专题05 电离平衡 沉淀溶解平衡 水解平衡-2020年高考化学十年真题精解(全国Ⅰ卷)(解析版)

1、 专题 05 电离平衡 沉淀溶解平衡 水解平衡2020 年考纲考点2020 年考纲要求1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3、了解水的电离、离子积常数。4、了解溶液 ph 的含义及其测定方法，能进行 ph 的简单计算。iiiiiiiii6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积( ksp)的含义，能进行相关的计算。本节考向题型研究汇总题型考向选择题填空题iiiiiik 计算 滴定计算sp考向题型研究（一）电离平衡 水解平衡1 1（2015全国 it13）浓度均为 0.10

2、moll 、体积均为 v 的 moh 和 roh 溶液，分别加水稀释至体0)0vv0【解析】由图像分析浓度为 0.10 moll 的 moh 溶液，在稀释前 ph 为 13，且当体积每扩大 10 倍，ph 变化 1，说明moh 完全电离，则moh 为强碱；而roh 的 phc(k )c(oh )+【答案】c【解析】kha 为二元弱酸酸式盐，溶液中存在 ha 和 k ，比为 1：1，且溶液呈酸性；向 kha 溶液中加+入 naoh 溶液后，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子多出了na ，导电性增强，k a+2和 na a 为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使恰好完全反应的溶液

3、呈碱性。2a 项中向 kha 溶液中加入 naoh 溶液，两者反应生成 k a 和 na a，溶液中 na 和 a 的浓度增大。+222由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故a 正确；b 项中 a 点和 b 点 k 的物质的量相同，k 的物质的量浓度变化不明显，ha 转化为 a ，b 点导电性+2强于 a 点，说明 na 和 a 的导电能力强于 ha ，故 b 正确；+2c 项中 b 点 kha溶液与naoh溶液恰好完全反应生成k a 和 na a，a 在溶液中水解使溶液呈碱性，222溶液 ph7，故 c 错误；d 项中 b 点 kha 溶液与 naoh 溶液恰好完全

4、反应生成等物质的量的k a 和 na a，溶液中c（na ）和+22c（k ）相等，c 点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，+则溶液中 c（na ）c（k ），由图可知，a 点到 b 点加入氢氧化钠溶液的体积大于 b 点到 c 点加入氢氧化+钠溶液的体积，则溶液中 c（k ）c（oh ），溶液中三者大小顺序为 c（na ）c（k ）c（oh ），故+d 正确。4 2（2016全国 it12）298 k 时，在 20.0 ml 0.10 moll 氨水中滴入 0.10 moll 的盐酸，溶液的 ph)dn 点处的溶液中 phc(h )c(oh )。4d

5、 项 nh h o 为弱电解质，部分发生电离，n 点时 v(hcl)0，此时氨水的电离度为 1.32%，则有 c(oh32moll 7.5810 moll ，1 12 11（2011全国新课标t10）将浓度为 0.1moll-1hf 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c（f）-+a. c（h ）c.d.+ac（h ）+ 【解析】a 项，随着溶液不断稀释，酸性越来越弱，c（h ）应该越来越小，所以错误。+b 项 k （hf）只和温度有关，与其他状态无关，所以错误。ac 项 hf 电离产生的产生的 c（h ）和 c（f ）同等程度的减小，但是随着稀释进行，酸性减弱，水电+c（f）-离的程度

6、增加，其产生的 c（h ）增加，所以最终结果就是减小。+c（h ）+c（h ）c（f ）c（h ） k+ad 项中根据 k （hf）=可得：=，加水不断稀释过程中，c（f ）ac（hf）c（hf） c（f ）c（h ）+不断减小，k （hf）不变，所以始终保持增大。ac（hf）2（2012全国新课标t11）已知温度 t 时水的离子积常数为 k ，该温度下，将浓度为a moll-1 的一w元酸 ha 与 bmoll 的一元碱 boh 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）-1aa = bb混合溶液的 ph = 7d混合溶液中，c混合溶液中，【答案】c【解析】a 项，因无法确定酸与碱是否为强酸、

7、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；b 项，因温度 t 不一定指常温 25，所以在该温度下中性溶液的ph 未必是 7；c 项，根据溶液显中性的本质是c(h ) = c(oh-)，若，则可证明c(h ) = c(oh-)，故+溶液必然显中性；d 项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。3（2019全国新课标t27（3）根 据 h bo 的解离反应：h bo +h oh +b(oh) ，k =5.8110 ，+ 10333324a可判断 h bo 是_酸。33【答案】一元弱【解析】根据 h bo 的解离方程式以及该酸的电离常数很小以及只有一级，可判断 h bo 是一元

8、弱酸。33336 4（2019全国 it10）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 hcl 气体分子在 253 k 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是a. 冰表面第一层中，hcl 以分子形式存在b. 冰表面第二层中，h 浓度为 510 moll （设冰的密度为 0.9 gcm ）+313c. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变垐 ?d. 冰表面各层之间，均存在可逆反应 hcl噲 ? h +cl+【答案】d【解析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢

9、的吸附和溶解无关。a 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故a 正确；b 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10 :1，第二层中溶解的氯化氢分子应4少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为 18g/mol1mol=18g，则溶液的体积为18g/mol1mol 10 l/ml=2.010 l，由第二层320.9g/ml氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为 10 mol，则氢离子浓度为10-4mol2.010-2l4=510 mol/l，

10、故 b 正确；3c 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故 c 正确；d 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡hclh +cl ，而第一层和第三层均不存在，故d+ 错误。7 这部分知识主要以图像为载体，渗透电离平衡、水的电离以及盐类水解平衡。我们在进行复习的时候要紧紧把握以下三点：2、水的电离在加入酸或碱时是抑制，即在常温下水电离产生的 c（h ）=c（oh ）10 。同时还需要明确 ph=-lgc（h ），+7+溶液显酸性一定要先计算 c（h ）后，再换算 ph，溶液显碱性一定要先计算c（oh ），然后根据 kw 再换+算成 c（h ），

11、计 算 ph。最后要明白溶液的酸碱性本质上就是 c（h ）c（oh ），酸性；c（h ）c（oh ），+3、关于盐类水解问题，本质上三部曲：a、确定溶液中的离子种类；b、写出电荷守恒或者物料守恒；c、根据问题进行分析得出结果。1（2016全国 it27（3）在化学分析中采用 k cro 为指示剂，以 agno 标准溶液滴定溶液中 cl ，243利用 ag 与 cro 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 cl 恰好完全沉淀(浓度等于 1.010 moll4)时，溶液中 c(ag )为_moll ，此时溶液中 c(cro )等于_moll 。(已知 ag cro 、agcl424sp【解析

12、】由 agcl 的 k c(ag )c(cl )，当溶液中 cl 恰好完全沉淀(浓度等于 1.010 moll )时 ，溶sp2.010101.0105moll 2.010 moll ；由 ag cro 的 k c (ag )c(cro )，此时溶液中1 5 1 2 224sp42.010122.0105c(cro )moll 5.010 moll 。1 3 1242 1（2017全国 it27（5）若“滤液”中 c(mg )0.02 moll ，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1 倍)，使 fe 恰好沉淀完全即溶液中 c(fe )1.010 moll ，此时是否有 mg (po ) 沉淀生成

13、？32243sp=44c（fe ）3+moll ，c (mg )c (po )值为 0.01 (1.310 ) 1.710 k mg (po ) ，因此不会生成 mg (po )3233404sp34 234 2沉淀【解析】见计算过程2（2015全国 it28（2）上述浓缩液中主要含有 i 、cl 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加103spspc ic i c agkagiagcl4.710 。c clc agsp1（2013全国新课标11）已知 k (agcl)=1.5610-10，k (agbr)=7.710-13，k (ag cro )=9.010-12。spspsp242-某溶液中

14、含有 cl 、br 和 cro ，浓度均为0.010mol l ，向该溶液中逐滴加入0.010 mol l 的 agno-1-143)2-4-2-42-4-【答案】c【解析】在一定温度下，ksp 是常数。所以只要根据 agcl、agbr 和 agcro4 的 ksp 计算出沉淀 cl 、-2-4-+agcl 溶液中 c（ag+）=c（cl ）0.01_ ksp（agbr） 7.71013agbr 溶液中 c（ag+）= 7.71011c（br ）_0.01ksp（ag cro ）9.010120.01ag cro 溶液中 c（ag+）= 3.01052424c（cro ）242-4因为沉淀 b

15、r 所需 ag 浓度最小，所以 br 首先沉淀，剩下依次为 cl 、cro ，所以 c 项正确。+-2（2012全国新课标11）溴酸银(agbro )溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()3a溴酸银的溶解时放热过程b温度升高时溴酸银溶解速度加快c60 时溴酸银的 k 约等于 6104spd若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】a【解析】a 项，有图像分析可知，温度越高，溴酸钾的溶解度越大，所以其溶解过程应该为吸热过程，a 项错误；b 项，温度升高，微粒运动速度加快，所以溶质的溶解速度一样加快，b 项正确；c项，根据图像可知，60 时溴酸钾的溶解度约为 0.6g，即 100ml 溶液中溶解 0.6g，所以该饱和溶液中（c agbro ）=（0.6236）/0.1=0.0025mol/l，所以 ksp（agbr