铝的教学设计

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑欢迎下载支持人教版化学必修1第四章第二节铝第一课时：铝单质的性质课程标准与教材分析本节包含两部分内容：铝与铝合金；金属与金属材料。课程标准对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解铝、铜等金属及其重要化合物的主要性质， 能列举合金材料的重要应用”。教材从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，拓宽了学生 视野，使学生认识各种金属材料的重要应用；然后学习具体金属一一铝及其重要化合物的性 质与铝合金；最后又回到各种金属材料的应用中。针对此编排顺序，特进行如下处理：第一课时主要学习铝单质的性质。在学生课前预习及查阅资料和联系铝制品

2、在生活实际 应用的基础上，由学生介绍铝的物理性质，激发学生学习铝的兴趣。而后从金属活动性顺序 入手，类比铁镁等得出铝是活泼金属并具有相似的化学性质。然后通过实验让学生探究铝单 质可与氧气、氧化铁、酸、强碱溶液及盐溶液反应。学生在依据已有的氧化还原反应的知识， 得出铝有还原性。教学目标1 知识技能方面：了解铝的物理性质，理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题；2过程方法方面：通过归纳类比铁的性质，预测铝的性质，通过实验探究，来研究铝与氧气、 氧化铁及与酸、碱溶液的反应。进一步巩固研究物质性质的程序和方法。3情感态度与价值观方面：通过实验探究，培养学生的科学素养，体验学习化学的乐趣，通过铝制品

3、的收集与了解，使学生认识学习科学知识的重要性。重点难点1. 铝的化学性质、铝的特性2. 学生发散思维和实验研究 教学分析1学情分析：学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，学习铝的性质不是难 事，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的。2课堂设计：通过教材金属制品图片引出另类材料一一金属材料，借助门捷列夫的故事进一 步引出金属材料一一铝；通过类比已学习的铁、镁学习铝，猜测并实验验证铝与氧气、氧化 铁的反应，进一步探讨铝热反应特点和应用；通过实验直接掌握铝与酸的反应，对铝与碱溶 液的反应。最后小结，与铁、镁相似，又有不同。重点难点本节在知识技能方面的重难点是铝与碱溶液的反应，在过

4、程方法方面的难点是实验的操作及 突发因素。教学过程设计：教学 环节教师活动预测学生活动预测设计意图引入课 题，明确 学习任 务。探究铝的 性质类比预测 铝的性质【引入】：我们学过了兀素周期表以及它的作 者门捷列夫，我们知道元素周期表对我们学习 化学来说十分重要，门捷列夫整理出元素周期 表可谓是做出了伟大的贡献，当时的沙皇赐给 了门捷列夫一座铝制的奖杯，以表彰他的伟大 贡献，那么当时的沙皇为什么要用铝制的奖杯 呢？金属铝为什么在当时那么的珍贵呢？这 就是我们今天要学习的内容，铝单质的化学性 质。【讲解引入】： 那么大家结合我们的生活实际，想一想我们身 边哪些地方有铝单质的存在呢？ 一物理性质【提

5、出问题】以下铝制品应用了铝的什么性 质？ 铝锅 铝导线 食品包装纸小结：银白色固体，导电、导热、延展性，熔 沸点较咼。【提问】类比以前我们学过的钠、镁、铁金属，思考铝 应具有哪些化学性质？观看图片观看图片观察回答：铝锅-导热性铝导线f导电性 食品包装纸f延展 性回忆、思考、预测开门见山，明确学习任务。进一步认识铝的重要 性进一步巩固研究物质 性质的程序和方法 从生活中学化学实验探究 铝的化学 性质准备铝热 反应实验 并简介装 置及药品学生回答，教师及时矫正和鼓励。【追问】以上同学预测的是否正确？教师准备实验由学生操作演示【板书】二化学性质1、4AI+3O 2 魁 2AI 2O3现象：耀眼的白光

6、，放热【教师点拨】类似铁、镁在氧气中燃烧【教师讲解】铝制品较耐腐蚀，主要就是铝在空气中与氧气 生成了氧化铝薄膜，只是较为缓慢。铝还可以 与氯气、硫反应生成氯化铝和硫化铝。【展示图片】焊接钢轨【教师介绍】 这是利用铝的又一性质即与氧 化铁反应。现在我们也可以实现铝与氧化铁这 一反应。【实验解读】混合好AI与Fe2O,加入一定的氯酸钾（助燃）， 用镁条引燃，利用反应放出的热来加热。2. 2AI+ Fe2O3 餐 AI2O3+ 2Fe3. 与酸的反应【引出新知识】提问铝既然是一种金属，根据我们学过的镁和铁的 性质和金属的活动性，大家能够推理出铝可能 和什么物质反应吗？解答铝既然是氢前金属，那么它可以

7、与强的稀酸反 应，下面我们来看一看，铝与稀盐酸和稀硫酸 反应的实验【教师实验】用打磨过的铝片分别于稀盐酸和稀硫酸反应， 请同学上来检验生成得气体是否为氢气。提问那铝被氧气氧化的化学方程式应该怎样来书 写呢？我们请一个同学上来写一下。讲述部分学生进行补充 铝与氧气、酸、盐溶 液反应学生可能想到实验 验证学生阅读实验要求： 由学生操作“铝在氧 气中燃烧”，并手摸 瓶壁。并注意实验现 象的观察。聆听，写方程式观看图片学生阅读实验及注意事项。学生来引燃实验，并 强调注意观察实验 现象。学生叙述实验现象 思考问题，给出答案 聆听观察实验现象，分析 实验结论给出答案聆听思考问题，给出答案聆听聆听给出答案，

8、分析内在联系聆听，思考其结论思考答案聆听学生思考，回忆所学 知识。利用已有知识， 运用类比法学习现有 知识。引出研究物质性质的 方法实验培养学生的探究精 神。体会化学与生产的联 系感知化学与生产的联 系及铝的重要应用 激发兴趣体会铝的 性质培养学生思考问题， 提出问题，解答问题 的农历培养学生观察现象的 能力学生理解并掌握铝与 酸碱反应的过程，现 象培养学生的发散思维 和联想能力讲述铝与酸碱反应的 内在联系因为铝易失去最外层的三个电子形成正三价 的铝离子，因此它与氧原子形成的化合物应该 是Al 203。化学方程式如下：（PPT，这冋样 验证了铝的什么化学性质？（还原性）反应生 成的Al 203

9、是一种致密的氧化膜，它覆盖在金属 铝的表面，防止了氧气将金属铝进一步氧化， 因此，它也是金属铝的保护膜。提问既然Al能够容易地被氧气氧化，那它易被其 他具有氧化性的物质氧化吗？请大家回忆一 下，我们曾学过具有强氧化性的两种酸，即浓 硫酸、浓硝酸，他们能使 Al氧化吗？解答Al在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应，表 明生成一层致密的氧化膜防止氧化性物质与 其内部的Al反应。但是我们要知道，Al在热的浓酸中还是能被氧化的，所以大家一定要注 意条件。冋样我们之前学的一种金属 Fe,它也 能在冷的浓酸中钝化。讲述金属铝除了能跟氧化铁、氧气反应之外，它还 能跟其他非金属反应，我们可以看一下，铝和 硫、碘

10、的反应。另外，作为一种活泼金属，它 也能和酸发生反应，大家来回忆一下初中我们 学习的金属活动性顺序，铝是不是排在氢的前 面？由此也就印证了铝能和酸反应的事实。提问请同学上黑板写一下铝和各种酸的反应方程式（铝和稀盐酸、稀硫酸）。讲述类似于其他活泼金属，金属Al可以与酸进行反应，置换出酸中的 H+生成H2。以盐酸为例， 其化学反应方程式为 （PPT）。但是和其他活泼 金属不同的是，Al还能与强碱和水反应，同时也能够放出H2。提问我们所知道的强碱有哪些？（ KOH、NaOH）讲述那么，铝和强碱反应的化学方程式是怎样的呢？我们来看一下(板书与强碱反应：2AI 2NaOH 2H 2O2NaAd 3H2 )反应中生成的NaAIO2叫做偏铝酸钠，相应的带一 个负电荷的AIO2-叫做偏铝酸根。我们把既能 与酸发生反应，又能与碱发生反应的性质称为 物质的两性。冋时，金属 AI还有一个特殊的 反应，它可以与热水发生反应同样也产生H2。小结今天我们在课上学习了铝单质的重要化学性质，其中包括物理性质，化学性质中，化学性 质中最重要的是铝的两性，在今后的学习中我 们还会利用物质的两性解决许多问题，这些就 是我们以后要研究的内容，谢谢大家。板书设计铝单质的性质一、铝的物理性质二、铝的化学性质1. 与非金属反应4AI+3Q埜2AI