浙江省杭州学军中学2012届高三上学期第一次月考试题(化学

1、2011学年杭州学军中学高三年级第一次月考化学试卷第I卷 (共44分)可能用到的相对原子质量： H1，C12，O16，Na23， 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求）1下列说法正确的是A等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等B淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度D石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯2下列叙述正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 BHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有

2、机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）D苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色3新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A上述反应为取代反应 B 滴定时碘水应放在碱式滴定管中 C维生素C的分子式为C6H10O6 D维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好 4.下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的K

3、MnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响5下列说法正确的是 A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和N

4、a2CO3溶液除去 B煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3A B C D7在1100，一定容积的密闭容器中发

5、生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆

6、反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。9某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是能与溴水发生取代反应 1 mol该物质最多能与4 mol H2加成 能 使酸性KMn04溶液褪色 1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应 A B C D10下列说法不正确的是 A木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为

7、同系物B用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷C外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一项符合题目要求）11某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有A2种 B3种 C4种 D5种12下列叙述正确的是A恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 B对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3

8、(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0在任何条件下均能自发进行13 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是AA点与B点相比，B点的c (X)大BA点与C点的化学反应速率：前者后者C在反应进行到D点时，V正V逆 DA、B、C点都表示该反应达平衡状态14常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降

9、低 B常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、NH4Al（SO4）2、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c (NH4+)： CpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多15下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体B硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热

10、至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体16常温时，KspMg(OH)2 = 1.11011，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012 Ksp(CH3COOAg) = 2.3103，下列叙述不正确的是A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2+)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的p要控制在9以上D在其他条

11、件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变17已知在t，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H) = 10-a molL1、c(OH) = 10-b molL1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t下测得混合液的pH如下图所示序号Ba(OH)2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计，则c为A、3 B、4 C、5 D、618常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，则该溶液pH一定

12、为14aB等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）第II卷 (非选择题部分共6题，共56分)19（12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：（1）合成塔中反应的化学方程式为 ；H1(2)cd (3) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) H252.9kJ/mol （每空2分）21(9分) （1）c（1分） （2）Fe2eFe2 （1分） 4OH- 4 e 2H2OO2（1分） （3） O22CO24e2CO32（2分） （4）8.96 （2分） （5）Cu（OH）2 （2分） 22（7分）（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合