海水中的化学复习学案

1、第六单元海水中的化学复习教案【复习目标】：1、知道海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。2、理解溶解度的含义，会绘制溶解度曲线。3、学会应用溶解度的影响因素解决实际问题。4、学会粗盐提纯的实验方法。认识食盐在生产、生活中的重要用途。5、知道纯碱的化学性质、工业制法。记忆盐的溶解性。【学习重点】：1、从海水中制取镁的反应原理。蒸馏法淡化海水及蒸发结晶与饱和溶液的配置。2、海水“晒盐”的过程，溶解度、饱和溶液、结晶等概念。3、粗盐提纯的实验方法，过滤蒸发等分离混合物的方法。4、纯碱的化学性质、工业制法，盐的溶解性。【教法】讲授法、启发诱导法【学法】自主学习、小组合作学习【教学手段】多媒体、

2、学案【教学时间】三课时【教学流程】一、知识梳理：【创设问题情境】：靠山吃山，靠海吃海，我们威海是个三面环海的好地方，海洋能提供那些物质给我们呢【展示】：海水中的化学资源饼图【设问】人类从自然界获得物质通常有哪几种方法？通过物理方法我们能从海洋获得哪些物质呢？通过化学方法又能获得哪些？【生按照下列框图归纳整理】 一物理方法获得1、海水淡化的方法 70%的淡化海水是用 法生产的。2、海水晒盐（1） 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）饱和溶液 不饱和溶液 （2）溶解度a影响因素，内因 ，外因 b溶解度曲线的意义 c结晶的方法 （适合于 ） （适合于 ） d重结晶法提纯粗盐：

3、溶解：玻璃棒的作用是 。过滤：玻璃棒的作用是 。操作的要点是一贴、二低、三靠。讨论：过滤后发现滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有 蒸发：玻璃棒的作用是 ；当出现 时停止加热，利用余热把食盐烘干。 e粗盐纯化：重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应依次加入过量的 、_、 等物质，将其转化为沉淀， 除去。有关反应的化学方程式为： 再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后经 既得精盐。有关反应的化学方程式为： 。二、化学方法获得（元素守恒）1、海水制镁

4、完成相关方程式 2、氨碱法制纯碱（1）、原料： 、 。（2）、媒介： （3）、原理：在食盐水中通入氨气，制成 在加压并不断通入二氧化碳的条件下 结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解既得 ，有关化学方程式是 、 。二难点讨论【生讨论交流，师可适当点拨】1、讨论氨碱法与联合制碱法的区别，联合制碱法的优点2、氨盐水吸收二氧化碳后，哪种物质首先结晶析出？通过计算说明例：向含100克水的饱和氨盐水中通入二氧化碳，为什么碳酸氢钠析出，氯化铵不析出？理论上能析出多少碳酸氢钠？（给出四种物质的常温下的溶解度）【提示】物质要结晶析出先要达到饱和3、复分解反应的实质是离子之间的互换反应，结合成沉淀、气体或水。例如

5、：碳酸钠与盐酸反应实质参加反应的粒子是 ；锌与硫酸反应的离子是 ；氢氧化钠与盐酸反应的粒子是 【提示】化学反应的实质是有新的粒子生成，在上述反应中寻找新的粒子三例题：【例题点评】本题想通过“侯氏制碱法”的应用，考查多个知识点：（1）气体制备中发生装置的选择，装置气密性的检查，除杂方法等。（2）气体溶解性的差异及其灵活应用。（3）混合物的分离方法（4）NaHCO3的不稳定性（5）化学反应的基本类型。既考查学生对基础知识的掌握情况，又考查学生对知识灵活应用的能力。例：某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 。（提出问题）能否在实验室

6、模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？（实验验证）如图，是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇氢氧化钠固体会产生大量的NH3，NH3极易溶于水，其水溶液显碱性。请回答下列问题：(1)A装置内发生反应的化学方程式为_ D装置制得的气体为_。(2)B是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，B的作用是 除去_气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液_（填“可”“否”）。(3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的，再通入足量的 ，其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大；(4)用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离

7、出来。如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式），该反应的基本类型为 。（得出结论）利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。【解题思路】（1） 根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置：CaCO3难溶于水，用A装置制取CO2可控制反应物的用量；氢氧化钠吸水并放热可用D装置中分液漏斗控制浓氨水的滴加速率，使其与氢氧化钠固体充分作用制得NH3。（2）CO2能与碳酸钠溶液发生化学反应，故不可用来除杂。（3） NH3“极易溶于水”，而CO2仅仅“能溶于水”，故应先向溶液中通入NH3创造碱性环境，以溶解较多CO2，制得较多产品。（4） 常温下，NaHCO3溶解度较小，会从溶液

8、中结晶析出，故可用过滤的方法分离混合物。NaHCO3受热分解即得纯碱。在该反应中，一种反应物生成多种生成物，属分解反应。四、基础练习【生自主完成，交流展示】1、下列方法能使海水淡化的是（ ）A 将海水过滤 B往海水中加入活性炭 C将海水蒸馏 D往海水中加入明矾2、海洋是人类丰富的资源宝库。下列措施属于保护海洋环境、合理利用海洋资源的是（ ）海水晒盐 禁止向海洋排放污水 海洋环境立法 垃圾直接倒入海中 加强海洋环境检测 海轮原油泄漏后任其蔓延 海水淡化A B C D 3、海水中含量最多的盐是（ ）A NaCl B CaCl2 C MgCl2 D MgSO44、为了区分海水和淡水，可以加入下列那种

9、试剂（ ）A、紫色石蕊试液 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钠溶液 D、酚酞试液5、向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图66中符合溶液中溶 质的质量变化规律的是（ ）6.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。7.从K、H、O、S四种元素中选择恰当元素，按下列各类物质各写一个化学式。酸 ，碱 ，盐 。8.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为_，实验现象为_。(2)选用的试剂为_，实验现象为_。9不溶物就是绝对不溶于水的物质对吗？

10、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于 溶物质。五、强化提高：【生自主完成，交流讨论，教师点拨】（一）填空题 1. 在昆明世博园中，山东省齐鲁园里的“泰山”是用从山东运来的花岗石（不与酸反应）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石补充的。如果请你来鉴别这两种石料，方法是分别在石料样品上滴加_，观察到_的一种石料即是_。 2. 如图2所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：（1）时，溶解度最大的物质是_（填序号）； （2）t2时，A物质饱和溶液的质量分数为_（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体

11、，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为_。 3. 有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实验ABAEBCBE现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡 试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。 4. 有一包粉末，可能由中一种或几种组成。为测定其成分，一位同学进行如下实验：（1）取少量粉末加入足量水中，产生白色沉淀，过滤；（2）往沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解且放出气泡；（3）取（2）中溶解后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀。由上述实验可以确定这包粉末一定有_，还不能确定的是_。根据你

12、的推测，请帮助该同学继续实验，以确定这包粉末的组成（按你的实际需要做实验，不一定填齐，要求每一个实验确定一种物质）实验操作实验现象及结论实验一取_，加_溶液。实验二取_，加入_溶液实验三取_，加入_溶液（二）、实验题： 1、 某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验。请你根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）。实验步骤实验现象实验结论1. 取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液。溶液没有颜色变化该溶液一定不_性。2. 另取该溶液少许，向其中加入锌粒并把燃着的木条放在试管口。有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。生成的气体_；说明该溶液中的溶质属于_类。3

13、. 再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液。加入盐酸没有明显现象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生。白色沉淀是_；说明原溶液为_溶液 2. 已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种在仓库里存放较长时间的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的（写出简要的操作步骤、实验现象和结论）。3、 如图，在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水里含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种

14、物质中的一种。某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色；B处的河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，能使紫色的石蕊试液变成蓝色；F处河水澄清，经测定pH为7。 （1）试推断B工厂排放的废水中含有的污染_。（2）F处河水中含有的溶质主要是_。4、某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。小林设计了下列提纯方案：(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:试剂a的化学式是_,b的化学式是_,指出操作c的名称_.操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应的化学方程式是_ , (2)用过滤装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确方法是( )A.倾注时,玻璃棒插入过滤器中心B.倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内任意位置C. 倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内三层滤纸一边(3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是_.【回顾和反思】通过本单元的复习，你的收获和困惑，学生自评和互评。附：练习题答案四1、C2、D3、A4、B5、C6、碳酸钠 氯化钠 碳酸钙7、硫酸 氢氧化钾 硫酸钾8、盐酸 冒气泡 氯化钙 白色沉淀9、难溶于水 易溶于水五（一）1、盐酸 冒气泡2、A 20% B溶解度受温度影响小3、 A 硝酸银 B 碳酸钠 C 硝酸钙 D 硝酸钾 E 盐酸4、碳酸钠