高二化学期中测试

1、高二化学上学期阶段性测试本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。第一部分 选择题（共 50 分）1、 选择题（共25小题，每小题 2 分，只有1个选项符合题意，共50分。）1、 一种化学冰袋含有，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：（ ）A.脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于脱水较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.溶于水会吸收热量2、下列叙述中正确的是 （ ）A.葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应B.酸碱中和反应是吸热反应C.木柴燃烧需要用火柴点燃，所以木柴燃烧是吸热

2、反应D.苛性钠溶于水是放热反应3、 下列反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是 （ ）A. 氢气在氧气中燃烧 B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应C.铝与稀盐酸的反应 D.生石灰与水的反应4、已知1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 （ ）A.2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)； H=-788 kJmol1 B.C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)； H=-111 kJmol-1 C.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)； H=-394 kJmol-1 D.C(石墨)+O2(g)=CO2(

3、g)； H=-283 kJmol-1 5、25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ ）ACH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(1)； H=-725.8 kJ/molB2CH40(1)+3 02(g)=2C02(g)+4H20(1)；H=+1451.6 kJ/mol C2CH40+302=2C02+4H20(1)；H=-22.68 kJ/molDCH40(1)+3/2 02(g)=C02(g)+2H20(g)；H=-725.8 kJ/mol 6、下列化学反应H的数值(放热)最大

4、的是（ ） A. NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq )H2O(l)；H1B. NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)；H2C. CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa (aq )H2O(l)；H3D.NaOH(aq)H2SO4(浓)Na2SO4(aq)H2O(l)；H47、巳知25、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=395.4l kJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是 （ ）A.金刚石的燃烧热比石墨的

5、燃烧热小B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石C.石墨的能量比金刚石的能量高D.由石墨制备金刚石定是吸热反应8、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJmol1、P-O 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1。则P4+3O2 =P4O6的反应热H为 （ ）A.+1638 kJmol1 B.-1638 kJmol1 C.-126 kJmol1 D.+126 kJmol1 9、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为

6、Q kJ（Q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的H为 （ ）A.+8Q kJB.+16Q kJ C.8Q kJD.16Q kJ10、已知298K时反应2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；H = -197 kJ mol-1 ，在相同温度向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下

7、列关系式中正确的是 （ ）A.2a2 a1 197B.2a2 a1197C.2a2 = a1197D.2a2 = a1= 19711、对于4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 （ ）ABCD12、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 （ ）(1)加入适量的6mol/L的盐酸 (2)加入适量Na2CO3固体(3)加入适量Na2SO4 溶液 (4)加入水A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)13、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的

8、是 （ ）A.收集氯气用排饱和食盐水的方法B.加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO314.某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（G）；H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡；下列说法中正确的是 （ ）A.体积不变，升温、正反应速率减小B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大15、某工业生产中发生反应：2A（g）+B（g） 2M（g）；Hb18、可逆反应N2（g）3H2(g)2NH3

9、(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3） C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）19、在一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）(1).C生成的速率与C分解的速率相等 (2).单位时间内生成amolA，同时生成3amolC(3).容器内的压强不再变化 (4).混合气体的物质的量不再变化 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)20、对于达到平衡的可逆反

10、应X + Y W + Z，当增大压强时反应速率的变化如下图所示，则X、Y、W、Z四种物质的聚集状态是下列的（ ）AW、Z为气体，X、Y中有一种是气体BX、Y、Z是气体，W是非气体CZ、W中有一种是气体，X、Y均为非气体DX、Y是气体，Z、W中有一种是气体21、对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0，下列的和图示相符的是（ ）22、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） 1.01106Pa

11、YOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A.反应物A的百分含量 B.平衡混合气中物质B的百分含量C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的平均摩尔质量23、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.24、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容

12、时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A.该反应是焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为COH2O CO2H225、下列过程是非自发的是( )A、水由高处向低处流 B、天然气的燃烧C、铁在潮湿空气中生锈 D、室温下水结成冰 第二部分 非选择题（共 50 分）二、非选择题（共 50 分）26、I.（5分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5kJ，其热化学方程式为 。又已知H2O（l）= H2O（g）；H=+44kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷

13、完全燃烧生成气态水时放出热量为 。II.（6分）恒温、恒压（1.01105Pa）下，将2.0molSO2与a molO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；HT2 T1T2 T1=T227、（11分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0。回答下列问题： 写出该反应的平衡常数表达式： 。 升高温度，该反应的平衡常数K值将 （“增大”、“减小”或“不变” ） 已知1100时该反应的平衡常数K0.263。在1100时，测得高炉中c(CO2)0.025mol/L，c(CO)0.1mol/L。此

14、时该的化学反应速度是v（正） v（逆）（“大于”、“小于”或“等于” ），原因是 。 保持高炉温度为1100，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_（“大于”、“小于”或“等于” ）0.263。28、（16分）某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为_mol(Lmin)1。（2）在实验2中A的初始浓度C2_molL1，反应经20 min就达到平衡， 可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”“”或“” ），且C3 _1.0 molL1(填“”“”或“” ）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填“吸热”或“放 热” ）。理由是_。29、