=L i 2S + Fe 5、镁电池（一极就是Mg. 一极就是粘有Mo：得石墨电解质就是MgSO熔融盐） 正极:负极： 总反应方程式:AMg+MosSa Mg.Mo3S4 6、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体:电解质就是掺杂氧化祀（YO）得氧 化错（Zr02）晶体） 正极: 负极： 总反应方程式:2C4 H io+1302=8C02+10H20 7、固体酸燃料电池(一极通入空气，另一极通入H“电解质就是CsHSO4固体传递HJ 负极:正极： 总反应方程式 2H2+。2 = = = 2內0 常见原电池电极反应式答案

8、、一次电池 h伏打电池: 负极：Zn-2e = = Zn2 正极：2HJ2e=二H?T 2、铁碳电池(析氢腐蚀)： 负极：Fe 2 e=Fe22e=H2T 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)： 负极：2Fe4e=2Fe 正极：O2“2H2O+4e=4 4Fe (OH) 2+O2+2Hi0=4Fe(0H)3； 2Fe(0H)s=F e 2O3+3 H2O 4、铝徐电池： 负极：4AI - 1 2e =4AI 正极:30；+6H20+12e =1 2 5、普通锌猛干电池： 负极：Zn - 2e=Zn + 正极:2MnO2+2NH4+2 e_=Mn2O3 + 2NH3+H2O 6、碱性锌猛干电池： 负极：Zn

9、 + 20H - 2e = Zn (OH) 2 正极:2MnO2 + 2H2O + 2 e =2MnO (OH) +20H- 7、银锌电池： 负极：Zn+20H2e-= ZnO+HQ 正极：AgQ + HQ + 2e= 2Ag + 20H 8、镁铝电池： 负极(Al): 2A I + 80H +6e = 2A I 024H20 正极(Mg) : 6H?O + 6e = 3H2T + 6OH - 9、高铁电池 正极：2FeOF + 8H2O +6e =2Fe(0H) 3+ 4OH 负极:3Z n + 60H* 6e = 3Zn(0H)2 10、镁/HO酸性燃料电池 正极:2H+H2O2=2H20

10、 负极:Mg-2e = Mg 二、二次电池(蓄电池或充电电池) 1、铅蓄电池： 放电时:负极：Pb-2e +S0/ =PbSO. 正极：Pb02+2r+4+ S 042_=PbS04+2H；0 2、绿镉电池 放电时 负极：Cd -2e+ 2 OH = C d (OH)2 正极：2NiOOH + 2e+ 2HQ = 2Ni (O H)：+ 20H 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池 (1)电解质就是KOH溶液(碱性电解质) 负极：2H2 - 4e +40T = 4H2O 正极:0? + 2用0 + 4e_ = 40H- 电解质就是H ACL溶液(酸性电解质) 负极：2H? - 4e = 4H* 正极

11、+ 4H* + 4e = 2H2O (3)电解质就是Na Cl溶液(中性电解质) 负极：2 H 2 4e = 4H 正极:0? + 2H20 + 4J = = = 40H- 2、甲醇燃料电池 (1 )碱性电解质 正极：3。2 +1 2 e + 6H；0= 120H 负极：2CHQH - 12e + 16OH = 2C035 +12H20 (2)酸性电解质 正极：302* 12e + 12H+= 6出0 负极：2CJWH - 12e +2H2O=12H*+2C()2 3、CO燃料电池 正极：02 + 4e + 4H4 = 2HX) 负极： 2C0 - 4e + 2H；O= 2C0? MH* 4、

12、甲烷燃料电池 (1) 碱性电解质 正极：202 + 40 +8 e = 80H 负极：CK, + 1 00H -8 e- = CO/ + 7H2O (2) 酸性电解质 正极：202 + 8e + 8H* 二=4H；0 负极：CH4 一 8e+ 2H2O = 8H* + CO2 5、腓(N2HJ燃料电池 正极：O? + 2H20 + 4e = 40H- 负极：NH+ 40H- 4e= N2 +2H20 四、非水体系电池 1、氢氧燃料电池 负极:2H2- 4e+2C0广=2CO2T+2H2O 正极：0? + 4e +2CO2 =200厂 2、CO电池(一极为CO.另一极为空气与CO2得混合气Li0)与NaCO熔融盐作电解质) 正极：02+ 4e + 2CO2 = 2C0 广 负极：2CO*2COj- - 4e-=4C0： 3、一次性锂电池： 负极:8Li -8e _=8 L i + 正极:3S0Ch+8 e =S0/ + 2S + 6Cr 4、Li-A 1/FeS 电池 正极:2Li*+FeS+2e L i ?S