元素周期表及元素周期律练习题答案

1、元素周期表及元素周期律1. 元素X、丫、Z原子序数之和为36, X、丫在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）。A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径X丫离子半径X+ Z2C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强【解析】井析题给条件可推知：X是钠觸、是轨口）、是氧。原子半徑但F血J与芒W）电子层结枸相同寓子半g 曲乙【答和B【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：（1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。 第I A、n A族元素，相差上 一周期元素所在周期所含元素的种数。 第川AA族元素

2、，相差下一周期元 素所在周期含有的元素的种数。（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 I A、n A元素或MA A相 邻元素相差1。n A、川A元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或 第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C, B2+和C具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （）。A. 原子序数：ABBCC. 离子半径：A2 C B2+D. 原子核外最外层电子数：ACB【解析】严和L具有相同电子层結村说明R的原子序数大于而具有相同电子层结构的粒子都 杲随橈电荷如博子序数）的增扣而粒子半径减小

3、 所以由于在C的下一周期，且A的最低价离 子为A二所以原子序数：直孑半胫：原子半轻；3AC,原子的最外层电子数不可能 为直【答案肮3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是（）A. Li, F B. Na，F C. Na，Cl D. Mg，Or【解折】越活泼的金属与越活泼的非金属化合越易形成离子键，所形成的代学键中合有鎭裕锥 越少。选项中，脳是最活泼的金属F杲最活泼的非金属符合题青已We4. 下列说法正确的是（）。非金属元素不可能组成离子化合物构成分子的粒子一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键非极性键只存在于双

4、原子单质分子里不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A. B.C.D.只有【解析】项，离子化合物一般杲由全属和非金属（或金属与原子团）组成，但有些非金属也能枸成禽 子化合物，如讓盐MCI.血）甌等；项，稀有气体是单原子分子它1门所构成的分子晶休中没有化学 键*项，共价化宫辆中只含共价键（可臥是极性键，也可以是菲极性键儿一定不含离子键,連离子化倉 物中一定存在禽子键，对于复杂离子化合物还可能含有扱性键、非根性键如腕0氐隔g 砂L等；项 非极性键不仅存在于赵原子单质分子里1而且多原子单质分子C如Z、化合物（如恥、脳G中也存在非扱 性他 项，不同元素组成的双子分子里的化学律只含极性汎 但梦

5、JS子分子中可能含有极性键和菲极 性键（如HA），所以符合题意?不符合题意.”【答案】D5. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、丫处于同一周一期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z , 丫+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A. 原子最外层电子数：X Y ZB.单质沸点：X 丫 ZC.离子半径：X2 Y+ ZD.原子序数：X Y Z【答案】D1解析】根据题青可以推规X. Y.迟分别为氛池门A.原子最外层电子数ZXY ,错误； 单质的沸点、关系是：YXZ,错误G N讥F悬电子层苓枸相同的离子高子的核电荷魏越大宫子的 半径就誠小，因此离子半径於宮错误声D、根揺上述叙述可知：原子械

6、XYZ。正臥【考点定位】考査元素的推断、及元素的位乱 结构性质的关系的6 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl V S2T Ca2+、K+半径逐渐减小D.35_3717 Cl 与 17CI得电子能力相同【答秦】D【解析】扣没有指明最高价缽酸，嘗误氏核”心曲怖相同的微粒可以是分子、原子或粒子 如g、ffaCL HF. Xe. Nr.呦吟化学性护错误;C甜半径大于CT,错论D、旳与g 都是a原子得电子能力相同确【考点定位本题考声说期律、结枸与性质。7 下列各组中两种微粒所含电子数不相等

7、的是A. H30+和 OHB. CO和 N2C. HNO2和 N02D. CH3+和NH4+【答案】D【解析】A. HjCT和OIT均含有L电子，R不正鶴 艮CO和M均含有14个电子B不正确； C. HNQ和均含有24个电子，C不匹踰D、CF 曲有8个电子，而 冋含有10个电子D正 确,答案迭D。【考点定位】考査微粒核外电子数计算8.短周期主族元素X、Y Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数 是其内层电子数的2倍，丫是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2具有相同的电 子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B. Y分别与Z、

8、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的弱D. 丫的气态简单氢化物的热稳定性 比W的强【答亲】D学科冏【解析】短周期王族元素乩讥沥子序汽脱霜才尿原子的最外层电子数杲其内层电子数的 2倍，则丘只能是磯元素或硫元素。由干X的原子序数昙卜因匹是硃元素。Y斥地充中含量最高的元聚 则丫是氧元素。产与炉-具有相同的电于层结构则E是镁元埶耶与X同主族因此引是硅元熱苑同 周期目左向右煤子半径小，同王KdlffiT#子半径逐渐増大则嫌子半径大小顺序：r(2)rffl 皿)匸(臥A不正确审乩Y分别百Z ：形成的化孚用別是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后 者含有共价键，化学镣

9、娄型不相同B不正番庶元素的非斫甜强于硅元素，非金圖蜒臥 最高价 氧化物对应水化物的酸性越强因此X的最务介氧化物对应水化物的酸性比“的强C不正确,一氧元素 的非金属性曹干硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越込因此丫的气态简单氢化物水的热稳定性比 触的强。正确，答案迭Do【考点走位】考查元素周期表的結构与元素周期律的应用10.下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性：HCI HIB.原子半径：Na MgC.酸性：H2SO3H2SO4D.结合质子能力：S2- Cl-5【答案】C【解折儿元素的非金属性越强/其氢化四的稳定就越强几素的非金属性ClI，m稳定性HC1 HI. e.陋呃是同一周期的元素舟

10、同一周期的元素，元素的原丁亨数越4*熄子半径就越大。因此竦子半径： Ha略正瓠G氐沁是中强酸，艮弘星强酸,印：峻性:HSOi吐畑 错気D.元素的菲金属性越强 茸简单离子结合氢离子的浓度就越弱*非金朮匸仇沿所以结石质子能力；Sz CL正爲【考点定位】考查元素周期表.元雹周期律的11 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性：KOH NaOHC.酸性：HCIO4 H2SO4【答S1BB.相对分子质量：Ar KD.兀素的金属性：Mg Al【解析】拊同王旅吕上而下金属性:酬暗强最高价氧优物水化韧的蔽性逐渐増强皿不符合题意$艮 相曲分子匿量土元素周期律没有关系，B笔占题意

11、C I网胡自左冋右菲金属性逐渐増强，最高价氧化物 水化物的酸性逐渐増强，C不捋合匝 D,戸唇汩左向右余E注逐渐减逼D不符合题意，答素选肌【考点定位】考查元素周期律的应用12如表所示的五种元素中， W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最 外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYw :ZTA. X、丫、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WY2、W3X4 WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】短中期叽X、Y、E分ftE企 趴6 Cl, T走Ge。A. X、

12、Y、Z三种元喬最低价氢化物的沸 点依次升高，HC1最低，它的分子何不形世二键；B 中.和氢三种元素形成的优合勃囲恵良中含有离子 键和共价键；C.物质蛇glj是分子晶宦 环 硬度卜【考点定位】元素周期表的位置与物手饰生质推断、AICI3相似。由此可13. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与推测BeCl2B.水溶液呈中性D.不与氢氧化钠溶液反应A.熔融态不导电C.熔点比BeBr2高【答叭【解析】山B灿烤点较低，易升华川讦醇和理说吓合物形成的晶体是分子晶体熔融态不导 电，A正确J氏该化合物的化学性质与皿L相桃而氟化；京港显酸性因此其水溶液也呈酸性川不正 确;C、EeCL与：BeBr

13、；形成的晶It均是SttF晶体，芦J湘分子馬量大熔点高于BeCl； C不正确;D、 氧化铝能与氢氧化钠濬液反应生成懾铝酸钠无心则该化合物也与氢氧化钠潯浹反嵐D不正蹴答秦选為【考点定位】考查聶依类型、物质W施判断14中学化学中很多 规律”都有适用范围，下列根据有关 规律”推出的结论正确 的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入 足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝 片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相 对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小 的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以 得

14、到CuS沉淀【答案【解析】职可法使用氧优还原的原理来制取，如血0计煮分解生成皿1,错误氏铝与浓硝釀、浓硫酸发生钝化，错误舟S氨中有在氢键其沸点高工r错误D、正确【耆点定位】化学反应基本原理23823815. 玉兔”号月球车用94 Pu作为热源材料。下列关于94 Pu的说法正确的是238一 238A 94Pu 与92238-239B94Pu 与 94238-238C 94Pu 与92238-239D94Pu 与 94U互为同位素Pu互为同素异形体U具有完全相同的化学性质Pu具有相同的最外层电子数011【答素】Dtmjfl a. Pii与鬻U的话子数不気 不貧二为同位久 错i勒E.端Pii与專卫1

15、1均是核素，不是 单屁不能互为同素异形偽五j G盥严芍電U的旷 不;同，属于不同的元素，不可能具有完全相同 的化学性粛 错诫 臥 眷斑与曙氏的质-能同，具有札詁啲最外层电干扛 正爲 答秦选6【考点定位】考查原子组成同位亦从及同素忌代依的判眄16. 元素R X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A. 非金属性：ZTXB. R与Q的电子数相差26C. 气态氢化物稳定性：R TQ17. 同周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电 子数之比为4 : 3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（

16、）A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是 WXYZC. Y Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D. WY2分子中c键与n键的数目之比是2 : 1【答素C【解析根据 $的最外层电子数比刃J； 2j而且罡原子序数递壇的主族元素可知平是G逼是见 頁1罡根協电员性的周期性变化：cvsi或曰X 一呼，卫项错i吴；根J&J原子半径的罔期性变化可知 一定有APC即B顼错误$若Y是筑则一畀 占F是S则工中。键与兀键的比为1:1, D项错误。18. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周

17、期兀素从左到右，最咼正价从 +1递增到+7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大RXTZQD.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】若爪族的氢元素与VHA族片百族元茫洁成是甘；化S族元素形成离子化合物，A项正确j第二周期氧元素无廿t 輪 比B厂强，怛两者均不水解，因为 賊 田均为爭二项错误厂但价态刼升高。t禹点定位】考查泣 构护三者关Q19. 短周期元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比丫的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B. 元

18、素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素丫的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答素】D【解析】由题推知；瓦为H (氢).1为N個Z为0氧厂9 D项只含X、Y, 2三种元素的化合物可以是共价化合物如心心，也歹一;也由子优合物如：NH4NOS ； D顷正蘇A项熄 子半径大小应该是；戌错误。L 歸z W的尙单离子分别为和电子层结枸相 同& C项 Z的气态氢化物分别是NH严HO穩宝性于NH厂20. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZ

19、A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是 丫B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YC. X元素形成的单核阴离子还原性大于 丫D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】根据翹给信鼠 暫的气态京化初可与高价含N厳反应主成离子化合物，可知离子化合韧 为氯化讓當为N元素、则K为0元素、为S亓三、Z为U兀亦 分析6 S.。元素的最简里氫化物 的稳走性，可扣H：最疆A对i 2元素的最高价氧化物的比物酸性罡强于Y的，但氢化物的水优物 则不一定.B错X元秦的得电子稔强于G故气七阴离子的还原性弱干Y, C错；氧气在和水的反应 中同时表现氯化性和还JS性，D错。21.4种相邻的主族短周

20、期元素的相对位置如表，元素 x的原子核外电子数是m 的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mn(1) 元素x在周期表中的位置是第 周期、第 ，其单质可采用电解熔融的法制备。(2) m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是.填化学式)(3) 气体分子(mn)2的电子式为，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似， 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是【答乘第三周明第H A膜；MgCl：jHNOz A1（OE） KT* 厂：*fcr *（3） * *+（CN）j+SNaO-NaCK+JKNO+JLO.【解折】根据题育可得X是陀jr是Al J m声是亂匕 巴素飕在周期表中

21、的位蚤是第三周职第IIA族， 臨在工业上采用电解橋融的郦h的方法制臥元素的非色漓性撼强，其最高价氧化物对应的水化物的 酸性就越强，所以駿性强弱顺序是HN0MPM1伽）酸性最得的是晦。氢氧化铝是两性氢氧化物既 .有酸性也育碱性，因此碱性最强的AlCOH）c （3）气值分子（:罡共价化合抓 它的电子貳为:X：人工：Xl（CN）:与赋H反应类|瘟气与氢氧化钠的斥应芍程式是：（CN） ：+2Na!OH=HaCN+NaCNO+HiO.【考点定位】考查元素的推断、金展台炼方法-如喇醴减性的比转及电子式*化学方程式的书写 的牺忠22. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正

22、价与最低负价之和均为0； Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是 。（元素符号）（2）X与丫能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。（3） 由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D有如下转化关系：AB“版中进疗其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由 A 转化为 B 的离子方程式为 。 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。【答亲】分）Cl （1分）2PH3 （2分门附02分离子键和共价键（2分占魅（4）H3PO4 （2 分） （耳2P+3CI丄丄三2PCk （丁 分）Cls （1 分6） Cl: + C1 + HC10 （2 分【解折】由題干信息去比本题突磁J为；五理元秦为愆周期且原子序数依次増大虫和玖臥 E均龍形成共价型化合物 A和B形成的i沖屈K中呈砸性（NHJ ,可推知盘为H元素为N元 素5根据A和G B和D同協且C需N与忘离子芦育相同的巴子