学习质量检测1

1、学习质量检测(一 )时间： 90 分钟满分： 100 分第 卷(选择题，共48 分)一、选择题 (本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1 2016 阳四校联考沈下列说法正确的是()A 在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化D 形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，H 0答案D解析任何化学反应都有反应热，故A 项错；物质的状态变化时伴随能量变化，例如升华，气化过程要吸热，但不是化学变化，故B 项错；焓变是生成物与反应物的焓值差，故C项错。2

2、下列说法中不正确的是()A 反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B 热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D 所有的化学反应均伴随能量变化答案 B解析在热化学方程式中，化学计量数只表示参加反应的物质的物质的量，不表示分子个数。3 2016 阳四校联考沈下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0 的是 ()A 铁与稀盐酸反应B 灼热的炭与二氧化碳的反应C碳酸钙高温分解反应D 工业合成氨的反应答案 B解析A 、 D 两项为放热反应，H 0，但是没有化合价变化，属于非氧化还原反应；B 项合理。4已知下面表格中的数据1断开该键吸断开该键吸断开该键吸

3、共收的能量或共收的能量或共收的能量或价生成该键放价生成该键放价生成该键放键出的能量 /键出的能量 /键出的能量 / 1 1 1kJ molkJ molkJ molH H436H Br366Cl Cl243H O463H I298Br Br193H Cl432O=O496I I151根据上述表格中的数据，推断下列反应为吸热反应的是() 2H 2O(g)=2H 2(g) O2(g) H2(g) Cl 2(g)=2HCl(g)H 2(g) Br 2(g)=2HBr(g) 2HI(g)=H 2(g) I2(g)A BC只有D只有答案A解析已知 1 个水分子中含有两个H O 共价键。对于 ： 4 463

4、 kJ mol 1 496 kJ mol 1 1 484 kJ mol1。 2 436 kJ mol对于 ： 436 kJ mol 1 243 kJ mol 1 2 432 kJ mol 1 185 kJ mol 1对于 ： 436 kJ mol 1 1 2 366 kJ mol1 1 193 kJ mol 103 kJ mol对于 ： 2 298 kJ mol 1 151 kJ mol 11 1。 436 kJ mol 9 kJ mol5对于 2C4H 10(g) 13O2 (g)=8CO 2(g) 10H2O(l)H 5800 kJ/mol 的叙述错误的是()A 该反应的反应热为H 580

5、0 kJ/mol ，是放热反应B 该反应的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为 25 、 101 kPa 下， 2 mol C 4H10 气体完全燃烧生成CO2 气体和液态水时放出热量 5800 kJD 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ/mol答案D解析根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1mol ，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2900 kJ/mol 。6 2015 长春一中期末 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7

6、 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)H 57.4 kJ/molB 已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(g)H 483.6 kJ/mol ，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ/mol2D 已知 C(s) O2(g)=CO 2(g)H 1， C(s) 1/2O2 (g)=CO(g)H2；则H1 H2答案D解析A 项中和反应是放热的，H生成物总能量B 相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所其有的能量为E2

7、，则 2E1 E2C101 kPa 时，2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l)H 571.6 kJ mol 1，则 H2 的燃烧热为 571.6 1kJ mol 10.5D H(aq)OH (aq)=H2 O(l)H 57.3 kJ mol ，则 1 mol 氢氧化钠固体与含mol H 2SO4 的稀硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量答案A解析A 项正确， 因为该反应为放热反应；B 项错误， 因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1E2； C 项错误；燃烧热是1 mol 氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D项错误，因为 NaOH 固体溶解放热。11 2016 沈阳四校测试 下

8、列热化学方程式或说法正确的是()A 甲烷的燃烧热为H 890 kJ mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g) 2O2(g)=CO 2(g) 2H 2O(g)H 890 kJ mol 1B 500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g) 3H 2(g)催化剂2NH3(g)H 38.6 kJ mol 1500 、30 MPaC已知： H 2(g) F2(g)=2HF(g)H 270 kJ mol 1，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2

9、 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJD 在 C 中相同条件下， 2 mol HF 气体的能量小于1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和答案D解析根据燃烧热的概念，A 中生成的水应呈液态，A 项错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，若生成2 mol NH3 放出的热量应大于 38.6 kJ，B 项错；气态物质转化为液态物质时放热，故 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢时放出的热量大于 270 kJ，C 项错；由于氢气和氟气反应生成氟化氢时放热，故2 mol HF 气体的能量小于1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和，D

10、 项对。12 2016 南京月考 如图所示，下列说法不正确的是()4A 反应过程的热化学方程式为A 2(g) B 2(g)=C(g)H 1 Q kJ/molB 反应过程的热化学方程式为C(g)=A 2(g) B 2(g)H 2 Q1 kJ/molC Q 与 Q1 的关系： QQ1D H2 H1答案C解析由图中数据可知， 反应过程 的热化学方程式为A2 (g) B2(g)=C(g)H1 QkJ/mol 。反应过程 的热化学方程式为C(g)=A 2(g) B2(g)H2 Q1 kJ/mol ，反应过程 与反应过程 中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反

11、。比较H 的大小时，要注意其正负号。13 2016 银川一中月考 已知 CH4(g) 2O2(g)=CO2 (g) 2H 2O(g)H Q1 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(g)HQ2 H 2O(g)=H 2O(l)H Q3 常温下，取体积比为4 1 的甲烷和 H2 的混合气体112 L( 标准状况下 )，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A 4Q1 0.5Q2B 4Q1 Q2 10Q3C 4Q1 2Q2D 4Q1 0.5Q2 9Q3答案D解析112 L 标准状况下的混合气体中含有4 mol 甲烷和 1 mol 氢气， 4 mol 甲烷燃烧放出的热量是4Q1，同时生成 8 mo

12、l H 2 O(g)；1 mol H 2 燃烧放出的热量为0.5Q2，同时生成 1 molH2O(g)， 9 mol H 2O(g) 变成 H2O(l) ，又放出热量9Q3，共放出热量为4Q1 0.5Q2 9Q3， D 项正确。14 2016 沈阳四校测试 已知 C2H5OH(g) 3O2(g)=2CO 2(g) 3H 2O(g)H 1 Q1kJ/mol ，C2H 5OH(g)=C 2H5OH(l)H 2 Q2kJ/mol ，H 2O(g)=H 2O(l)H3 Q3 kJ/mol。若使 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A Q1 Q2Q3B 0.5Q1 0.5Q2

13、1.5Q3C 0.5(Q1 Q2 Q3)D 0.5Q1 1.5Q2 0.5Q3答案B解析23 g 酒精的物质的量为0.5 mol ，根据题意，可知其生成的为液态水，综合三个方程式，可得： C2H 5OH(l) 3O2(g)=2CO 2(g) 3H 2O(l)H (Q1 Q2 3Q3)kJ/mol ，故选5B 。15 2016 东高二质检启下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是()A 可表示需加热的放热反应B 可表示爆炸反应C可表示无催化剂(a)和有催化剂 (b) 时反应的能量变化D 可表示醋酸和碱的中和反应答案 A解析图 中生成物能量高于反应物能量，为吸热反应。16 2016 黑龙江质检 一

14、定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染。已知： CH 4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)H 1 574 kJ mol 1 CH 4(g) 4NO(g)=2N 2(g) CO2 (g) 2H2O(g)H2 1160 kJ mol 1下列选项正确的是 ()A CH 4(g) 2NO 2(g)=N 2(g) CO2(g) 2H 2O(g)H 867 kJ mol 1B CH 4(g) 4NO 2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(l) 的反应热为H 3，则H3 H1C若用 0.2 mol CH 4 还原 NO 2 至 N2，则反应中放出的热量

15、一定为173.4 kJD 若用标准状况下2.24 L CH 4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol答案A解析根据盖斯定律，由( ) 2，可得：CH 4(g) 2NO 2(g)=N 2(g) CO2(g) 2H2O(g) ，则H (H1 H 2)/2 867 kJ mol 1，A 项正确；由于 H2O(g)H2O(l) ， H40，根据盖斯定律，则H3 H 1 2 H4，故 H3E2， D 项正确。21 2016 东北八校联考 (10 分 )在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子

16、所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图，然后回答问题：(1) 图中所示反应是 _(填“吸热”或“放热” )反应，该反应的 H _(用含 E1 、E2 的代数式表示 )。(2) 下列 4 个反应中，符合示意图描述的反应的是_(填代号 )。a Ba(OH) 28H 2O 与 NH 4Cl 固体反应b 2NH 3N2 3H 2c铝热反应d灼热的碳与CO2 反应(3) 已知热化学方程式：H2(g) 1/2O2(g)=H 2O(g)1。该反应的活化H 241.8 kJ mol10能为 167.2 kJ mol 1，则其逆反应的活化能为 _。(4) 已知 A B

17、=C DH0， (a、 b、c、 d 均为固态 )。在下列示意图中分别正确填写代表反应物或生成物的字母。答案(1)放热(E2 E1) kJ/mol(2)c(3)409 kJ/mol(4)AB CD a b c d解析(1) 据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，H (E1 E2 )kJ/mol 。(2)由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此该反应为放热反应，c 正确。1(3)在反应 H2(g) 2O2(g)=H 2O(g)H 241.8 kJ/mol 中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kJ/mol ，该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成

18、物分子的能量高 241.8 kJ/mol ，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8 167.2) kJ/mol 409 kJ/mol ；逆反应是吸热反应， 活化能应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即 409 kJ/mol 。(4) 根据放热反应 ( H”“或”“” )。(2) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s) 3TiO 2(s) 3C(s)=2Al 2O3(s) 3TiC(s)H 1176 kJ mol 11 mol 电子放出的热量为 _。，则反应过程中，每转移 .磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 单质磷 (P)在 3.2 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出 x kJ 热量。(1) 通过计算确定反应产物的组成( 用化学式表示 ) 是 _ ，其相应的质量(g) 为11_。(2) 已知单质磷的燃烧热为y kJ mol 1，则 1 mol P 与 O2 反应生成固态P2O3 的反应热 H _。答案 .(1)(2)98 kJ .(1)P2O3 和