浙江省杭州二中2020届高三3月月考 化学试题(含答案)

1、 杭州二中高三 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 si 28 s 32 cl 35.5 fe 56cu 64br 80 ag 108 ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是a. mg(oh)2bal occu (oh) codch ch oh23223322. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是a酒精 b金属铜4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是c液态硝酸d熔融

2、氯化钾2naalo +3h abr +2naohnabr+nabro+h ob2al+2naoh+2h o22222c. c+2cuo2cu+co d4fe(oh) +o +2h o4fe(oh)322225. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是a臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质b因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理c新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒d食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不正确的是a. 二氧化硫可用于漂白纸浆b. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污c. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代d钢

3、铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是 16 2-a o 离子结构示意图bcf 的球棍模型：4c氯化钠的化学式：nacld乙炔的结构式：chch8下列有关硝酸的说法正确的是a工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量no而略显黄色b硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应c将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成d工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸 9. 下列说法正确的是a纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些b溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小c吸滤瓶内与液体快到支管口时，应

4、拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出d. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是a在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞b在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度c实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室d给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人11下列说法正确的是a富勒烯包含c 、c 、碳纳米管等，它们互为同素异形体6070bh、d、t 互为同位素，中子数都为 1c的名称是：4-甲基戊烷dc h 的一氯代

5、物只有两种41012. 如表所示的五种元素中，w、x、y、z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22 。下列说法正确的是xya. 原子半径：xyzwtzb. x、y、z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高c.由x、y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键dt 元素的单质具有半导体的特性13. 下列指定反应的离子方程式不正确的是a氧化镁与盐酸反应：mgo2h =mg +h o2+2b. 0.3molfei 与0.4molcl 在溶液中反应：6fe +10i +8cl =6fe 16cl 5i2+-32222c. 将足量co 通入naalo 溶液中：co +alo +2h o=al(

6、oh) +hco-3-222223d. 碳酸钠与足量醋酸反应：co 2ch cooh=co h o2ch coo23223 14. 反应 2so (g)o (g)2so (g) h0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达223平衡状态的是a容器内的温度不再变化c相同时间内，v(so )与v(so )相等b容器内的压强不再变化d容器内气体的浓度c(so )c(o )c(so )2122322315. 下列说法正确的是a向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色b含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键c. 乙酸和软脂酸互为同系物d. 将牛油和烧碱溶液混合加热，

7、充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐16. 下列说法不正确的是a. 煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离b. 环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应c合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料d紫外线、加热、cuso 溶液的作用下，蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。417. no 是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸2-3322c. 两电极上产生的气体物质的量之比 n(o )：n(n ) = 5:222d将阳极换成铜电极，反应不发生变化18. 常温下，浓度均为 0.1moll 的

8、盐酸和醋酸，下列说法正确的是-1a分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸b稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸c. 用相同浓度的naoh 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的naoh 溶液的体积：盐酸大于醋酸d. 两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸 19. 以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是a. 装置在使用过程中，电池内部电子从ag o 极通过隔板移向锌粉2b. 装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液c装置在使用过程中，电解质溶液的ph 不会发生变化d装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换20设n

9、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是aa2 mol so 和1 mol o 混合在v o 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于22252nab. 某温度下纯水的ph6，该温度下1l p h11 的 naoh 溶液中含oh 的数目为0.1nac. 一定温度下，1 l 0.5 moll nh cl 溶液与2 l 0.25 moll nh cl 溶液含 nh 均为0.5n11+44ad. 100 g caco 与 khco 的混合物中含有的阴离子的数目为 n33a21. 由反应物 x 转化为y 或z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是a. 由xz反应的 =e -eh21b.

10、 反应2x(g) = 3y(g)的活化能=e -e23c. 2x(g) = z(g) he -e21d. 由图可知，x(g) y(g) z(g)的稳定性情况为：z(g) x(g) y(g)、22. 某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物r也能催化氯酸钾的分解，且r和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右，于是对r和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500ml氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。 表1 用m no 作催化剂2实验序号kclo 质量(g)mno 质量(g)反应温度()待测数据32128.001.002.00500500ab8.00表2 用r 作催化剂r 质量(

11、g)实验序号kclo 质量(g)反应温度()待测数据3348.008.001.002.00500500cd下列说法不正确的是a 待测数据一定为时间实验测得bab ，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率c 通过实验2 和4 可比较m no 和催化剂 r 的催化效果2d. 升高温度，实验 3中 c 的值一定会减小23.常温下，用 0.10 mol/lkoh溶液滴定 10.00ml 0.10 mol/某l二元弱酸 h r 溶液，滴定曲线如图（混2合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不正确的是a. 点所示溶液中：c(k )+c(h )=c(hr )+2c(r )+c(oh )2-+-b

12、. 点所示溶液中：c(k ) c(hr) c(r )c(h r)2-+-2c. 点所示溶液中：c(h r)+ c(hr )+ c(r)=0.04moll-1-2-2d. 点所示溶液中：c(h )= c(hr)+2 c(hr)+ c(oh )-+-224.已知：将 cl通入适量 naoh 溶液，产物中可能有 nacl、naclo 、naclo ，且的值仅与温度高低有2关。当n(naoh)=6a mol 时，下列有关说法不正确的是3a. 参加反应的氯气的物质的量 3a molb. 改变温度，产物中nacl 的最小理论产量为 3a mol c. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3a

13、moln5a mold. 某温度下，反应后11，则溶液中25. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是a. 取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 kscn溶液，溶液变红，说明x 溶液中一定含有fe2+b. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加bacl 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在so242-c某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：k 、na 、nh 、mg 、fe 、fe 、i 、co 、+2+2+3+-2-43so 。现取少量待测溶液于试管，加入足量naoh 溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液2-4中是否含有k 、na ，需通过焰色反应确定+d向 cuso

14、 溶液中加入 ki 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉4淀可能为cui 非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26. (4 分)（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构（2）已知碳化镁mg c 可与水反应生成丙炔，画出mg c 的电子式。（以oho 表示氢键）。2323（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式。（4）将乙酸乙酯与h o 混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出182产物中不含 o 的物质的结构简式。18-12盐酸，产生的 co 的体积（标准状况）

15、与所加稀盐酸的体积关系如图所示：2（1）原 naoh 溶液的物质的量浓度为moll-1。（2）b 份混合溶液与稀盐酸反应产生气体的最大体积为ml(标准状况)（写出必要的过程）。28(8 分)为了探究某浅黄色固体化合物x（含四种元素）的组成。某化学兴趣小组称取3.60g 该固体化合已知：白色沉淀； 热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：（1）x 的化学式是。（2）固体 x 在300下反应的化学方程式是。（3）将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度，可生成1.55g黑色固体（纯净物），请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子 。（4）该兴趣小组进一步查阅资料发现，在隔绝空气

16、加热条件下，该化合物x 还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。则其可能发生的化学方程式是_。29 (10 分)（1）煤气化制合成气(co 和 h )2已知：c(s)h o(g)=co(g)h (g)h 131.3 kjmol 1221c(s)2h o(g)=co (g)2h (g)h 90 kjmol12222 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是由合成气制甲醇（1）223h2的体积分数21234变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到t min 时 h 的体2积分数如图所示，则t 温度下的化学平衡常数为 (用a、v 表示)3右图反映的是在t 温度下，反应进行t mi

17、n 后甲醇的体积分数与反3应物初始投料比的关系，请画出 t 温度下的变化趋势曲线。4 在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是a管道内气体密度保持不变c气体的平均相对分子质量保持不变（3）由甲醇制烯烃bco 的体积分数保持不变dc(h )=2c(ch oh)23主反应：2ch ohc h 2h o i； 3ch ohc h 3h o ii32423362副反应：2ch ohch och h o iii3332某实验室控制反应温度为400 ，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(cat.1 和cat.2)，以恒定的流速通入 ch oh，在相同的压强下进

18、行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化3的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)由图像可知，使用cat.2 反应2 h 后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）30.(12 分)叠氮化钠（nan ）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮3化钠的工艺流程： 已知nan 能与agno 反应生成白色难溶于水的agn ；ag cro 呈红色，可溶于水。有关物质的物理性3质如下表：3324熔点-9沸点64.7溶解性与水互溶32与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿难溶于水，可溶于乙醇、乙醚易溶于水，难溶于乙醇242-172753nan330

19、0请回答：步骤中 nano 与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气（1）2体）的离子方程式为；步骤中生成nan 的化学方程式为。3（2）（3）是。打开k 、k ，关闭k打开k3加热关闭k 、k21123 步骤对溶液b 加热蒸发至溶液体积的1/3，nan 结晶析出。（4）3步骤最好选用a水 b乙醇洗涤晶体。c乙醚沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色k cro 溶液作指示剂，将agno 标准溶液滴入样品溶液，243滴定终点现象为。agno 溶液要装在滴定管里进3行滴定。下列说法正确的是。滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁a.b.滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一

20、滴一摇c滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下d若发现滴液过量，可回滴样品溶液e若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高31.(12 分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料,设计了如下路线合成环丁基甲酸。已知:请回答:（1）化合物c 的结构简式是（2）下列说法中不正确的是。a.化合物a 能与nahco 溶液反应b.化合物 b 和 c 能形成高聚物3c.化合物 g 的分子式为 c h od.1 mol 化合物b 与足量金属钠反应能生成1 mol 氢气684（3）写出 d+ef 的化学方程式:。 (4) 环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯 x,写出化合物 x 满足下列条件的所有同分异构体的结构简式: 。能使fecl 溶液变紫色;含有丙烯醛中所有的官能团; h-nmr 谱显示分子中含有5 种不同化学环境13的氢原子。(5)以1,3-丁二烯和 e 为原料可制备环戊基甲酸(),请你选用必要试剂,设计该合成路线。杭州二中高三 3 月月考化学试题参考答案1-5 cdddd 6-10 dddbc 11-15 adbac 16-20 ccddc 21-25 cdd