人教版九年级化学第十单元习题

1、精品文档第十单元常见的酸和碱习题精选常见的酸和碱 习题精选（一）1 自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场 上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列 一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A. 酚酞试液B.氧化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面 还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（）A. 02B. CO C. SO2D. N24. 实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是 实验室里不用块状石灰

2、石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是 ;某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸， 想要制取二氧化碳， 必须将块状石灰石 ,才能使反应顺利进行。5.验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白:实验步骤现象结论、解释或化学方程式取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是一种酸取少量原溶液于另一支试管中，滴加溶液和稀硝酸，振荡。有不溶于稀硝酸 的白色沉淀生成。说明该溶液是稀硫酸。反应的 化学方程式为。6.按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现、的现象，同时在 U型管中。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。

3、7.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCQ）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。&已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的 饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1 ）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？（ 2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。实验步骤实现现象实验结论常见的酸和碱 习题精选（二）、选择题1 下列物质属于碱类的是（）D .石灰石A .纯碱

4、B .熟石灰C .生石灰2. 将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（）A .氢氧化钾B .石灰水C.食盐水D .溶有C02的水3.下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（A . NaCI、HCl、NaOHB. NaOH、NaCI、HClC. HCl、NaOH、NaCID. HCl、NaCI、NaOH4. 下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（）A .浓硫酸B .浓盐酸C .氢氧化钠D .石灰水5. 下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）A .固体食盐B .固体火碱C.浓硫酸D .浓盐酸6. 下列物质中，可以敞口放置的是（）A .大理石 B .消石灰C .浓硫酸D .苛

5、性钠7.盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A .浓盐酸B .食盐水C .浓硫酸&下列化学方程式中，错误的是（）A . Ca （OH） 2 + CO2 = CaCOsJ + HOD .烧碱溶液B. KOH + H 2SO4 = K2SO4+ H2OC. 2NaOH + CuSO4 = W2SO4 + Cu (OH ) 2 JD. Ca (OH ) 2 + 2HCl = CaCl 2 + H2O9.下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A .硫酸钠和氢氧化钠B .氯化铜和氢氧化钠C.氯化铁和氢氧化钾D .碳酸钠和氢氧化钙10 下列各组物质混合后，

6、溶液呈蓝色的是（）A .铜和稀盐酸B 氧化铜和稀盐酸C.氧化铜和D .氢氧化铜和稀硫酸11 只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来， 该试剂是（）A .二氧化碳B .石蕊试液C.碳酸钠溶液D .氯化钡溶液12 .为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（）A .与木炭混合后加热B .与稀硫酸混合后加热C .通入氢气后加热D .通入一氧化碳后加热13.下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）A . Ca (OH) 2、Na2CO3、HClB. AgNO3、FeCl3、HNO3C. BaCb、K2CO3、H2SO4D. Bag KOH、HNO3

7、14. X、Y、Z 分别是 NaOH、NaCI、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中,溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则 X、Y、Z依次是（）A . NaOH、NaCl、H2SO4B. NaCl、NaOH、H2SO4C. NaOH、H2SO4、NaClD. H2SO4、NaOH、NaCl15 .将17.1克10%的Ba （OH） 2溶液跟 到的滤液是（）10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤，得B .含少量 H2SO4的水溶液C.含少量 Ba （OH） 2的水溶液D . BaSO4的不饱和溶液、填空题1 .久置的苛性钠溶液易发生变质，这是

8、由于它与 发生了反应，反应的化学方程式为。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加 ,若有_产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_。为防止固体苛性钠变质，一定要保存。2. 盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加，其反应的化学方程式为 ，再用水冲净。3. 石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）4. 为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为。5. 填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca (OH ) 2NaCl三、简答题写出化学方程式1 写出下列转化的化学方程式：2. 写出由石灰石、碳酸钠和

9、水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。四、计算题73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。酸和碱会发生什么反应习题精选(二)1.欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH:物质醋肥皂水食盐水牙膏pH31079(1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的 涂在皮肤上，理由是。2.洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：(1) 用pH试纸测溶液pH的具体操作是 。(2) 发现碳酸钠溶液的碱性强弱和

10、溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器)第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CQ溶液；第二步;第三步：;第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。3. 根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的 2001年环境质量公报，与 2000 年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9 %，全市酸雨总发生频率为30.8 %，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。(1) 二氧化硫主要来自 。(2) 测定雨水的酸碱度可以采用 试纸。(3) 下列

11、控制酸雨的措施合理的是(填序号) a. 使用脱硫煤b. 加高工厂的烟囱c. 用废碱液吸收烟气中的二氧化硫4. 硒元素具有抗衰老、 抑制癌细胞的功能， 其化学性质与硫相似。 硒的元素符号为 Se, 相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为HzSeQ。(1) 这种酸应读作 。(2) H2SeQ的相对分子质量是 。(3) H2SeO中Se元素的化合价为 。5烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO),用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是。6分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。(括号中是混入的杂质)物质需加入的试剂有关

12、化学方程式 HNO3 (H2SQ)Cu粉(Zn粉) AgNO3 (Ag2CC3) NaCI ( Na2CQ)7.某同学在参加学校开展的综合实践活动中， 考察了学校附近一家化工厂在 零点行动 前后的污水处理情况( 零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动) 。该同 学在考察过程中收集到了如下资料：pH试纸测该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用 得 pH=3 ; 处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰 水； 提取经过处理后可排放的水样，测得 pH 在 7.0 左右。根据上述提供的资料，回答下列问题：(1) 该同学的这种考察属于

13、 调查(填 “直接 ”或“间接”)。(2) 要测出污水的酸碱度，若不用pH 试纸，可选用下列 方法。A. 酚酞指示剂检验B. 中和滴定C. 紫色石蕊指示剂检验(3) 经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0 X itkg污水 污水中其他物质均不与 Ca(OH) 2反应，至少需多少千克 Ca( OH) 2才能完全中和 ?酸和碱能发生哪些反应 习题精选(三)一、选择题1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是()A. FeCl3B. AlCl3C. CuCl2D. AgCl2. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是()A. Fe FeSB. CuO

14、 CuC2C. CaCQf CQD. AgNO3 AgCl3. 要除去NaOH溶液中的Na2CO,应选用下列试剂中的()A. HClB. CaCl2C. Cu( OH) 2 D. Ca( OH) 24. 失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试 剂是( )A.石蕊试液B.酚酞试液C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液5. 下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是()A. H2B. CO2C. SO2D. HCl6. 下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是()A.稀硫酸 B. AgCl C. ZnSQD. AgNO3溶液7. 将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能

15、出现三种不同现 象的是( )A. KCI溶液 B. Na2CQ溶液C.石蕊试液D. CuC2溶液&现有：pH试纸酚酞试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，均能够用来鉴别 稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是( )A.B.C. D.9. 要将Na2CQ, AgNOa, H2SO三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是()A. Ba (NOa) 2溶液 B. Na2SO溶液C. KCI溶液 D.稀盐酸10. 将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是()A. pH=3pH=4B. pH=11pH=7C. pH=6pH=8D. pH=0pH=511. 下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色

16、透明溶液的是()A.CuSO4、H2SO4、NaCIB. KOH、FeCI3、 CuSO4C.KOH、NaCI、H2SO4D. HCI、HNO3、 AgNO312.下列各组物质中加入适量的稀盐酸,能够达到除掉杂志目的的是()A.NaOH中混有少量 Na2COB. Na2SO4中混有少量CaCQC.铜粉中混有少量铁屑D. KNO3 中混有少量 KOH13.下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是()A.Fe+H2 S O4B. Fe( OH) 2+H2SO4C.FeCI3+Na2SO4D. Fe2O3+H2SO414.下列物质分别与 100g36. 5%的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液中溶质的质量分数

17、最小的是()A. Mg B. MgOC. Mg( OH) 2 D. MgCO315. 下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是()A.硫酸锌B.硫酸镁C.硫酸铁 D.硫酸铝16. 向NaCI, NaOH, Na2CQ和Na2SC4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反 应都能生成化合物 M ，则 M 是( )A. Ca( NO3) 2 B. NaNO3 C. HNO3 D. Ba( NO3) 217. 下列转化能一步完成的是() Ba (OH) 2T NaOH CuOCu ( OH) 2 HNOaHCI SNa2SQA.B. C.D.只有18. 下列四种物质中,其中有一种物质能和其他三

18、种物质发生反应,该物质是()A.石灰石B.烧碱溶液C.硝酸银溶液D.稀盐酸19. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A. NaCI、AgN03、K2SC4B. KOH NaNOs、H2SQC. Ba （OH） 2、NaCI、CuSOD. KNO3、MgCV、ZnSO20. 往5. 6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（）A.大于0. 2g B.等于0. 2gC.小于0. 2g D.无法确定21把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系J1反应町瓦试推断该密闭容器中发生的化如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（）A. 1 : 1B. 24 :

19、 65C. 65 : 24D. 无法确定22. 在一个密闭容器中，有 X, Y, Z, Q四种物质，在一 定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示， 学反应基本类型为（）物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014A.分解反应 B.化合反应C.置换反应D.复分解反应23. 要除去CaC2溶液中混有的少量 HCI，加入过量下列物质，其中最合理的是（）A. CaCQB. Ca （OH） 2C. CaO D. AgNO324. 检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（）A.澄清石灰水B.氢氧化钡溶液C.氯化钙溶液 D.酚酞试液25. 将

20、少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（）A.氢氧化钠B.银片 C.锌粒D.无水硫酸铜二、填空题（共22分）26. 将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质是（填：化学式”27. 有X, Y, Z三种金属，其中 Y能置换出稀硫酸中的氢，而X, Z则不能，又如 X能从Z的盐溶液中置换出 Z,则X, Y, Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。28如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固 体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现

21、象和原因。29 如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置:a()H1.4国罩A瓶中的NaOH溶液的作用是 ;B瓶中的石灰水的作用是 ;D瓶中出现的现象是。30. 用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH, Cu (OH) 2,写出制 取过程的化学方程式(产物可利用)(1) 制 NaOH;(2) 制 Cu (OH) 2。31. 有一包固体混合物可能由CaCC3, KMnO4, BaC2, KCI, Na2CC3中的一种或几 种组成，现取该混合物进行如下实验：(1) 将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。(2) 往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合