常见高中化学物质性质总结

1、 高中化学常见物质的物理性质归纳1颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的 cu，cu o，fe2o3，hgo 等2碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及 ph 试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等浅蓝色：臭氧液氧等浅绿色：cu2(oh)2co3，fecl2，feso4?7h2o绿色：浓 cucl2 溶液 ph 试纸在约 ph=8 时的颜色深黑绿色：k2mno4以紫色为基色的物质难溶于水和稀酸的：agcl，baso3，pbso4；难溶于水的但易溶于稀酸：baso3，ba3(po4)2，baco3，caco3，ca3(po4)2，cahpo4，al(oh)3，

2、al2o3，zno，zn(oh)2，zns，fe(oh)2，ag2so3，caso3 等；微溶于水的：caso4，ca(oh)2，pbcl2，mgco3，ag2so4；与水反应的氧化物：完全反应的：bao，cao，na2o；不完全反应的：mgo灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：fe2：浅绿色；cu2：蓝色；：血红色；：苯酚与 fecl3的反应开成的紫色a，a，a，a的金属大多数是银白色铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷特殊气味：乙醇

3、(液)低级酯芳香(果香)气味：低级酯(液)同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即 c，si，gesn越向下，熔点越低，与金属族相似还有 a族的镓熔点比铟铊低，a族的锡熔点比铅低高熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有 ia的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（272.2，26 105pa）沸点（268.9）最低金属的低熔点区有两处：iab族 zn，cd，hg及 a族中 al，ge，th；a族的 sn，pb；a族的 sb，bi，呈三角形分布最低熔点是 hg(38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.

4、4），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石碳化硅晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：nh3，h2o，hf比常温极易溶解的nh31(水):700(气) hcl(1:500)还有 hf，hbr，hi，甲醛（40%水溶液福尔马林）常温溶于水的o2，o3，c2h2等 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯 ccl4cs2 等（5）白磷硫易溶于 cs2（6）常见水溶性很大的无机物5常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷偏磷酸氰化氢（hcn