青岛备战高考化学化学能与电能的综合热点考点难点

1、青岛备战高考化学化学能与电能的综合热点考点难点一、化学能与电能1 如图所示， e 为浸有 na2so4 溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。 a、 b 均为 pt 片，压在滤纸两端， r、s 为电源的电极。 m、 n 为惰性电极。 g 为检流计， k 为开关。试管 c、 d 和电解池中都充满 koh 溶液。若在滤纸 e 上滴一滴紫色的 kmno4 溶液，断开 k，接通电源一段时间后， c、 d 中有气体产生。（ 1） r 为电源的 _， s 为电源的 _。（ 2） a 极附近的溶液变为红色， b 极的电极反应式为 _。（ 3）滤纸上的紫色点移向 _(填 “a极”或 “b极 ”)。（4）当试管 c、 d

2、 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关k，经过一段时间，c、 d 中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：_。【答案】负极正极2h2o 4e- o2 b 极 氢气和氧气在碱性环境下发生原电池=4h反应，消耗了氢气和氧气2h-4e-2 4oh=4h2o(负极 )， o2 2h2o4e =4oh (正极 )【解析】【分析】（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。【详解】（1）断开 k，通直流电，电极c、 d 及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离

3、子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知， c 极上气体体积是d 极上气体体积的2 倍，所以c 极上得氢气，d 极上得到氧气，故 r 是负极， s是正极，故答案为：负极；正极；（2） a 极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色， b极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2h2o-4e-=4h+o2，故答案为：2-+22h o-4e =4h +o ；（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极a、 b 与电源也构成了电解池，因为r 是负极， s是正极，所以 b 极是阳极， a 极是阴极，电解质溶液中的阴离子

4、高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向 b 极，故答案为： b 极；（4）当 c、 d 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关k，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2h2+4oh-4e-=4h2o， c 中的电极作负极，d 中的电极作正极，电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；2h2 4oh- 4e-=4h2o(负极 )， o2 2h2o4e-=4oh-(正极 )。【点睛】明确原电池和电解池的工作原理、各个电极上发生的反应

5、是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。2 某小组设计不同实验方案比较cu2+、 ag+ 的氧化性。查阅资料： ag+ + i- = agi k1 =1.2 10 16； 2ag+ + 2i - = 2ag+ i 2 k2= 8.7 10 8（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的3+2+agno溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性ag cu 。反应的离子方程式是 _ 。（2）方案2：通过 cu2+ 、ag+ 分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试 管滴 管1.0 mol/l agno3 溶液产生黄色沉淀，溶

6、液无色1.0 mol/lki溶液1.0 mol/l cuso4 溶液产生白色沉淀a，溶液变黄经检验，中溶液不含i 2，黄色沉淀是_。经检验，中溶液含i 2。推测cu2+做氧化剂，白色沉淀a 是cui 。确认a 的实验如下：2_（填离子符号）。a检验滤液无 i 。溶液呈蓝色说明溶液含有b白色沉淀 b 是 _。3_，说明氧化性+2+c白色沉淀 a 与 agno溶液反应的离子方程式是ag cu 。（3）分析方案 2 中 ag+未能氧化 i - ，但 cu2+氧化了 i - 的原因，设计实验如下：编号实验 1实验 2实验 3实验ki 溶液ki溶液agno3 溶液ki溶液cuso4 溶液abcda 中溶

7、液较快变棕黄色,b中电c 中溶液较慢变浅黄色；现象无明显变化极上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/l， b、 d 中溶液ph4）a中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示）。“实验3”不能说明cu2+氧化了 i - 。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_ 。方案 2 中， cu2+能氧化 i - , 而 ag+未能氧化 i - 。其原因一是从k 值分析： _；二是从cu2+ 的反应特点分析：_ 。【答案】+2+2+agcl+2+2e i 2cu+2ag 2ag+cu； agi cucui+2ag cu +ag+ag

8、i 2i将 d 烧杯内的溶液换为ph4的 1 mol/l na2so溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针4+_2+-，生偏转 k k ，故 ag 更易与i 发生复分解反应，生成agi 2cu + 4i= 2cui + i2122+成了 cui 沉淀，使得cu 的氧化性增强【分析】【详解】(1)向酸化的硝酸银中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明银离子氧化铜，反应生成银单质和铜离子，反应的离子方程式为：+2+；(2)cu+2ag 2ag+cu经过检验，中溶液含有碘单质，推测铜离子做氧化剂，白色沉淀为碘化亚铜，沉淀中加入足量硝酸银溶液得到灰黑色沉淀，过滤得到滤液为蓝色，说明生成了铜离子，滤渣

9、加入浓硝酸得到黄色沉淀为碘化银，溶液中加入稀盐酸生成白色沉淀，说明为氯化银。经检验，中溶液不含 i 2，黄色沉淀为agi。 a检验滤液无i 2。溶液呈蓝色说明溶液含有铜离子；b白色沉淀b 是氯化银；c白色沉淀a 与agno3溶液反应的离子方程式是cui+2ag+cu2+ +ag+agi。( ).中溶液较快变棕黄色，中电极上析出银，说明形成原电池，为负极失去电子发生氧化反应，溶液变黄色是生成了碘单质，电极反应为2i 2e i 2 。 实验不能说明铜离子氧化碘离子，依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验验证了该依据，实验方案及现象为：将d 烧杯内的溶液换为ph4 的1 mol/l na2so4

10、溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转。 方案中，铜离子氧化碘离子，而银离子未能氧化碘离子的原因，k1 k2，故ag+更易与i _发生复分解反应，生成agi 。铜离子氧化碘离子的方程式为：2cu2+ + 4i-= 2cui + i2，生成了cui沉淀，使得cu2+ 的氧化性增强。3 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有 “光明使者 ”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（ cawo4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (fewo4 和 mnwo 4 )，钨酸（ h

11、2 wo4）酸性很弱，难溶于水。已知： cawo 4 与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(c)反应生成硬质合金碳化钨(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）写出黑钨矿中 fewo4 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3 冶炼 w。理论上，等物质的量的co、h2、 al 作还原剂，可得到w 的质量之比为 _。用焦炭也能还原wo3 ，但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸钙 (cawo4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同

12、温度下 ca(oh)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲线，则 t1 时sp42。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离k (cawo )_(mol/l)子方程式为 _ ， t2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣d 并放出co2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】六 4 fewo422 3242+8naoh+o2fe o +4na wo +4h ocawo4+na2co3caco3+na2wo42 2 3 焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气-

13、2-1 10 wo4+ ca(oh)2=cawo4+ 2oh3-+1 10 mol/l wc 10e +6h2o= h2wo4+co2+ 10h【解析】 (1)w 为 74 号元素，第五周期最后一种元素为56 号，第六周期最后一种元素为84号，因此74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)fewo4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反应的化学反应方程式为 4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4 +4h2o；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为 cawo4233244+na cocaco+nawo ，故答案为：fewo +8naoh

14、+o2fe o +4na wo +4h o； cawo +na cocaco+na wo ；4223242423324(3)工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3 冶炼 w。理论上， 1mol 的 co、 h2、 al 作还原剂时，转移的电子分别为2mol ， 2mol， 3mol ，根据得失电子守恒，得到w 的质量之比为 2 2 3。用焦炭也能还原wo3，但用氢气更具有优点，因为焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气，故答案为：22 3；焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co等有污染的尾气；1sp42+42-5-5-10，

15、将钨酸钠溶液加入(4) 根据图像， t时 k (cawo )=c(ca )?c(wo)=1 10 110=1 10石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为： wo42-+ca(oh)2=cawo4 +2oh- ， t2 时， c(oh-)=10-2 mol/l ， c(wo42-)=10 -7mol/l ，平衡常数 k 等 于 生 成 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 和 反 应 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 ， 即c2 oh=10k=210（）c wo4223-10； wo2-37，故答案为： 110+ca(oh)2=cawo

16、4 +2oh； 110；=1 104(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2h+2e-=h2，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反应： wc+6h2-242+，故答案为：wc+6h2-o-10e =h wo +co +10ho-10e=h2wo4+co2 +10h+。4 广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(na 2s2o4) ，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。. 工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：请回答下列问题：（ 1）步骤中的化学方程式为 _ ；（ 2）步骤中沉淀为 _ （填化学式）；（ 3）步骤中加入 nacl 固体的作用是 _ ，分离出保险粉方

17、法为 _、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是_ 。. 工业上也可用右图装置电解nahso3溶液制 na2s2o4。（1）惰性电极a 连接电源的 _（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_；（2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是_ 。. 探究 na2s2o4 的性质：某课题小组常温下测定0.050 mol?l -1 na2s2o4 溶液在空气中的ph 变化如下图所示；（1） 0-t 1 段主要生成-，根据 ph 变化图，写出 0- t 1 发生反应的离子方程式为hso3_；（2）若 t 1 时溶液中 na2s2o42-)-c(h 2 so3)全部被氧化成 nahso3，此时溶液中 c(so3

18、=_ mol?l-1 （填具体数值，不考虑溶液体积变化）【答案】 zn+2so=zns2o4zn(oh)2 降低 na2s2o4 的溶解度，使更多na2s2o4 析出 过滤 乙醇-+2e-2-+-na2s2o4 被阳极生成的氧气氧化或-在阳极失电子得到硫酸根负极 2hso3=s2o42ohhso32-5-92ho+2so +o=4hso10 -10423【解析】 .锌粉加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到zns2o4，加入 18%d naoh 溶液反应得到氢氧化锌沉淀、na2s2o4，最后加入 nacl 降低 na2s2o4 的溶解度，析出na2s2o4，溶液 d 中含有 nacl。(1)根

19、据上述分析，步骤中的化学方程式为zn+2so=zns2o4，故答案为：zn+2so2=zns2o4；(2)步骤中沉淀为zn(oh)2，故答案为： zn(oh)2；(3)步骤中加入nacl 固体可以降低na2s2 o4 的溶解度，使更多na2s2o4 析出，然后过滤、洗涤、干燥即可分离出保险粉；连二亚硫酸钠(na2 2 4s o )是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇。为了减少 na2 2 4的溶解损失，洗涤液可以选用乙醇，故答案为：降低2 2 4s ona s o的溶解度，使更多na2s2o4 析出；过滤；乙醇；. a 极上 nahso3 生成 na2s2o4， s 元素化合价由 +4 价降

20、低到 +3 价，发生还原反应，应为阴极， a 连接电源的负极，b 极上氢氧化钠溶液中的水被氧化生成氧气，为阳极，b 连接电源的正极。(1)根据上述分析，惰性电极a 连接电源的负极 ”)，其电极反应式为3- 2 42-+-2hso +2e =s o2oh，故答案为：负极；2hso3-+2e-=s2o42-+2oh- ；(2)若不加隔膜， na2s2o4 被阳极生成的氧气氧化得到硫酸根，得不到连二亚硫酸钠，故答案为： na2s2o4 被阳极生成的氧气氧化得到硫酸根；.(1)na2s2o4 溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0 t1 段发生离子反应方程式为2-2-2s2o4+o2+2h2o=4h

21、so3 ，故答案为：2s2o4+o2+2h2o=4hso3 ；(2)若 t1 时溶液中 na2s2o4 全部被氧化成nahso3，浓度为0.1 mol/l ，根据图像，此时溶液的ph=5，溶液中存在物料守恒，c(so32- )+c(h2so3)+ c(hso3-)=0.1 mol/l ，也存在电荷守恒，c(na+)+ c(h+)=2c(so32-)+ c(hso3-)+ c(oh-)，则 c(so32-)-c(h2so3)= c(na+)+ c(h+)- c(oh-)-0.1 mol/l=c(h+)- c(oh-)=(10-5-10-9)mol/l ，故答案为：10-5-10-9 。5 请从图

22、中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25ml），并检验氯气的氧化性。（1） a 极发生的电极反应式是_ ； b 极发生的电极反应式是_（ 2）电极 a 可能观察到的 现象是 _（ 3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接 _、_接 a， b 接 _、_ 接_。（4）实验中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_ 。 2e=h 2cl 2e=cl 2e【答案】（ 1） 2h22（2）溶液变红，有气体产生（ 3） h f g d e c（ 4） cl 2 2i =2cl i 2【解析】试题分析：（ 1）要达到电解食盐水

23、的目的，则电解池中铁棒必须连接电源的负极而作阴极，碳棒则连接电源的正极而作阳极，反之，铁作阳极则fe2 进入溶液，无法实现电解食盐水的目的。 a 极发生的电极反应式是2e=h； b 极发生的电极反应式是2cl2h22e =cl2 2e（2）电源负极接电解池的铁棒，负极区氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，所以电极a 可能观察到的 现象是溶液变红，有气体产生。（3）电解池左边a 导管口产生h2，右边 b 导管口产生cl 2，以电解池为中心，则有：hf、 ga、bd、ec，相应装置的作用：（4） 实验中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为cl 2 2i =2cl i 2。考点：本题考查

24、化学反应中的能量变化。6 燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（ 1 ）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为( 用 a、 b 表示 ) 。（2）负极反应式为，正极反应式为；（ 3）该电池工作时， h2 和 o2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2li h2lih lih h olioh h 222反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是；（4）如果该电池是甲烷- 氧气燃料电池，负极反应式为

25、；（5）如果该电池是肼(n2h4)- 氧气燃料电池，负极反应式为。【答案】（ 1）由化学能转变为电能由 a 到 b（2） 2h2 4e4oh 4h2o， o22h2o 4e 4oh（3） lih2o2 7h2o（4） ch4 8e10oh co3（5） n h 4e 4oh n 4h o2422【解析】试题分析：（ 1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a 电极流向 b 电极；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为2h 4e 4h o；正

26、4oh22极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为o 2ho 4e；4oh2（ 3 ） 2li+h 22lih ， 该 反 应 中 锂 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 所 以 锂 是 还 原 剂 ；lih+h2o=lioh+h2，该反应中 h2o得电子生成氢气，发生还原反应，所以h2o是氧化剂；（ 4）甲烷 - 氧气燃料电池，通入甲烷的电极为负极，负极反应式432ch 8e 10oh co27h o；（5）肼 (n h )- 氧气燃料电池，通入肼 (n h ) 的电极为负极，负极反应式nh 4e4oh 24242422n 4h o考点：考查了原电池工作原理【名师点晴】写电极反应

27、式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸溶液里，正极电极反应式为-+-2e-o2+4e +4h =2h2o；当电解质为碱溶液时，负极电极反应式h2+2oh=2h2o，正极电极反应-o2+4e-2-；可见搞清式为 o2+4e +2h2o=4oh；当电解质为熔融状态时，正极电极反应为为=2o楚电解质环境对电极反应式书写影响很大。7 （ 1）如下图所示，a 为电源， b 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 kmno4溶液， c d 为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：3c 装置中溶液为 agno溶液， d 装置的溶

28、液为cu(no3 2溶液，。关闭124紫红色液)k ，打开 k ，通电后，b 的 kmno滴向 d 端移动，则电源a 端为 _极，通电一段时间后，观察到滤纸c 端出现的现象是： _；（2）打开k1，关闭 k2，通电一段时间后， d 装置中 cu 极的电极反应式为_。c 装置中右端pt 电极上的电极反应式为：_ 。 c装置中总反应方程式为：_。（3）假定 c d 装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，c 装置中溶液的ph 值 _（填 “变大 ”变.“小 ”或 “不变 ”，下同）， d 装置中溶液的 ph 值 _。【答案】负变红色 cu 2e-= cu2+4oh- 4e-= 2h2o + o2减小

29、不变【解析】【分析】124紫红色液滴向d 端移(1)关闭 k ，打开 k ，为电解饱和食盐水装置，通电后，b 的 kmno动，根据电解池工作原理可知阴离子向阳极移动判断电源的正负极并判断反应现象；(2)打开 k1，关闭 k2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，d 装置中 cu 极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，c 装置中右端 pt电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气；(3)c 为电解硝酸银装置，d 为电镀装置。【详解】(1)据题意 kmno4紫红色液滴向 d 端移动，说明高锰酸根离子向d 端移动，可推出极为阳极，进一步可确定电源a 端为负极， b 端为正极，通电一段时间后，滤纸c 端

30、发生反应为2h+2e-=h2，促进水的电离，滴加酚酞呈红色；(2)打开 k1，关闭 k2，为电解硝酸银和硝酸铜的串联电路，d 装置中 cu 极连接电源的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为cu-2e-=cu2+，c 装置中右端 pt 电极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解方程式为4oh- -22-4e =2h o+o ，电解总反应为4agno3+2h2o4ag+o2 +4hno3 ；(3)c 装置中总反应方程式为4agno3+2h2o4ag+o2 +4hno3 ，溶液 ph 减小， d 为电镀装置，溶液浓度不变，则ph 不变。8 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用如图

31、所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。（1）写出负极的电极反应式：_。（ 2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设 1：铁参与反应，被氧化生成 fe2 ；假设 2：铁参与反应，被氧化生成fe3 ；假设 3： _。（3）为了探究假设1、 2，他采取如下操作：取 0 01 mol/l fecl3 溶液2 ml 于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2 滴 k3fe （ cn） 6 溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2 滴 k3fe （ cn） 6 溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2 滴 kscn溶液，未见溶液变

32、红。据、现象得出的结论是_ 。（ 4 ） 该 实 验 原 理 可 应 用 于 防 护 钢 铁 腐 蚀 ， 请 再 举 一 例 防 护 钢 铁 腐 蚀 的 措 施_ 。利用如图所示装置做电解50 ml 0 5 mol/l的 cucl 2 溶液实验。实验记录：a阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：cl 2氧化性大于io3 ）；b电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。（ 1 ）分析实验记录a 中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_ ； _。（2）分析实验记录 b 中浅蓝色固体可能是_ （写化学式）【答案】（ 1） zn 2e=zn2（

33、 2）铁参与反应，被氧化生成fe2 和 fe3（3）正极附近溶液不含fe2 和 fe3 （ 4）油漆（其他合理答案均可）（ 1） 2icl =i 2cl5cli22 6h o=10cl 2io312h222（ 2） cu（ oh） 2【解析】试题分析：（1）锌比铁活泼，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为 2zn 2e =zn。（2）根据假设 1、 2 进行分析，得出假设 3 为铁参与反应，被氧化生成fe2和 fe3 。（3）从分析得出的试管中含有fe2 ；现象说明不含fe2 ；现象说明不含fe3 ；因此可得出的结论是正极附近溶液不含fe2 和 fe3 。（4）防护钢铁腐蚀的措施有油

34、漆、电化学保护法等。（ 1）阳极上氯离子放电，有氯气产生，由于2i cl 2=i 2 2cl ，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；当氯气过量时，会发生反应5cl 2 i 2 6h2o=10cl 21o3 12h，颜色褪去。（2）电解一段时间后， cu2浓度下降， h开始放电，溶液ph 增大， cu2 转化为 cu（ oh）2。【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极

35、质量或溶液 p h 的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，应从几步入手：看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。9高铁酸钾（ k2 feo4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：（1）配制koh溶液时，是在每100 ml 水中溶解61.6 g koh 固体（该溶液的密度为1.47g/ml ），它的

36、物质的量浓度是mol/l。（2）在溶液i 中加入koh固体的目的是（填编号）。a与溶液i 中过量的cl2 继续反应，生成更多的kclob koh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供碱性的环境d使副产物kclo3 转化为 kclo（3）每制得 59.4 克 k2feo4，理论上消耗氧化剂的物质的量为mol。从溶液 中分离出k2feo4 后，还得到副产品 kno3、kcl，写出 中反应的离子方程式：。（4）高铁酸钾（ k2feo4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。（5）从环境保护的角度看，制备k2feo4 较好的方法为电解法，其装

37、置如图2 所示。电解过程中阳极的电极反应式为。【答案】（ 15 分）前三空每空2 分，后三空每空3 分。（ 1） 10 （ 2） a c（ 3） 0.45； 2fe3+3clo-+10oh- 2feo42-+3cl-+5h2o （ 4） 4feo42- +20h+=4fe3+3o2 +10 h2o（ 5） fe+8oh 6e feo42+4h2 o【解析】试题分析：（ 1） 100ml 水的质量： m（水） =100g，溶液的质量：m（液）m(液 )161g=100g+61.6g=161.6g，溶液的体积： v=，koh的物质的量：1.47 g / ml61.6gm61.6 gn=56g /

38、mol 10mol/l，故n=， koh物质的量浓度：c=161gm56 g / molv-3l / ml101.47g / ml填： 10；（2） koh和氯气反应生成kclo，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入koh的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选ac；（3）反应 中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为 2fe3+3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o； n（ k2feo4）=59.4 g=0.3mol ，根据198g / mol2fe3+3clo-+10oh-= 2f

39、eo42-+3cl-+5h2o 知，氧化剂的物质的量 =0.3mol 3=0.45mol，故填：20.45；2fe3+3clo-+10oh-= 2feo42- +3cl-+5h2o；（4）向高铁酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色，说明生成fe3+，并产生大量气泡，应为氧气，说明高铁酸钾在酸性条件下自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4feo42-+3+2242-+3+22+20h =4fe+3o +10h o，故填： 4feo+20h =4fe+3o +10h o；（5） 电解法是制备k2 4-42-feo 较好的方法， fe 作阳极，电极反应为fe+8oh 6e= feo222，故填： fe+8oh6e42+4h o，石墨作阴极，电极反应为：o + 2h o+4e-=4oh feo+4h2o。考点：考查了物质制备的工艺流程、方程式的书写等相关知识。10 实验室用下面装置测定 feo 和 fe2