精编辽宁省沈阳二中2019-2020学年高三上学期期中考试化学模拟试题(有答案)

1、.沈阳二中2019-2020学年度高三上学期期中考试化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量:h:1c:12n:14o:16na:23cl:35.5fe:56cu:64ag:108第卷（50分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1.下列说法正确的是()a.分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸b.“血液透析”利用了胶体的性质c.nao、nao组成元素相同，与co反应产物相同2222d.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为fe-3e-2.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）fe3+酸性氧化物:so、

2、no、co、sio222蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、硫酸钡、hclo均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物a.和b.和c.和d.和3.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是（）acl与cl氧化能力相近,二者互为同位素22b.过氧化氢的电子式:h+2-h+c.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱d.同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小4.下列叙述正确的是（）.将fecl饱和溶液煮沸可得到带正电荷的fe(oh)胶体330.5molhso与0.5molba(oh)完全反应所放出的热量即为中和热242因为nao

3、h与nhcl反应可以制取氨气，所以naoh碱性大于nhho，432因此钠的金属性大于n的向新制氯水中加入caco可使溶液中hclo浓度增大3cu与hno溶液反应,由于hno浓度不同可发生不同的氧化还原反应33a.b.c.d.5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a.无色透明的溶液:h+、al3+、nh+、no-、k+43b.fecl溶液中:k+、na+、scn-、cl-3c.能使淀粉ki试纸显蓝色的溶液中:k+、so2-、s2-、so2-43d.含有0.1moll-1hco-的溶液:na+、fe3+、no-、33so2-46.有关下列电化学装置说法正确的是（）a.装置中,盐

4、桥中的k+移向znso溶液4b.装置工作一段时间后,a极附近溶液的ph增大c.用装置精炼铜时,c极为粗铜d.装置电池负极的电极反应式为o+4e-+2ho224oh-y7.x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中只有一种是金属元素，x、w同主族且能形成一种离子化合物wx；的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；z原子的最外层电子数与其电子总数之比为34。下列说法中正确的是（）a.原子半径:wzyxb.氢化物稳定性:yzc.wy中只有离子键没有共价键d.yx可用于检验cl泄漏3328.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（）a.用feso除去酸性废水中的cr

5、o2-：cro2-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7ho427272.b.nhal(so)溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：al3+3oh-=al(oh)4423电解c.用惰性电极电解mgcl溶液2ho+2cl-=cl+h+2oh-2222d.用caso治理盐碱地：caso(s)+naco(aq)caco(s)+naso(aq)44233249.通过以下反应均可获取h。下列有关说法正确的是（）2太阳光催化分解水制氢：2ho(l)2h（g）+o（g）h=+571.6kjmol12221焦炭与水反应制氢：c（s）+ho(g)co（g）+h（g）h=+131.3kjmol1222甲烷与水反应制

6、氢：ch（g）+ho(g)co（g）+3h（g）h=+206.1kjmol14223a.反应中电能转化为化学能b.反应为放热反应c.反应使用催化剂，h减小d.反应ch（g）c（s）+2h（g）的342h=+74.8kjmol1410.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作aso通入溴水中2现象溶液褪色结论so有漂白性2b将fe(no)样品溶于稀硫酸,滴加kscn溶液32溶液变红fe(no)样品32已氧化变质加入ccl,振荡、静置将新制氯水和ki溶液在试管中混合后,c溶液分层,下层呈紫色氧化性:cl碳液中滴加0.1moll-1naco溶液酸中没有气泡产生酸硼酸23二、选择题（每小题只

7、有一个正确选项，每题3分）11of可以发生反应：hs+4ofsf+2hf+4o，下列说法正确的是（）2222262a.标准状况下，若生成4.48lhf，则转移0.8mol电子b.of既是氧化剂又是还22原剂.c.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4d.氧气是氧化产物12已知:c(s)+o(g)co(g)h221co(g)+c(s)2co(g)h222co(g)+o(g)2co(g)h2234fe(s)+3o(g)2feo(s)h22343co(g)+feo(s)3co(g)+2fe(s)h2325下列关于上述反应焓变的判断正确的是()a.h0,h0,h0c.h=h+h1324123d.h=h+

8、2h34513.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（）序号xyzwcucuso4cu(oh)2cuoannaohnaco23naclcl2ca(clo)2hclohclefeclf3fecl2fe(oh)2a.b.c.d.14.金属（m）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4m+no+2nho=4m(oh)22n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）a.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

9、b.比较mg、al、zn三种金属空气电池，al空气电池的理论比能量最高阴离子交换膜.c.在m空气电池中，为防止负极区沉积mg(oh)，宜采用中性电解2质及阳离子交换膜d.m空气电池放电过程的正极反应式：4mn+no+2nho+4ne=4m(oh)22n15.利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（）选项实验结论a稀硫石灰酸石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气浓硫蔗糖b溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性酸酸稀盐cnaso23hs溶液so具有还原性22酸浓硝dnaco23nasio23溶液酸性:硝酸碳酸硅酸16.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（）a.反应均属于氧化还原

10、反应,反应还属于置换反应b.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属c.相同条件下生成等量的o,反应和转移的电子数之比为112d.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1417.某溶液中含有如下离子组中的若干种:k+、mg2+、fe3+、fe2+、co2-、no-、so2-、i-、334sio2-、cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:3.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；.取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入bacl溶液，

11、有白色沉2淀生成,再滴加kscn溶液上层清液变红;第二支试管中加入ccl，充分振荡静置后溶4液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（）a.原溶液中肯定不含mg2+、sio2-3b.步骤中无色气体可能含有co,原溶液中可能含有co2-23c.原溶液由k+、fe2+、no-、i-、so2-五种离子组成34d.原溶液中一定含有mg2+、cl-18下列化学反应先后顺序判断正确的是（）a.向含有等物质的量的ba(oh)、koh的混合溶液中通入co，与co反应的物质依次是：222koh、ba(oh)、baco23b.向含有等物质的量的fe2+、ag+、cu2+的混合溶液中加入zn，与zn反应的离子依次是

12、：ag+、cu2+、fe2+c.向含有等物质的量的alo-、oh-、co2-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质23依次是：alo-、al(oh)、oh-、co2-233d.在含有等物质的量的febr、fei的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依22次是：i-、br-、fe2+19为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含nh+废水和工业废气（主要含n、co、422so、no、co，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）2a.固体1中主要含有ca(oh)、caco、caso233.b.捕获剂所捕获的气体主要是coc.x可以是空气，且需过量d.处理含nh+废水时，发生反应的离

13、子方程式为：nh+no-=n+2ho4422220用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置铁丝acdb稀硫酸氯化钠溶液润湿的ph试纸铜珠现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪两个石墨电极附近有气泡产色；c处无明显变化生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）aa、d处：2ho+2e-=h+2oh-bb处：2cl-2e-=cl222c根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜dn处发生了反应：2h+2e-=h2第卷（50分）三填空题(1)(12分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题:(1)元素x在周期

14、表中的位置是,其单质可采用电解熔融的方法制备。(2)气体分子(mn)的电子式为,(mn)称为拟卤素,性质与卤素相似,其与22.氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（3）已知氰化钠(nacn),可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物naau(cn),其反应方程式为:4au+8nacn+2ho+o2224naau(cn)+4naoh2naau(cn)在水溶液中的电离方程式为:naau(cn)22na+au(cn)-2然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为nazn(cn)。据此，请利用写出在24空气

15、中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:，负极:。（4）若人不慎氰化钠中毒,可用naso缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中223一种遇到fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式。22（12分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（naclo）的研究。2实验：制取naclo晶体2已知：naclo饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是naclo3ho，高于38时析出晶222体的是naclo，高于60时naclo分解成naclo和nacl。223利用下图所示装置进行实验。naoh和h2o2浓硫酸k1k2混合溶液naclo3和na2so3固体naoh溶液冷水浴naoh溶液.（1）装置的

16、作用是装置的作用是。（2）装置中产生clo的化学方程式为。2装置中产生naclo的化学方程式为。2（3）从装置反应后的溶液获得晶体naclo的操作步骤为：2减压，55蒸发结晶；趁热过滤；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：clo+4i+4h+=2ho+2i+cl）。将所得222混合液配成100ml待测溶液。c移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，用moll-1naso标准液滴定，至滴定终点。重223v复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值

17、为ml（已知：i+2so2=2i+so2）。22346（4）滴定中使用的指示剂是。（5）样品中naclo的质量分数为（用含m、c、v的代数式表示）。223(12分)i用零价铁（fe）去除水体中的硝酸盐（no）已成为环境修复研究的热点之一。3（1）fe还原水体中no的反应原理如右图所示。3正极的电极反应式是。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定no的去除率和ph，结果如下：3初始phno的去除率3ph=2.5接近100%ph=4.550%34nonh+efefe.)fe3o4(疏松、能导电.24小时ph接近中性接近中性铁的最终物质形态fefeo(oh)(不导电)fefeo(oh)(不导电)

18、fe3o4fe3o4.fe2+直接还原no；.fe2+破坏feo(oh)氧no3化层。去ph=4.5时，no的去除率低。其原因是。3（3）实验发现：在初始ph=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的fe2+可以明显提高no的去除率。对fe2+的作用提出两种假设：33除100(3)对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是。率%50ofe2+fefe+feph=4.5（其他条件相同）2+同位素示踪法证实fe2+能与feo(oh)反应生成feo。34结合该反应的离子方程式，解释加入fe2+提高no去除率的原3因：。ii.高铁酸钠nafeo是一种新型净水剂。24（4）高铁酸钠主要通过如下反应制

19、取:2fe(oh)+3naclo+4naoh32nafeo+3x+5ho,242则x的化学式为。（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成fe(oh)胶体能够吸附水中悬浮杂质，请3写出高铁酸钠与水反应的离子方程式。24.(14分）工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。i利用电化学原理吸收工业生产中产生的so、no,同时获得naso和nhno产品的工222443艺.流程图如图(ce为铈元素)。请回答下列问题:（1）装置中no在酸性条件下生成no-的离子方程式:。2（2）装置的作用之一是再生ce4+,其原理如下图所示：右侧反应室中发生的主要电极反应式为。（

20、3）已知进入装置的溶液中no-的浓度为0.4moll-1,要使1m3该溶液中的no-完全22转化为nhno,需至少向装置中通入标准状况下的o的体积为l。432ii.以电石渣主要成分为ca(oh)和caco为原料制备kclo的流程如下：233（4）氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在cl与ca(oh)作用生22成ca(clo)的反应，ca(clo)进一步转化为ca(clo)，少量ca(clo)分解为cacl223222和o。2提高cl转化为ca(clo)的转化率的可行措施有（填序号）。232a.适当减缓通入cl速率b.充分搅拌浆料c.加水使ca(oh)完全溶解22.（5）氯化过程中

21、cl转化为ca(clo)的总反应方程式232为6ca(oh)+6cl=ca(clo)+5cacl+6ho223222氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为（填化学式）。(6)向滤液中加入稍过量kcl固体可将ca(clo)转化为32kclo，若溶液中kclo的含量为100gl1，从该溶液33中尽可能多地析出kclo固体的方法是。3（7）工业上常用磷精矿ca(po)f和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kpa时：543cao(s)+hso(l)=caso4(s)+ho(l)271kj/mol2425cao(s)+hpo(l)+hf(g)=ca(po)f(s)+5ho(l)937kj/mol345432则ca(po)f和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。543.化学试题参考答案一、选择题（每题2分，共20分）1b2c3d4c5a6b7d8c9d10d二、选择题（每题3分，共30分）11c12c13a14d15b16b17d18b19c20b三、填空题（共50分）21.(12分)(1)第三周期