奉贤区2014年高三化学二模试卷

1、 上海市奉贤区 2014 届高三下学期 4 月调研测试化学试卷考生注意：1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：h-1c-12 o-8 na-23 s-32 ca-40 fe-56ni-59 cu-64br-80 ba-137 n14一、选择题（本题共

2、10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1、2013 年 6 月 11 日，神舟十号由长征二号 f 改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是a过滤b分液c氧化铁粉和铝粉混合d酸碱中和滴定2、下列有关化学用语描述正确的是a钠离子的轨道排布式：b硫离子的结构示意图：cnh cl 的电子式：d对氯甲苯的结构简式：43、科学家根据自然界存在的 n 制取 n ，其后又陆续制取出 n 、含 n 的化合物及 n 。+235560n 极不稳定，需保存在-80的干冰中；n 由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；+55n 与 c

3、 结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出。分6060析上述材料，下列说法中不正确的是a. n 常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热+5b.n 的发现开辟了能世界的新天地，将可能成为很好的火箭燃料60c.n 、n 、n 、n 、n 互为同素异形体+523560d.含 n 的化合物中既有离子键又有共价键+54、a、b、c、d、e 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n 均为正整数)a若 h eo 为强酸，则 d 是位于 va 族以后的非金属元素nmb若 c 的最低化合价为3，则 e 的气态氢化物的分子式为 h e2ca、b 的最高价氧化

4、物水化物均为碱，则碱性a(oh) 强于 b(oh)d若 b 为金属，则 c 一定为金属元素n 1n5、在测定液态brf 导电性时发现，20时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离3子化合物倾向的盐类，如 kbrf ，(brf ) snf 等，由此推测液态 brf 电离时的阳、阴离42 263子是abrf ，brfbbrf ，fcbr ，f-dbrf ，brf+-+-3+2+2-3242第 1 页 共 12 页 二、选择题（本大题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6、有一种军用烟幕弹中装有 zno、al 粉和 c cl ，其发烟过程中的化学反应如下：26 3zno + 2a

5、l al o + 3zn 3zn + c cl 3zncl + 2c23262下列有关叙述不正确的是a. 反应是铝热反应c. c cl 属于卤代烃b. 反应是置换反应d. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的267、设 n 代表阿伏加德罗常数（n ）的数值，下列说法正确的是aaa乙烯和环丙烷（c h ）组成的 28g 混合气体中含有 3n 个氢原子36ab1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为 n 个ac标准状况下，22.4l 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2nad将 0.1mol 氯化铁溶于 1l 水中，所得溶液中含有 0.1n fe3+a8、已知： 2h (g) + o (g) 2h o

6、(g) + 483.6 kj；222 h (g) + s(g) h s(g) + 20.1 kj。下列判断一定正确的是22a. 1mol 氢气完全燃烧吸热 246.8 kjb. 1mol 水蒸气和 1mol 硫化氢的能量相差 221.7 kjc. 由知，水的热稳定性小于硫化氢d. 若反应中改用固态硫，放热将小于 20.1 kj9、bht 是一种常用的食品抗氧化剂，从ch3oh出发合成 bht 的方法有如下两种。下列说法错误的是(ch ) c ch /稀硫 酸a两种方法的反应类型都是加成反应bbht 在水中的溶解度小于苯酚3 22ohchoh方法一(ch ) cc(ch )3 33 3(ch )

7、 coh / 浓硫 酸3 3cbht 与都能使酸性 kmno 褪色方法二chch3oh334（bht）d从绿色化学角度分析方法一优于方法二10、结合右图判断，下列叙述正确的是a中铁的腐蚀被加速b. 和中负极反应均是 fe2efe2c. 中碳棒上反应是 o 2h o4e4ohd. 为钢铁的析氢腐蚀，为钢铁的吸氧腐蚀11、下列叙述正确的是22装置甲可防止铁钉生锈装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证 hcl 气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集 h 、co 、cl 、hcl、no 等气体2222abcd12、据报道，科学家发现了如下反应：o +ptf o (ptf

8、)，已知 o (ptf )为离子化合物，其262626中 pt 为+5 价，对于此反应，下列说法正确的是第 2 页 共 12 页 ao (ptf ) 中不存在共价键26b在此反应中每生成 1mol o (ptf )则转移 lmol 电子26co (ptf )中氧元素的化合价是+l 价26d在此反应中，o 是氧化剂，ptf 是还原剂2613、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水a b c仅有碳酸氢钠溶液与澄清石灰水d14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

9、选项实验操作解释或结论a3稀 hno 将 fe 氧化为 fe33bc乙炔一定发生加成反应d4下层溶液显紫色原溶液中有 i静置15、某溶液中含有大量的cl 、br 、i ，若向l l 该混合溶液中通入一定量的 cl ，溶液中一一一2cl 、br 、i 的物质的量与通入 cl 的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中 cl 、-一一一2br 、i 的物质的量浓度之比为一一a、5154b、5124c、15 30 8d、条件不足，无法计算16、在 25时两种酸的电离常数如下：h co ：ki1=4.210 , ki2=5.610 ;71123h s ：ki1=5.710 ,ki2=1.21015

10、，则下列反应可能发生的是82a. nahco nahs na co h sc. na sh oco na co h sb. h sna co nahsnahcod. h snahco nahsh co32322233222232232317、 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为 250 g。若该实验在 40下进行时，残留固体质量为 120 g，70时为 20 g。已知 kno 在不同温度下的溶解度：3温度溶解度10407020 g65 g100 g140 g下列对该样品的推断正确的是a样品为纯净物b当温度在 55时 kno 完全溶解3c70时的

11、 kno 溶液为饱和溶液d样品中可能有不溶于水的杂质3第 3 页 共 12 页 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18、汽车尾气中的 no 已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物g 与适2一定条 件当的反应条件，进行下列反应 no + gn + h o + nx （未配平），而将 no2222转化为无害的 n 。该反应中 n 是系数，但也可以为 0， 而 x 必须为无害的物质。据此分析，2g 可以是下列化合物中的a. co2b. so2c. h o

12、d. ch ch oh223219、常温下，取02mol/l hx 溶液与 02mol/l naoh 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 ph=8，则下列说法(或关系式)正确的是ac(na ) - c(x ) = 9.910 moll+-7bc(na ) = c(x ) + c(hx) = 0.1moll+-cc(oh ) - c(hx) = c(h ) = 110 moll-+-6d混合溶液中由水电离出的 c(oh )小于 0.2mollhx 溶液中由水电离出的 c(h )-+n+n-20、对于难溶盐 mx，其饱和溶液 m 和 x 的离子的物质的量浓度之间的关系近似于

13、水的+-n+n-离子积 kw(kw=h oh )，存在着m x =ksp 的关系（ksp 为常数）现将足量的 agcl固体分别放入下列物质中，agcl 的溶解度由大到小排列的顺序是20ml0.1mol/l(nh ) co 溶液40 ml 0.03 mollhcl4 2350ml 0.05mol/l agno 溶液30ml 0.02mol/ cacl 溶液3210 ml蒸馏水30ml 0.02mol/nh no 溶液43acbd21、nahso 溶液在不同温度下均可被过量 kio 氧化，当 nahso 完全消耗即有 i 析出，3332根据 i 析出所需时间可以求得 nahso 的反应速率。将浓度

14、均为 0.020moll-1nahso （含233少量淀粉）10.0ml、kio（过量）酸性溶液 40.0ml 混合，记录 1055间溶液变蓝时间，553时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断错误的是a40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso 反应速率相等3c图中a点对应的nahso 反应速率5.010 moll s-5-1 -13d温度高于 40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂22、将含 o 和 ch 的混合气体充入有 23.4gna o 的密闭容器中，电火花点燃，反应结束2422后，容器内于 150时压强约为 0。将残留物溶于水，无

15、气体逸出。下列叙述正确的是a原混合气体中 o 和 ch 体积比为 21b. 原混合气体中 o 和 ch 体积比为 122424c. 残留固体中只有 na cod. 残留固体中只有 na co 和 naoh2323第 4 页 共 12 页 四、（12 分）石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为 6mgo4sio 4h o，其中原子半径最大的元素在周期表22中的位置是_。si 原子的核外有_种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有

16、_种 。sio 与 naoh 溶液反应的化学方程式为_。224、能材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能，必须解决它的储存问题，c （结构见右图）可用作储氢材料。继 c 后，科学家又合成了 si 、n ，60606060下列有关说法正确的是_。a. c 、si 、n 都属于新型化合物606060b. c 、si 、n 互为同分异构体606060c.已知 n 结构与 c 相似，由于 n-n 键能小于 nn，故 n 的稳定性弱 n6060602d. 已知金刚石中 cc 键长 154pm，c 中 cc 键长 145140pm，故c 熔点高于金刚石6060常温下，将 a ml 三种一元酸分别和

17、naoh 溶液等体积混合，实验数据如下：组别甲c(一元酸)c(naoh) /mol/l 混合溶液的 phc(hx)=0.1 mol/lc(hy)=0.1mol/lc(hz)=0.1 mol/l0.10.10.1ph =10ph = 7ph = 9乙丙25、丙组实验发生反应的离子方程式为所得溶液中由水电离出的 c(oh) =，mol/l；比较此时 hx、hy、hz 三种酸的酸性强弱_26、部分实验反应过程中的 ph 变化曲线如下图： 表示乙组实验的 ph 变化曲线是_（填图 1 或图 2）上图中表示溶液呈中性的点为_，表示溶液恰好完全反应的点是_五、（12 分）（）空气质量与我们的健康息息相关，

18、目前我国通过监测 6 项污染物的百分比浓度计算空气质量指数（aqi），so 、no 和 co 是其中 3 项中的污染物。2227、上述 3 种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）。28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：so (g)no (g)so (g)no(g)223第 5 页 共 12 页 若已知 2so (g)o (g)2so (g)+ q12no(g)o (g)2no (g)+ q222322则 so (g)no (g)so (g)no(g)+ q , q kj mol1。22333一定温度下，向固定体积为 2 l 的密闭容器中充入 so 和 no 各 1 m

19、ol，发生反应：22so (g)no (g)so (g)no(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是_（选223填序号）。a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cno 的物质的量保持不变d每生成 1 mol so 的同时消耗 1 mol no2329、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一 。而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用co 和 h 合成甲醇，其反应的2化学方程式为 co(g) 2h (g)ch oh(g)。今在一容积可变23的密闭容器中，充有 10 mol co 和 20 mol h ，用于合成甲醇。2co 的平衡转化率（）与温度（t）、压强（p）的关系如图所示： 上述

20、合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。a、b、c 三点的平衡常数 k 、k 、k 的大小关系为。abc（） 铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。含 feo 2-离子的盐具4有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：，请回答下列有关问题：30、fe 与过量稀硫酸反应可以制取 feso 。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，4要求产物纯净。可选用的试剂是_（选填序号）；acl2bfechno3dh o2231、上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要

21、反应：cufes +4fe3+cu2+5fe2+2s，2则下列说法正确的是_（选填序号）；a反应中，所有铁元素均被还原b.从物质的组成看，黄铜矿属于复盐c反应中，cufes 既作氧化剂又作还原剂2d当转移 1 mol 电子时，有 46 g cufes 参加反应232、下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：_feo + _cl +_fe +_+ _cl23+2-4第 6 页 共 12 页 六、（12 分）实验室以工业碳酸钙（含少量 na+、al3+、fe3+等杂质）为原料制取 cac1 2h o和22cao 的主要流程如下：233、加入试剂 x，调节溶

22、液 ph 为碱性环境，以除去溶液中al 和 fe ，滤渣的主要成分是3+3+_。试剂 x 可以选择下列的_（填编号）。a. caob. caco3c. nh h od. ba(oh)23234、操作 ii 中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_。35、由 cacl 制取 cao 的反应中，温度不宜太高的原因是_。2236、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数按 abcd 顺序连接，然后从 a 装置通入空气，目的是_。装置 d 的作用为_。实验时，准确称取 10.00g 工业碳酸钙 3 份，进行 3 次测定，测得 baco 沉淀的平均质3量为 17.73g，则样品中 caco 的质

23、量分数为_。若 无 d 装置，测量结果则_。3（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）上述实验装置中，是否存在不合理之处？_（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是_。七、（12 分）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓 h so 、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷，24检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤，回答下列问题：37、仪器 e 的作用是_ ，38、制备操作中，加入少量水，其目的是_（填字母）。a减少副产物烯和醚的生成b减少 br 的生成2c减少 hbr 的挥发d水是反应的催化剂

24、39、加热片刻后，a 中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_第 7 页 共 12 页 40、理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（ch ch och ch ）、乙烯、溴化氢3223等 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直 e 上方塞上塞子、打开 a，利用余热继续反应直至冷却，通过 b、c 装置检验。b、c 中应盛放的试剂分别是_、_ 检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“ch ch ”23基团，确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：_。41、欲除去溴乙烷中的少量杂质 br ，下列物质中最适合的是_。（填字母）2anaibnaohcnahs

25、o3dkcl（二）溴乙烷性质的探究：用图二实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：在试管中加入 10 ml6mol/l naoh 溶液和 2 ml 溴乙烷，振荡。ii：将试管如图固定后，水浴加热。42、观察到_现象时，表明溴乙烷与 naoh 溶液已完全反应。43、为证明溴乙烷在 naoh 乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三装置。 a 试管中的水的作用是_，无 a 试管，b 试管中的试剂应为_。八、（10 分）有甲、乙、丙三种物质：甲乙丙44.、乙中能发生消去反应的官能团为_。45、由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应 ii 的条件是_，反

26、应 iii 的化学方程式为_（不需注明反应条件）。第 8 页 共 12 页 46、由甲出发合成丙的路线之一如下：下列物质不能与 b 反应的是_（选填序号）。a金属钠bfecl 溶液cna co 溶液dhbr 溶液323c 的结构简式为_；丙的结构简式为 _任写一种能同时满足下列条件的 d 的同分异构体的结构简式_。a苯环上的一氯代物有两种 b遇 fecl 溶液发生显色反应 c能与br /ccl 发生加成反应324九、（12 分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体 f 和 y。已知：请回答下列问题：47、 下列有关 f 的说法正确的是 _。a分子式是 c h no brb属于

27、 氨基酸772c能发生取代反应和缩聚反应d1 mol 的 f 最多可以和 2 mol naoh 反应48.、c d 的反应类型是_ 。49、bc 的化学方程式是_。在合成 f 的过程中，bc 步骤不能省略，理由是_ 。50、 de 反应所需的试剂是_。51、 写出一种同时符合下列条件的 a 的同分异构体的结构简式 _。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子分子中含有 cho52.、以 x 和乙烯为原料可合成 y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如：第 9 页 共 12 页 十、（本题共 14 分）硝酸工业尾气中氮氧化物（no 和 no2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合

28、气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为 2490mg/m3(体积已换算成标准状况)，其中no no 的物质的量比为 41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。253.、尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_;尾气中 no 的含量为_mg/m 。354.、要处理 5m 的尾气，需要氨氧混合气的体积为_l。355、 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为 nano 、nano 和 h o。现232有含 0.5mol 氮氧化物的尾气，恰好被一定体积 25%naoh 溶液（密度 1.28g/cm3）完全吸收。（1）naoh 溶液的物质的量浓度为_

29、mol/l，体积为_ml。（2）已知反应后溶液含有 0.35molnano 。若将尾气 no 和 no 的平均组成用 nox 表示，22则 x=_.第 10 页 共 12 页 奉贤区化学二模考试答案一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）题号答案12345cbcca二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）678910c11d12b13c14d15a16a17b题号答案dbda三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）181920b21b22题号答案cdabbd四、（12 分）23.第三周期第 iia 族；5 种；4 种（每空 1 分）；sio + 2naoh na sio + h o（1 分）223224.c（1 分）25hz +oh h o + z （2 分 ）； 110 （1 分）；hyhzhx（1 分）-5226图 1（1 分）五、（12 分