高中化学 2.3 分子的性质习题课 新人教版选修3

1、 1下列现象不能用“相似相溶”解释的是(a氯化氢易溶于水b氯气易溶于 naoh溶液)4)2bccl 与 i 都是直线形分子，而 ho不是直线形分子22)2)()6无机含氧酸的化学式可以用 xo (oh) 来表示(x代表成酸元素，n 代表 xo基中的氧mn 原子数，m代表oh数)，则 n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构，)a硫酸和磷酸都是强酸7r、w、x、y、z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)(a若 r(oh) 为强碱，则 w(oh) 也为强碱)nn1b若 hxo 为强酸，则 y是活泼非金属元素nm手性分子的判断方法8有机物后，

2、分子仍具有手性的是()与 h 发生加成反应 与乙酸发生酯化反应2是(10已知含氧酸可用通式 xo (oh) 表示，如 x是 s，m2，n2，则这个式子表示为 hso。mn4一般而言，该式中 m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(ahclochbo323dhmno244dhs和 sif 分子中各原子最外层都满足 8电子结构2)碘单质的升华 kcl 溶于水 将液溴加热变为气态 nh cl受热分解4 13下列物质的沸点从高到低的顺序正确的是(ahihbrhclhfbci cbr ccl cf)4414.二氯化硫(clsscl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1

3、)写出它的电子式_。(2)指出它分子内的键型_。(3)估计它能不能溶于水_。(4)指出硫元素的化合价为_。15已知 ho 分子的结构如图所示：ho 分子不是直线形的，两个 h原子犹如在半展开22(1)写出 ho 分子的电子式和结构式。次氯酸磷酸硫酸 含氧酸cloh非 羟 基 氧原子数酸性0123弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸 h po 和亚砷酸 h aso 分子式相似，但它们的酸性差别很大，h po 是中强酸，h aso33333333_，_。(2)在 h po 和 h aso 中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：_33_。第 5 课时 习题课1b 因为 hcl 为极性分子，水分子也为

4、极性分子，故根据“相似相溶”规律，氯化242，手性碳原子仍存在；c 中反应后ch oh 转化为ch ona，手222手性碳原子。nn123nm233410d hclo 可写成 clo (oh)，m2；h seo 可写成 seo(oh) ，m1；h bo 可写成 b(oh) ，32232222m0；hmno 可写成 mno (oh)，m3，故选 d。411c 12.a3222大，可知 con 。2 (2)ss 键是非极性共价键，scl 键是极性共价解析 二氯化硫是直线形分子，其正负电荷中心重合，属非极性分子。h o 是极性溶剂，2根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于cl 的电负性比 s 的强，且原子间又以单键相结合，故氯元素呈1 价，s 呈1 价。222233232h aso 3naoh=naaso 3h o33(2)h po 为中强酸，不与盐酸反应， h aso 可与盐酸反应： as(