最新离子放电顺序及其电解规律_第1页
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文档简介

1、4离子的放电顺序阴极：(阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)Ag-HghFeCu”H(指酸电离的)Pb5*Sn5+Fe3+Zn3+Al8+Mg3+Na CaK阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序(失e- )S：rBr-COH-MVSOf-(等含氧酸根离子)F (S03=/Mn0；0H)(2)是活性电极时：电极本身溶解放电5电解规律:(1 )电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性,影响水的电解吗？电解硫酸氢氧化钠时为何H：和0：之比大于2 ?氧气溶解度大于氢气又为何硫酸一走大于2 ,而氢氧化钠可能等于2 ?硫酸根可

2、能放电。(2) 电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属,放氧生酸型。 练习：电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧 化铜I、铜、碳酸铜。(3) 电解不活泼金属无氧酸盐,实际上是电解电解质本身,分解电解质型。(4 )电解活泼金属(K/Ca/Na )的无氧酸盐,阴极产生氢气，阳极析出非金属,放氢生碱 型。6 电解中电极附近溶液pH值的变化。(1 )电极区域A 阴极M放电产生比,阴极区域pH变大。B 阳极0放电产生0=,阳极区域pH变小。(2 )电解质溶液中A .电解过程中.既产生H：,又产生0“则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大

3、,原溶液呈中性的pH不变(浓度变大X收集丁网络.如有佞权请联系管理员删除B电解过程中，无比和0：产生pH几乎不变。但象CuCL变大C电解过程中,只产生比，pH变大。D 电解过程中，只产生S pH变小。电解质溶液用惰性电极电解的示例:鬆举例电极反应溶液PH 变化溶液复原方法物质类别实例仅洛剂 水电解含氧酸H2SO4减小h2o强緘NaOH阳极：4OH4e +（）2+2卜阴极：4H+ + 4e - 2H2 f増大活泼金属的 含氧酸盐Na2SO4不变仅溶质电解无氧酸HC1阳极：2C1 -2e-+Cl2f阴极：2H*+2e - H21增大HC1不活泼金属 的无氧酸盐CuCl2阳极：2C1 -2e +Cl2t阴极：Cu2+2a Cu |减少CuCl2溶质和 溶剂同 时电解活泼金属的 无氧酸盐NaCl阳极：2C1 -2e +Cl2t阴极：2H-+2e - H21增大HC1不活泼金属的含氧酸盐CuSO4 93极：4OH 4e

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