精编浙江省绍兴市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷_word版有详细答案

1、 .绍兴一中 2018-2019学年第二学期期末考试高二化学选考试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg-24一、选择题（本题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是a纯碱、烧碱均属碱bsio、so 均属酸性氧化物22c凡能电离出 h的化合物均属酸+d盐类物质一定含有金属离子2下列仪器常用于物质分离的是abcd3下列关于电解质的说法不正确的是a一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质b常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等c强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱d蔗糖、酒精都属于非电解质4

2、物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是分子总数原子总数电子总数同种元素的化合价a物质的总质量物质的总物质的量bcd5下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是ac+h o 高温 co+hb2naoh+h sona so +2h o2222442czn+2h =zn +h2+dca（oh） +2nh cl=cacl +2nh+2h o2+22432. .6下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是aco bnahso chcldkal (so )244 27下列关于化学用语的表示正确的是a中子数为 20的氯（cl）原子：bco 的电2子式：20cl17cccl 分子的比例模型：4d镁的离

3、子结构示意图：8下列有关氯气的说法正确的是a氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在b氯气是一种黄绿色，有毒的气体c氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气d氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是a b c d10下列说法中正确的是a.同周期元素的电子层数都相同b.同主族元素的最外层电子数不一定相同c.最外层电子数相同的元素都在同一族d.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11在醋酸中存在电离平衡：ch cooh ch

4、 coo h ，要使电离平衡右移且溶液中 (oh )c-33增大，应采取的措施是a加入醋酸钠固体 b加入盐酸12下列说法正确的是c加入蒸馏水 d升高温度a纤维素与淀粉互为同分异构体. .b糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解c煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化d葡萄糖和蔗糖都含有 c、h、o三种元素，但不是同系物13下列离子方程式正确的是a氯气与水反应： cl +h o 2h +cl +clo-+-22b碳酸钡溶于醋酸：baco2hba ho co2+322c金属钠跟水反应：2na2h o2na2ohh+22d 澄 清 石 灰 中 通 入 过 量 二 氧 化 碳 ：c

5、a +2oh+co =caco+h o2+23214某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性 kmno 溶液褪色；能跟 naoh溶液反应；4能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应ab只有 c只有d15将 2mola与 2molb混合于 2l的密闭容器中发生如下反应：2a（g）+3b（g） 2c（g）+zd（g），2s后 a的转化率为 50%，测得 v（d）=025moll s ，下列推断不正确的是-1-1av（c）=v（d）=0.25moll s-1bc的体积分数为 28.6%dz=2-1cb的转化率为 25%16下列有关钠和镁的说法中，不正确的是a金属

6、镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火b金属钠在高温下能将 tacl 中的钛置换出来4c金属镁着火，可用二氧化碳灭火d电解熔融 nacl可以得到金属钠17下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是afecl 溶液（fecl）：通入适量 cl322. .bco(co )：通过 naoh溶液洗气后干燥2cmno (kcl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干2dso (hcl)：通过饱和 na co 溶液洗气后干燥32218已知化学反应 a (g)b (g)=2ab(g)的能量变化如2图所示，2判断下列叙述中正确的是a每生成 2分子 ab吸收 b kj热量b该反应热 h(ab)kjm

7、ol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂 1 mol a 和 1 mol b 中的化学键，放出 a kj能量2219甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为： 2ch oh+3o +4oh2-32co +6h o，下列有关说法正确的是2-32a放电时，ch oh参与反应的电极为正极3b放电时，每通入标况下 11.2l o 完全反应转移电子数为 1mol2c放电时，电解质溶液的 ph逐渐增大d放电时，负极反应为：ch oh-6e +8oh =co +6h o2-33220下列说法中，正确的是a在紫外线、饱和(nh ) so 溶液、cuso 溶液、福尔马林等作用下，

8、蛋白质均会发生变性44 24b在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）c为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应d检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 cu(oh) 悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀221某密闭容器中充入等物质的量的 a和 b，一定温度下发生反应 a(g)xb(g) 2c(g)达到. .平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是a4 min时反应第一次达

9、到平衡b15 min时降低压强，20 min时升高温度c反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应d1520 min该反应使用了催化剂22用 n 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是aa若 5.6 ln 中含有 n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为 4n2b标准状况下，1l苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)nac14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为 0.5nad0.1molc h cl 中化学键总数为 n3 6 2a23a、b、c、d 四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是a若b的最高价氧化物对应水化物为hbo，则 a的氢化物的化学4式为ah23b若 a的核电

10、荷数为 z，则 b的核电荷数一定为 z+8c最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：bcda与 b之间容易形成离子化合物24某澄清溶液中可能含有下列离子：k、nh 、fe 、fe 、ba 、so 、hco、cl，为鉴3+2+2+2443别其中含有的离子，进行如下实验：用玻璃棒蘸取原溶液滴在 ph试纸上，试纸显红色；. .另取少量原溶液加入 bacl 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；2取中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是a原溶液中一定存在 so 和 cl24b取中滤液加入 kscn，溶液显红色，则原溶液一定有 fe3+c原溶液中一定不存在 ba 和 hco2+

11、3d为确定原溶液中是否含有 k，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定+25下列说法正确的是a.0.2 mol/lch cooh溶液加水稀释，ch coo 数目增多 (oh )减少c-33b.室温时某溶液的 ph7，则该物质一定是酸或强酸弱 碱盐c.某温度下，ph=11的 nhh o和 ph=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的23变化）恰好完全反应，反应后的溶液中 nh 、nhh o与 nh 三种微粒的平衡浓度之和为+43230.05moll1d.ph=3的盐酸与 ph=11的氨水混合，若溶液显中性，则 v(盐酸)、或=）。在温度为tk时该反应的平衡常数k=1。下列说法正确的是。

12、a从反应开始到达平衡，no 的平均反应速率v(no)=0.04moll min1122btk时，若起始时向容器中充入1 mol o、2 mol no、1 mol o 和1 mol no 气体，则213225反应达到平衡前v(正) t12221d tk时反应达平衡时容器的体积为2l，若维持tk压缩容器使no 转化率为60%，则此211时容器的体积约为0.71l. .若维持其他条件不变，仅改变温度为tk时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时no(g)522的浓度为 0.20 moll 。画出在tk下从0到25分钟c(no )随时间变化图。122第 31 题图31【加试题】(10分)实验室制取高纯na

13、i晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按 naco、i 和水合肼的投料顺序232分批加入。已知： i + na co = nai +naio +co；3h 02223i + 3na co = 5nai +naio +3co； h 032232i (s) + i (aq)-2i (aq) ；-3水合肼（nhho）具有强还原性，可分别将io、io 和i 还原为i，本身被氧化为n（放热-242322反应）；100左右水合肼分解为氮气和氨气等。（1）常温常压时，i 与na co 溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是3（填22字母）。a.

14、将碘块研成粉末c.将溶液适当加热b.起始时加少量naid.加大高纯水的用量（2）i 与 na co 溶液反应适宜温度为 4070，温度不宜超过 70，除防止反应速率过快，322另一个原因是。（3）写出水合肼氧化io的离子方程式-。（4）所得溶液（偏黄，且含少量so ，极少量的k和cl）进行脱色、提纯并结晶，可制得高-2-+4. .纯 nai晶体。实验方案为：、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的 ba(oh) 溶液、稍过量的 na co 溶液、过滤，在223滤液中加少量活性炭煮沸后是（填操作名称），这样操作的目的。、溶液在不断搅拌下加入（填操作名称），再次过滤，用（填试剂名称）至溶液的 ph 约

15、为 6，然后洗涤晶体 23次，在真空干燥箱中干燥。32.【加试题】(10分)某研究小组以烃 a为主要原料，采用以下路线合成药物 x和高聚物 y：请回答下列问题：(1)若反应、的原子利用率均为 100%，则 a的名称为_。(2)反应的条件是_，反应的反应类型是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4) 写 出 同 时 符 合 下 列 条 件 的 e 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ：_。.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；.能发生银镜反应和水解反应。(5)以 ch cho为原料可合成 y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。3浓硫酸注：合成路线的书写格式参照如

16、下示例流程图。ch ch oh h c=chbrh cch br170 br2322222. .参考答案选择题：bdcbaddbcacdcbccdbdbbdacc26、答案 hcooch3（1分）醛基(或cho)；（1分） cd（2分）ch3cooch ho2ch3coohch oh （2分）3327、答案 (1)2fe cu=2fe cu （2分）232(2)cu2h so (浓)=cusoso2h o（2分）2442228、a (1分)(1)(2) 偏小 (1分)（3）no +e +2h =no+h o或 no +3e +4h=no+2ho (2分)-+-+32232(1)ch coohch ch oh3ch cooch chho229、32332(2)冷凝管（1分）（1分）将 ch cooch ch 及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少332(3) ch cooh ch ch oh 的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸233水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率。（写出其中一条即可）（1分）. .(4)