2.无机推断题

1、无机推断题原理：推断题是以元素及其化合物的知识为载体，考查基础知识及信息归纳、逻辑推理的 能力。该题型具有知识面广，综合程度大，对考生的能力要求高等特点，是历年高考的 热点题型。推断题的一般解题思路是:读题”审题”解题 回答题设问题寻找关键：对获取的信息提 1根据“题眼”，提出1词、句，炼、加工，挖掘隐假设；回归题意，获取信息1含条件，寻找突破过推理验证假设；口，一一 “题眼”事出结论。I-H Ml例1下图中的每一方格表示一种物质（注意：反应时加入或生成的水，以及生成沉淀时的其它产物均已略去）。光照A |水B请填写下列空白：（1） B、F、J的化学式分别是： 、。（2）A与B反应的离子方程式是

2、 （3）F与G反应的化学方程式是 答案：（1）Cl2、Fe、Fe（0H）3。（ 2）（ 3）略 例2下图表示各物质之间的转化关系。其中： N与J反应生成G时有白烟产生。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同。A、B晶体中阴、阳离子的个数比都是1:1，而I晶体中阴、阳离子的个数比都是2:1，I常用作干燥剂。点燃-Mb 水HMDh齐+ 水E机推断题（第1页） 共36页请按要求填写下列空白：(1) G的电子式是(2) 反应的化学方程式 。3 )已知 C的燃烧热是1300kJmol-1，表示 C的燃烧热的热化学方程式是C的空气中燃烧时，产生的现象是(4) B的化学式是 答案：(1)略(2)

3、Ca(CIO) 2+H2O+CO 2=CaC0 3+2HCIO(3) C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ； H=1300kJ mol-1。产生明亮火焰，并伴 随大量的黑烟。(4) CaO2。W 20组成。K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。例3右图中各物质均由常见元素(原子序数已知A、B、K为单质，且在常温下 A和I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO 3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列 出)。请回答下列问题：(1) I的化学式为J的电子式为 (2) 反应的化学方程式为(3

4、) F的水溶液与氯气反应的离子方程式为答案：(ONH.CI xCkrCfiCiq- 46Hx0 3U(aHi+2HH t(3Cl3+2OJrCIG_ +C1 +H,0启示：解题的关键就是在审题过程中找出“题眼”：1、物质的特有颜色；2、特征反应现象；3、特殊反应条件；4、特殊的反应，重要 工业生产反应；5、特征转化关系；6、特征数据(反应物物质的量比、相对分子质量、 化合物中离子个数比、电子总数、化合价等)。(一) 颜色、状态、气味、溶解性等特殊的物理性质无机推断题(第2页) 共36页液态物质：有色气体：有色固体：溶液中的有色物质：Hg、 H2O、红棕色、刺激白色固体，不溶于水、不溶于酸、碱：

5、AgCI、Cu2+ （蓝色）、H2O2、Br 2性气体no2BaSO4、Fe2(浅绿（红棕色）、浅黄绿色、刺白色固体，不溶于水、可溶于酸：BaSO3、色）、Fe3+（黄C6H6、激性气体F2Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO、色）、MnO4C2H5OH、黄绿色、刺激MgCO3 等；紫（红）色o等性气体CI2；白色固体，不溶于水、可溶于碱和酸：Br2在水中显无色刺激性Al(OH) 3、AI2O3黄（橙）色，在气体：SO2、白色固体，不溶于水、可溶于碱，也可以溶有机溶剂中显NH3、HX(F、于氢氟酸：H2SQ3、SiO2橙（红）色，Cl、Br、I);黄色固体，可溶于

6、水：Na2O2I2在水中显黄无色无味气黄色固体，不溶于水：S、AgBr、AgI、（褐）色，在有体：h2、n2、金黄色：FeS,机溶剂中显紫O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。棕黄色固体，可溶于水：CuCl2、FeCI3；紫（黑）色固体可溶于水：KMnO4、I2； 黑色固体不溶于水： Mn02、C、CuO、FeO、 Fe3O4、CuS、CU2S0（紫）红色固体，不溶于水：Cu Fe2O3、CU2O 红褐色固体不溶于水：Fe（OH） 3;CuSO4白色固体，CuSO4 5出0蓝色固体均 可溶于水蓝色固体不溶于水：Cu（OH） 2、FeSO4白色固体，FeSO4 7H2O绿色固体均 可溶于水

7、绿色固体不溶于水 Cu（OH） 2CO3（红）色。（二）特殊的反应现象1 火焰颜色（1）苍白色：H2在CI2中燃烧，（2）蓝色：CO、CH4、H2、S在空气中燃烧（3）金属元素的焰色反应2 .反应的颜色变化（1）酸碱指示剂呈碱色的气体 NH3（2） 空气中由无色变为红棕色的气体NO（3） 品红溶液褪色的气体 SO2 （加热后又恢复红色）、CI2、H2O2、Na2O2 （加热后不 恢复红色）（4）遇SCN显红色，遇苯酚显紫色，遇 OH生成红褐色沉淀 一一Fe3+（5） Fe2+遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色t灰绿色t红褐色（6）12与淀粉呈现蓝色（7）蛋白质与硝酸反应出现黄色无机推断题（第3页

8、） 共36页3. 烟雾现象(1) 在空气中出现白雾的：HCI、HBr、HI及HNO3(2) 在空气中出现白烟的：HCI + NH3、NH3+ HNO3(3) 燃烧时出现白色烟雾的：P+ Cl2(4) 燃烧时出现白烟的：Na+ CI2(4) 燃烧时出现棕黄色烟的：Cu + Cl2、Fe+ Cl24. 固体加热后不留残渣的物质：12、NH4CI、(NH4)2CO3、NH4HCO3。5两种物质间反应既有沉淀又有气体产生航32 +3H2O = 3Mg(OH)2 J +NH3(盐与水ADR +6H2O =2AI(OH)3+3H2SCaC2 +2H2O = Ca(OH )2 J +C2H2J(2) 两种盐

9、溶液的双水解反应：3+ HCO(或CO32r 一Al(OH)U4CO2AlJHS-(或S2一Mt Al(OH)3+H2SFe3+与 HCO(或 CO32-)Fe(OH)3 J +COf(3) 氢氧化钡与硫酸铵(碳酸铵、碳酸氢铵)两种溶液反应(4) 硫代硫酸盐溶液与稀盐酸(稀硫酸等)溶液反应(三) 特殊反应1、与碱反应产生气体(1 )铝与强碱(2 )硅与强碱(3)铵盐与强碱2、与水反应2Na+2H2O2NaOH +H2高温(1) 单质Fe+H2O鼻 Fe3O4 +H2C +H2O高温t CO +H22F2 2H2O r 4HF O22Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2(2) 化合物 M

10、g3N2 3H2-3Mg(OH)3;：i，NH3Ag +6H2。=2AI(OH)3 HH2SjCaC2 +2H2O = Ca(OH)2 +C2H2(3) 强烈双水解的物质组合：无机推断题(第4页) 共36页Hco 31 或。03勺一竺T Al (OH)3 J +co2 Al 3+ HS-(或S2) 竺T AI(OH)3+H2S*H OAio2 一一 - T Al (OH)3 JH oCIO 一一-2_J AI(OH)J+HCIOCO2HCOr(或CO321H2 Fe(0H)3Fe3+C+D+E铵盐与碱共热W2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO?等挥发性酸的盐与强酸反应。卤素与碱溶液

11、铜等金属与硝酸、浓硫酸碳等非金属与硝酸、浓硫酸电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。7两种物质反应生成四种物质：硫代硫酸盐溶液与稀盐酸(稀硫酸等)溶液 &置换反应：(1) 金属-金属 金属1 盐 一金属2 盐I金属氧化物 +铝、金属+Al 2 O3金属水碱 H2(2) 金属非金属Fe冰 高温 Fe3O4 H2Fe 酸-Fe2的盐类 H22Mg CO2 点燃 2MgO C(3)非金属金属丿H 2 +FexOy 高 Fe +H 2OC +金属氧化物一高温T金属+co22f2 +2H2O 4HF +O(4)非金属-非金属2C +SiO2 高温t Si +2CO C +H2O 高温t

12、 CO +H2Si+NaOH +H2ONa2SiO3+H2X2 +H2S = S +HXH2S +O2 -不完全燃It S + H2O2Br _ Cl2 =2Cl _ Br2等9电解惰性电极还是活性电极 电解水溶液，还熔化液 被电解的物质是电解质本身、水不是电解电解质和水。电解的特点：几种物质被电解，得几种产物，单极放气体还是两极均放气体。AB+CA+B 电解C+D+E10.几个特别反应同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可无机推断题(第6页) 共36页电解能是硫或氮同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素一定 是氮同一元素的气态氢化物和它

13、的含氧酸发生氧化还原反应，该元素一定是硫生成两种酸的反应：SO2+X2+2H2O=H 2SO4+2HX生成两种碱的反应：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH) 2+2NH 3 出03+-Fe +AIO2+H2O=Fe(OH) 3+AIQH) 311.化合价变化氧化还原反应中变价元素的化合价变化，例卩62+与Fe3+之间的转化。12重要化工生产反应CaCO3分解炼铁工业制漂白粉2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCI?+ Ca(ClO) 2 + 2H2O工业合成氨催化剂N2+ 3H2高温高压2NH 3高温、高压氨的催化氧化催化剂4NH3+ 5。2 4NO + 6H2O电解饱和食盐水电解2NaCl +

14、 2H2O 2NaOH + H2 T+ Cl2 f铝热反应电解制镁、铝电解电解MgCl 2Mg + Cl2 f； 2Al 2O3 4AI + 3O2 f工业制玻璃Na2CO3 + SiO2 咼温 Na2SiO3+ CO2 f； CaCO3+ SiO2 高温 CaSiO3+ COzf工业制硫酸高温4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2小 催化剂 ccc2SO2+。22SO3 ；SO3 + H2OH2SO4工业制粗硅SiO2 + 2C高温Si + 2COt(四) 特殊反应条件放电N2+ O2 放电 2NO;放电3O2 2。3光照H2+ Cl 光照 2HC1 ;2HC1O 光照 2HC1 +

15、 O2T ;光照4HNO 3 =4NO2 件 O2 f+ 2H2O光照CH4+CI2CH3CI+HCI催化剂2KCIOZ 陆 128 + 3O7 T2局0? 叫2虽0 + 6 T2+?鞫曲曲4阻 + 皤呦ZNQ + H20见 + 3H2 一聲吐2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O化剂2CH3CHO + O22CH3COOH浓硫酸CH3COOH+CH 3CH2OHCH3COOCH 2CH3+ 出0（五）特殊转化关系无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范 围。

16、同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如：1连续转化：（1）连续氧化：A . B C-?也。 N2 NO N02HNO 3NH3（g） NO NO2HNO30.5HO SSO2 SO3一:H 2SO42壬。H2S SO2 SO3=? H2SO4 C（s） CO CO267HQ Na.Na20 W2O2NaOH RCH2OHRCHORCOOH（2）其它连续转化：AB、沉淀一B 沉淀溶解Al3+与 OH-、AlO 2-与 H+、Ca(OH)2或 Ba(OH) 2与 CO2(SO2), Ag+ 与 NH3 H?O2、三角转化 NaOH NaHCOaNa.2 0AlC If J 泅 3HH

17、AlimHCOs氐沁NQeHNCh（六）特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、 化合价等），例如相对分子质量为 28 N2、CO、CH2=CH2。相对分子质量增加16即通过反应，分子组成中加入1个O原子。物质组成的特殊配比：能形成原子个数比为2: 1或1:1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2；出0、H2O2。等【典型例题】 一、以元素化合物为基础的推断（1）利用性质、反应现象推断例1、下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1) 在周期表中，

18、组成单质 G的元素位于第 周期族。(2) 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3) 在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 (填写序号)。(4) 反应 的离子方程式是： (5 )将化合物D与KN0 3、KOH共融，可制得一种 绿色”环保高效净水剂 aFeO4 (高铁酸钾)同时还生成KN02和H2O。该反应的化学方程式是：O解析：解推断题的关键是找题眼” K是一种可由氧气与 L反应得到的红棕色气体，可推知K是N02,再推出J溶液为硝酸溶液。由 Fe。2A2BH2C可推知A为SO2, B为SO3, C为H2SO4，由FeS2的煅烧可知D为铁的氧化物，由反应可推出：E为Fe(OH

19、)3,D为Fe2O3,结合I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可得I为Al，根据铝热反应及题中信息 G为单质得G为Fe, H为Al 2O3,，贝V M为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3, 又M能与C溶液反应(H2SO4)反应，贝U M只能是Fe(NO3)2。答案：四(或 4); W (2)1:2(3)(4)3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NOT +2H2O(5) Fe2O3+ 3KNO 3 + 4KOH 旦 2K2FeO4+ 3KNO 2 + 2出0。(2) 应用数据例如：下图是部分短周期.元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成.的H2O已略

20、去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中 B、C、D在常温常压下是 气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由 Cl?与NaOH溶液反应而制得。(e) 化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空:?反应的化学方程式 。? C的结构式 ; H的化学式 。? L的溶液与化合物 E反应的离子方程式。?化合物 J的化学式。答案：(1)2NH 3+H2SO4=(NH 4)2SO4(2) N-N (NH 4)2SO3 或 NH4HSO3(3) CIO-+SO2+OH -=Cl -+SO4 -+

21、H 2O(4) N2H4(3) 把握信息题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的 常见”过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破 口。例如：提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空:A单质F三加NH3H0通入空气溶锻I加固体MCH一殛一畑钏V加强就落液单质FULPE J加 MH3 H2O(1) 单质F是：(2) 写出由E生成G的离子反应方程式或化学方程式： (3) 溶液I中所含金属离子是：(4) 由3E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)答案：(1) F是：出(2) 4Fe +8NH3 H2O

22、+O2+2H2O=4Fe(OH)3 J +8NH或 Fe +2NH 3 H2O= Fe(OH)2 J +2NH , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 J(3) Al3+和 Na+ (4) H2SO4 ,HNO3二、以元素周期律为基础的元素推断题。1、依据：周期表中元素的结构、位置和性质的关系i原周主电于层纺囱数数层 尹昌外 Jg-右取位同位置一相同化学性质同主族一相似性同周期一递变性2、思路:化合物的空间结构原子结构特征 (核外电子排布)题设条件元素或物质的特性周期表中的位置元素名称定量天糸注意：原子序数较大的元素定位一一稀有气体元素定位法记住稀有气体元素的原子序数：2、1

23、0、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。在结合元素周期表的结构，这个元素所在的族就出来了，这个元素的周期数比相近的原 子数序数小的稀有气体元素的周期数大1。注意：如果是第6、7周期的元素，用原子序数减去比它小而相近的稀有元素原子序 数后，再注意到第三纵行镧系或锕系(15种元素占据1个纵行)的影响，分析、判断该元素所在的纵行数。女口： 84号元素所在的周期、族的推导：84-54-14=16，即在16纵行，可判断为 6周期W A族。上述方法也可作如下变通，即用稀有气体元素原子序数-该元素原子序数，即得该 元素所在的倒数的纵行数。女口：推

24、114号元素所处位置，118-114=4 (倒数第4行)即位于第7周期W A族。 附：元素推断题常见题眼”(1) 120号元素原子结构的特点： 原子核中无中子的原子 。 最外层电子数等于次外层电子数的元素 。 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 ，是次外层电子数3倍的元素，次外层电子数4倍的元素。 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 。 电子总数为最外层电子数2倍的元素。 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 。(2) 120号元素周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 族序数等于周期数 2倍的元素：C、S。 族序数等于周期数 3倍的元素：0。 周期数是族序数 2

25、倍的元素：Li、Ca。 周期数的族序数 3倍的元素：Na。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So 原子半径最小的元素：H。(3) 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构 相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。 与He原子电子层结构相同的离子有：H-、Li +、Be2+ 与Ne原子电子层结构相同的离子有：F、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+ 与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+(4) 核外电子数相等的微粒核外电子总数为10个电子的粒子。 分

26、子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2核外电子总数为18个电子的粒子离子：K+、Ca2+、S2-、HS-、Cl-无机推断题(第13页) 共36页分子：第一系列：第三周期的氢化物；Ar、HCI、H2S、PH3、SiH4、等第二系列：第二周期氢化物的自由基（一F、一 OH、一NH2、一CH3）的两两组合，女口： CH 3CH 3 N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH 3F。（5）元素单质或化合物的化学键 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如12、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 只含有极

27、性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCI、NH3、SQ2、CS2等。 既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、烃（除CH4外）等。 只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCI、K2O、NaH 等。 既有离子键又有非极性键的物质，Na2O2、CaC2、FeS,等。（7）常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：Co 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态 的元

28、素：O。 地壳中含量最多的金属元素：AI。 最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li。 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素： So 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S、N。 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、So练习1、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周

29、期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为31 o请填写下列空白：（1） Y、Z和W是否位于同一周期（填 是”或 否”）?答: 。理由是。（2）Y 是、Z 是、W 是。（3） X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为& 2： 4： 1。 该化合物的化学式是 。 该化合物的水溶液呈 （填酸性”、碱性”或中性”）其原因是（用离子方程式表示） 。答案：（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能等于17。（2）N、0、S（3）（NH4）2SO4。酸性，略1. （ 1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。

30、请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（ a、b、c、d）填入相应的空格 中： n A族元素的最外层电子数 。 第3周期元素的最高化合价 F、 Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4; M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3 : 4; N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物 XN常温下为气体，据此回答： N的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 化合物 A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1 : 1

31、: 1, A溶液中水的电离程度最小，则化合物 A中的化学键类型为 ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则 B的化学式是。 Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为. X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式,可观察到的实验现象 答案：（1）bca（2）HCI04离子键、（极性）共价键 NaCIO Na 炸NaH2O2+H2S=SJ +2H2O无色溶液中产生淡黄色浑浊三、以阴、阳离子组合推断题解题的“突破口”是离子的检验方法。1常见阴离子的检验离子使用的试剂检验方法发生的现象原理指示剂待测液中滴入酚酞 指示剂变红OHpH试纸将待测液用玻璃棒 点在pH试纸

32、上变蓝SO42-盐酸和BaCl2溶液试液中先加盐酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀f 2+2-,Ba +SO4 =BaSO4(SO32-盐酸和澄清石灰水在试液中加入盐 酸，放出的气体通 入澄清石灰水中放出无色有刺 激性气味气体， 气体能使澄清 石灰水变浑浊2- +SO3 +2H = H2O+SO2?硫酸和品红 试剂在试液中加硫酸并 加热，放出的气体 通入品红溶液中， 加热品红溶液褪色， 加热后红色恢 复2-+SO3 +2H= H2O +SO2T酸性高锰酸 钾在试液中加入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾 溶液褪色，S2O32-盐酸和品红 试剂在试液中加入盐 酸，放出的气体通 入品红溶液中浅黄色沉淀，品

33、 红溶液褪色S2O32- + 2H + = S J +SO2 f +HOCO32-盐酸和澄清石灰水在试液中加入盐 酸，放出的气体通 入澄清石灰水中放出无色无味 气体，气体能使 澄清石灰水变 浑浊2-+CO3 +2H = H2O+CO2?Cl-AgNO 3溶液 和稀hno3试液酸化并滴入AgNO 3溶液产生白色沉淀 不溶于稀HNO 3Ag +Cl =AgCl JBr-AgNO 3溶液和稀HNO3试液酸化并滴入AgNO 3溶液产生浅黄色 沉淀不溶于稀HNO 3 Ag+Br =AgBr J氯水和CCl4滴入氯水并用CCl4萃取振荡后有机 层呈橙红色 2Br-+Cl 2=Br2+2Cl-I-AgNO

34、3溶液和稀hno3试液酸化并滴入AgNO 3溶液产生黄色沉 淀不溶于稀HNO 3Ag +l-=AgI J氯水和淀 粉试液中加入氯 水，并加淀粉溶液溶液变蓝 2I-+Cl2=l2+2CI-AlO 2-稀盐酸逐滴滴加过量盐酸先产生白色沉 淀，后沉淀溶解+ -H + AlO 2 +H2O =Al(OH) 3 J+3+Al(OH) 3 +3H = Al +3H2ONO3-浓硫酸和铜 片浓缩，加入少量的 浓硫酸和铜片，加 执八、有红棕色气体放出+ - 2+Cu+4H +2NO3 = Cu +2NO2f +2HO2、常见阳离子的检验离子使用的试剂检验方法发生的现象反应原理+H指示剂将待测液点在蓝色石蕊试纸

35、上呈红色pH试纸将待测液点在 pH试纸上呈红色+Na焰色反应用铂丝蘸取试液在 无色灯焰上灼烧火焰呈黄色+K焰色反应用铂丝蘸取试液在 无色灯焰上灼烧火焰呈紫色（透 过蓝色钻玻璃）+NH4NaOH溶液和红色石蕊试纸试液中加入少量NaOH溶液微热， 用湿润的红色石蕊 试纸检验产生无色有刺 激性气味的气 体，试纸变蓝NH4+OH NH3T +HO2+MgNaOH溶液（过量）向试液中加入过量的NaOH溶液产生白色沉淀Mg2+2OH-=Mg(OH) 2 J2+Ba稀硫酸和稀硝酸在试液中加入稀硫 酸再滴入稀硝酸有白色沉淀产生沉淀不溶Ba +SO4 =BaSO4 J1- 2+ FeNaOH溶液试液中加入 Na

36、OH 溶液先生成白色沉 淀，很快变为灰 绿色，最后变为 红褐色 Fe2+ +2OH -=Fe(OH)2 J4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 JKSCN溶液、氯水加KSCN溶液，再加入少量新配的氯水加KSCN溶液无明显现象， 加氯水后变红 色 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2CI-3+Fe +3SCN-=Fe(SCN)33+FeNaOH溶液试液中加入 NaOH 溶液生成红褐色沉 淀 Fe3*+3OH = Fe(OH) 3 JKSCN溶液试液中加入少量KSCN溶液溶液呈血红色 Fe3 + +3SCN-=Fe(SCN) 3苯酚试液中加入苯酚溶 液溶液呈紫色ai3+N

37、aOH溶液逐滴加入过量NaOH溶液先有白色胶状 沉淀后溶解3+-.Al +3OH =Al(OH) 3 JAl(OH) 3 + OH- = AlO 2- + 2H2O+Ag盐酸和稀硝酸试液中先加入少量 盐酸，再加入硝酸先生成白色沉 淀，后白色沉淀 不溶解Ag +Cl =AgCl J氨水试液中逐滴加入过 量氨水先产生白色沉 淀，后变为无色 溶液Ag+NH3?H2O= NH4+ +AgOHjAgOH+2NH 3?H2O= OH-+Ag(NH 3)2 +2H2Oc 2+ CuNaOH溶液试液中加入 NaOH 溶液生成监色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2 J氨水试液中逐滴加入过 量氨水先产生蓝色沉

38、淀，后变为深蓝 色溶液Cu2+2NH3?H2O=2NH 4+ +Cu(OH)2JCu(OH) 2+4NH 3?H2O=- 2+2OH + Cu(NH 3)4+4H 2O例如：某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag +、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子进行下述实验（所加酸、碱等都是过量的）：根据实验结果，回答下列列问题:（1）判断待测液中有无 Ba2+、Ca2+离子？答：。理由是（2） 沉淀D的化学式是 。（3）写出溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 答案：（1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为 BaS04不溶于水，CaSO4微溶于水。 Fe（0H）3（3）2A

39、1+ CO2 + 3H O = 2A1 （OH） 5 | H-CC或+CO2 +2HaO = Al（OH）3 I +HCO亍1、已知有五种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复。无机推断题（第18页） 共36页阳离子 +2+3+H NH4 BaAgAl阴离子OH- NO3- CO32- SO42- Cl-(1) 不通过任何实验，根据离子反应的知识即可确定其中三种溶液的溶质，这三种溶质的化学式分别是、。(2) 将这五处溶液分别标记为 A、B、C、D、E,并进行如下实验： B、C混合后产生白色沉淀，微热有刺激性气体逸出。 各取B、C溶液少量，分别与少量 A、D、E溶液混合，有关

40、现象如下表所示，表中“V表示有气体逸出，表示有沉淀生成，“一”表示无明显现象。编号ADEBJJCJ据此推断，各溶液中溶质的化学式分别是：A； B； C； D； E；答案：(1) Ba(0H)2、(NH4)2CO3、AgNO 3。(2) A : AgNO 3； B: Ba(OH) 2； C: (NH4)2CO3； D: Al 2(SO4)3； E: HCl。练习4、下图中各物质均由短周期元素组成，已知： A、B、C、D、E中均含有同一元素，其中： A是一种正盐，E是无机含氧酸; C的相对分子质量比 D小16; 无论X是强酸，还是强碱，在适当条件下均存在如下转化关系。请回答下列问题：(1) A、Y

41、、Z的化学式分别是： 、(2) 若 D+PC+E ;则: X为 (填强酸”或强碱”)。 BC化学化学方程式为：答案：(1) (NH4)2S、O2、H2O0Pt(2) 强碱， 4NH3+5O2 2NO+6H 2O2、下图中AK分别代表一种物质，请填写以下空白：H2O EMg条Na2O2D无机推断题点燃(第19页)共36页催化剂咼温KC（1） A、B、E的化学式分别是 、。（2）写出下列反应的化学方程式 D与Mg反应的化学方程式 B与E反应的化学方程式 K与I反应的化学方程式 答案：（1）NH4HCO3或（NH4） 2CO3、NH3、。2。（2）略4、如图，A、D所含元素相同，且它的焰色反应呈紫色

42、， F、G为金属单质，C为常 见的气体单质，气体 B具有刺激性气味，能使红色石蕊试纸变蓝色，将 B通入K的水溶 液中，有白色沉淀产生。根据图中中信息，回答下列问题:（1）反应常用于实验室制取气体C,则A的化学式是 (2 )写出下列反应的化学方程式:A + SF + EFD 。(3 )写出离子反应方程式：D + GH 。答案：(1) NaCIO CO2(2) 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+ O2 f Na2CO3+ Ca(OH) 2= 2NaOH + CaCO3 J(3) 2OH + Cl2= Cl + CIO+ H2OD的反应，反&下列各物质间可发生如下反应。已知：反应是工业上

43、生产化合物 应是实验室室鉴定化合物E的反应。A电解B4 HnC高温D(1) L单质是。(2) 化合物B的电子式是 。(3) 图中除反应以外，还有两个反应是用于工业生产的反应，它们是和其化学方程式分别是、答案：(1) H2、( 2)略、(3)电解木木2NaCI+2H 2O2NaOH+H 2 f +Cf；2Ca(OH) 2+2CI2= CaCI 2+ Ca(CIO) 2 +2H 2O10、中学化学中几种常见物质的转化关系如下:将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:(1) 红褐色胶体E粒子直径大小的范围： 。(2) A、E、H的化学式：A , B , H(3) H2O2分

44、子的电子式： 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： (4) 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： (5) 在C溶液中加入与C等物质的量的Na?。?，恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式：。答案：2； R FcS)* H 2 斤跖+ HP + 2H 2A?n + 211.0(4) F J试忡1川骯久洒管人N工期帶液加揀试忆训现察j试皆门处湿汩旳红色右茫试疏变蓝亠(戊！ L値台理?；迟)-4M咚hf H屮(门幷匕.一5 t -NVJa13、(12分)下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料， B为日常生活中 常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子， H是一种重要的能源，J是

45、一种耐高 温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答:(1) 写出B的化学式 G的电子式 (2) 反应的离子方程式 (3) 反应进行的条件是 、(4) 反应的化学方程式为 答案：(1) Al(2) Al + 3A1O 2+ 6H2O = 4AI(OH) 3 J(3) 光照 过量CI2（4）Al 4C3 + 12H2O = 4AI（0H） 3 + 3CH46、有关物质间的转化关系如图所示：其中A、B、C、D、E、F为化合物，X、Y、Z、W为单质。X为红色固体， W为 黄绿色气体，Y、Z为无色无味气体，常温常压下 C为无色液体；A、E、F三种物质的 相对

46、分子质量之比为 4:2:1。请回答下列问题：（1）A、B的化学式分别是：A、B。（2） F中存在的化学键类型为 。固态C是晶体。（3 ）反应的阳极的电极反应式为 反应的化学方程式是E与F的水溶液反应的离子方程式 。（4 ）将红热的 X伸入 W的集气瓶中，产生的现象是 。（5）标准状况下，5.6LZ在过量的 W中完全燃烧，放出热量 46.15J;则该反应的 热化学方程式是。答案：（1）CUSO4、NaCI（2）离子键、（极性）共价键；分子。（3）4OH 4e-=2H 2O+O2 f电解aa2NaCI+2H 2O2NaOH+H 2 f +CI2 f+2+CuO+2H =Cu +H2O（4）剧烈燃烧

47、，并产生大量棕黄色的烟。（5）H2（g）+Cl2（g）=2HCI（g） ; H=-184.6kJ/mol。12.生铁中一般含有化合物B,它的含量、形状、分布对生铁性能影响 很大，使生铁硬而脆， 械加工。已知：（1）E、F、H、I、 体，H、I、P为单质， 棕色气体。(2) 反应均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反应在生成 Na2FeO4的同时还生成 NaNO2和 出0。各物质之间的转化关系如下图所示(图中部分生成物没有 列出)。请填写以下空白：(1) 写出F的电子式。(2) 反应的离子方程式为 ；(3) 反应的化学方程式为 。12. (1 )： |：( 2) 2Cl-+2H2

48、 = 20H-+H2 T(3) Fe2O3+3NaNO 3+4NaOH=2Na 2FeO4+3NaNO 2+2H2O解析：常温下F是一种气体且能和 Na2O2反应生成单质 H,则H为O2, F为CO2, N为 Fe2O3,红棕色气体E为NO2，应是氧化性酸 HNO3的还原产物，可考虑 A为HNO3,化 合物B应是由元素Fe和C构成的化合物(本题中由于条件不足，问题中没有让学生回 答未知物的化学式)，和HNO3发生氧化还原反应，D应是H2O, C可能是Fe (NO3) 2 或Fe (NO3) 3,由于G的水溶液电解生成 2种气体I和P,所以G是NaCl，产物J能 和HNO3反应，所以 J是NaO

49、H , I是CI2, P是 出，K是NaNOs。25. ( 16分)某生利用物质间的相互转变，设计成一个平面魔方，如下图所示；已知: A、E、C、D、 E含有同种元素。其中 A是银 白色单质，C是红褐色固体。 E与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉 淀。依据以上信息填空：(1) D、B、E 的化学式 、。(2) 请指出A、B、C、D、E所含的同种元素在周 期表的位置。(3 ) E生成C的过程中所出现的现象为,反应方程式是(4) A与水高温下反应的化学方程式是一5) B具有氧化性，其溶液能将SO2氧化为H2SO4 ,反应的离子方程式 为。25. (1) Fe2O3、FeCl3、FeCl2 ( 3 分)(2) 第4周期、忸 (2分)(3 )先产生白色沉淀