分析化学复习题

1、精品文档 广西大学分析化学练习题 梁信源 第一部分：判断题(正确的打，错误的打“X”) 第一章 分析结果的误差和处理 1. 平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。( ) 2. 操作误差是由于错误操作引起的。( ) 3. 绝对误差是指测定值与平均值之差。( ) 4. 系统误差是不可避免的，随机误差(偶然)是可以避免的。 ( ) 5. Ka=10-4.76 的有效数字为两位。 ( ) 6. 算式 7415.5)37.1241.18(67.27.的结果为三位有效数字。 ( ) 7. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。( ) 8. 精密度只检验平行测定值之间的符合程度，

2、和真值无关。( ) 9. 分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。( ) 10. 在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。( ) 11. 用感量为万分之一的分析天平称样0.4000 克，称量的相对误差大于0.2%。 ( ) 12. pKa=4.76 为两位有效数字。 ( ) 13. 因为 pH=7.00 ，所以 H+=1.00.10.7mol/L 。( ) 14. 用G检验法取舍离群值(可疑值)时，当计算G值大于查表G值时，离群值应保留。() 15. 用感量为万分之一的分析天平称样0.1000 克，称量的相对误差小于0.1%。 ( ) 16. 精密度高的分析结果，其准确度不一定高。( )

3、17. 系统误差的特征之一是具有随机性。( ) 18. 无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( ) 19. 偏差愈小，测定值的准确度愈高。 ( ) 20. 使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。( ) 21. 在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( ) 22. 滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。( ) 23. 用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( ) 24. 理论上，被测成分的真实值是无法确定的。( ) 25. pH=8.52，则H+的有效数字为三位。() 26. 用万分之一的天平进行减量法称量0.05g、0.

4、2g 物体时，引起的相对误差相同。 ( ) 27. 溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入随机误差。( ) 28. 减小随机误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。( ) 29. 系统误差，重复测定重复出现，并可以用某些方法检验出来。( ) 30. 所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。( ) 31. 读数时，最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。( ) 32. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，使实验中引进了试剂误差。( ) 33. 当溶液的 pH=7.00 时，其H+=1.0 X 10 7mol L 1。() 第二章 滴定分析法 第 1 页(共 32 页) 第 2 页(共

5、 32 页) 1 .纯度达到 99.9%的试剂就可作为基准物质。( ) 2. 氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 3. 基准物质 (试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水 )。 ( ) 4. 氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5. 滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( ) 6. 滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。 ( ) 7. 滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。 ( ) 8. 基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( ) 9. 基准物质应符合的条

6、件之一是在高温下稳定。( ) 10. 氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。 ( ) 11. 一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( ) 12. 滴定分析法主要应用于常量成分分析。( ) 13. 凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( ) 14. 滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100. 。( ) 15. K2Cr2O7等强氧化剂与 Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。() 16. 在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液 滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。(

7、 ) 17. 作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( ) 18. 滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。 ( ) 19. 用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。() 20. 滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。() 21. 用O.OImol L-1HCI标液滴定O.OImol L-1NaOH溶液至甲基橙变色时， 终点误差为正误 差。 ( ) 22. 用O.lmol L1HCI标液滴定O.lmol L-1NaOH溶液至甲基橙变色时， 终点误差为负误差。 ( ) 23. 酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。( ) 24. 用O.OImol

8、 L伯Cl标准溶液滴定 O.OImol L.INaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。() 25. 酸碱滴定中，由于 Ka或Kb过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。() 26. 用O.lmol L.1NaOH滴定同浓度的HCI，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。() 27. 往 20mL0.1mol -L 1 的 HAc溶液中滴加 19.98mL 0.1mol L 1NaOH时，溶液呈碱性。() 28. 若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的 pH突跃范围减小1个pH单位。() 29. 若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。() 3

9、0. 某弱酸型指示剂的酸色为黄色， 碱色为蓝色， pKHIn=5.O 。指示剂溶液呈蓝色时， 其 pH6。 ( ) 31. 用0.01mol L伯Cl标液滴定0.01mol L 1NaOH用甲基橙指示剂时，终点误差为负 误差。 ( ) 32. 配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。() 33. 可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl 溶液。 ( ) 34. 当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOHW定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。 ( ) 35. 相同浓度的HCI和HAc溶液的pH值相同。() 36. 滴定pH相同、体积也相同的HCI和HAc溶液，消耗相同量的 NaOH溶液。() 37

10、. 酸碱指示剂的实际变色范围是pH=pKa1。 ( ) 38. 用NaOH溶液滴定HCI与一氯乙酸(Ka= )的混合液会出现两个滴定突跃。() 39. 将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色。( ) 40. 用NaOH标准溶液滴定H2CO3的突跃范围比滴定同浓度的HAc的大。() 41. 用HCI溶液滴定弱碱 BOH(pKb=5.0)应选用酚酞为指示剂。() 42. 某弱酸型酸碱指示剂 Hln，指示剂常数为 K,当pH 1+pK时，只看到指示剂的碱色。() 43. 通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。（ ） 44. 强酸滴定强碱时，为减小C02

11、的影响，应选用酚酞作指示剂。（） 45. 用失去部分结晶水的硼砂标定HCI溶液，再用该盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液，所得 Na2CO3含量将偏高。（） 46. 凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定。（ ） 47. 硼砂是二元碱，与硫酸反应的计量关系为：2n（硼砂）=n（H2SO4）。（） 48. 纯度为 100%的硫酸可作为基准物质使用。（ ） 49. 配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH （） 50. 用双指示剂法测定混合碱NaOH和Na2CO3时，若第一化学计量点前滴定速度太快，摇动 不够均匀，则测得 NaO啲含量

12、偏低。（） 51. 在配位滴定反应中，EDTA与金属离子只形成1:1配合物。（） 52. 在EDTA配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA勺酸效应系数越大。（） 53. EDTA滴定法应用范围广的原因是绝大多数金属离子与EDTA的配合物易溶于水。（） 54. 配位效应系数是用金属的总浓度是金属离子的平衡浓度的倍数表示的。（ ） 55. 配位滴定中，.Y（H）=1表示Y与H.没有发生副反应。（） 56. Ag+2NH3Ag（NH3）2+ 不能作为滴定反应是因反应分步进行，两步完成程度都不大。（ ） 57. 配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的条件稳定常数越大。（ ） 58. EDTA与金属离子的

13、配位反应大多数可以一步完成。（） 59. EDTA滴定法中，酸效应曲线是指滴定某金属离子M的最小pH与IgKMY的关系曲线。（） 60. 金属指示剂本身的颜色与其金属配合物的颜色应当相同。（ ） 61. Pb2+、Zn2+可在控制一定酸度下用EDTA标准溶液分步逐一准确滴定。（） 62. 用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点的颜色是配合物MY的颜色。（） 63. EDTA是一种多基配体，它有四个能直接与金属离子结合的配位原子。（） 64. 因H+与配体Y结合，使配体 Y参加主反应的能力下降的作用称为酸效应。（） 65. 在配位滴定中，如果 Kf .MIn. Kf .MY 时，则会出现指示

14、剂的封闭现象。 （ ） 66. Cr3+、Al3+可用EDTA标准溶液直接滴定。（） 67. 在配位滴定中，EDTA与金属离子一般以1:1的摩尔比反应的。（） 68. 标定EDTA溶液的基准物最好用被测金属离子的纯金属、氧化物或碳酸盐。（） 69. EDTA 的 pKa仁2.00、pKa2=2.67、pKa3=6.16、pKa4=10.26，在 pH=5.00 的水溶液中 EDTA 的主要存在形式是 HY3-。 （ ） 70. 多数无机配位剂不能用于滴定金属离子。 （ ） 71. Cr3+、Al3+与EDTA反应速度慢 不能用 EDTA标准溶液直接滴定。（） 72. EDTA与绝大多数的金属离

15、子以1:2的摩尔比反应。（） 73. 金属指示剂配合物 MIn 与游离指示剂 In 的颜色应明显不同。 （ ） 74. 增大氢离子的浓度可以使配位滴定突跃范围变小。（ ） 75. 用EDTA配位滴定法测定水样中的Ca2+时，加入NaOH的作用之一是掩蔽 Mg2+。（） 76. EDTA标准溶液常用其二钠盐（ Na2H2Y 2H2O配制。（） 77. 用EDTA标准溶液直接滴定某有色金属离子，终点时溶液的颜色是游离金属指示剂的颜 色。 （ ） 78. 所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。（ ） 79. 氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol -

16、L-1时的电极电位。 （ ） 80. 凡是条件电位差. 0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。（）第3页（共32页） 第 4 页（共 32 页） 81. 高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。( ) 82. H2C2O4- 2H2O可作为标定 NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶夜的基准物。() 83. 用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCI2使Fe3+转变为Fe2+。() 84. 用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。() 85. 条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于 1moI/L 时的电极电位。 ( ) 86. 碘量法

17、中加入过量 KI 的作用之一是与 I2 形成 I3. ，以增大 I2 溶解度，降低 I2 的挥发 性。 ( ) 87. K2Cr2O7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。( ) 88. 在HCI介质中用KMnO4滴定Fe2.时，将产生正误差。() 89. 直接碘量法用 I2 标准溶液滴定还原性物质， 间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。 ( ) 90. 间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2) 。 ( ) 91. 氧化还原指示剂的变色电位范围是 . =.In(O)/In(R) 1(伏特)。 ( ) 92间接碘量法测定胆矶中的Cu2+,若不加K

18、SCN将会导致测定结果偏低。() 93. 以KBrO3为基准物标定 Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。() 94. 在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。() 95. 一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。 ( ) 96. KM nO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作指示剂。() 97. 在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol -L-1时的电极电位称为条件电位。() 98. 为防止 I- 被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。 ( ) 99. 以K2Cr2O7为基准物标定 Na2S2O3时，在近终点

19、时才加入淀粉指示剂。() 100. 将任何氧化还原体系的溶液进行稀释， 由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小， 因 此其电位不变。 ( ) 第三章 电位分析法 1. 参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的。( ) 2. 玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒。( ) 3. pH 玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。( ) 4. 电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。( ) 5. 强碱性溶液(pH 9)中使用pH玻璃电极测定pH值，则测得pH值偏低。() 6. pH玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定pH值。() 7.

20、指示电极的电极电位是恒定不变的。( ) 8. 原电池的电动势与溶液pH的关系为E =K+0.0592pH，但实际上用pH计测定溶液的pH值 时并不用计算K值。() 9. 普通玻璃电极不宜测定pHv 1的溶液的pH值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。() 10. AgAgCl 电极常用作玻璃电极的内参比电极。( ) 11. 用玻璃电极测定溶液的 pH值须用电子放大器。() 12. 在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。( ) 13. 酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子仪器。() 14. 普通玻璃电极应用在 pH 11的溶液中测定pH值，结果偏高。() 15. 用玻璃电极测定p

21、Hv 1的酸性溶液的pH值时，结果往往偏高。() 16. pH 玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。( ) 17. 指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化，且响应快。( ) 18.25.C 时，甘汞电极的电极电位为 . = .(Hg2Cl2.Hg).0.059lga(Cl-)。( ) 第 5 页(共 32 页) 第四章 吸收光谱法 1. 白光是复合光， 只能由七种单色光按一定强度比例混合而得到， 而不能由少于七种的单色 光按一定强度混合得到。 ( ) 2. 红色光与黄色光是互补色光。 ( ) 3. 红光的能量大于黄光的能量。 ( ) 4. 光吸收定律 (朗伯-比尔定

22、律 )只适用于单色光。 ( ) 5. 摩尔吸光系数不能用浓度为 1mol.L.1 的浓溶液直接来测量， 而必须用稀溶液测定吸光度， 然后计算得到摩尔吸光系数。 ( ) 6. 物质的颜色是由于它对不同波长的可见光具有选择性吸收而产生的。 ( ) 7. 分光光度法中，浓度测量的相对误差与吸光度的读数范围有关。 ( ) 8. 分光光度法中，浓度测量的相对误差 .C/C 等于透光度测量的相对误差 .T/T 。( ) 9. 分光光度法中，浓度测量的相对误差 .C/C 等于吸光度测量的相对误差 .A/A 。( ) 10. 示差光度法的相对误差比普通分光光度法大。 ( ) 11. 在光度分析中，溶液的酸度不

23、同，其吸光度可能不同。 ( ) 12. 示差光度法的相对误差比普通分光光度法小。 ( ) 13. 光吸收定律表明溶液的透光率与浓度成反比。 ( ) 14. 三氯化铁溶液呈黄色是由于它吸收了可见光中的黄色光。 ( ) 15. 高浓度示差分光光度法是以比被测试液浓度稍高的标准溶液为参比溶液的。( ) 16. 某溶液在白光下呈蓝色，在钠光 ( 黄光) 灯下呈无色。 ( ) 17. 某溶液遵守光吸收定律，它的透光率与浓度成反比。( ) 18. 分光光度计的检流计上有透光率和吸光度两种刻度，测量时一般读取吸光度。 ( ) 19. 分光光度法中，所用比色皿的厚度不同，测得的摩尔吸光系数不同。 ( ) 20

24、. 红色溶液所吸收的光是蓝色光。 ( ) 21. 吸光光度法中，显色反应的适宜酸度是通过实验确定的。 ( ) 22. 摩尔吸光系数是一个与入射光波长无关的常数。( ) 23. 吸光光度法一般用于微量组分的测定。 ( ) 24. 吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长。 ( ) 第* 章 实验部分 1. 移液管放液时， 管尖应悬空而不能靠于容器内壁， 否则会因液滴附于容器内壁而产生误差。 ( ) 2. 滴定管洗净的标准是管内壁水珠均匀分布。 ( ) 3. 酸式滴定管通常用于装酸性和氧化性溶液。 ( ) 4. 碱式滴定管赶出气泡后，应先松开手指，再将乳胶管放直。 ( ) 5. 滴定管终读数

25、读完后，发现管尖有气泡，则读数偏大。 ( ) 6. 移液管放出液体至放尽后，管尖留有的液体都不能吹到承接的容器中。 ( ) 7. 与半自动电光天平配套的砝码，其组合形式一般是 5-2-2-1 。( ) 8. 用半自动电光天平称量时，微分标尺的投影总是向轻盘方向移动。 ( ) 9. 定量稀释标准溶液所需用的主要量器是烧杯和容量瓶。 ( ) 10. 移取溶液时，一般都应该用左手操作移液管而右手操作洗耳球。 ( ) 第二部分：选择题 第一章 分析结果的误差和处理 1. 一组测量结果的精密度最好用 ( ) 表示。 A、绝对偏差B、相对误差C、相对平均偏差 D、相对标准偏差 2. 算式 000.1)80

26、.2400.25(1010.0.的结果应报出有效数字 ( ) 位。 A、五B、三C、四D、两 3. 下列情况属于随机误差 (偶然误差 )的是( ) 。 A、砝码未经校正 B、试剂含有少量杂质 C天气骤变引起误差D、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外 4. 算式 200+.012的计算结果应保留 ( ) 位有效数字。 A、一 B、二 C、三 D、四 5. 分析某一试样含硫量，每次称取试样3.50g ，分析结果报告合理的为 ( ) 。 A、0.04099. 和 0.04021. B 、 0.04. 和 0.04. C、 0.0409. 和 0.0402.

27、D 、 0.041. 和 0.040. 6. 分析某一试样中的Fe含量，每次称取试样 0.5500g，分析结果报告合理的为()。 A、平均值为 21.06.，相对相差为 0.1024% B、平均值为 21.1.，相对相差为 0.102. C 平均值为21.，相对相差为 0.1. D、平均值为21.06.相对相差为0.1. 7. 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是( ) 。 A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质 C有过失操作 D、使用校正过的容量仪器 8. 甲乙二人同时分析某样品的蛋白质含量，每次取样2.50g，进行两次平行测量。其中甲的 分析结果报告为 X1=5.7%

28、, X2=5.6%, X=5.6%,相对相差=2% 乙的为 X1=5.654%, X2=5.646%, X=5.650%,相对相差=1.42%。两份报告中，()。 A、甲的合理B、乙的合理C、两份都不合理 D、两份都合理 9. 下列情况的误差不属于系统误差的是( ) 。 A、滴定时消耗标准溶液的体积超出滴定管的容量B、砝码被磨损 C试剂含有被测组分或干扰物D、标准溶液未充分摇匀 10. 下列情况的误差属于随机误差的是( ) 。 A、滴定时，标准溶液偶然有一点滴出锥形瓶外B、偶然用了被磨损的砝码 C称量前后分析天平的零点稍有差别D、标准溶液未充分摇匀 11. 对于随机误差，下面的说法正确的是(

29、) 。 A、具有可测性 B、具有重现性 C无法减免D、可通过多次平行测定，取平均值得到减免 12. 消除随机误差的方法是 ( ) 。 A、做多次平行测定，取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正 C使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作 13. 指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为 ( ) A、随机误差B、方法误差 C、终点误差D、试剂误差 14. 按有效数字运算规则，算式 数字。 第 6 页(共 32 页) A、一 B、二 C、三 D、四 15. 可以校正试剂误差的方法是 A、做多次平行测定，取平均值 10001025.000.40)7.2042.25(. ( ) 。 B、做空白

30、实验，扣除空白值 的计算结果应为 ( ) 位有效 C做对照试验，求校正系数进行校正D、非常认真细致地操作 16. 按有效数字运算规则，当 lg K=20.43 ，则 K= ( ) 。 A 2.7 X 1020 B、2.69 X 1020 C、2.692 X 1020 D、3 X 1020 17. 某物体在分析天平上称得的质量为 15.5512 克，若用分度值为 0.1 克的台平称量，则 其质量应记录为 ( ) 。 A 15.5 克 B、15600 毫克 C、16 克 D、15.55 X 103 毫克 18. 某学生用某一分析天平称取一个试样，若称量总的绝对误差为土0.3mg,则当滴定分析的 相

31、对误差要求不大于 0.2%时，至少称取试样 ( ) 才不影响滴定分析的准确度。 A、0.15g B 、 0.2g C 、 0.4g D 、 0.6g 19. 算式%1000.10000.255000.1)00.2520.30(1080.0 的结果应保留有效数字 ( ) 位。 A、四B、三C、二D、五 20. 算式 21.1052141.01000.0)5.2050.25(.计算结果的有效数字应为 ( ) 位。 A、一 B、二 C、三 D、四 21. 按Q检验法，下列三组数据中可疑值0.2052应舍弃的是()。(已知：当n分别为3、4、 5时， Q0.90 相应为 0.94 、 0.76、 0.

32、64) A、 0.2038， 0.2039， 0.2041 ， 0.2042， 0.2052 B、0.2038， 0.2039， 0.2042， 0.2052 C、0.2038 ， 0.2042 ， 0.2052 22. 用G检验法检验实验数据时，若G计算=() G表，则应将可疑值应舍弃。 A、最小最大可疑 XXX. B、XX可疑C、相邻可疑最小最大 XXXX. D、SXX可疑 23. 下列因素中， ( ) 引起的误差不属于系统误差。 A、天平不等臂B、滴定管的刻度不够准确 C蒸馏水中含有微量干扰物质D、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确 24. 若pH=8.32，则H+的有效数字为(

33、)。 25. 下面的说法中，正确的是 A、精密度好，则准确度就高 C精密度好是准确度的前提 A、 5X109 B、 4.8X109 C、 4.78X109 D、 4.786X109 ( ) 。 B、精密度是衡量系统误差大小的尺度 D、精密度与准确度没有什么实质性的差异 26. pM=5.000 的有效数字为 ( ) 。 A、四位B、三位C、二位D、无法确定 27. 相对标准偏差(nV20,则混合碱的组成是()。 A、 Na2CO3+NaOH 、B Na2CO3+NaHCO3、CNa2CO3 D、 NaHCO3 54. 在一元弱酸 HA的溶液中，A.=10HA时溶液的pH()。 A =pKa+1

34、 B、v pKa.1 C、=pOH D =pKa 55. 用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水，当溶液的pH=9.25时，氨水被滴定的百分 数为 ( ) 。 第 13 页(共 32 页) ( 氨水的 pKb=4.75) A、 25% B、 50% C、 75% D、 125% 56. 某已标定的NaOH标准溶液，由于保存不当而吸收了 CO2部分生成Na2CO3使用时若用 甲基橙为指示剂，滴定结果 ( ) 。 A、偏高B、偏低C、基本不受影响 D、可能偏高也可能偏低 57. 某混合碱，用盐酸滴定至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙终 点时又消耗体积为 V2

35、。已知V2.V1.0，则混合碱的组成是() A、 Na2CO3+NaOH 、BNa2CO3+NaHCO3、CNa2CO3 D、 NaHCO3 58. 用 0.1mol/L 的 NaOH滴定 0.1mol/L 的 HAc(pKa=4.7)时的 pH突跃范围为 7.7 9.7。由此 可以推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为()。 A、 6.78.7 B、 6.79.7 C、 8.710.7 D、 8.79.7 59. 某酸碱指示剂的 KHIn= ,则指示剂的理论变色范围为 ( ) 。 A、 4 6 B、 4 5 C、 5 6

36、 D、 3 7 60. 用0.1mol/L 的NaOH商定含0.1mol/L HCl 和0.1mol/LNH4CI的混合液，计量点的pH值 为()。(NH3 H2O的 Kb=) A、 4.2 B 、 5.3 C 、 7.0 D 、 8.4 61. 用 0.1mol/L 的 NaOHW定 0.1mol/L 的 H2C2O4(Ka仁 , Ka2=)，两级离 解出的 H+( ) 。 A、分别被准确滴定 B、同时被准确滴定 C均不能被准确滴定 D、只有第一级离解出H+能被准确滴定 62. 下列滴定中，能准确进行的是( ) 。 A、0.1mol/L HAc

37、 滴定 0.1mol/L NH3.H2O B、0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/LNaAc (HAc 的 pKa=4.75) C、0.1mol/LNaOH 滴定 0.1mol/L H3BO3 (H3BO3 的 pKa=9.4) D、0.1mol/LHCl 滴定 0.1mol/LKCN (HCN 的 pKa=9.3) 63. 某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=103.4 ，如果显酸色时 pH=3.1 ，则此时 HIn/In =( ) 。 A、 0.3 B 、 0.5 C 、 2 D、 -0.3 64.0.1mol L.1HCl与 0.1mol L.1H3BO3混合液，今欲测定其中 H

38、CI含量，用约 0.1mol L.1NaOH标准溶液滴定，应选 ()作指示剂。H3BO3勺Ka=0 A、百里酚蓝pKa(HIn)=1.7 B 、甲基红 C、酚酞D、百里酚酞pK a(HIn)=10.0 65. 下列滴定中，不能准确 进行的是 ( ) 。 A、0.01mol/L HCl 滴定 0.01mol/L KOH B O.1mol/L HCI 滴定 O.1mol/L NaCN (HCN 的 Ka=4.9 x 10- 10) C 0.1moI/L NaOH 滴定 0.1mol/L NH4CI (NH3 的 Kb=1.8 x 10-5) D 0.1moI/L NaOH 滴定 0

39、.1moL/L 氯乙酸(Ka=4.2 x 10-4) 66. 用 0.1mol/L NaOH 滴定下列 0.1mol/L 的下列各多元酸时，有两个滴定突跃的是 ( ) 。 A、 H2C2O4(pKa1=1.25，pKa2=4.29) B 、对羟基苯甲酸 (pKa1=4.48 ，pKa2=9.42) C、 H2S( pKa1=7.1 ，pKa2=12.9) D 、 H2SO3(pKa1=1.8，pKa2=6.9) 67. 下列滴定中，能准确进行的是( ) 。 A、0.01mol/L HCl 滴定 0.01mol/L KF(KaHF=6 x10-4) B、0.1mol/L HCl 滴定 0.1mo

40、l/L NaCN (KaHCN=4.9 x10-10) 第 14 页(共 32 页) C、0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L NH4Cl(KbNH3=1.8 x10-5) D、0.1mol/L NaOH 滴定 0.1moL/L H3BO3(Ka=5.8 x10-10) 68. 用NaOH分别滴定HCI和HAc若使滴定剂和被滴物的浓度度增大10倍，滴定的突跃范 围变化是 ( ) 。 A、两者都增大2个pH单位B、两者都增大1个pH单位 C HCI增大2个pH单位，HAc增大1个pH单位 D HCI增大1个pH单位，HAc增大2个pH单位 69. 用HCI标准溶液滴定 NaOH试液

41、，如用甲基橙作指示剂，空气中CO2对滴定的影响()。 A、可以忽略B、不好确定C、使结果偏高 D、使结果偏低 70. 某酸碱指示剂在pHW 4.0时呈红色，pH 6.0时呈黄色，此弱酸型指示剂常数为()。 A、 1.0 x10-5 B、 1.0 x10-4 C、 1.0 x10-6 D、 1.0 x105 71. 用0.2000moI/L的NaOHW定0.2moI/L的下列酸液时，出现两个滴定突跃的是()。 A、 H2S(Ka1=8.9x10-8) B、 H2C2O4(Ka2=5.1x10-5) C 顺丁烯二酸(pKa1=1.92 , pKa2=6.22) D、甲酸和乙酸 72. 某弱酸型酸碱

42、指示剂Hln的指示剂常数为 K,欲看到指示剂碱色，溶液的 pH应()。 A、小于pK+1 B、大于pK- 1，小于pK C大于pK+1 D、小于pK- 1 73. 以甲基红为指示剂，能用NaOH标准液准确滴定的酸是()。 A、甲酸(pKa = 3.75) B、硫酸(pKa2=1.92) C 乙酸(pKa = 4.75) D、草酸(pKa1 = 1.25 , pKa2=4.29) 74. 用甲醛法测定铵盐的含 N量，滴定方式和采用的指示剂为()。 A、直接滴定法，甲基红 B、返滴法，酚酞 C置换滴定法，酚酞 D、间接滴定法，甲基橙 75. 已知 pKa(HA)=4.85 , pKa(HB)=9.

43、3 , pKb(NOH)=8.7, pKb(ROH)=3.8，下列滴定(浓度均为 0.1mol L-1)中可以进行的是()。 A HCI 滴定 A- B、NaOH滴定 R+ C、HCI 滴定 NOH D HCI 滴定 B- 76.0.10moI/L 的 NaOHW定 20.00mL 0.10moI/L H2A 二元酸(pKa仁4.0 , pKa2=6.0 ),要指 示可能出现的突跃，应使用的指示剂是 ( ) 。 A、甲基红和酚酞 B、甲基橙和酚酞 C、酚酞D、甲基红 77. 用HCI标准溶液测定 NH3-NH4CI缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。 A、先加入甲醛与 NH4作用后，再滴

44、定 B 先用 NaOH标准溶液将 NH4+商定为NH3H2Q 再用 HCI滴定NH3H2O的总量 C加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定 D加入甲基橙指示剂后直接滴定 78. 用0.1000mol/L的HCI标准溶液滴定与其浓度相近的NaOH式液，用中性红做指示剂，当 滴定至溶液呈微红色时，终止滴定，此时溶液的pH=6.8，则该滴定()。 A、无终点误差 B、有负的终点误差 C、有正的终点误差 D、不好确定 79. 对于酸碱指示剂的下面说法中，正确的是( ) 。 酸碱指示剂是弱酸或弱碱；(2)随溶液pH值的变化，其颜色会发生变化；(3)其变色范围主 要取决于指示剂的离解常数； (4)

45、指示剂用量越多，则终点变色越明显 A、 (1) 和(3) B 、 (1) 和(2) C、 (1) 和(2) 和(3) D 、 (1) 和(2) 和(3)及(4) 第 15 页(共 32 页) 80. 用HCI标准溶液滴定 NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2如用酚酞做指示剂，则测 定结果 ( ) 。 A、无影响B、偏低C、偏高D、不好确定 81. 用 O.lmol L-1 的 HCI 溶液滴定 0.1mol/L Na3A溶液(H3A的 Ka1=、Ka2=、 Ka3=3) ，下列说明中正确的是 ( ) 。 A Na3A能被准确滴定至第二级 B

46、Na3A的第一级和第二级不能被准确分步滴定 C Na3A的第三级也能被准确滴定，且不干扰前两级的滴定 D Na3A的第一级能被准确滴定，但第二、第三级不能被准确滴定 82. 下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是()。 A、 H2C2O4 B、 H2S C、 H2SO4 D、 H3PO4 83. 称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂， 用0.2000mol/LHCI溶液滴定至终点时消耗HCI溶液45.00mL。如果改用酚酞为指示剂，用 0.2000mol/L HCl 溶液滴定至终点，则消耗 HCl 溶液( )mL

47、。 A、 25.00 B 、 12.50 C、 35.00 D、 20.00 84. 若下列物质的浓度均为0.1mol/L ，其中不能够直接用 0.1mol/LHCl 滴定的是 ( ) 。 A、 NaCN B、 NaH2BO3 C 含 0.1mol/LNH4CI 的氨水 D、NaAc 85. 浓度为 0.10mol L-1 的 NH4CI(NH3的 pKb=4.74)溶液的 pH 是()。 A、 5.13 B、 4.13 C、 3.13 D、 2.87 86. 用同一 NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A (至第一计量点)，若 Ka(HA)=Ka1(H2A) ，则下列说法正确的是

48、( ) 。 A、突跃范围相同 B、滴定HA突跃范围大 C滴定HA突跃范围小D、突跃范围不能比较出大小 87. 某弱酸型酸碱指示剂 Hln的指示剂常数为 K,当pH+1W pK时，可以看到指示剂的()。 A、颜色变化B、酸色C、碱色D、混合色 88. 用EDTA商定Ca2.、Mg2.，采用铬黑T为指示剂，少量 Fe3.的存在将导致()。 A、指示剂被封闭 B在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前 C使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前 D与指示剂形成沉淀，使其失去作用 89. 可用控制酸度的方法分别滴定的一组金属离子是( ) 。 A Ca2+和 Mg2+ B、AI3+ 和 Zn2+ C、C

49、u2+和 Zn2+ D、Pb2+和 Mg2+ 90. 在 pH=10.0 时，用 0.02mol L.1 的 EDTA滴定 20.00mL0.02mol L.1 的 Ca2.溶液，计量 点的pCa值是()。 A、4.1 B 、10.7 C 、5.95 D 、6.1 91. 在EDTA的配位滴定中，.Y(H) =1 表示()。 A Y与H.没有发生副反应 B、Y与H.之间的副反应相当严重 C Y的副反应较小 D、Y=H. 92. 用EDTA商定下列各组金属离子时，可用控制不同酸度分步滴定的是()。 A Ca2+ 和 Mg2+ B、Zn2+和 Pb2+ C、Fe3+和 Zn2+ D、Cu2+和 A

50、l3+ 93. 在配位滴定中，发生指示剂封闭现象的原因是( ) 。 第 16 页(共 32 页) A、 K.fMYK.fMIn B 、 K.fNYK.fNIn D 、 K.fMInK.f MY ，会出现 ( ) 。 A、指示剂的封闭现象 B、指示剂的僵化现象 C指示剂的氧化变质现象D、终点提前现象 108. 配位滴定中， .Y(H)=1 表示( ) 。 A Y与H.没有发生副反应 B、Y与H.之间的副反应相当严重 C Y的副反应较小 D、Y=H. 第 17 页(共 32 页) 109. 用 EDTA法测定 Fe3.、AI3.、Ca2.、Mg2.混合液(浓度均为 0.02mol丄.1 )中的 C

51、a2.、 M g 2 .含量时，消除 Fe3.、 Al3. 干扰的最简便的方法是 ( ) 。 A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶剂萃取法 110. 关于EDTA及其配合物的描述中，不正确的是()。 A EDTA属于四元酸，一般以五种型体存在于溶液中 B EDTA与绝大多数金属离子的配位反应是逐级进行的 C由于成环，EDTA与金属离子的配合物具有高度的稳定性 D EDTA与绝大多数金属离子的配合物可溶于水 111. 在pH=5.0的条件下，用EDTA溶液滴定含有 Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F等离子的溶液 时，测得的是 ( ) 。 A Al3+、Zn2+、Mg2+总量 B、Z

52、n2+和 Mg2+总量 C、Mg2+的含量 D、Zn2+的含量 112. HCN的pKa=9.3，在溶液的 pH=4.0时，CN的酸效应系数的对数lg.CN(H)=()。 A、9.3 B、5.3 C、-5.3 D、4.7 113. 在配位滴定中，仅考虑酸效应的影响，若金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，则滴 定允许的pH值()。 A、越大B、越小C、为中性D、无法确定 114. 配位滴定法以EDTA滴定金属离子时，终点的颜色是()。 A、游离指示剂的颜色 B、指示剂配合物的颜色 C EDTA配合物的颜色 D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色 115. 用EDTA配位滴定法测定水的总硬度，

53、用来调节pH值的溶液是()。 A NH3 - H2ONH4Cg冲溶液 B、HAcNaAc缓冲溶液 C NaOH溶液 D、H2SO4溶液 116. 在 pH=9的缓冲溶液中NH3=0.1mol/L ，已知 lg.M(NH3)分别为 Cu2+(8.71)、Ni2+(4.34) Hg2+(15.98)、Zn2+(5.49)。若金属离子浓度为 0.02mol/L，则不能被同浓度的 EDTA准确滴 定的是 ( ) 。 A、 Cu2+ B、 Ni2+ C 、 Hg2+ D、 Zn2+ 117. 不考虑金属离子的副反应，在pH=5时用0.02000mol/L的EDTA商定Zn2+的化学计量点 pZn. 计为

54、 ( ) 。 A、 10 B、 5 C、 6 D、 7 118. 用EDTA商定金属离子 Mn时，对金属指示剂的要求 ()。 A K.fMIn/ K.f MY 100 B、K.f Mln=K.f MY 100 C K.f Mln/ K.f MY 0.01 D、只要MY与MIn颜色有明显差异 119. 含Ca2+和Mg2+离子的溶液，调 pH=12后用EDTA滴定，可被准确滴定的是 ()。 A Ca2+和 Mg2+ B、Ca2+ C、Mg2+ D Ca2+和 Mg2+都不能 120. 用EDTA商定金属离子 Mn时，对金属指示剂的要求 ()。 A K.f MIn/ K.f MY 100 B、 K

55、.f Mln=K.f MY 100 C、MIn 与 In 颜色有明显差异 D、 MIn 要有较深的颜色 121. 含Ca2+和Mg2+离子的溶液，调 pH=10后用EDTA滴定，可被准确滴定的是 ()。 A Ca2+和 Mg2+勺总量 B、Ca2+ C、Mg2+ D 都不能 122. EDTA溶液中能与金属离子生成配合物的主要形式是()。 A、 H4Y B、 H2Y2 C、 HY3 D、 Y4 123. 在pH=9的氨性缓冲溶液中，Ig.Zn(NH3)=5.49，用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的 Zn2+， 化学计量点 pZn. 计为( ) 。 A、 9.2 B 、 5.8 C 、

56、11.6 D 、 6.5 124. 在pH=4.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定浓度均为 0.01mol L1的Mn2+Cd2+、Fe3+、 Cu2+的溶液，若仅考虑酸效应，则不能被准确滴定的离子是()。 A、 Mn2+ B、 Cd2+ C、 Fe3+ D、 Cu2+ 125. 考虑EDTA勺酸效应与金属离子的配位效应时，配合物的条件稳定常数的正确描述有()。 A、 lgK.f MY = lgKf MY B 、 lgK.f MY = lgKf MYlg.Y(H) lg.M(L) C酸度越高，其lgK.f MY 值越大D、酸度越高，其lgK.f MY 值越小 126. 有I、II两试液，I含P

57、b2+、Ca2+, II含Al3+、Zn2+,它们的浓度都相同，()通过控 制酸度用EDTA分步滴定。 A、 I 和 II 都不能 B、 I 和 II 都能 C、 I 能而 II 不能 D、 II 能而 I 不能 127. 金属指示剂封闭现象是由于 ( ) 。 A MIn比MY稳定B、MY比Mln稳定C、指示剂变质 D、酸度过大 128. 取水样 100mL 用 0.010mol/L 的 EDTA溶液滴定(pH=10)，消耗 10.0mL EDTA 溶液，该 水样的总硬度为 ( ) 。 A、 5.6 B 、 56 C、 4.0 D、 40 129. 在配位滴定中，如果只考虑酸效应的影响，则金属

58、离子与EDTA形成的配合物越稳定， 滴定时允许的酸度 ( ) 。 A、越低B、越高C、中性D、无法确定 130. 某金属指示剂在 pH为36时呈黄色，pH为612时呈橙色，pH大于12时为红色。该 显色剂与金属离子络合后呈现红色，则该指示剂应在 ( ) 条件下使用。 A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性 131. 用配位滴定法测定水的硬度，已知水中含有少量Al3+。某同学用NH3-NH4Cl缓冲溶液 调pH=9.5,选铬黑T为指示剂，用 EDTA商定，但溶液一直为红色，找不到终点，这主要是 因为 ( ) 。 A pH值太高B、pH值太低C、指示剂被封闭 D、指示剂僵化 132. 下列哪组离子

59、可以用控制酸度的方法进行分步滴定 ( ) 。 A Ca2+和 Mg2+ B、Zn2+和 Al3+ C、Fe3+和 Zn2+ D、Pb2+和 Zn2+ 133. 下列四种浓度相同的离子中，进行配位滴定时允许酸度最高的是( ) 。 A、 Pb2+ B、 Al3+ C 、 Zn2+ D、 Ca2+ 134. 用EDTA商定下列离子时，能采用直接滴定方式的是()。 A、 SO42 B 、 Al3+ C 、 K+ D、 Ca2+ 135. 用碘量法测定漂白粉中的有效氯 (Cl) 时，常用 ( ) 作指示剂。 A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矶D、二苯胺磺酸钠 136. 间接碘量法标定 Na2S2O3溶液，不可

60、代替的试剂是 ()。 A、 K2Cr2O7 B、 KI C 、 H2SO4 D、 CH3COOH 137. 分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到()时，两 滴定体系的电极电位不相等。 A、开始时B、滴定至50% C、滴定至99.9% D、滴定至100% 138. 高锰酸钾法测定 H2O2含量时，调节酸度时应选用 ()。 A、 HAc B、 HCl C、 HNO3 D、 H2SO4 139. KMnO4在强酸性溶液中，其半反应 (电极反应)为()。 A、 MnO4.+eMnO42. B、 MnO4.+2H2O+3eMnO2.+4OH. 第 18 页(共 3