高中高二化学上册期末测试试题习题大全

1、高中高二化学上册期末测试试题习题大全高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第II卷5-8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题共50分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。2.考生请将每小题答案用铅笔涂写在答题卡上，考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14S 32 Na 23K 39 Mg 24Al 27一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先

2、河的科学家是A德国的维勒B英国的道尔顿 C德国的李比希D俄罗斯的门捷列夫2.下列关于有机化合物分类的说法正确的是从组成元素分：烃，烃的衍生物从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物从官能团分：烯烃，炔烃，芳香烃，卤代烃，醇，酚，醛，酮，羧酸，酯等ABCD3有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主。下列说法正确的是依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键、叁键依据共用电子是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍

3、存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等。ABCD高二化学试题 第1页 （共8页）4. 一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药。已知，PPA是盐酸苯丙醇胺的缩写，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的A-OHB-COOHC-C6H5D-NH25.下列不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A己烷B己烯C甲苯D乙醛6.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2二氯乙烷的是A乙烷与氯气混合B. 乙烯与氯化氢气体混合C. 将乙烯通入氯

4、气的四氯化碳溶液中D. 将乙炔通入氯气的四氯化碳溶液中7.下列物质间的反应属于消去反应的是A浓硫酸和乙醇的混合液（31）加热至140B浓硫酸和苯的混和液加热至80C氯乙烷和NaOH的水溶液加热D. 氯乙烷和KOH的醇溶液加热8. 2005年6月，国内某知名媒体虚假报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为舔加剂，在啤酒和新闻行业内都引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲

5、醇9. 1丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物。下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是A.CH3CH2CHOB.CH3CH2COOHC.CH3COCH3D.CH3CH2OCH310.某期刊封面上有如图所示的一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A.卤代烃B.酯C.氨基酸D.醇钠二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，部分分1分，共30分。每小题有一至两个正确选项）高二化学试题 第2页 （共8页）11. 2008年诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲和美籍华裔科学家钱永键，以奖励他们在发现和

6、发展绿色荧光蛋白（GFP）上的贡献。绿色荧光蛋白（GFP）是一种最早在水母中发现的蛋白质，他在研究肿瘤发病机制方面有重要的应用。下列关于蛋白质的说法中正确的是A蛋白质的结构和功能具有不统一性B用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D某蛋白质水解产生的甘氨酸（H2N-CH2-COOH）是一种两性化合物，是最简单的氨基酸12. 下列说法正确的是禁用工业酒精配制饮用酒，这是因为工业酒精含甲醇，甲醇又称木醇，有毒苯甲酸钠常用作食品防腐剂 “来苏水”的有效成分是酚类丙三醇可用作内燃机

7、抗冻剂葡萄糖和核糖都是六碳糖牙膏中常添加高级脂肪酸的甘油酯作香料ABCD13. 下列各组有机化合物的水溶液，能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别的是A.葡萄糖和乙醛B.葡萄糖和麦芽糖 C.乙醛和乙酸 D.丙醛和丙酮14描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是A6个碳原子有可能在一条直线上B6个碳原子一定都在同一平面上C此分子最多有8个原子在同一平面上D此分子至少有8个原子在同一平面上15下列有机物名称正确的是A2甲基2丁炔B2，3，3三甲基丁烷C2甲基2羟基丁烷 D2，3，3三甲基丁酸16.已知酸性强弱顺序为H2CO3 HCO3-，下列化学方程式正确的是A H2OCO2 Na2CO3

8、B CO2H2O NaHCO3C Na2CO3 NaHCO3D NaHCO3 H2CO3高二化学试题 第3页 （共8页）17. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作的正确顺序是加热滴入稀硫酸加入新制的氢氧化铜悬浊液加入足量的氢氧化钠溶液A BC D18.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇更活泼B乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C甲苯的硝化反应较苯更容易D苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应19.某烃的分子式为C11H20，

9、1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（ ）、丙酮（ ）和琥珀酸（）三者的混合物，该烃的结构简式为ABCD、CH2(CH2)13CH320.生漆素有我国“三大宝”之誉，具有防腐蚀、耐强酸、耐强碱、防潮绝缘、耐高温等优良性能。漆酚是生漆的主要成分之一，其结构简式如下：漆酚不具有的化学性质是A可以与溴水发生取代反应B可以跟NaHCO3溶液反应放出CO2C可以跟烧碱溶液发生反应D可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2008-2009学年度第一学期第一学段考试高二化学试题第卷（非选择题 共50分）注意事项：1.第II卷共四页，请用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷

10、前，请将密封线内的项目填写清楚。题号三四五总分得分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14S 32 Na 23K 39Mg 24Al 27三、（本题包括2小题，共12分）21(2分)下列叙述正确的是_A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因发生化学反应而退色B不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗C配置银氨溶液时，应将大量浓氨水一次性加入到少量硝酸银溶液中D用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验醛或酮时，均需要水浴加热E配置氢氧化铜悬浊液时，应将少量氢氧化钠溶液加入到过量的硫酸铜溶液中F制取肥皂时，需要加入饱和食盐水或食盐细粒促使产品析出22（10分）下图为甲同学设计的制取并检验C2H

11、4性质的实验装置图。请回答有关问题：（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式：（2）烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是（3）加热时，应使混合液温度迅速升高到170，是为了高二化学试题 第5 页 （共8页）（4）实验过程观察到的现象为：Br2的四氯化碳溶液由色变色酸性KMnO4溶液（5）乙同学认为甲同学设计的实验难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有气体也能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4退色bBr2的四氯化碳溶液c酸性KMnO4溶液a乙醇和浓H2SO4碎瓷片d四、（本题包括2小题，共16分）23（10分）现有下列各化合物：A.CH3CH2CH2COOH（1）上述各组化合物属于同系物

12、的是，属于同分异构体的是(填入编号)（2）上述B组化合物中的官能团是（写名称）（3）根据官能团的特点,C中两化合物分别属于和高二化学试题 第6 页 （共8页）（4）若将A中两化合物看作是某单烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为24.（4分）完成下列化学方程式（1）（）+ Br2 CH3-CBr=CHBr（2）() + CH3CCNa CH3CH2CCCH3+ HCl（3）CH3-CH2-COOH + Cl2()+ HCl（4）CH3CH2CHO + 2（） CH3CH2COONH4+ 2Ag + 3NH3+ H20五、（本题包括2小题，共22分。）25. (13分) 有机玻

13、璃实际是一种热塑性塑料，只是因其外观透明，表面光整，与无机玻璃某些特点相似，因而得名有机玻璃，并且在一定范围内代替无机玻璃使用。它的性能在很多方面均高于无机玻璃，其主要特点是透光率高、比重小、绝缘性能较一般室内装饰材料好，可加工性也较无机玻璃好。下图是以乙烯为原料合成有机玻璃（聚丙烯酸甲酯）的流程示意图。结合所学知识回答问题：CH2=CH2H2OAO2/CuBXCH3-CH-OHCNCH3-CH-OHCOOHH2OH2SO4CYCH2=CHCOOCH3产品(1) A、B、C结构简式:ABC(2)反应物X、Y的化学式或结构简式:XY(3)在以上7步反应中，判断以下反应的反应类型：高二化学试题 第

14、7页 （共8页）(4)写出下列反应的化学方程式26.(9分)近年来，乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题：(1)乳酸在发生下列变化时所用的试剂是(2) 聚乙烯、聚苯乙烯材料因难分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone公司开发了聚乳酸材料，它是由乳酸通过反应制取的。聚乳酸包装材料能够在60天内自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸菌的作用下水

15、解生成单体，然后乳酸单体在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，试写出聚乳酸材料水解的化学方程式(3)若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸CH3CH(OH)COOH的手性碳原子是号碳原子。(4)乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1 mol该物质跟足量金属钠发生缓慢反应，生成2g氢气；该分子为手性分子。写出该物质的结构简式第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只一个选项符合题意。）1通常情况下，氮气不易

16、发生化学反应的原因是 （ ） AN2是非极性分子 BN2的相对分子质量较小 CN2分子由NN键结合而成，键能大 D氮的非金属性比氧弱2下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是 （ ） A2NO+O2=2NO2 BN2+O2=2NO CN2+3H2=2NH3 D3NO2+H2O=2HNO3+NO3能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4+2OH-= PO43-+2H2OC碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+2CH3COO+H2O + CO2D铜片跟稀硝酸反应：C

17、u + NO3+ 4H+= Cu2+ NO+2H2O4下列各组离子，可以大量共存的是 （ ） AH+、K+、Fe2+、NO3-BOH-、Cl-、Na+、NH4+ CMg2+、K+、Cl-、NO3-DAg+、Na+、NO3-、Br-5铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是 （ ） A硝酸盐 B硫酸盐 C氯化物 D碳酸盐6在1L浓度为1mol/L的氨水中 （ ） A含有1molNH3分子 B含有NH3和NH4+之和为1mol C含NH3H2O1mol D含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol7在相同状况下，将下列四种混合气体：体积比

18、为3:1的NH3和N2，体积比为1:1的 NO和NO2，体积比为1:1的NO和O2，体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是 （ ） Ah1h2h3h4Bh4 h3 h1 h2Ch4 h1h3 h2 Dh2h3 h1h48铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为 （ ） AHNO3是一种强氧化剂 BHNO3的酸性比盐酸强 CCl-易被强氧化剂氧化 DNO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用9在铁和铜的混合

19、物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 （ ） Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m210把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 （ ） A0.35 B0.35 D0.3511下列说法中正确的是 （ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应12M2O7x-与S2

20、-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是 （ ） A+1 B+3 C+4 D+613下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 （ ） A全部 B C D14在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）=0.5mol/L s Bv（B）=0.3mol/L s Cv（C）=0.8mol/L s Dv（D）=1mol/L s根据以下叙述回答和题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+

21、Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molL-1min-1，则15上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 （ ）A1 B2 C3 D416上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 （ ） A20% B25% C33% D50%17在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ） A10m

22、ol和10% B20mol和20% C20mol和40% D30mol和80%18应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ）T2P1T2P2T1P1t0n（Z）AT1T2，P1P2BT1P2 CT1T2，P1P2DT1T2，P1P21925时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 （ ） A1010：1 B5109：1 C108：1 D1：12025时某溶液中由水电离出的c(O

23、H)为11011mol/L，则该溶液的PH可能等于（ ） 11 8 7 3 A B C D惠安高级中学20042005学年度上学期期中考试高二化学试卷（理科）一、选择题答题处（共40分）1234567891011121314151617181920第卷（非选择题，共60分）二、填空题（共50分）21（6分）A、B两种气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于143，则A为，B为（填化学式）。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为141，则混合气体中A、B的物质的量之比为 。22（7分）某混合气体中可能含有N2、O2

24、、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气体是，可能存在的气体是。23（6分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答 （1）反应一段时间后，会出现什么现象。 （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象。 （3）写出生成一氧化氮的离子方程式。24（2分）浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl H2S+3