弱电解质的电离平衡测试题

1、弱电解质的电离和水的电离测习题一、选择题(每题 3 分 共 60分)1下列物质在水 溶液中，存在电离平衡的是 ( )ACa(OH)2B CH3COOHC BaSO4 D CH3COONa2下列关于强 、弱电解质的叙述，有错误的是( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3常温下，在 0.1 mol L1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( ) 1413 14 15A 1 1014 B 11013 . C 1.3

2、2 1014 D 1.32 1015.4在 0.1mol L 的 CH3COOH溶液中存在如下电离平 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入少量C滴加少量 5下列说法中，A . 强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6. 能判断某酸一定是弱电解质的是 (A. 该酸易挥发 B. C.能用强酸 (如 H2SO4)和盐反应制该酸 7能影响水的电离平衡，并使溶液中的A 向水中投入一小块金属钠 .C 向水中

3、通入二氧化碳气体 .8向 0.1 molL- 1 醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生对应的变化，其电流强度随 加入氨水的体积 (V) 变化的曲线关系是下图中的(NaOH固体，平衡向正反应方向移动B 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动0.1mol LHCl溶液，溶液中 C(H+)减少 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方 向移动 正确的是 ( )该酸的稀溶液中有两种分子存在D. 0.1 ol/L 的该酸溶液中 c(H +) 为 0.001 ol/L c(H) c(OH ) 的操作是( )B 将水加热煮沸 .D 向水中加食盐晶体1 mol L 1 醋酸时， c(

4、CH3COO) c(CH3COOH).9用蒸馏水稀释A 溶液中的C 溶液中的10仅能在水溶液中导电的电解质是A.NaCl B. 氯化氢 C.KOH始终保持增大趋势的是溶液中的 c(H ).溶液中的 c(OH )11. 把 0.05mol NaOH 固体分别加入到下列A. 自来水 B. 0.5mol/LBD)D.100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是(干冰盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L 氯化铵12. 水的电离过程为 H2OH+OH- , 在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.0 10-14 ，K(35 )=2.1 10-14。则下列叙述正确的是( )A C

5、(H+)随着温度升高而降低B 在 35时， C(H+)C(OH-)C 水的电离度 (25) (35) D 水的电离是吸热的13. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是14.下列状态时 , 不能导电的电解质是()A液态氯化氢 B. 熔融食盐C.胆矾晶体15.下列物质是电解质的有 ( )A溴化氢 B. 硫酸钡C.二氧化碳16在 25时，用蒸馏水稀释 1 mol/L的醋酸溶液至大趋势的是 ( )A c(H )B c(CH3COOH )C.c(CH3COOH )Ac(CH3COOH ) Bc(H )c(CH3COO)D.碳酸钙次氯酸 、 氯气D. 氯水A 、盐酸 、水煤气、

6、 硫酸 、 醋酸、 干冰B 、冰醋酸、 酒精、 硫酸钡 、 亚硫酸 、二氧化硫 C 、盐酸、氨水、 苛性钾、 氢硫酸D 、液氨、 氨水 、 氯化钠 、D.c(H) c(CH3COO)硝酸钾溶液0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增c(CH3COOH) 17 HA和 HB两种酸的溶液分别加水稀释时， pH 变化的简图如图所示，下列叙 述中不正确的是( PH值为氢离子浓度的负对数)( )A. HA是一种强酸B x 点， c(A) c(B)C HB 是一种弱酸D 原溶液中18体积相同， 氢离子浓度也相同的 应，产 生 CO2 的体积A 同样多 CHCl、HNO3一样多20常温下，

7、在 0.1 mol L1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 14 13 14A 11014 B 1 1013.C 1.32 1014二、填空题(每空 2 分 共 40分)HCl、HA 的物质的量浓度为 HBHNO3、CH3COOH分别与足量的的 10 倍NaHCO3 反B HCl 最多 .D CH3COOH最多 .(D)1.32 1015 导电能22定温度下，将一定质量21(14 分) 在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1) 当三种酸物质的量浓度相同时， c(H) 由大到小的顺序是 (2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是(3) 若三者 c

8、(H) 相同时，三种酸物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4) 当三者 c(H) 相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺 序是(5) 当三者 c(H) 相同、体积相同时， 同时加入形状、 密度、质量完全相同的锌， 若产生相同体积的 H2( 相 同状况 ) ，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是(6) 将 c(H) 相 同的 三种酸 均加 水稀释 至原来的 100 倍后， c(H) 由大到小的顺序是 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， O点导电能 力为 0 的理由是a、b、c 三点溶液的 c(H +)由小到大的顺序是a、 b、 c 三点醋酸的电离度最大的是要使 c点 c(Ac )增大， c(H +)减少，可采取的措施是(至少写出三种方法) 23已知 HClO是比 H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡： Cl 2+H2OHCl+HClO， HClOH+Cl O-，达到平衡后要使 HClO 浓度增加，可加入下列物质(填代号)ASO2B Na2CO3 C HClDNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl 2 的理由是。24某温度