广西壮族自治区钦州市第一中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析

1、广西壮族自治区钦州市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）1.下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是( )a. b. c. d. ba(oh)2 h2o+ 2nh4cl=bacl2 + 2nh3+ 10h2o【答案】c【解析】【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，a此反应为吸热反应，故a不符合；b 多数分解反应属于吸热反应，故b不符合；c 铝热反应是典型的放热反应，故c符合；dba(oh)28h2o + 2nh4cl=bacl2 + 2nh3+ 10h2o此反应为吸热反应，故d不符合；故答案为：c。2.下列说法正确的是( )a. ch2c

2、l2有和两种结构b. 1mol甲烷生成ccl4最多消耗2mol氯气c. nh3和h2o间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一d. cacl2和na2s化学键的类型不完全相同【答案】c【解析】【详解】a二氯甲烷只有一种结构，故a错误；b1mol甲烷生成ccl4最多消耗4mol氯气，故b错误；cnh3和h2o间可以形成氢键，这是氨极易溶于水的主要原因，nh3和h2o都是极性分子是氨易溶于水的另一个原因，故c正确；dcacl2和na2s中都只有离子键，化学键类型完全相同，故d错误；故答案为：c3.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的cuso4溶液，如图表示产生h2

3、的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，向a中加入少量的cuso4溶液，锌粉与cuso4发生反应，zn+cu2+=cu+zn2+，形成铜锌原电池，加快了反应速率，但反应消耗了锌粉，故反应结束后生成的氢气的体积小于b中生成氢气的体积，则选项a的图像符合题意；答案选a。4.已知na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a. 常温下2.2gco2中含有共用电子对数目为2nab. 18g d2o中含有的电子总数为10nac. 在常温下，4.4g的co2和n2o混合气体所含的原子数一定是0.

4、3nad. 1 mol na2o2所含阴离子数为2na【答案】c【解析】【详解】a常温下2.2gco2物质的量为0.05mol，含有共用电子对的数目为0.2na，故a错误；bd2o的摩尔质量为20g/mol，18g d2o中含有的电子的物质的量为 ，所以含有的电子总数为9na，故b错误；c在常温下，co2和n2o的摩尔质量都为44g/mol，且两者都是三原子分子，4.4g混合气体所含的原子数一定是0.3na，故c正确；d根据na2o2组成可知，1 mol na2o2中含有1mol，故1 mol na2o2中所含阴离子数为na，故d错误；故答案为：c5.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

5、，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2a. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为l qb. m与t形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应c. 氢化物的稳定性为h2tq，故a错误；b. m与t形成的化合物即al2o3属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故b正确；c.由于o的非金属性比s的强，故氢化物的稳定性为h2th2r，故c错误；d.根据离子结构示意图可知：mg2+的核外电子数为10，而s2-的核外电子数为18，故d错误；故答案为：b6.最近报道的一种处理垃圾酸性

6、渗滤液并用其发电的示意图如下(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是a. y极为负极b. 化学能转变为电能c. 电子由x极沿导线流向y极d. y极发生的反应为2no+10e-+12h+=n2+6h2o，周围ph增大【答案】a【解析】【详解】a.nh3n2化合价升高失电子，发生氧化反应，x做负极；non2化合价降低得电子，发生还原反应，y做正极， 故a错误；b.垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故b正确；c.根据a分析知x为负极，y为正极， 电子由负极x 极沿导线流向正极y ，故c正确；d.y 极为正极发生的反应为2no+10

7、e- +12h+=n2+6h2o，消耗h+，所以ph 增大，故d正确；故答案：a。7.在一密闭容器中通入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是a. 在t3s时反应已经停止b. t3t4s内正、逆反应速率不相等c. 在容器中发生的反应为a(g)+b(g)c(g)d. 在t2t3s内a的平均反应速率为moll1s1【答案】d【解析】【详解】a由题给数据可知，t3 s时可逆反应达到化学平衡状态，此时v(正)=v(逆)0，反应并未停止，故a错误；bt3t4 s内，a、b、c浓度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等，故b错误；c达到化学

8、平衡状态时，a、b、c的浓度变化量之比为（6-2）（5-3）（3-1）=211，故该反应的化学方程式为2a(g)+b(g)c(g)，故c错误；dt2t3 s内，c(a)=1 moll1，故用a表示的该时间段的平均化学反应速率为 moll1s1，故d正确；故答案选d。8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，回答下列问题：主族周期i aii aiii aiv av avi avii a0族234(1)元素的名称是_；元素在周期表中所处位置_。(2)元素的简单氢化物的结构式为_；(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_。(4)表示与按原子个数比1:1形成的化合物的电子式：_，该化合物中

9、含有的化学键的类型_。(5)元素形成的氢化物沸点由高到底的顺序(写化学式)_。(6)、四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_(请用离子符号表示)。【答案】 (1). 硼 (2). 第二周期第iva族 (3). (4). (5). (6). 共价键，离子键 (7). h2onh3h2s (8). s2-cl-k+o2-【解析】【分析】根据元素周期表的结构，可以知道表中的种元素分别为：b、c、n、o、mg、s、cl、ar、k、br，然后进行下面的解题就不困难了。【详解】(1)由表中可知元素的名称是硼，元素在周期表中所处位置为第二周期第iva族，故答案为：硼 第二周期第iva族；(2)元

10、素的简单氢化物即ch4的结构式为，故答案为；(3)用电子式表示元素与的化合物即mgcl2，其形成过程用电子式表示如下：，故答案为：；(4)表示与按原子个数比1:1形成的化合物即na2o2的电子式为，该化合物中含有的化学键有离子键和非极性键，故答案为： 离子键和非极性键；(5)元素形成的氢化物分别为nh3、h2o、h2s，由于h2o分子之间能形成2个氢键，nh3分子之间能形成一个氢键，h2s分子之间不能形成氢键，故它们沸点由高到底的顺序为：h2onh3h2s ，故答案为：h2onh3h2s；(6)、四种元素形成的简单离子分别是o2-、s2-、cl-、k+，o2-核外有两个电子层，而s2-、cl-

11、、k+的核外电子排布完全相同，随着核电荷数的增大，离子半径减小，故它们离子半径由大到小的顺序是s2-cl-k+o2-，故答案为：s2-cl-k+o2-。9.某温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，z的平均反应速率为_，此时x的转化率为_。(3)5 min时z的生成速率与6 min时z的生成速率相比较，前者_后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是_a.增大容器容积 b.移走部分y c.通入大量x d.升高温度 e.加催化剂(5

12、)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:v(x)=6mol/(lmin) v(y)= 6 mol/(lmin) v(z)=8 mol/(lmin) 其中反应速率最快的是_(填编号)。(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_(填字母)。a.混合气体的密度不变b.混合气体的压强不变c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率d.x的浓度保持不变e.生成1 mol z和同时生成1.5 mol xf.x、y、z的反应速率之比为312【答案】 (1). 3x+y2z (2). 0.05 mol/(lmin) (3). 30% (4). 等于 (5). cde (6). (7). af【解析】【详解】

13、(1)由图象可以看出，反应中x、y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，n(y)=0.1mol，n(z)=0.2mol，n(x)=0.3mol，则n(y)：n(z)：n(x)=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3x+y2z，故答案为3x+y2z；(2)反应开始至2min末，z的反应速率为：v=0.05mol/(lmin) ， x的转化率为100%=30%；(3)图象分析可知，反应到5min后，物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5 min时z的生成速率与6 min时z的生成速率相同，故答案为等于

14、；(4)根据影响反应速率的因素，降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，增加体系组分浓度，升温，其反应速率增大，故答案为cde；(5) 化为用同一物质表示的反应速率，则v(x)=6mol/(lmin) v(y)= 6 mol/(lmin) , v(x)=3 v(y)=18 mol/(lmin) v(z)=8 mol/(lmin) , v(x)=1.5 v(y)=12 mol/(lmin), 比较可知，反应速率最快的是, 故答案为；(6)a.气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b.该反应是一个反应前后气体体

15、积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确； c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d.各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以x的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e.生成1molz和同时生成1.5molx，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f.各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故x、y、z的反应速率之比为3：1：2，故f错误，故答案为af。10.原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，

16、烧杯中发生反应的离子方程式为_。(2)a和b用导线连接，cu极为原电池_(填“正”或“负”)极，电极反应式是_，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。(4)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_。(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_(填“锌极”或“铜极”)变粗，原因是_(用电极方程式表示)。【答案】 (1). (2). 正 (3). (4). 还原 (5). 锌片不纯 (6). 没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池 (7). 铜极 (8). 【解析】【详解】a和b不连接时，是锌和硫酸

17、反应，锌不断溶解，产生气泡，其离子方程式是 ，故答案为：；a和b用导线连接，zn是活泼金属，作负极，发生氧化反应，cu是较活泼金属，作正极，发生还原反应，电极反应式是，故答案为：正 还原；正常情况下，原电池的负极上只发生氧化反应，故应该不会产生h2，但是观察到了气泡，只能是锌片上就形成了许多微小的原电池，即由于锌片不纯导致的，故答案为：锌片不纯；设计原电池前提是必须有一个自发的放热的氧化还原反应，将锌片换成石墨，就不存在自发进行的氧化还原反应了，因此不能设计成原电池，故答案为：没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池；(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则负极是锌片，电极反应为： ，铜电极为正极，电

18、极反应为：，故铜极变粗，原因是，故答案为：铜极 。11.已知非金属单质硫(s)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出a装置中发生反应的化学方程式_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)装置b中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是_。a.na2s溶液 b.na2so3溶液 c.na2so4溶液(4)装置c中盛放的是烧碱溶液，目的是：_(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_(填编号)hcl比h2s稳定 hclo氧化性比h2so4强 hclo4酸性比h2so4强

19、 hcl酸性比h2s强 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 铁与cl2反应生成fecl3，而硫与铁反应生成fes(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在b装置中加入ki溶液，通入一段时间气体后向b中加入少量ccl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_【答案】 (1). (2). 除去cl2中的hcl气体 (3). a (4). s2-+ cl2 2cl- + s (5). 尾气处理 (6). (7). 溶液分层，下层为紫红色【解析】【详解】(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置a制备氯气，装置a中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，