历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题

1、 物质结构元素周期律和元素周期表 、选择题 1. （2011 四川高考 7）下列推论正确的是（） A. SiHq的沸点高于CH,可推测PH3的沸点高于NH3 B. NH；为正四面体结构，可推测出PH；也为正四面体结构 C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 【答案】选B 2. （2011 四川高考 8）下列说法正确的是（） A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，

2、其单质的活泼性一定越强 【答案】选Ao 3. （2011 江苏高考5）短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法 正确的是 X Y Z W Q A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B. 原子半径的大小顺序为：r Xr YrzrWr q C. 离子Y2-和 才的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 【答案】选Ao 4. （2011 福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A. fBO的酸性比HCO的强B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH的强 C.HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强D.

3、若M和氏-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 【答案】选Bo 5. （2011 广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化 物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A. 原子半径：丙丁乙B.单质的还原性：丁 丙甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物来D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 531i的含量变化来检 【答案】选A、Do 6. （2011 海南高考4） 5311是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 5?1的叙述中错误的是（） A 153

4、31 I 的化学性质与 15237 I 相同 B 15331 I 的原子序数为 53 C 15331I 的原子核外电子数为 78 D 15331I 的原子核内中子数多于质子数 【答案】选 C。 7. （2011 山东高考 13）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】选 C。 8. （2011 天津高考2）以下有关原子结构

5、及元素周期律的叙述正确的是 A. 第I A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C. 第VU A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 【答案】选 B。 9. （2011 新课标全国卷 13）短周期元素 W X、丫和Z的原子序数依次增大。元素 W是制备一种高 效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素丫是地壳中含量最丰富的金属元 素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法错误的是 A. 元素W X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

6、B. 元素X与氢形成的原子比为1 : 1的化合物有很多种 C. 元素丫的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ 【答案】 选 A。 10. （2011浙江高考 9）X、丫、Z、MW为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期 元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成 池分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密 度为0.76 g/L ; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A. 原子半径：WZ丫X MB . XZ、M、WZ2均为直线型的共价化合物 C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D. 由X

7、、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 【答案】选 C。 11. （2012 四川高考 8）已知W X、Y、Z为短周期元素，W Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物 的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、丫为金属元素,X的阳离子的氧化性小于 丫的阳离子的氧化 性。下列说法正确的是 （） A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W 与X形成的化合物中只含离子键 C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D. 若W与丫的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W 【答案】选Ao 12. （2012 大纲版全国卷6）下列有关化学键的叙述,正确的

8、是 （） A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】选Ao 13. （2012 大纲版全国卷10）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于 负二价硫离子的半径。X元素为（） A. AlB.PC.ArD.K 【解析】选Do 14. （2012 上海高考 3）氮氧化铝（AION）属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是（） A.A1ON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同 CAION和AI2Q的化学键类型不同D.AlON和AI2Q晶体类型相同 【答案】选

9、Do 15. （2012 上海高考 4）Pf是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能 低。下列判断错误的是（） A.PH分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子 C. PH沸点低于NH沸点，因为P-H键键能低 D. PH分子稳定性低于NH分子,因为N-H键键能高 【答案】选Co 16. （2012 上海高考 6）元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是（） A. Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 【答案】选Bo 17.(2012 北京高考 9) 已知3

10、3AS、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ A.原子半径：AsClP B.热稳定性:HCIAsH3HBr C.还原性:As3-W-C D.酸性:H3AsQIHSQIHPO 【答案】选Co 18.(2012 福建高考 8）短周期元素R、T、Q W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的 周期序数与族序数相等。下列判断不正确.的是（） A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR 【答案】选D。 D. 含T的盐溶液一定显酸性 19.(2012 广东高考 22）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 （ ） A. 原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳

11、定性：RW C. WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】选B、Do F列说法正确的是 20. （2012 海南高考 9）下列有关化学用语使用正确的是（） | ll :N：h+Br A. NHBr的电子式： B.S2-的结构示意图 C.乙酸的分子式：CHaCOOH D.原子核内有18个中子的氯原子Cl 【答案】选B、Do 21. （2013-福建高考9）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不 Y Z 14 正确的是 （） A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物

12、的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第切A族 【答案】选B o 22. （2013-山东高考-8）W、X、丫、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态 W X Y Z 氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（） A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B.Z元素氧化物对应水化物的 酸性一定强于丫 C.X元素形成的单核阴离子还原性大于 丫 D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】选A o 23. （双选）（2013 -广东高考-22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R X T 2 Q R单质在暗处与H

13、2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（） A. 非金属性:ZTXB.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性:RTQ 【答案】选B、D 24. （2013 新课标全国卷9）短周期元素 W、X、丫、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水 的电离平衡的是（） A. W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D .X+、Z2- 【答案】选C。 25. （2013 天津高考3）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A. I A族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B. 第二周期兀素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D.

14、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】选A。 26. （2013 海南高考3）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（） A.氘（D）原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体匚0的相对分子质量相同 【答案】选C O 27. （2013 江苏高考2）下列有关化学用语表示正确的是（） A. 丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式：H- C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U 【答案】选B o 28. （2013 江苏高考10）短周期元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和

15、为 13o X的原子半径比丫的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（） A. 原子半径的大小顺序:r（Y）r（Z）r（W） B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C. 元素丫的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强 D. 只含X、丫、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答案】选D o 29. （2013 上海高考 3）230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正 确的是（） A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232T

16、h的化学性质相同 【答案】选D o 30. （2013 上海高考 4）下列变化需克服相同类型作用力的是（） A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化 【答案】选A o 31. （2013-浙江高考9）短周期元素X、丫、Z、W、Q在元素周期表 中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的 Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B. 由Z与丫组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体，而丫不存在同素异形体 半,则下列说法中正确的是（） 【答案】选A。 32. （2015 北京高考 7）下列有关性质的比较

17、,不能用元素周期律解释的是（） A.酸性:H2SQHPOB.非金属性：CIBr C. 碱性:NaOHMg（OH ） D.热稳定性：NazCONaHCO 【答案】选Do X Y Z W 33. （2015 福建高考 10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图 所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其 主族序数相等 【答案】选Ao 34. （2015 全国卷I 12）W X、Y、Z均为短周期主族元素,原子

18、序数依次增加,且原子核外L电子层的 电子数分别为0、5、8 8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（） A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性:W Z C.氧化物的水化物的酸性:YbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】选Bo Y Z X W 36. （2015 山东高考 8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如 图所示。已知丫、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 （ ） A.原子半径:XYZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧

19、化物对应水化物的酸性:YW 【答案】选Co 37. （2015 浙江高考 7）下列说法不正确的是（） A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B. 常压下,0 C时冰的密度比水的密度小，水在4C时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D. 燃料的脱硫脱氮、SQ的回收利用和NQ的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】选Co 38. （2015 浙江高考 9）下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核 电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（） A

20、.X、W Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水 X 化物的酸性依次递增 Y Z W C.YX晶体熔化、液态 WX气化均需克服分子间作用力 T D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 “2%具有氧化性和还原性 【答案】选D。 39. （2015 重庆高考 2）下列说法正确的是（） A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H 3PQ比HSiOs的酸性强 C.AI2O和MgQ均可与NaQH溶液反应 D.SQ 2和SQ混合气体通入 Ba（NQ）2溶液可得到Ba

21、SQ和BaSQ 【答案】选Bo 40. （2015 海南高考 2）下列离子中半径最大的是（） A.Na+B.Md+C.(4) 丫的最高价氧化物的化学式为 ; (5) WO 丫形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数 约为70%。该化合物的化学式为。 答案：(1)三 VA (2) NH(3)匸；二：(4) NQ(5) S2 3. (2012 大纲版全国卷27)原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为 其周期数的2倍;b和d的AB型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。 回答下列问题： (1) 元素a为

22、,c为; (2)由这些元素形成的双原子分子为 ; (3) 由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是 ,非直线形的 是(写2种); 这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是 ,离子晶 体的是,金属晶体的是,分子晶体的是;(每空填一种) (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的 化学方程式为。 答案:(1)C Na (2)C0、Q、CI2(3)CO2 CIO2、SQ (其他合理答案也可) 金刚石 NaCI Na S 或 CO (5)2Na2Q+2CO2NqCO+Q 4. (2012 上海高考四大题)

23、2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26AI和10Be两种 元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空 ： (1) 10Be 和 9Be。 a.是同一种原子b.具有相同的中子数c. 具有相同的化学性质 d.具有恒定的丰度 (2) Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。 Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCb水解反应的化学方程式 。 (3) .研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 _。 a. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过

24、量的氢氧化钠溶液 c. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 (4) .目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到 小顺序(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干 燥剂，此化合物的电子式是 。 答案：(1) c d; 分子：(2) BeCl2+2HBe(OH)2+2HCI (3) b、c( 4) -C:cnj 5. (2012 福建高考 23)(1)元素M的离子与N所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图 为。 (2) 硫酸铝溶液与过量氨水反应的

25、离子方程式为 。 能证明NaSO溶液中存在S032-+H2OHS0-+OH水解平衡的事实是(填序号)。 A. 滴入酚酞试液变红，再加入H2SO溶液后红色褪去 B. 滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去 C. 滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 元素X、丫在周期表中位于同一主族，化合物CitX和CiiY可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最 终产物): .D的 Cix询询叭澄清溶液 淀捷河咔化悬浊液色“CuY(红色沉淀) 非金属性XY(填“”或“ ”)。 CuY与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 。 在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g

26、) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料,反应 达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。 物质 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 答案：(1)(2)Al3+3NH H2O_Al(OH) 3 J +3NH+ C(4) AICOH(2)C2H2Na+2-Na+ ;NaAIO 2 AI6+2H2O+CO2=AI(OH 3)； +HC 药;(或 2AI亦+3H2O+CO2=2AI(OH) 3 J +8訂)； +H2O HC +OH-； c(Na+)c(HC| 叮)c(C )c(OH-)c(H+) ; NaCI、NaHCO 3、CO2(或 H2CO3)

27、 9. (2015 天津高考 7)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高 正价或最低负价的变化如下图所示。 +5 -2 1 + 3 * -1 根据判断出的元素回答问题： (1) f在周期表中的位置是 。 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):;比较g、h的最高价氧化 物对应水化物的酸性强弱：。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。 已知1 moI e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程 式：。 上述元素可组成盐 R:zx4f(gd 4)2。向盛有10 mL1 mol L-1R溶

28、液的烧杯中滴加1 mol L-1 NaOH溶液, 沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下： 10 01 a R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。 写出m点反应的离子方程式：。 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 2+ 答案:(1)第 3 周期川 A族 (2)r(O-)r(Na ) HCIOHSQ (3) | H： n：h * H 等其他合理答案均可) (4) 2Na(s)+O 2(g) =NaO(s) H=-511 kJ mol-1 (5)c(S )c(N烏|)c(AI 3+)c(H+)c(OH-)

29、 N +OH NH HO0.022 10. (2015 海南高考 14)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X 为Z的氧化物，丫为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题： 区H洽卫护 LZJ吗西 (1) 能与 X发生化学反应的酸是;由X制备 MgZ的化学方程式 为。 由MgZ生成丫的化学方程式为 上 分子的电子式为 。 (3)Z、X中共价键的类型分别是 、。 答案:(1)氢氟酸 SiO2+4M涯2MgO+MSi(2)Mg2Si+4HCl2MgC2+SiH4冃 (3)非极性键极性键 11. (2014 重庆高考 8)月球含有H He N、Na Mg Si等元素,是

30、人类未来的资源宝库。 (1) 3He是高效核能原料,其原子核内中子数为 。 (2) Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。 (3) MgCl 2在工业上应用广泛，可由MgO制备。 MgO勺熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式 为 2的晶体类型为。 MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgC2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐 为(写化学式)。 月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg3He,同时可得6 000 kg H 2和700 kg N2,若以所得H和N 为

31、原料经一系列反应最多可生产碳酸氢鞍 kg。 8 I 答案:(1)1(2)Na O2-Na (3)高 2OH+SiOSiO+HO 原子晶体 NaCI、NaCIO NaCO (4)3 950 7 丄 ,元素x的原子核 12. (2014 海南高考 13)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表 外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。 回答下列问题： (1) 元素x在周期表中的位置是第 _周期、第 _族,其单质可采用电解熔融 的方法制备。 (2) m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 。(填化学式) 气体分子(mn)2的电子式为 ,(mn) 2称为拟卤素,性质与卤素相

32、似,其与氢氧化钠溶液 反应的化学方程式为。 答案:(1)3 n A MgC2 (2)HNQ AI(OH)3 (3) 2NaOH+(CN) NaCN+NaOCNOH 13. (2014 安徽高考 25)Na、Cuu O Si、S Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第 周期第族;S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 ”或“”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 SiS O-n6 NaClSi SOHCIO CuCl(s)与Q反应生成CuCb(s)和一种黑色固体。在 25C、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ

33、, 该反应的热化学方程式是 。 (4) ClO 2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClQ溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出 电子转移的方向和数目。 答案:(1)3 IA 2 1s22s22p63s23p2(2) (3) 4CuCI(s)+O 2(g) =2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6 kJ mol-1 II (4) 2C10；+C1；CIO.+2CF 14. (2014 天津高考 7)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答 下列问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是。 a.原子半径和离子半径

34、均减小b.金属性减弱，非金属性增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d.单质的熔点降低 (2) 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子 已知: 化合物 MgO Al 2Q MgC2 AICI 3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/ C 2 800 2 050 714 191 工业制镁时,电解MgC2而不电解MgO勺原因是;制铝时,电解AbO而不电解 AICI3的原因是。 晶体硅(熔点1 410 C )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 8 一 Si(粗)WSiCI 4 型 SiCI 4(纯)wet ti(纯) 写出SiCl 4的电子式：;在上述由SiCl 4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸 收 akJ热量,写出该反应的热化学方程式 。 (5) P2O是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用RQ干燥的是。 a.Nfb.HIc.SO2d.CC2 (6) KCIO3可用于实验室制 Q,若不加催化剂，400 C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐,另一种盐 的阴阳离子个数比为 1:1。 写出该反应的化学方程 式：。 答案:(1)b(2) 氩 nV (3) MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AICI3是