江苏专用2021高考化学一轮复习专题3离子反应练习含解析

1、专题3离子反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点离子反应与离子共存离子方程式解读1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念2.了解离子反应的概念、离子反应的实质能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算考情分析本专题的考题以容易题和中等题为主,鲜有难题。设题形式通常是两个选择题和填空题(或实验题)的两个空。选择题中通常有一题是关于指定溶液中离子能否共存的判断,另一题是离子方程式正误判断;填空题(或实验题)通常是根据题设情景,书写陌生离子方程式备考指导2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以守恒法为依据的陌生方程式的书写”,平时应加以练习,掌

2、握规律【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一离子反应与离子共存1.某固体混合物可能含有k+、nh4+、mg2+、ca2+、fe3+、cl-、co32-、so42-中的几种离子,将该固体溶解,取100.00ml该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是()a.该固体中一定不含mg2+、fe3+、ca2+、cl-b.该固体中一定含有so42-、co32-、cl-c.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有k+d.该固体可能是(nh4)2co3和k2so4答案d2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a.ph=0的溶液:al3+、ag(nh3)2+、

3、cl-、so42-b.由水电离的c(h+)=110-13moll-1的溶液:k+、na+、al3+、clo-c.澄清的溶液:na+、k+、mno4-、alo2-d.0.1moll-1苯酚溶液:k+、nh4+、br-、co32-答案c3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a.c(h+)c(oh-)=10-12的溶液中:na+、alo2-、no3-、so32-b.加入mg能放出h2的溶液中:mg2+、nh4+、clo-、so42-c.c(fe2+)=1moll-1的溶液中:k+、nh4+、mno4-、so42-d.无色透明的溶液中:fe3+、mg2+、scn-、cl-答案a考点二离

4、子方程式4.下列指定反应的离子方程式正确的是()a.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:ag+2h+no3-ag+no+h2ob.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:caco3+2h+ca2+co2+h2oc.ca(oh)2溶液与过量nahco3溶液反应:hco3-+ca2+oh-caco3+h2od.电解饱和nacl溶液:2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2答案d5.烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点,有着广泛的应用前景。(1)用kmno4及添加物浆液可高效脱除烟气中的no和so2。脱除no时,no被氧化为no3-,mno4-被还原为mno42-,该反应的离子方程式为。(2)clo2及nacl

5、o2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。clo2在naoh溶液中可歧化为naclo3和naclo2,该反应的化学方程式为。某次脱硫脱硝后,常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示:离子so42-no3-clo3-cl-na+h+c/(moll-1)8.3510-4x3.4010-33.4010-38.6110-31.0010-5则表中x。答案(1)no+3mno4-+2h2ono3-+4h+3mno42-(2)2clo2+2naohnaclo2+naclo3+h2o1.5010-46.利用硫酸渣(主要含fe2o3、sio2、al2o3等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:下表列出了该实验相关条件下金属离

6、子生成氢氧化物沉淀的ph。沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2开始沉淀的ph2.73.87.5完全沉淀的ph3.25.29.7(1)“还原”是将fe3+转化为fe2+,同时fes2被氧化为so42-,该反应的离子方程式为。(2)滤渣的主要成分是fes2和(填化学式)。(3)过滤后的滤液中含有fe3+,产生fe3+的原因是(用离子方程式表示)。答案(1)14fe3+fes2+8h2o15fe2+2so42-+16h+(2)sio2(3)4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o综合篇知能转换【综合集训】1.2020届盐城期中,16(4)用某含锌废催化剂(主要含zno、少量pbo、nio

7、、cuo及cacl2、alcl3等)制取zns的工艺流程如下:(4)“沉锌”时反应的离子方程式为。母液经浓缩后可返回工序循环使用。答案(4)zno22-+s2-+2h2ozns+4oh-碱浸2.2020届南通栟茶中学学情监测一,20(4)h2s和so2对环境和人极具危害,工业上可采取多种方法减少它们的排放。.so2的除去方法1(双碱法):用naoh溶液吸收so2,并用cao使naoh再生。naoh溶液na2so3(4)写出过程的离子方程式:;cao在水中存在如下转化:cao(s)+h2o(l)ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh-(aq);从平衡移动的角度,简述过程naoh再生的原理:

8、。答案(4)2oh-+so2so32-+h2oso32-与ca2+生成caso3沉淀,平衡正向移动,有naoh生成3.2019南通启东中学阶段检测一,16(1)(4)胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其他含铜化合物的原料。现用废铜(主要杂质为fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:含铁废铜+cu2(oh)2co3ph=3.7滤液胆矾晶体ph控制可参考下列数据。物质开始沉淀时的ph完全沉淀的ph氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题:(1)a物质可选用(填字母)。a.稀h2so4b.浓h2so4/c.浓fecl3溶液d.浓hno3(2)中

9、加h2o2溶液发生反应的离子方程式是。(3)中加cu2(oh)2co3的目的是;其优点是。(4)加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为。答案(1)b(2)2h+h2o2+2fe2+2h2o+2fe3+(3)中和过量的硫酸,调节溶液的ph,使fe3+水解完全而沉淀不引入新的杂质(4)fe3+3h2ofe(oh)3+3h+4.2018高三冲刺卷二,16(1)(4)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为zno,还含有fe2o3、cuo、sio2等杂质)制备znso47h2o的流程如下:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll-1计算)如下表

10、:金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2fe2+5.88.8zn2+6.48.0(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、(填一种)。(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的fe3+、h+反应外,另一主要反应的化学方程式为。(3)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式为。溶液ph控制在3.26.4之间的目的是。(4)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。答案(1)sio2粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)(2)zn+cuso4cu+znso4(3)3fe2+mno4-+7zno+9h+3fe(oh)3

11、+mno2+7zn2+使fe3+沉淀完全,而zn2+不沉淀(4)znso4、k2so4应用篇知行合一【应用集训】1.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、alo2-、co32-、so42-、cl-中的若干离子组成,取适量该溶液进行如下图所示实验:下列说法正确的是()a.原溶液中一定只存在alo2-、co32-、so42-、cl-四种离子b.气体a的化学式是co2,其电子式为ococ.原溶液中一定不存在的离子是cu2+、ba2+、fe3+d.生成沉淀b的离子方程式为al3+3oh-al(oh)3答案c2.2020届南通栟茶中学学情监测一,18(2)光卤

12、石(xkclymgcl2zh2o)是重要的复盐,常用于制造钾肥和提取金属镁。(2)其组成可通过下列实验测定:准确称取11.100g样品溶于水,配成200ml溶液;取中25.00ml溶液,加入足量的naoh溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.290g;另取中25.00ml溶液,加入足量的硝酸酸化的agno3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体2.1525g。通过计算确定样品组成。答案(2)nmg(oh)2=0.290g58g/mol=0.005mol,则n(mg2+)=0.005moln(agcl)=2.1525g143.5g/mol=0.015mol,则n(

13、cl-)=0.015mol根据溶液中的电荷守恒,求得n(k+)=0.005mol在25.00ml溶液中,m(mg2+)+m(cl-)+m(k+)=0.005mol24g/mol+0.015mol35.5g/mol+0.005mol39g/mol=0.8475g则m(h2o)=11.100g25ml200ml-0.8475g=0.54g,n(h2o)=0.54g18g/mol=0.03moln(k+)n(mg2+)n(cl-)n(h2o)=0.005mol0.005mol0.015mol0.03mol=1136,即化学式为kclmgcl26h2o3.(2019盐城中学阶段考试三,16)粉煤灰是燃

14、煤电厂的废渣,主要成分为al2o3、sio2,还含有少量的feo、fe2o3和c等。实验室模拟工业上的两种方法从粉煤灰中提取活性al2o3,其流程如下:方法一方法二已知“烧结”过程的产物主要是:naalo2、ca2sio4、nafeo2和na2sio3等。(1)“烧结”过程中钙元素转化的化学方程式为。(2)“浸出”过程中,nafeo2可完全水解,水解反应的离子方程式为。(3)滤渣的主要成分是。(4)“提纯”过程中,当加入naoh溶液使沉淀量达到最大时,溶液中c(so42-)c(na+)=。(5)“提纯”过程中,如当c(fe3+)10-6moll-1时,说明溶液中fe3+被除尽,则此时溶液中ph

15、。已知fe(oh)3的ksp=110-39(6)“碳化”过程中,通入过量气体x时发生反应的离子方程式为。答案(1)sio2+2caco3ca2sio4+2co2(2)feo2-+2h2ofe(oh)3+oh-(3)sio2和c(4)12(5)3(6)alo2-+co2+2h2oal(oh)3+hco3-【五年高考】考点一离子反应与离子共存1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a.0.1moll-1ki溶液:na+、k+、clo-、oh-b.0.1moll-1fe2(so4)3溶液:cu2+、nh4+、no3-、so42-c.0.1moll-1hcl

16、溶液:ba2+、k+、ch3coo-、no3-d.0.1moll-1naoh溶液:mg2+、na+、so42-、hco3-答案b2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a.无色透明的溶液中:fe3+、mg2+、scn-、cl-b.c(h+)c(oh-)=110-12的溶液中:k+、na+、co32-、no3-c.c(fe2+)=1moll-1的溶液中:k+、nh4+、mno4-、so42-d.能使甲基橙变红的溶液中:na+、nh4+、so42-、hco3-答案b3.(2016江苏单科,12,4分)制备(nh4)2fe(so4)26h2o的实验中,需对

17、过滤出产品的母液(ph1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()a.通入过量cl2:fe2+、h+、nh4+、cl-、so42-b.加入少量naclo溶液:nh4+、fe2+、h+、so42-、clo-c.加入过量naoh溶液:na+、fe2+、nh4+、so42-、oh-d.加入过量naclo和naoh的混合溶液:na+、so42-、cl-、clo-、oh-答案d考点二离子方程式4.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()a.室温下用稀naoh溶液吸收cl2:cl2+2oh-clo-+cl-+h2ob.用铝粉和

18、naoh溶液反应制取少量h2:al+2oh-alo2-+h2c.室温下用稀hno3溶解铜:cu+2no3-+2h+cu2+2no2+h2od.向na2sio3溶液中滴加稀盐酸:na2sio3+2h+h2sio3+2na+答案a5.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()a.氯气溶于水:cl2+h2o2h+cl-+clo-b.na2co3溶液中co32-的水解:co32-+h2ohco3-+oh-c.酸性溶液中kio3与ki反应生成i2:io3-+i-+6h+i2+3h2od.nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液:hco3-+ba2+oh-baco3+h2o答案d

19、6.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的kbro3固体配制一定体积的amoll-1kbro3标准溶液;.取v1ml上述溶液,加入过量kbr,加h2so4酸化,溶液颜色呈棕黄色;.向所得溶液中加入v2ml废水;.向中加入过量ki;.用bmoll-1na2s2o3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗na2s2o3溶液v3ml。已知:i2+2na2s2o32nai+na2s4o6na2s2o3和na2s4o6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴

20、管和。(2)中发生反应的离子方程式是。(3)中发生反应的化学方程式是。(4)中加ki前,溶液颜色须为黄色,原因是。(5)ki与kbro3物质的量关系为n(ki)6n(kbro3)时,ki一定过量,理由是。(6)中滴定至终点的现象是。(7)废水中苯酚的含量为gl-1(苯酚摩尔质量:94gmol-1)。(8)由于br2具有性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。答案(1)容量瓶(2)bro3-+5br-+6h+3br2+3h2o(3)+3br2+3hbr(4)br2过量,保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系:kbro33br26ki,若无苯酚时,消耗ki物质的量是kbro3物质

21、的量的6倍,因有苯酚消耗br2,所以当n(ki)6n(kbro3)时,ki一定过量(6)溶液蓝色恰好消失(7)(6av1-bv3)946v2(8)易挥发7.(2018课标,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(zns,含有sio2和少量fes、cds、pbs杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子c0(mn+)=0.1moll-1形成氢氧化物沉淀的ph范围如下:金属离子fe3+fe2+zn2+cd2+开始沉淀的ph1.56.36.27.4沉淀完全的ph2.88.38.29.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。(2)滤渣1的主要成分除s

22、io2外还有;氧化除杂工序中zno的作用是,若不通入氧气,其后果是。(3)溶液中的cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。答案(1)zns+32o2zno+so2(2)pbso4调节溶液的ph无法除去杂质fe2+(3)cd2+zncd+zn2+(4)zn2+2e-zn溶浸教师专用题组考点一离子反应与离子共存1.(2014江苏单科,3,2分)25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.ph=1的溶液中:na+、k+、mno4-、co32-b.c(h+)=110-13moll-1

23、的溶液中:mg2+、cu2+、so42-、no3-c.0.1moll-1nh4hco3溶液中:k+、na+、no3-、cl-d.0.1moll-1fecl3溶液中:fe2+、nh4+、scn-、so42-答案c2.(2011江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.1.0moll-1的kno3溶液:h+、fe2+、cl-、so42-b.甲基橙呈红色的溶液:nh4+、ba2+、alo2-、cl-c.ph=12的溶液:k+、na+、ch3coo-、br-d.与铝反应产生大量氢气的溶液:na+、k+、co32-、no3-答案c3.(2016四川理综,3,6分)下列

24、关于离子共存或离子反应的说法正确的是()a.某无色溶液中可能大量存在h+、cl-、mno4-b.ph=2的溶液中可能大量存在na+、nh4+、sio32-c.fe2+与h2o2在酸性溶液中的反应:2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2od.稀硫酸与ba(oh)2溶液的反应:h+so42-+ba2+oh-baso4+h2o答案c4.(2016上海单科,19,4分)已知:so32-+i2+h2oso42-+2i-+2h+。某溶液中可能含有na+、nh4+、fe2+、k+、i-、so32-、so42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确

25、的是()a.肯定不含i-b.肯定不含so42-c.肯定含有so32-d.肯定含有nh4+答案bc5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()a.nh4+、ba2+、br-、co32-b.cl-、so32-、fe2+、h+c.k+、na+、so42-、mno4-d.na+、h+、no3-、hco3-答案c考点二离子方程式6.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a.mno2与浓盐酸反应制cl2:mno2+4hclmn2+2cl-+cl2+2h2ob.明矾溶于水产生al(oh)3胶体:al3+3h2oal(oh)3+3h+c.na2o2溶

26、于水产生o2:na2o2+h2o2na+2oh-+o2d.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应:hco3-+ca2+oh-caco3+h2o答案d7.(2012江苏单科,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a.用kio3氧化酸性溶液中的ki:5i-+io3-+3h2o3i2+6oh-b.向nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液并加热:nh4+oh-nh3+h2oc.将过量so2通入冷氨水中:so2+nh3h2ohso3-+nh4+d.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:ag+2h+no3-ag+no+h2o答案c8.(2010江苏单科,3,2分)下列离子方程式表达正确的是(

27、)a.用惰性电极电解熔融氯化钠:2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-b.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:al2o3+2oh-2alo2-+h2oc.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2oh-+2no2no3-+no+h2od.用食醋除去水瓶中的水垢:co32-+2ch3cooh2ch3coo-+co2+h2o答案b9.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式a向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解mg(oh)2+2nh4+mg2+2nh3h2ob向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体fe3+3h2ofe(oh)3+3h+c二氧化硫使酸

28、性高锰酸钾溶液褪色3so2+2mno4-+4h+3so42-+2mn2+2h2od氧化亚铁溶于稀硝酸feo+2h+fe2+h2o答案a10.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为naclo,还含有一定量的naoh。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和naclo溶液的ph约为11)()a.该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备:cl2+2oh-clo-+cl-+h2ob.该消毒液的ph约为12:clo-+h2ohclo+oh-c.该消毒液与洁厕灵(主要成分为hcl)混用,产生有毒cl2:2h+cl-+clo-cl2+h2od.该消毒液加白醋生成hclo,可增强漂白作用

29、:ch3cooh+clo-hclo+ch3coo-答案b11.2016课标,28(1)(3),8分naclo2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)naclo2中cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去mg2+和ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。答案(1)+3(2)2naclo3+so2+h2so42clo2+2nahso4(3)naoh溶液na2co3溶液clo2-(或naclo2)12.(2015课标,28,15分)二氧化氯(clo2

30、,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备clo2:电解时发生反应的化学方程式为。溶液x中大量存在的阴离子有。除去clo2中的nh3可选用的试剂是(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中clo2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入

31、锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.1000moll-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i2+2s2o32-2i-+s4o62-),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。测得混合气中clo2的质量为g。(4)用clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁答案(15分)(1)21(1分)(2)nh4cl+2hcl3h2+ncl3(2分)cl-、

32、oh-(2分)c(1分)(3)2clo2+10i-+8h+5i2+4h2o+2cl-(2分)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)0.02700(2分)(4)d(1分)13.(2015北京理综,27,14分)研究co2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的co2主要以4种无机碳形式存在,其中hco3-占95%。写出co2溶于水产生hco3-的方程式:。(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:。同位素示踪法证实光合作用释放出的o2只来自于h2o。用18o

33、标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:+(ch2o)x+x18o2+xh2o(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:气提、吸收co2。用n2从酸化后的海水中吹出co2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为nahco3,再用xmoll-1hcl溶液滴定,消耗ymlhcl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=moll-1。(4)利用下图所示装置从海水中提取co2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取co2的原理:。用该装置产生的物质处理b室排出的海

34、水,合格后排回大海。处理至合格的方法是。答案(14分)(1)co2+h2oh2co3、h2co3h+hco3-(2)2hco3-+ca2+caco3+co2+h2oxco22xh218o(3)xyz(4)a室:2h2o-4e-4h+o2,h+通过阳离子膜进入b室,发生反应:h+hco3-co2+h2oc室的反应:2h2o+2e-2oh-+h2,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的ph【三年模拟】一、选择题(每题2分,共20分)1.(2020届南师附中阶段测试一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.0.1moll-1feso4溶液中:k+、zn2

35、+、br-、i-b.ph=7的溶液中:k+、na+、fe3+、so42-c.使甲基橙变红的溶液中:al3+、no3-、i-、cl-d.水电离产生的c(h+)=10-13moll-1的溶液中:na+、i-、no3-、hco3-答案a2.(2020届连云港新海中学开学测试,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()a.na2co3溶液中co32-水解:co32-+h2ohco3-+oh-b.fe(no3)3溶液中加氢碘酸:2fe3+2i-2fe2+i2c.nh4hso4溶液中滴加少量的ba(oh)2溶液:ba2+oh-+nh4+h+so42-baso4+nh3h2o+h2od.向al2(so4)3溶

36、液中加入过量氨水:al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+答案d3.(2020届南通如皋中学阶段测试,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.使酚酞变红的溶液中:na+、nh4+、cl-、so42-b.澄清透明的溶液中:fe3+、ba2+、no3-、cl-c.0.1moll-1alcl3溶液中:k+、mg2+、alo2-、so42-d.0.1moll-1hcl溶液中:k+、na+、sio32-、no3-答案b4.(2020届南师附中阶段测试一,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()a.铝和烧碱溶液反应:al+2oh-alo2-+h2b.cuso4溶液中加入过量的

37、氨水:cu2+2nh3h2ocu(oh)2+2nh4+c.足量的铁粉溶于稀hno3中:fe+4h+no3-fe3+no+2h2od.向mg(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液:mg2+2hco3-+4oh-mg(oh)2+2co32-+2h2o答案d5.(2020届盐城中学学情测试一,5)对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是()a.在银氨溶液中可大量含有:na+、k+、no3-、so42-b.使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有:k+、na+、s2-、so32-c.室温下,ph=12的碱性溶液中一定没有ch3cooh分子d.水电离出的c(h+)=10-14mol/l的溶液中一定可大量含

38、有:na+、alo2-、co32-、so42-答案a6.(2020届连云港新海中学学情检测二,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()a.氯气与水反应:cl2+h2o2h+cl-+clo-b.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:mno2+2cl-+4h+mn2+cl2+2h2oc.向漂白粉溶液中通入少量so2:ca2+2clo-+so2+h2ocaso3+2hclod.少量ca(hco3)2溶液与naoh溶液反应:ca2+hco3-+oh-caco3+h2o答案b7.(2020届南通海门中学质检一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.无色透明的溶液中:mg2+、ba2+、n

39、o3-、br-b.使酚酞变红的溶液中:k+、cl-、br-、mg2+c.0.1moll-1ki溶液中:fe3+、h+、so42-、cl-d.水电离出的c(h+)=110-12moll-1的溶液中:ca2+、na+、no3-、nh4+答案a8.(2020届南通海门中学质检一,8)下列指定反应的离子方程式正确的是()a.碳酸钠与醋酸反应:co32-+2h+co2+h2ob.铜与浓硝酸反应:3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2oc.金属钠和水反应:na+2h2ona+2oh-+h2d.ba(oh)2溶液中滴入nahso4至中性:ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o答案d

40、9.(2020届连云港新海中学开学测试,4)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()a.c(clo-)=1moll-1的溶液中:fe2+、nh4+、na+、scn-b.能使甲基橙变红的溶液中:mg2+、k+、so42-、no3-c.kwc(oh-)=110-13moll-1的溶液中:na+、al3+、alo2-、no3-d.水电离的c(oh-)=110-13moll-1的溶液中:k+、nh4+、cl-、ch3coo-答案b10.(2020届盐城中学学情测试一,11)下列反应的离子方程式错误的是()a.mg(hco3)2溶液中加入足量naoh溶液:mg2+2hco3-+2oh-mg

41、co3+co32-+2h2ob.苯酚钠溶液跟alcl3溶液反应:3+al3+3h2o3+al(oh)3c.na2o2固体投入h218o中:2h218o+2na2o24na+4oh-+18o2d.亚油酸甘油酯的皂化反应:+3oh-3c17h31coo-+答案ac二、非选择题(共35分)11.2020届南通通州学情调研一,20(1)(2分)含so2的工业尾气有多种吸收和处理方法。(1)在甲酸钠(hcoona)、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备保险粉(na2s2o4),同时生成二氧化碳气体,写出该反应的离子方程式:。答案(1)hcoo-+oh-+2so2s2o42-+co2+h2o12.2

42、020届连云港新海中学学情检测一,19(1)(2)(4分)实验室以菱镁矿(主要成分为mgco3,含少量的cao、sio2、al2o3、fe2o3)为原料生产高纯mgo,其主要实验流程如下:(1)写出用热的nh4cl溶液浸出镁元素的离子方程式:。(2)在温度、搅拌时间一定的情况下,搅拌转速对mg(oh)2的沉淀量的影响如图所示。搅拌转速大于500转/分,mg(oh)2沉淀量降低的原因是。答案(1)mgo+2nh4+mg2+2nh3+h2o(2)搅拌转速过快,mg(oh)2颗粒变小,不易沉降(或搅拌转速过快,促进氨气挥发)13.2020届南通海门中学质检一,16(2)(5分)某废旧锂电池的正极材料是licoo2,还含有少量铁(+3价)、铝(+3价)等元素。一种提取