物质结构元素周期律单元测试题

1、第一章 物质结构 元素周期律 单元检测试题一、 单项选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，ITo每个2分，11-20每 个3分，共50分）1. 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A氧B.氟C.碳D.氮2. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为（）A. HXB. H2XC. XH4D XH33. 下列物质中，含有非极性共价键的是A. N2B. CO2C. NaOHD. CH44. 下列关于；He的说法正确的是A. ； He原子核内含有2个中子B. ； He原子核内含有3个质子C. ； He原子核外有3个电子D. ； He和;He是

2、两种不同的核素5. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺 序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确的是A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强6. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与渙同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A. 非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性A. 新制农药元素B. 制催化剂元素C.制半导体元素D.制耐高温合金元素7. 元素周期

3、表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到8. 下列说法正确的是A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCI、HBr. Hl的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9. 下列说法正确的是A. 第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B. 第VlA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10. X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层 电子数是其

4、次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A. 原子半径：Y Z Xf-B.气态氢化物的热稳定性：XZC. Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D. 若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m门.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性 强弱顺序是xh3h2yYZB. 原子得电子能力XYZC. 原子半径XYZD. 离子还原性3-2-Y,离子半径X+Z-C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13. 下列说法中正确的是AI A、IIA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B. 元素周期表中从IlIB族到IIB族10个纵行的元素

5、都是金属元素C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D.所有主族元素的原子，都能形成单原子离子14. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子 的少1。下列说法正确的是A. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYZX15. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14, A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则 下列叙述正确的是A.原子半径：ABCB. 氢化物稳定性：ACC. B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D. A与C的化合物属于大气污染物

6、16. 关于元素周期表的第7周期，下列推论错误的可能性最大的是 A. 该周期有32种元素B. 该周期的元素，原子序数最大为门8C. 该周期的VIlA族元素是金属元素D. 该周期的IllA族元素的氢氧化物具有两性17. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是短周期元素 代号LMQRT原子半径nm主要化合价+2+3+2+6 -2-2A. M与T形成的化合物具有两性B. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. 氢化物的热稳定性为H2KH2RD. 氢化物的沸点为H2KH2R18. X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半 径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电

7、子数 是内层电子数的3倍，下列推断正确的是A. Y和Z互为同位素B. X和Y能化合成两种化合物C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键离子比R的离子半径大19. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32, 原子最外层电子数之和为10o A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外 层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A. D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B. 四种元素的原子半径：DCAHZB. 原子半径：WXZYC. 离子半径：W2+Y2-D. 碱性：X0HW(OH)2一、选择题(ITo每个2分，11-20每个3分，共50分)1234567

8、891011121314151617181920二、非选择题(50分)21(10分每空2分)A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或 结构信 息工业上通过分离液 态空气获得其单质， 单质能助燃气态氢化 物显碱性+ 3价阳离子的核外电 子排布与亂原子相同第三周期原 子半径最小(1) B在元素周期表的位置：B气态氢化物的电子式(2) C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为(3) D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为22.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质 在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其

9、电子层数的2倍，C在同周 期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列 说法正确的是(1) B的最高价氧化物电子式 (2分)(2) 化合物AE含有键(1分)，写出其电子式 (1分)23.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题:IAI IAI I IAIVAVAVIAVl IAO第2周 期第3周 期第4周 期(1)的元素符号是;(1 分)写出的氧化物的_种用途 （2分）。写出的氧化物与強碱反应的离子方程式（2分）（2）表中最活泼的金属是 （填元素符号）；（1分）（3）表中的一种元素形成的最高价氧化物的水化物能与强酸和強碱都能反应, 写出它的最高价氧化物的水化物与強酸和强碱

10、反应的离子方程式（各2分）24. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列 问题：（每空2分，共10分）I A01IIAIIIAIVAVAVlAVIlA23（1）的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)O(2) 写出由以上元素构成的化合物的电子式该化合物含有的化学键类型有(3)写出的单质与的氧化物反应的化学方程式25、在原子序数118号元素中(每空1分，共7分)：(1 )与水反应最剧烈的非金属单质是O(2) 在室温下有颜色的气体单质是o(3) 在空气中容易自燃的单质名称是o(4) 除稀有气体外，原子半径最大的元素是(5)

11、 原子半径最小的元素是o(6) 气态氢化物最稳定的化学式是o(7)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是26. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前三周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有门 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物 之间两两皆能反应，均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数 少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3o（I）B的单质在F的单质中的现象是（2分）化学方程式是. （2分）（2） C的单质与强碱反应的离子方程式为（2分）（3） AF形成的是 （“共价”或者“离子”）化合物（1）,写出其电子式（2分）周考答案(第一章)1-5 BDADA 6-10 CCDBA 11-15 BBBAD 16-20 DABDD21:(1)第二周期VA族(2) Al203+6H=2A13+3H20A1203+20H=2A102+H20(3) CI2+H20 = HCI+HCI022 (1) . .:0 : C : : 0 :.(2)共价 电子式23:(1)Br;生产光导纤维(制绘蜗、玻璃、陶瓷等)。离子方程式为(2) K;(3) 2Al (0H)3+6Ht = 2A